अल्पविलेय लवणों की विलेयता साम्यावस्था - Revision history

Shikha at 10:22, 29 May 2024

2024-05-29T10:22:32Z

← Older revision		Revision as of 15:52, 29 May 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
	लवण धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के आपस में जुड़ने से बनते हैं, जो अपने विपरीत आवेशों के आकर्षण बल से एक साथ बंधे होते हैं। मान लीजिए कि उनके आयनिक बंधनों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक विलायक (अर्थात जल ~~H2O~~) के साथ आयनों की परस्पर क्रिया से निकलने वाली ऊर्जा से कम है। उस स्थिति में, लवण इस प्रकार अलग हो जाते हैं और यहां तक कि विलायक के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और फिर घुल जाते हैं। सबसे पहले, लवण जल्दी से अलग हो जाता है, और अभिक्रिया सामान्य तौर पर एक तरह से होती है:		लवण धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के आपस में जुड़ने से बनते हैं, जो अपने विपरीत आवेशों के आकर्षण बल से एक साथ बंधे होते हैं। मान लीजिए कि उनके आयनिक बंधनों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक विलायक (अर्थात जल H<sub>2</sub>O) के साथ आयनों की परस्पर क्रिया से निकलने वाली ऊर्जा से कम है। उस स्थिति में, लवण इस प्रकार अलग हो जाते हैं और यहां तक कि विलायक के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और फिर घुल जाते हैं। सबसे पहले, लवण जल्दी से अलग हो जाता है, और अभिक्रिया सामान्य तौर पर एक तरह से होती है:

	<chem>NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl- (aq)</chem>		<chem>NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl- (aq)</chem>

	जितना अधिक लवण विघटित होता जाता है, विलयन उतना ही अधिक संतृप्त होता जाता है। अंत में, जल में अत्यधिक मात्रा में आयन घुल जाते हैं कि विपरीत अभिक्रिया प्रारम्भ हो जाती है।		जितना अधिक लवण विघटित होता जाता है, विलयन उतना ही अधिक संतृप्त होता जाता है। अंत में, जल में अत्यधिक मात्रा में [[आयन]] घुल जाते हैं कि विपरीत अभिक्रिया प्रारम्भ हो जाती है।

	<chem>Na+(aq) + Cl- (aq) -> NaCl(s) </chem>		<chem>Na+(aq) + Cl- (aq) -> NaCl(s) </chem>
Line 41:		Line 41:
	[Ag<sup>+</sup>] [Cl<sup>-</sup>] = K [AgCl]		[Ag<sup>+</sup>] [Cl<sup>-</sup>] = K [AgCl]

	[Ag<sup>+</sup>] [Cl<sup>-</sup>] =Ksp (स्थिरांक)</blockquote>जहां एक स्थिरांक है जिसे सिल्वर क्लोराइड का विलेयता गुणनफल कहते हैं। स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के विलेयता गुणनफल कहते हैं। स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के विलेयता गुणनफल, क का मान निश्चित और स्थिर होता है।		[Ag<sup>+</sup>] [Cl<sup>-</sup>] =Ksp (स्थिरांक)</blockquote>जहां एक स्थिरांक है जिसे सिल्वर क्लोराइड का [[विलेयता गुणनफल स्थिरांक\|विलेयता गुणनफल]] कहते हैं। स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के विलेयता गुणनफल कहते हैं। स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के विलेयता गुणनफल, क का मान निश्चित और स्थिर होता है।

	स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के संतृप्त विलयन में उसके आयनों की मोलर सांद्रताओं का गुणनफल स्थिर होता है जिसे उस वैधुतअपघट्य का विलेयता गुणनफल, Ksp, कहते हैं।		स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के संतृप्त विलयन में उसके आयनों की मोलर सांद्रताओं का गुणनफल स्थिर होता है जिसे उस वैधुतअपघट्य का विलेयता गुणनफल, Ksp, कहते हैं।

Shikha: /* उदाहरण */

2024-01-30T07:10:25Z

उदाहरण

← Older revision		Revision as of 12:40, 30 January 2024
Line 44:		Line 44:

