अपचयोपचय अभिक्रियाएँ - Revision history

Shikha at 10:32, 29 May 2024

2024-05-29T10:32:39Z

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	[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
	रेडॉक्स अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की ऑक्सीकरण अवस्था में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को अपचयन कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।		[[रेडॉक्स अभिक्रिया]] एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की [[ऑक्सीकरण-संख्या\|ऑक्सीकरण]] अवस्था में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को [[अपचयन]] कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।

	== रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकार ==		== रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकार ==
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	* अपघटन अभिक्रिया		* अपघटन अभिक्रिया
	* संयोजन अभिक्रिया		* [[संयोजन अभिक्रिया]]
	* प्रतिस्थापन अभिक्रिया		* प्रतिस्थापन अभिक्रिया
	* अनुपातहीन अभिक्रियाएँ		* अनुपातहीन अभिक्रियाएँ
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	==== उदाहरण ====		==== उदाहरण ====
	कैल्शियम कार्बोनेट का अपने यौगिकों में टूटना अपघटन अभिक्रिया का उदाहरण नहीं है।		[[कैल्शियम कार्बोनेट]] का अपने यौगिकों में टूटना अपघटन अभिक्रिया का उदाहरण नहीं है।

	CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>		CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>
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	* अपघटन अभिक्रियाओं से आप क्या समझते हैं? उदाहरण द्वारा समझाइये।		* अपघटन अभिक्रियाओं से आप क्या समझते हैं? उदाहरण द्वारा समझाइये।
	* प्रतिस्थापन अभिक्रिया क्या है?		* [[प्रतिस्थापन अभिक्रिया]] क्या है?
	* <chem>A + B -> AB</chem> निम्न अभिक्रिया को उदाहरण द्वारा समझाइये।		* <chem>A + B -> AB</chem> निम्न अभिक्रिया को उदाहरण द्वारा समझाइये।

Shikha: /* प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं के प्रकार */

2024-01-16T07:18:16Z

प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं के प्रकार

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	* धातु प्रतिस्थापन अभिक्रिया		* धातु प्रतिस्थापन अभिक्रिया
	* गैर-धातु प्रतिस्थापन अभिक्रिया		* गैर-धातु प्रतिस्थापन अभिक्रिया

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* अपघटन अभिक्रियाओं से आप क्या समझते हैं? उदाहरण द्वारा समझाइये।
			* प्रतिस्थापन अभिक्रिया क्या है?
			* <chem>A + B -> AB</chem> निम्न अभिक्रिया को उदाहरण द्वारा समझाइये।

Shikha: /* संयोजन प्रतिक्रिया */

2024-01-16T07:16:02Z

संयोजन प्रतिक्रिया

@@ Line 7: / Line 7: @@
 * अपघटन अभिक्रिया
 * संयोजन अभिक्रिया
-* विस्थापन अभिक्रिया
+* प्रतिस्थापन अभिक्रिया
 * अनुपातहीन अभिक्रियाएँ
 * अपघटन अभिक्रिया
@@ Line 25: / Line 25: @@
 CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>
-=== संयोजन प्रतिक्रिया ===
+=== संयोजन अभिक्रिया ===
-ये प्रतिक्रियाएं अपघटन प्रतिक्रियाओं के बिलकुल विपरीत होती हैं और इसलिए,
+ये अभिक्रियाएं अपघटन अभिक्रियाओं के बिलकुल विपरीत होती हैं और इसलिए,
 <chem>A + B -> AB</chem>
@@ Line 35: / Line 35: @@
 <chem>4Fe+ 3O2 -> 2Fe2O3</chem>

Shikha: /* उदाहरण */

2024-01-16T07:11:37Z

उदाहरण

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	CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>		CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>

			=== संयोजन प्रतिक्रिया ===
			ये प्रतिक्रियाएं अपघटन प्रतिक्रियाओं के बिलकुल विपरीत होती हैं और इसलिए,

			<chem>A + B -> AB</chem>

			के रूप में एक एकल यौगिक बनाने के लिए दो यौगिकों का संयोजन होता है। उदाहरण के लिए,

			<chem>H2 + Cl2 -> 2HCl</chem>

			<chem>4Fe+ 3O2 -> 2Fe2O3</chem>

Shikha at 07:08, 16 January 2024

2024-01-16T07:08:07Z

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	[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
			रेडॉक्स अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की ऑक्सीकरण अवस्था में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को अपचयन कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।

			== रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकार ==
			रेडॉक्स अभिक्रियाएं विभिन्न प्रकार की होती हैं

			* अपघटन अभिक्रिया
			* संयोजन अभिक्रिया
			* विस्थापन अभिक्रिया
			* अनुपातहीन अभिक्रियाएँ
			* अपघटन अभिक्रिया

			=== अपघटन अभिक्रिया ===
			इस प्रकार की अभिक्रिया में एक यौगिक का विभिन्न यौगिकों में में टूटता है। इस प्रकार की अभिक्रियाओं के उदाहरण हैं

			2H<sub>2</sub>O → 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>

			Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>

			लेकिन, एक विशेष मामला है जो पुष्टि करता है कि सभी अपघटन अभिक्रियाएं रेडॉक्स अभिक्रियाएं नहीं हैं।

			==== उदाहरण ====
			कैल्शियम कार्बोनेट का अपने यौगिकों में टूटना अपघटन अभिक्रिया का उदाहरण नहीं है।

			CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>

Sarika at 07:17, 14 August 2023

2023-08-14T07:17:01Z

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Sarika at 05:07, 7 August 2023

2023-08-07T05:07:40Z

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Sarika at 14:20, 3 August 2023

2023-08-03T14:20:46Z

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2023-04-03T10:00:38Z

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	[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]]		[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]]
	~~[[Category:रसायन विज्ञान]]~~

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2023-04-03T10:00:36Z

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	[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]]		[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]]
	~~[[Category:भौतिक रसायन]]~~
	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]