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अम्ल एवं क्षारकों का आयनन - Revision history
2026-05-08T21:52:15Z
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Shikha at 07:28, 29 May 2024
2024-05-29T07:28:11Z
<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:58, 29 May 2024</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>किसी यौगिक का आयनीकरण उस प्रक्रिया को संदर्भित करता है जिसमें एक <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">विलयन के </del>संपर्क में आने पर एक उदासीन अणु आवेशित आयनों में विभाजित हो जाता है। जो यौगिक किसी विलायक में घुल जाता है, वह धनात्मक और ऋणात्मक आयन उत्पन्न करता है, जिन्हें इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है और आयनीकरण की डिग्री को कुल अणुओं की संख्या के पृथक्करण से गुजरने वाले अणुओं की संख्या के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।<blockquote>α = वियोजित अणुओं की संख्या / कुल अणुओं की संख्या</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>किसी <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>यौगिक<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>का <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>आयनीकरण <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">एन्थैल्पी|आयनीकरण]] </ins>उस प्रक्रिया को संदर्भित करता है जिसमें एक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[विलयन]] के </ins>संपर्क में आने पर एक उदासीन अणु आवेशित आयनों में विभाजित हो जाता है। जो यौगिक किसी विलायक में घुल जाता है, वह धनात्मक और ऋणात्मक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>आयन<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>उत्पन्न करता है, जिन्हें इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है और आयनीकरण की डिग्री को कुल अणुओं की संख्या के पृथक्करण से गुजरने वाले अणुओं की संख्या के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।<blockquote>α = वियोजित अणुओं की संख्या / कुल अणुओं की संख्या</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div></blockquote>जहां 𝞪 को वियोजन क्षमता कहते हैं।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div></blockquote>जहां 𝞪 को वियोजन क्षमता कहते हैं।</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== अम्ल और क्षार आयनीकरण की अरहेनियस अवधारणा ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== अम्ल और क्षार आयनीकरण की अरहेनियस अवधारणा ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में विघटित होकर हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup> (aq) उत्पन्न करते हैं। दूसरी ओर, क्षार वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वे <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>यौगिक<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>हैं जो जलीय माध्यम में विघटित होकर हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup> (aq) उत्पन्न करते हैं। दूसरी ओर, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>क्षार<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं।</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इस अभिक्रिया का तात्पर्य है कि अम्ल पृथक्करण संतुलन प्रकृति में गतिशील है जहां प्रोटॉन का स्थानांतरण अग्र और पश्च दोनों दिशाओं में हो सकता है। यदि HA में H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में प्रोटॉन दान करने की प्रवृत्ति अधिक है, तो HA, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में एक प्रबल अम्ल के रूप में कार्य करता है। चूँकि प्रबल अम्ल प्रबल क्षार को एक प्रोटॉन दान करता है। प्रबल अम्लों में सामान्य तौर पर दुर्बल संयुग्मी क्षार होते हैं जबकि प्रबल क्षारों में दुर्बल संयुग्मी अम्ल होते हैं। इसका कारण प्रबल अम्ल और क्षार के आयनीकरण की उच्च डिग्री है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इस अभिक्रिया का तात्पर्य है कि अम्ल पृथक्करण संतुलन प्रकृति में गतिशील है जहां <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>प्रोटॉन<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>का स्थानांतरण अग्र और पश्च दोनों दिशाओं में हो सकता है। यदि HA में H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में प्रोटॉन दान करने की प्रवृत्ति अधिक है, तो HA, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में एक प्रबल अम्ल के रूप में कार्य करता है। चूँकि प्रबल अम्ल प्रबल क्षार को एक प्रोटॉन दान करता है। प्रबल अम्लों में सामान्य तौर पर दुर्बल <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>संयुग्मी क्षार<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>होते हैं जबकि प्रबल क्षारों में दुर्बल संयुग्मी अम्ल होते हैं। इसका कारण प्रबल अम्ल और क्षार के <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>आयनीकरण <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">एन्थैल्पी|आयनीकरण]] </ins>की उच्च डिग्री है।