	स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के संतृप्त विलयन में उसके आयनों की मोलर सांद्रताओं का गुणनफल स्थिर होता है जिसे उस वैधुतअपघट्य का विलेयता गुणनफल, Ksp, कहते हैं।		स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के संतृप्त विलयन में उसके आयनों की मोलर सांद्रताओं का गुणनफल स्थिर होता है जिसे उस वैधुतअपघट्य का विलेयता गुणनफल, Ksp, कहते हैं।

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* विलेयता गुणनफल से आप क्या समझते हैं?
			* अल्प घुलनशील लवण से क्या तात्यपर्य है ?
			* अल्प घुलनशील लवणों के कुछ उदाहरण दीजिये।

Shikha: /* अल्प घुलनशील लवण */

2024-01-30T07:08:37Z

अल्प घुलनशील लवण

← Older revision		Revision as of 12:38, 30 January 2024
Line 30:		Line 30:
	\|}		\|}
	विलेयता स्थिरांक सरलीकृत साम्य स्थिरांक (Ksp) है जो परिणाम में ठोस और उसके अलग-अलग आयनों के बीच साम्य के लिए परिभाषित किया गया है। विलेयता स्थिरांक सरलीकृत साम्य स्थिरांक (Ksp) है जो परिणाम में ठोस और उसके अलग-अलग आयनों के बीच साम्य के लिए परिभाषित किया गया है। इसका मूल्य उस डिग्री को इंगित करता है जिस तक एक इमल्शन जल में अलग हो जाता है। विलेयता उत्पाद स्थिरांक जितना उन्नत होगा, इमल्शन उतना ही अधिक उत्तरदायी होगा।		विलेयता स्थिरांक सरलीकृत साम्य स्थिरांक (Ksp) है जो परिणाम में ठोस और उसके अलग-अलग आयनों के बीच साम्य के लिए परिभाषित किया गया है। विलेयता स्थिरांक सरलीकृत साम्य स्थिरांक (Ksp) है जो परिणाम में ठोस और उसके अलग-अलग आयनों के बीच साम्य के लिए परिभाषित किया गया है। इसका मूल्य उस डिग्री को इंगित करता है जिस तक एक इमल्शन जल में अलग हो जाता है। विलेयता उत्पाद स्थिरांक जितना उन्नत होगा, इमल्शन उतना ही अधिक उत्तरदायी होगा।
			===उदाहरण===
			<blockquote>सिल्वर क्लोराइड, AgCl, के संतृप्त विलयन में निम्नलिखित साम्यावस्था रहती है,

			<chem>AgCl <=> Ag+ + Cl-</chem>

			उपरोक्त अभिक्रिया में द्रव्यानुपाती क्रिया का नियम लगाने पर,

			<math>\frac{[Ag^+][Cl^-]}{AgCl} = K</math>(स्थिरांक)

			[Ag<sup>+</sup>] [Cl<sup>-</sup>] = K [AgCl]

			[Ag<sup>+</sup>] [Cl<sup>-</sup>] =Ksp (स्थिरांक)</blockquote>जहां एक स्थिरांक है जिसे सिल्वर क्लोराइड का विलेयता गुणनफल कहते हैं। स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के विलेयता गुणनफल कहते हैं। स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के विलेयता गुणनफल, क का मान निश्चित और स्थिर होता है।

			स्थिर ताप पर, किसी अल्प विलेय वैधुतअपघट्य के संतृप्त विलयन में उसके आयनों की मोलर सांद्रताओं का गुणनफल स्थिर होता है जिसे उस वैधुतअपघट्य का विलेयता गुणनफल, Ksp, कहते हैं।

Shikha: /* अल्प घुलनशील लवण */

2024-01-30T07:06:06Z

अल्प घुलनशील लवण

← Older revision		Revision as of 12:36, 30 January 2024
Line 29:		Line 29:
	\|1.3 <math>\times</math> 10<sup>-33</sup>		\|1.3 <math>\times</math> 10<sup>-33</sup>
	\|}		\|}
			विलेयता स्थिरांक सरलीकृत साम्य स्थिरांक (Ksp) है जो परिणाम में ठोस और उसके अलग-अलग आयनों के बीच साम्य के लिए परिभाषित किया गया है। विलेयता स्थिरांक सरलीकृत साम्य स्थिरांक (Ksp) है जो परिणाम में ठोस और उसके अलग-अलग आयनों के बीच साम्य के लिए परिभाषित किया गया है। इसका मूल्य उस डिग्री को इंगित करता है जिस तक एक इमल्शन जल में अलग हो जाता है। विलेयता उत्पाद स्थिरांक जितना उन्नत होगा, इमल्शन उतना ही अधिक उत्तरदायी होगा।

