अधातु - Revision history

Shikha at 11:12, 4 May 2024

2024-05-04T11:12:39Z

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	* अधातुओं में [[वैद्युतीयऋणात्मकता]] अधिक होती है।		* अधातुओं में [[वैद्युतीयऋणात्मकता]] अधिक होती है।
	* कुछ अधातुएँ गैस के रूप में पाई जाती हैं, अन्य ठोस के रूप में और एक सामान्य तापमान और दबाव में द्रव के रूप में पाई जाती हैं।		* कुछ अधातुएँ गैस के रूप में पाई जाती हैं, अन्य ठोस के रूप में और एक सामान्य तापमान और दबाव में द्रव के रूप में पाई जाती हैं।
	* अधिकतर अधातु परमाणु धातु परमाणुओं से छोटे होते हैं।		* अधिकतर अधातु परमाणु, धातु परमाणुओं से छोटे होते हैं।
	* जब वे किसी अन्य पदार्थ से टकराते हैं तो वे बहुत तेज ध्वनि आवाज नहीं करते हैं।		* जब वे किसी अन्य पदार्थ से टकराते हैं तो वे बहुत तेज ध्वनि आवाज नहीं करते हैं।

Sarika at 06:15, 14 August 2023

2023-08-14T06:15:49Z

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	[[Category:धातु और अधातु]]		[[Category:धातु और अधातु]]
	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
	[[Category:कक्षा-10]]		[[Category:कक्षा-10]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]

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2023-08-08T06:26:05Z

added Category:कक्षा-10 using HotCat

← Older revision		Revision as of 11:56, 8 August 2023
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	[[Category:धातु और अधातु]]		[[Category:धातु और अधातु]]
	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
			[[Category:कक्षा-10]]

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2023-08-08T06:26:00Z

removed Category:कक्षा-10; added Category:रसायन विज्ञान using HotCat

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	* अधातुओं की कुछ विशेषताएँ बताइये।		* अधातुओं की कुछ विशेषताएँ बताइये।
	[[Category:धातु और अधातु]]		[[Category:धातु और अधातु]]
	[[Category:~~कक्षा-10~~]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]

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2023-08-08T06:25:51Z

removed Category:रसायन विज्ञान; added Category:धातु और अधातु using HotCat

← Older revision		Revision as of 11:55, 8 August 2023
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	# कोई अधातु किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है।		# कोई अधातु किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है।

	* अधातुओं की कुछ विशेषताएँ बताइये।[[Category:~~रसायन विज्ञान~~]][[Category:कक्षा-10]]		* अधातुओं की कुछ विशेषताएँ बताइये।
			[[Category:धातु और अधातु]]
			[[Category:कक्षा-10]]

Sarika at 13:58, 3 August 2023

2023-08-03T13:58:20Z

← Older revision		Revision as of 19:28, 3 August 2023
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	# कोई अधातु किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है।		# कोई अधातु किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है।

	* अधातुओं की कुछ विशेषताएँ बताइये।[[Category:रसायन विज्ञान]]		* अधातुओं की कुछ विशेषताएँ बताइये।[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-10]]

Sarika at 13:54, 3 August 2023

2023-08-03T13:54:49Z

← Older revision		Revision as of 19:24, 3 August 2023
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	# कोई अधातु किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है।		# कोई अधातु किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है।

	* अधातुओं की कुछ विशेषताएँ बताइये।		* अधातुओं की कुछ विशेषताएँ बताइये।[[Category:रसायन विज्ञान]]

Shikha at 10:51, 24 July 2023

2023-07-24T10:51:43Z

Shikha: /* ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया */

2023-06-05T11:16:11Z

ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया

@@ Line 1: / Line 1: @@
-अधातु वे पदार्थ हैं जो धातुओं से पूर्णतया भिन्न होते हैं। अधातु वे तत्व हैं जो ऋणात्मक आयन उत्पन्न करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं। इनके बाह्यतम कोश में प्राय: 4, 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इंसुलेटर की तरह कार्य करते हैं। वे सामान्यतः गैस होते हैं, हालांकि वे द्रव और ठोस भी हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन, सल्फर और फॉस्फोरस सामान्य तापमान पर ठोस होते हैं, इसके साथ ही नाइट्रोजन गैस, ऑक्सीजन गैस, हाइड्रोजन गैस ये सभी तत्व अधातु हैं।
+अधातु वे पदार्थ हैं जो धातुओं से पूर्णतया भिन्न होते हैं। अधातु वे तत्व हैं जो ऋणात्मक आयन उत्पन्न करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं। इनके बाह्यतम कोश में प्राय: 4, 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इंसुलेटर की तरह कार्य करते हैं। वे सामान्यतः गैस होते हैं, हालांकि वे द्रव और ठोस भी हो सकते हैं।
 == अधातुओं की विशेषताएं ==
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 * अधिकतर अधातु परमाणु धातु परमाणुओं से छोटे होते हैं।
 * जब वे किसी अन्य पदार्थ से टकराते हैं तो वे बहुत तेज ध्वनि  आवाज नहीं करते हैं।
 === ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया ===
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 <chem>C + O2 ->  CO2</chem>