</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== अम्ल और क्षार आयनीकरण के उदाहरण ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== अम्ल और क्षार आयनीकरण के उदाहरण ===</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l16">Line 16:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 16:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अरहेनियस के सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वैधुतअपघट्य हैं जो हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup>(aq) उत्पन्न करने के लिए जलीय माध्यम में आयनित होते हैं। दूसरी ओर, क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं। </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अरहेनियस के सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वैधुतअपघट्य हैं जो हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup>(aq) उत्पन्न करने के लिए जलीय माध्यम में आयनित होते हैं। दूसरी ओर, क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं। </div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसलिए, अम्ल और क्षार के आयनीकरण की मात्रा यौगिकों के उनके घटक आयनों में पृथक्करण की मात्रा पर निर्भर करती है। दुर्बल अम्ल और क्षार की तुलना में प्रबल अम्ल और क्षार में आयनीकरण की उच्च मात्रा होती है। इसके अतिरक्त, एक <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">प्रबल अम्ल </del>एक अच्छे प्रोटॉन दाता को दर्शाता है, जबकि एक प्रबल क्षार एक अच्छे प्रोटॉन स्वीकर्ता को दर्शाता है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसलिए, अम्ल और क्षार के आयनीकरण की मात्रा यौगिकों के उनके घटक आयनों में पृथक्करण की मात्रा पर निर्भर करती है। दुर्बल अम्ल और क्षार की तुलना में प्रबल अम्ल और क्षार में आयनीकरण की उच्च मात्रा होती है। इसके अतिरक्त, एक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">प्रबल अम्ल </ins>एक अच्छे प्रोटॉन दाता को दर्शाता है, जबकि एक प्रबल क्षार एक अच्छे प्रोटॉन स्वीकर्ता को दर्शाता है।</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== अभ्यास प्रश्न ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== अभ्यास प्रश्न ==</div></td></tr>
</table>
Shikha
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Shikha: /* अम्ल और क्षार आयनीकरण की अरहेनियस अवधारणा */
2023-08-29T07:08:59Z
<p><span dir="auto"><span class="autocomment">अम्ल और क्षार आयनीकरण की अरहेनियस अवधारणा</span></span></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:38, 29 August 2023</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l17">Line 17:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 17:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसलिए, अम्ल और क्षार के आयनीकरण की मात्रा यौगिकों के उनके घटक आयनों में पृथक्करण की मात्रा पर निर्भर करती है। दुर्बल अम्ल और क्षार की तुलना में प्रबल अम्ल और क्षार में आयनीकरण की उच्च मात्रा होती है। इसके अतिरक्त, एक प्रबल अम्ल एक अच्छे प्रोटॉन दाता को दर्शाता है, जबकि एक प्रबल क्षार एक अच्छे प्रोटॉन स्वीकर्ता को दर्शाता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसलिए, अम्ल और क्षार के आयनीकरण की मात्रा यौगिकों के उनके घटक आयनों में पृथक्करण की मात्रा पर निर्भर करती है। दुर्बल अम्ल और क्षार की तुलना में प्रबल अम्ल और क्षार में आयनीकरण की उच्च मात्रा होती है। इसके अतिरक्त, एक प्रबल अम्ल एक अच्छे प्रोटॉन दाता को दर्शाता है, जबकि एक प्रबल क्षार एक अच्छे प्रोटॉन स्वीकर्ता को दर्शाता है।</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== अभ्यास प्रश्न ==</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* अम्ल और क्षार आयनीकरण की अरहेनियस अवधारणा क्या है?</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* आयनीकरण शब्द से आप क्या समझते हैं?</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार अम्ल क्या हैं ?</ins></div></td></tr>
</table>
Shikha
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Shikha at 07:06, 29 August 2023
2023-08-29T07:06:28Z
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:36, 29 August 2023</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l13">Line 13:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 13:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> CH<sub>3</sub>COOH + H<sub>2</sub>O ⇋ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> CH<sub>3</sub>COOH + H<sub>2</sub>O ⇋ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जलीय विलयन में अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का आयनीकरण;</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जलीय विलयन में अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का आयनीकरण;</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> NH<sub>4</sub><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">OH + H<sub>2</sub>O </del>⇋ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">OH</del><sup>-</sup></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> NH<sub>4</sub><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Cl </ins>⇋ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Cl</ins><sup>-</sup></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अरहेनियस के सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वैधुतअपघट्य हैं जो हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup>(aq) उत्पन्न करने के लिए जलीय माध्यम में आयनित होते हैं। दूसरी ओर, क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अरहेनियस के सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वैधुतअपघट्य हैं जो हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup>(aq) उत्पन्न करने के लिए जलीय माध्यम में आयनित होते हैं। दूसरी ओर, क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं। </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">इसलिए, अम्ल और क्षार के आयनीकरण की मात्रा यौगिकों के उनके घटक आयनों में पृथक्करण की मात्रा पर निर्भर करती है। दुर्बल अम्ल और क्षार की तुलना में प्रबल अम्ल और क्षार में आयनीकरण की उच्च मात्रा होती है। इसके अतिरक्त, एक प्रबल अम्ल एक अच्छे प्रोटॉन दाता को दर्शाता है, जबकि एक प्रबल क्षार एक अच्छे प्रोटॉन स्वीकर्ता को दर्शाता है।</ins></div></td></tr>
