अपघटन अभिक्रियाएँ - Revision history

Shikha at 10:44, 29 May 2024

2024-05-29T10:44:03Z

Shikha at 07:35, 16 January 2024

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	सिल्वर ब्रोमाइड एक हल्का पीला पाउडर है जो सूर्य के प्रकाश में ग्रे रंग का हो जाता है।		सिल्वर ब्रोमाइड एक हल्का पीला पाउडर है जो सूर्य के प्रकाश में ग्रे रंग का हो जाता है।
	<chem>2AgBr (s) -> 2Ag (s) + Cl2 (g) </chem>		<chem>2AgBr (s) -> 2Ag (s) + Cl2 (g) </chem>
	इस प्रकार की अभिक्रिया में एक यौगिक का विभिन्न यौगिकों में में टूटता है। इस प्रकार की अभिक्रियाओं के उदाहरण हैं		इस प्रकार की अभिक्रिया में एक यौगिक विभिन्न यौगिकों में में टूटता है। इस प्रकार की अभिक्रियाओं के उदाहरण हैं
			'''<big>2H<sub>2</sub>O → 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub></big>'''
	2H<sub>2</sub>O → 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>

	~~Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>O + CO<sub>2~~</~~sub~~>

			'''<big>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub></big>'''
	लेकिन, एक विशेष मामला है जो पुष्टि करता है कि सभी अपघटन अभिक्रियाएं रेडॉक्स अभिक्रियाएं नहीं हैं।		लेकिन, एक विशेष मामला है जो पुष्टि करता है कि सभी अपघटन अभिक्रियाएं रेडॉक्स अभिक्रियाएं नहीं हैं।
	~~====उदाहरण====~~
	कैल्शियम कार्बोनेट का अपने यौगिकों में टूटना अपघटन अभिक्रिया का उदाहरण नहीं है।

	~~CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>~~

	== अभ्यास प्रश्न ==		== अभ्यास प्रश्न ==

Shikha at 07:33, 16 January 2024

2024-01-16T07:33:56Z

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	[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

			रेडॉक्स अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की ऑक्सीकरण अवस्था में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को अपचयन कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।
			==रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकार==
			रेडॉक्स अभिक्रियाएं विभिन्न प्रकार की होती हैं
			*अपघटन अभिक्रिया
			*संयोजन अभिक्रिया
			*प्रतिस्थापन अभिक्रिया
			*अनुपातहीन अभिक्रियाएँ
			*अपघटन अभिक्रिया
			===अपघटन अभिक्रिया===
			ऐसी रासायनिक अभिक्रिया जिसमें कोई [[पदार्थ]] अभिक्रिया के बाद दो या दो से अधिक [[उत्पाद]] बनाता है, अर्थात् इसमें दो या दो से अधिक सरल यौगिकों का निर्माण होता है जिनके गुण मूल यौगिक के गुणों से बिल्कुल भिन्न होते हैं। उस अभिक्रिया को [[अपघटन अभिक्रियाएँ\|अपघटन अभिक्रिया]] कहते हैं।

			===सामान्य प्रतिक्रिया प्रारूप===
			अपघटन प्रतिक्रिया का सामान्य प्रारूप नीचे दिया गया है।

