अवोगाद्रो स्थिरांक - Revision history

Shikha at 07:12, 30 May 2024

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	किसी पदार्थ के एक मोल में इकाइयों की कुल संख्या को अवोगाद्रो संख्या या '''अवोगाद्रो स्थिरांक''' कहा जाता है । यह 6.022140857×10<sup>23</sup> के बराबर है। पदार्थ की प्रकृति के आधार पर इकाइयाँ इलेक्ट्रॉन, आयन, परमाणु या अणु हो सकती हैं।		किसी [[पदार्थ]] के एक मोल में इकाइयों की कुल संख्या को अवोगाद्रो संख्या या '''अवोगाद्रो स्थिरांक''' कहा जाता है । यह 6.022140857×10<sup>23</sup> के बराबर है। पदार्थ की प्रकृति के आधार पर इकाइयाँ [[इलेक्ट्रॉन]], [[आयन]], परमाणु या [[अणु]] हो सकती हैं।

	इसलिए, यदि आप किसी पदार्थ के 5 मोल में कणों की संख्या जानना चाहते हैं, तो मान होगा:		इसलिए, यदि आप किसी पदार्थ के 5 मोल में कणों की संख्या जानना चाहते हैं, तो मान होगा:
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	== अवोगाद्रो संख्या का महत्व ==		== अवोगाद्रो संख्या का महत्व ==
	परमाणु स्तर पर पदार्थों को परमाणु द्रव्यमान इकाई के अनुसार मापा जाता है। परमाणु द्रव्यमान इकाई को एक कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 वें भार के रूप में परिभाषित किया गया है।		परमाणु स्तर पर पदार्थों को परमाणु द्रव्यमान इकाई के अनुसार मापा जाता है। [[परमाणु]] द्रव्यमान इकाई को एक कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 वें भार के रूप में परिभाषित किया गया है।

	=== उदाहरण ===		=== उदाहरण ===

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उदाहरण

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	1 amu = 1.66 x 10<sup>-24</sup> ग्राम		1 amu = 1.66 x 10<sup>-24</sup> ग्राम

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* अवोगाद्रो स्थिरांक का प्रतीक क्या है?
			* 7.1 मोल Al की ग्राम में मात्रा ज्ञात कीजिये।

Shikha at 07:24, 18 March 2024

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			किसी पदार्थ के एक मोल में इकाइयों की कुल संख्या को अवोगाद्रो संख्या या '''अवोगाद्रो स्थिरांक''' कहा जाता है । यह 6.022140857×10<sup>23</sup> के बराबर है। पदार्थ की प्रकृति के आधार पर इकाइयाँ इलेक्ट्रॉन, आयन, परमाणु या अणु हो सकती हैं।

			इसलिए, यदि आप किसी पदार्थ के 5 मोल में कणों की संख्या जानना चाहते हैं, तो मान होगा:

			= 5 x 6.023 x 10<sup>23</sup>

			= 30.1 x 10<sup>23</sup>

			== अवोगाद्रो स्थिरांक की विशेसता ==
			यह पदार्थ की मात्रा को कणों की संख्या से जोड़कर स्थूल जगत और सूक्ष्म जगत के बीच एक ब्रिज का कार्य करता है। यह अन्य भौतिक स्थिरांकों और गुणों के बीच संबंध भी प्रदान करता है । उनमें से कुछ हैं:

			* गैस स्थिरांक R और बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक k<sub>B</sub> के बीच संबंध ''': R =k<sub>B</sub> N<sub>A</sub>'''
			* फैराडे स्थिरांक F और प्राथमिक आवेश e के बीच संबंध ''': F = N Ae'''
			* परमाणु द्रव्यमान इकाई u और मोलर द्रव्यमान स्थिरांक Mu के बीच संबंध ''':''' <math>1u = \frac{Mu}{NA}</math>

			जॉन डाल्टन और जोसेफ लुईस गे-लुसाक जैसे रसायनज्ञों ने परमाणुओं और अणुओं के मूल गुणों को समझना शुरू किया, और उन्होंने इस बात पर बहस की कि ये बेहद छोटे कण कैसे व्यवहार करते हैं। गे-लुसाक के आयतनों के संयोजन के नियम में विशेष रूप से अवागाद्रो की रुचि थी।

			== अवोगाद्रो संख्या का महत्व ==
			परमाणु स्तर पर पदार्थों को परमाणु द्रव्यमान इकाई के अनुसार मापा जाता है। परमाणु द्रव्यमान इकाई को एक कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 वें भार के रूप में परिभाषित किया गया है।

			=== उदाहरण ===
			हाइड्रोजन की परमाणु द्रव्यमान इकाई 1.00794 amu है। अब किसी एक कण (परमाणु, इलेक्ट्रॉन, अणु) की अभिक्रिया को अंजाम देने की क्षमता की गणना करना संभव नहीं है।

			इसलिए इसके अतिरिक्त, रसायनज्ञ परमाणु द्रव्यमान इकाई और ग्राम को जोड़ने का एक तरीका लेकर आए।

			1 amu = 1.66 x 10<sup>-24</sup> ग्राम

Sarika at 07:17, 14 August 2023

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Sarika at 06:12, 7 August 2023

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