Shikha at 10:51, 5 June 2023

2023-06-05T10:51:45Z

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 अधातु वे पदार्थ हैं जो धातुओं से पूर्णतया भिन्न होते हैं। अधातु वे तत्व हैं जो ऋणात्मक आयन उत्पन्न करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं। इनके बाह्यतम कोश में प्राय: 4, 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इंसुलेटर की तरह कार्य करते हैं। वे सामान्यतः गैस होते हैं, हालांकि वे द्रव और ठोस भी हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन, सल्फर और फॉस्फोरस सामान्य तापमान पर ठोस होते हैं, इसके साथ ही नाइट्रोजन गैस, ऑक्सीजन गैस, हाइड्रोजन गैस ये सभी तत्व अधातु हैं।
-धातुओं की तुलना में अधातुओं की संख्या कम होती है। ब्रोमीन ऐसी अधातु है जो द्रव होती है। इसके अतिरिक्त सभी  अधातुएँ या तो ठोस हैं या फिर गैस हैं।
+== अधातुओं की विशेषताएं ==
 * सामान्य ताप पर द्रव ब्रोमीन अधातु है।
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 * अधिकतर अधातु परमाणु धातु परमाणुओं से छोटे होते हैं।
 * जब वे किसी अन्य पदार्थ से टकराते हैं तो वे बहुत तेज ध्वनि  आवाज नहीं करते हैं।

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	अधातु वे पदार्थ हैं जो धातुओं से पूर्णतया भिन्न होते हैं। अधातु वे तत्व हैं जो ऋणात्मक आयन उत्पन्न करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं। इनके बाह्यतम कोश में प्राय: 4, 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इंसुलेटर की तरह कार्य करते हैं। वे सामान्यतः गैस होते हैं, हालांकि वे द्रव और ठोस भी हो सकते हैं।		अधातु वे [[पदार्थ]] हैं जो धातुओं से पूर्णतया भिन्न होते हैं। अधातु वे तत्व हैं जो ऋणात्मक [[आयन]] उत्पन्न करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं। इनके बाह्यतम कोश में प्राय: 4, 5, 6 या 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इंसुलेटर की तरह कार्य करते हैं। वे सामान्यतः गैस होते हैं, हालांकि वे द्रव और ठोस भी हो सकते हैं।