</table>
Shikha
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Shikha at 06:46, 29 August 2023
2023-08-29T06:46:36Z
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:16, 29 August 2023</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l14">Line 14:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 14:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जलीय विलयन में अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का आयनीकरण;</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जलीय विलयन में अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का आयनीकरण;</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> NH<sub>4</sub>OH + H<sub>2</sub>O ⇋ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> NH<sub>4</sub>OH + H<sub>2</sub>O ⇋ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">अरहेनियस के सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वैधुतअपघट्य हैं जो हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup>(aq) उत्पन्न करने के लिए जलीय माध्यम में आयनित होते हैं। दूसरी ओर, क्षार इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं।</ins></div></td></tr>
</table>
Shikha
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Shikha at 06:44, 29 August 2023
2023-08-29T06:44:48Z
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:14, 29 August 2023</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l11">Line 11:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 11:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== अम्ल और क्षार आयनीकरण के उदाहरण ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== अम्ल और क्षार आयनीकरण के उदाहरण ===</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जलीय विलयन में एसिटिक अम्ल का आयनीकरण:</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जलीय विलयन में एसिटिक अम्ल का आयनीकरण:</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>CH<sub>3</sub>COOH + H<sub>2</sub>O ⇋ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CH<sub>3</sub>COOH + H<sub>2</sub>O ⇋ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जलीय विलयन में अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का आयनीकरण;</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जलीय विलयन में अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का आयनीकरण;</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>NH<sub>4</sub>OH + H<sub>2</sub>O ⇋ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>NH<sub>4</sub>OH + H<sub>2</sub>O ⇋ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
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Shikha
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Shikha at 06:44, 29 August 2023
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:14, 29 August 2023</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l13">Line 13:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 13:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CH<sub>3</sub>COOH + H<sub>2</sub>O ⇋ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>CH<sub>3</sub>COOH + H<sub>2</sub>O ⇋ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
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<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">NH<sub>4</sub>OH + H<sub>2</sub>O ⇋ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup></ins></div></td></tr>
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Shikha
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Shikha at 06:43, 29 August 2023
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</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l8">Line 8:</td>
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<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इस अभिक्रिया का तात्पर्य है कि अम्ल पृथक्करण संतुलन प्रकृति में गतिशील है जहां प्रोटॉन का स्थानांतरण अग्र और पश्च दोनों दिशाओं में हो सकता है। यदि HA में H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में प्रोटॉन दान करने की प्रवृत्ति अधिक है, तो HA, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में एक प्रबल अम्ल के रूप में कार्य करता है। चूँकि प्रबल अम्ल प्रबल क्षार को एक प्रोटॉन दान करता है। प्रबल अम्लों में सामान्य तौर पर दुर्बल संयुग्मी क्षार होते हैं जबकि प्रबल क्षारों में दुर्बल संयुग्मी अम्ल होते हैं। इसका कारण प्रबल अम्ल और क्षार के आयनीकरण की उच्च डिग्री है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इस अभिक्रिया का तात्पर्य है कि अम्ल पृथक्करण संतुलन प्रकृति में गतिशील है जहां प्रोटॉन का स्थानांतरण अग्र और पश्च दोनों दिशाओं में हो सकता है। यदि HA में H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में प्रोटॉन दान करने की प्रवृत्ति अधिक है, तो HA, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में एक प्रबल अम्ल के रूप में कार्य करता है। चूँकि प्रबल अम्ल प्रबल क्षार को एक प्रोटॉन दान करता है। प्रबल अम्लों में सामान्य तौर पर दुर्बल संयुग्मी क्षार होते हैं जबकि प्रबल क्षारों में दुर्बल संयुग्मी अम्ल होते हैं। इसका कारण प्रबल अम्ल और क्षार के आयनीकरण की उच्च डिग्री है।</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=== अम्ल और क्षार आयनीकरण के उदाहरण ===</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">जलीय विलयन में एसिटिक अम्ल का आयनीकरण:</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">CH<sub>3</sub>COOH + H<sub>2</sub>O ⇋ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup></ins></div></td></tr>