			<chem>A + B -> AB</chem>

			जहाँ AB मूल अणु (अभिकारक) है और A और B उत्पाद अणु हैं।
			===उदाहरण- 1===
			जब फेरस सल्फेट को एक परखनली में गर्म किया जाता है, तो फेरस सल्फेट अलग हो जाता है और फेरिक ऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड प्राप्त होता है जोकि एक वियोजन अभिक्रिया का उदाहरण है।
			<chem>2FeSO4 (s) ->Fe2O3(s) + SO2 (g) + SO3 (g) </chem>
			इस अभिक्रिया में अभिकारक वियोजित होकर छोटे छोटे उत्पाद प्रदान करते हैं। यह एक वियोजन अभिक्रिया है। इसमें गर्म करने पर फेरस सलफेट अपना [[क्रिस्टलीय ठोस\|क्रिस्टल]] जल अलग कर देता है और क्रिस्टल का रंग बदल जाता है। इसके उपरांत यह फेरिक ऑक्साइड(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) , सल्फर डाइ ऑक्साइड(SO<sub>2</sub>) तथा सल्फर ट्राईऑक्साइड (SO<sub>3</sub>) में वियोजित हो जाता है।
			===उदाहरण- 2===
			जब कैल्सियम कार्बोनेट (चूना पत्थर) को गर्म किया जाता है तो यह वियोजित होकर कैल्सियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण करता है।
			<chem>CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g) </chem>
			इन सभी अभिक्रियाओं में अभिक्रिया मिश्रण को ऊष्मा प्रदान की गई थी। इसका मतलब है कि इन अभिक्रियाओं में ऊष्मा का शोषण हुआ। जिस अभिक्रिया में ऊष्मा का शोषण होता है उसे ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहते हैं।
			===उदाहरण- 3===
			जब सिल्वर क्लोराइड को सूर्य के प्रकाश में रखा जाता है यह वियोजित होकर सिल्वर और क्लोरीन का निर्माण करता है। सिल्वर क्लोराइड एक सफेद पाउडर है जो सूर्य के प्रकाश में ग्रे रंग का हो जाता है।
			<chem>2AgCl (s) -> 2Ag (s) + Cl2 (g)
			</chem>
			===उदाहरण- 4===
			सिल्वर ब्रोमाइड एक हल्का पीला पाउडर है जो सूर्य के प्रकाश में ग्रे रंग का हो जाता है।
			<chem>2AgBr (s) -> 2Ag (s) + Cl2 (g) </chem>
			इस प्रकार की अभिक्रिया में एक यौगिक का विभिन्न यौगिकों में में टूटता है। इस प्रकार की अभिक्रियाओं के उदाहरण हैं

			2H<sub>2</sub>O → 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>

			Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>

			लेकिन, एक विशेष मामला है जो पुष्टि करता है कि सभी अपघटन अभिक्रियाएं रेडॉक्स अभिक्रियाएं नहीं हैं।
			====उदाहरण====
			कैल्शियम कार्बोनेट का अपने यौगिकों में टूटना अपघटन अभिक्रिया का उदाहरण नहीं है।

			CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>

			== अभ्यास प्रश्न ==
			*वियोजन अभिक्रिया क्या है?
			*वियोजन एवं संयोजन अभिक्रिया में क्या अंतर है?
			*क्या सभी अपघटन प्रतिक्रिया ऊष्माशोषी हैं?
			*सिल्वर ब्रोमाइड एक हल्का पीला पाउडर है जो सूर्य के प्रकाश में ग्रे रंग का हो जाता है। ये किस प्रकार की अभिक्रिया का उदाहरण है ?