Shikha at 07:03, 30 January 2024

2024-01-30T07:03:22Z

← Older revision		Revision as of 12:33, 30 January 2024
Line 4:		Line 4:
	<chem>NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl- (aq)</chem>		<chem>NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl- (aq)</chem>

	जितना अधिक लवण विघटित होता जाता है, विलयन उतना ही अधिक संतृप्त होता जाता है। अंत में, जल में अत्यधिक मात्रा में आयन घुल जाते हैं कि विपरीत अभिक्रिया प्रारम्भ हो जाती है		जितना अधिक लवण विघटित होता जाता है, विलयन उतना ही अधिक संतृप्त होता जाता है। अंत में, जल में अत्यधिक मात्रा में आयन घुल जाते हैं कि विपरीत अभिक्रिया प्रारम्भ हो जाती है।

			<chem>Na+(aq) + Cl- (aq) -> NaCl(s) </chem>

			विपरीत प्रतिक्रिया उस दर को कम कर देती है जिस पर जल लवण कणों को अवशोषित करता है। अंततः, विपरीत अभिक्रिया की गति आयनों की सांद्रता पृथक्करण दर तक पहुँच जाती है, जो समय के साथ नहीं बदलती है। लवण की घुलनशीलता लवण की वह मात्रा है जिसे किसी विलयन के संतृप्त होने तक जल में मिलाया जाता है।

			=== अल्प घुलनशील लवण ===
			अल्प घुलनशील लवण की घुलनशीलता बहुत कम होती है। किसी पदार्थ की घुलनशीलता को उस पदार्थ की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसे 100 मिलीलीटर जल में घोला जा सकता है।
			{\| class="wikitable"
			\|+
			!अल्प घुलनशील लवण
			!Ksp
			\|-
			\|AgBr
			\|5 <math>\times</math>10<sup>-13</sup>
			\|-
			\|AgCl
			\|1.8 <math>\times</math>10<sup>-10</sup>
			\|-
			\|CaF2
			\|5.3 <math>\times</math> 10<sup>-19</sup>
			\|-
			\|CaCO<sub>3</sub>
			\|1.3 <math>\times</math> 10<sup>-33</sup>
			\|}

Shikha at 06:34, 30 January 2024

2024-01-30T06:34:58Z

← Older revision		Revision as of 12:04, 30 January 2024
Line 3:		Line 3:

	<chem>NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl- (aq)</chem>		<chem>NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl- (aq)</chem>

			जितना अधिक लवण विघटित होता जाता है, विलयन उतना ही अधिक संतृप्त होता जाता है। अंत में, जल में अत्यधिक मात्रा में आयन घुल जाते हैं कि विपरीत अभिक्रिया प्रारम्भ हो जाती है

Shikha at 06:32, 30 January 2024

2024-01-30T06:32:03Z

← Older revision		Revision as of 12:02, 30 January 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
			लवण धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के आपस में जुड़ने से बनते हैं, जो अपने विपरीत आवेशों के आकर्षण बल से एक साथ बंधे होते हैं। मान लीजिए कि उनके आयनिक बंधनों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक विलायक (अर्थात जल H2O) के साथ आयनों की परस्पर क्रिया से निकलने वाली ऊर्जा से कम है। उस स्थिति में, लवण इस प्रकार अलग हो जाते हैं और यहां तक कि विलायक के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और फिर घुल जाते हैं। सबसे पहले, लवण जल्दी से अलग हो जाता है, और अभिक्रिया सामान्य तौर पर एक तरह से होती है:

			<chem>NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl- (aq)</chem>

Sarika at 07:16, 14 August 2023

2023-08-14T07:16:59Z

← Older revision		Revision as of 12:46, 14 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 05:07, 7 August 2023

2023-08-07T05:07:38Z

← Older revision		Revision as of 10:37, 7 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]]		[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:19, 3 August 2023

2023-08-03T14:19:22Z

← Older revision		Revision as of 19:49, 3 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:साम्यावस्था]]		[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]]