</table>
Shikha
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Shikha at 06:39, 29 August 2023
2023-08-29T06:39:34Z
<p></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:09, 29 August 2023</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l7">Line 7:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 7:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में विघटित होकर हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup> (aq) उत्पन्न करते हैं। दूसरी ओर, क्षार वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में विघटित होकर हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup> (aq) उत्पन्न करते हैं। दूसरी ओर, क्षार वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं।</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इस अभिक्रिया का तात्पर्य है कि अम्ल पृथक्करण संतुलन प्रकृति में गतिशील है जहां प्रोटॉन का स्थानांतरण अग्र और पश्च दोनों दिशाओं में हो सकता है। यदि HA में H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में प्रोटॉन दान करने की प्रवृत्ति अधिक है, तो HA, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में एक प्रबल अम्ल के रूप में कार्य करता है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इस अभिक्रिया का तात्पर्य है कि अम्ल पृथक्करण संतुलन प्रकृति में गतिशील है जहां प्रोटॉन का स्थानांतरण अग्र और पश्च दोनों दिशाओं में हो सकता है। यदि HA में H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में प्रोटॉन दान करने की प्रवृत्ति अधिक है, तो HA, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में एक प्रबल अम्ल के रूप में कार्य करता <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">है। चूँकि प्रबल अम्ल प्रबल क्षार को एक प्रोटॉन दान करता है। प्रबल अम्लों में सामान्य तौर पर दुर्बल संयुग्मी क्षार होते हैं जबकि प्रबल क्षारों में दुर्बल संयुग्मी अम्ल होते हैं। इसका कारण प्रबल अम्ल और क्षार के आयनीकरण की उच्च डिग्री </ins>है।</div></td></tr>
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Shikha
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Shikha at 06:36, 29 August 2023
2023-08-29T06:36:18Z
<p></p>
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</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l6">Line 6:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 6:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== अम्ल और क्षार आयनीकरण की अरहेनियस अवधारणा ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== अम्ल और क्षार आयनीकरण की अरहेनियस अवधारणा ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में विघटित होकर हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup> (aq) उत्पन्न करते हैं। दूसरी ओर, क्षार वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में विघटित होकर हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup> (aq) उत्पन्न करते हैं। दूसरी ओर, क्षार वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं।</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">इस अभिक्रिया का तात्पर्य है कि अम्ल पृथक्करण संतुलन प्रकृति में गतिशील है जहां प्रोटॉन का स्थानांतरण अग्र और पश्च दोनों दिशाओं में हो सकता है। यदि HA में H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में प्रोटॉन दान करने की प्रवृत्ति अधिक है, तो HA, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> की तुलना में एक प्रबल अम्ल के रूप में कार्य करता है।</ins></div></td></tr>
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Shikha
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Shikha at 06:32, 29 August 2023
2023-08-29T06:32:02Z
<p></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:02, 29 August 2023</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l3">Line 3:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 3:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div></blockquote>जहां 𝞪 को वियोजन क्षमता कहते हैं।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div></blockquote>जहां 𝞪 को वियोजन क्षमता कहते हैं।</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== अम्ल और क्षार आयनीकरण की अरहेनियस अवधारणा ==</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में विघटित होकर हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup> (aq) उत्पन्न करते हैं। दूसरी ओर, क्षार वे यौगिक हैं जो जलीय माध्यम में हाइड्रॉक्सिल आयन, OH<sup>-</sup>(aq) प्रदान करते हैं।</ins></div></td></tr>
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Shikha