Sarika at 07:17, 14 August 2023

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	रेडॉक्स अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की ऑक्सीकरण अवस्था में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को अपचयन कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।		[[रेडॉक्स अभिक्रिया]] एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की [[ऑक्सीकरण अवस्था]] में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को [[अपचयन]] कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।
	==रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकार==		==रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकार==
	रेडॉक्स अभिक्रियाएं विभिन्न प्रकार की होती हैं		रेडॉक्स अभिक्रियाएं विभिन्न प्रकार की होती हैं
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	जब फेरस सल्फेट को एक परखनली में गर्म किया जाता है, तो फेरस सल्फेट अलग हो जाता है और फेरिक ऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड प्राप्त होता है जोकि एक वियोजन अभिक्रिया का उदाहरण है।		जब फेरस सल्फेट को एक परखनली में गर्म किया जाता है, तो फेरस सल्फेट अलग हो जाता है और फेरिक ऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड प्राप्त होता है जोकि एक वियोजन अभिक्रिया का उदाहरण है।
	<chem>2FeSO4 (s) ->Fe2O3(s) + SO2 (g) + SO3 (g) </chem>		<chem>2FeSO4 (s) ->Fe2O3(s) + SO2 (g) + SO3 (g) </chem>
	इस अभिक्रिया में अभिकारक वियोजित होकर छोटे छोटे उत्पाद प्रदान करते हैं। यह एक वियोजन अभिक्रिया है। इसमें गर्म करने पर फेरस ~~सलफेट~~ अपना [[क्रिस्टलीय ठोस\|क्रिस्टल]] जल अलग कर देता है और क्रिस्टल का रंग बदल जाता है। इसके उपरांत यह फेरिक ऑक्साइड(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) , सल्फर डाइ ऑक्साइड(SO<sub>2</sub>) तथा सल्फर ट्राईऑक्साइड (SO<sub>3</sub>) में वियोजित हो जाता है।		इस अभिक्रिया में अभिकारक वियोजित होकर छोटे छोटे उत्पाद प्रदान करते हैं। यह एक वियोजन अभिक्रिया है। इसमें गर्म करने पर फेरस सल्फेट अपना [[क्रिस्टलीय ठोस\|क्रिस्टल]] जल अलग कर देता है और क्रिस्टल का रंग बदल जाता है। इसके उपरांत यह फेरिक ऑक्साइड(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) , सल्फर डाइ ऑक्साइड(SO<sub>2</sub>) तथा सल्फर ट्राईऑक्साइड (SO<sub>3</sub>) में वियोजित हो जाता है।
	===उदाहरण- 2===		===उदाहरण- 2===
	जब कैल्सियम कार्बोनेट (चूना पत्थर) को गर्म किया जाता है तो यह वियोजित होकर कैल्सियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण करता है।		जब कैल्सियम कार्बोनेट (चूना पत्थर) को गर्म किया जाता है तो यह वियोजित होकर कैल्सियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण करता है।
	<chem>CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g) </chem>		<chem>CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g) </chem>
	इन सभी अभिक्रियाओं में अभिक्रिया मिश्रण को ऊष्मा प्रदान की गई थी। इसका मतलब है कि इन अभिक्रियाओं में ऊष्मा का शोषण हुआ। जिस अभिक्रिया में ऊष्मा का शोषण होता है उसे ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहते हैं।		इन सभी अभिक्रियाओं में अभिक्रिया [[मिश्रण]] को ऊष्मा प्रदान की गई थी। इसका मतलब है कि इन अभिक्रियाओं में ऊष्मा का शोषण हुआ। जिस अभिक्रिया में ऊष्मा का शोषण होता है उसे [[ऊष्माशोषी अभिक्रिया\|ऊष्माशोषी]] अभिक्रिया कहते हैं।
	===उदाहरण- 3===		===उदाहरण- 3===
	जब सिल्वर क्लोराइड को सूर्य के प्रकाश में रखा जाता है यह वियोजित होकर सिल्वर और क्लोरीन का निर्माण करता है। सिल्वर क्लोराइड एक सफेद पाउडर है जो सूर्य ~~के प्रकाश~~ में ग्रे रंग का हो जाता है।		जब सिल्वर क्लोराइड को सूर्य के प्रकाश में रखा जाता है यह वियोजित होकर सिल्वर और क्लोरीन का निर्माण करता है। सिल्वर क्लोराइड एक सफेद पाउडर है जो सूर्य के प्रकाश में ग्रे रंग का हो जाता है।
	<chem>2AgCl (s) -> 2Ag (s) + Cl2 (g)		<chem>2AgCl (s) -> 2Ag (s) + Cl2 (g)
	</chem>		</chem>
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	*वियोजन अभिक्रिया क्या है?		*वियोजन अभिक्रिया क्या है?
	*वियोजन एवं संयोजन अभिक्रिया में क्या अंतर है?		*वियोजन एवं संयोजन अभिक्रिया में क्या अंतर है?
	*क्या सभी अपघटन प्रतिक्रिया ऊष्माशोषी हैं?		*क्या सभी अपघटन प्रतिक्रिया [[ऊष्माशोषी अभिक्रिया\|ऊष्माशोषी]] हैं?
	*सिल्वर ब्रोमाइड एक हल्का पीला पाउडर है जो सूर्य के प्रकाश में ग्रे रंग का हो जाता है। ये किस प्रकार की अभिक्रिया का उदाहरण है ?		*सिल्वर ब्रोमाइड एक हल्का पीला पाउडर है जो सूर्य के प्रकाश में ग्रे रंग का हो जाता है। ये किस प्रकार की अभिक्रिया का उदाहरण है ?