	'''उदाहरण''' के लिए, कार्बन, सल्फर और फॉस्फोरस सामान्य तापमान पर ठोस होते हैं, इसके साथ ही नाइट्रोजन गैस, ऑक्सीजन गैस, हाइड्रोजन गैस ये सभी तत्व अधातु हैं।		'''उदाहरण''' के लिए, कार्बन, सल्फर और फॉस्फोरस सामान्य तापमान पर ठोस होते हैं, इसके साथ ही नाइट्रोजन गैस, ऑक्सीजन गैस, हाइड्रोजन गैस ये सभी तत्व अधातु हैं।
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	* धातुओं की तुलना में अधातुओं की संख्या कम होती है।		* धातुओं की तुलना में अधातुओं की संख्या कम होती है।
	* ब्रोमीन ऐसी अधातु है जो द्रव होती है। इसके अतिरिक्त सभी अधातुएँ या तो ठोस हैं या फिर गैस हैं।		* ब्रोमीन ऐसी अधातु है जो [[द्रव अवस्था\|द्रव]] होती है। इसके अतिरिक्त सभी अधातुएँ या तो ठोस हैं या फिर गैस हैं।
	* मर्करी को छोड़कर सभी धातुएं कमरे के ताप पर ठोस अवस्था में पाई जाती हैं। लेकिन मर्करी कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में होती है।		* मर्करी को छोड़कर सभी धातुएं कमरे के ताप पर ठोस अवस्था में पाई जाती हैं। लेकिन मर्करी कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में होती है।
	* आपने देखा होगा कि धातुओं का गलनांक अधिक होता है लेकिन गैलियम और सीजियम का गलनांक बहुत कम है। यदि आप इन्हे अपनी हथेली पर रखेंगे तो ये पिघल जाएगी।		* आपने देखा होगा कि धातुओं का गलनांक अधिक होता है लेकिन गैलियम और सीजियम का [[गलनांक]] बहुत कम है। यदि आप इन्हे अपनी हथेली पर रखेंगे तो ये पिघल जाएगी।
	* क्षारीय धातु इतनी मुलायम होती है की उनको चाकू से भी काटा जा सकता है। इनके घनत्व और गलनांक कम होते हैं।		* क्षारीय धातु इतनी मुलायम होती है की उनको चाकू से भी काटा जा सकता है। इनके [[घनत्वीय पृथक्करण\|घनत्व]] और गलनांक कम होते हैं।
	* आयोडीन अधातु है फिर भी यह चमकीला होता है।		* आयोडीन अधातु है फिर भी यह चमकीला होता है।
	* कार्बन ऐसी अधातु है जो विभन्न रूपों में विधमान रहती है प्रत्येक रूप एक अपरूप होता है।		* कार्बन ऐसी अधातु है जो विभन्न रूपों में विधमान रहती है प्रत्येक रूप एक अपरूप होता है।
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	* सामान्य ताप पर द्रव ब्रोमीन अधातु है।		* सामान्य ताप पर द्रव ब्रोमीन अधातु है।
	* अधातुओं की विद्युत चालकता बहुत कम होती है।		* अधातुओं की विद्युत चालकता बहुत कम होती है।
	* अधातुओं में वैद्युतीयऋणात्मकता अधिक होती है।		* अधातुओं में [[वैद्युतीयऋणात्मकता]] अधिक होती है।
	* कुछ अधातुएँ गैस के रूप में पाई जाती हैं, अन्य ठोस के रूप में और एक सामान्य तापमान और दबाव में द्रव के रूप में पाई जाती हैं।		* कुछ अधातुएँ गैस के रूप में पाई जाती हैं, अन्य ठोस के रूप में और एक सामान्य तापमान और दबाव में द्रव के रूप में पाई जाती हैं।
	* अधिकतर अधातु परमाणु धातु परमाणुओं से छोटे होते हैं।		* अधिकतर अधातु परमाणु धातु परमाणुओं से छोटे होते हैं।
	* जब वे किसी अन्य पदार्थ से टकराते हैं तो वे बहुत तेज ~~ध्वनि आवाज~~ नहीं करते हैं।		* जब वे किसी अन्य पदार्थ से टकराते हैं तो वे बहुत तेज ध्वनि आवाज नहीं करते हैं।

	== रासायनिक गुण ==		== रासायनिक गुण ==
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	'''उदाहरण'''		'''उदाहरण'''

	कार्बन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।		कार्बन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके [[कार्बन डाइऑक्साइड]] बनाता है।

	<chem>C + O2 -> CO2</chem>		<chem>C + O2 -> CO2</chem>

	=== जल के साथ अभिक्रिया ===		=== जल के साथ अभिक्रिया ===
	अधातु सामान्यतः जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि अधातुएँ जल के हाइड्रोजन आयनों को हाइड्रोजन गैस में बदलने में असमर्थ हैं।		अधातु सामान्यतः जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि अधातुएँ जल के हाइड्रोजन आयनों को [[हाइड्रोजन]] गैस में बदलने में असमर्थ हैं।

	<chem>2F2 (g) + 2H2O(g) -> 4HF(l) + O2(g)</chem>		<chem>2F2 (g) + 2H2O(g) -> 4HF(l) + O2(g)</chem>
Line 42:		Line 42:

	=== धातुओं के साथ अभिक्रिया ===		=== धातुओं के साथ अभिक्रिया ===
	अन्य परमाणुओं के साथ, अधातु प्रायः इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करते हैं या, साझा करते हैं। जब अधातु धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो वे प्रायः उत्कृष्ट गैस के स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्राप्त करने और इसे आयनों में बदलने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।		अन्य परमाणुओं के साथ, अधातु प्रायः इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करते हैं या, साझा करते हैं। जब अधातु धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो वे प्रायः उत्कृष्ट गैस के स्थिर [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार\|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] को प्राप्त करने और इसे आयनों में बदलने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं।

	<chem>3Cl2(g) + 2Al (s)-> 2AlCl3(s)</chem>		<chem>3Cl2(g) + 2Al (s)-> 2AlCl3(s)</chem>