https://www.vidyalayawiki.in/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%A4%86%E0%A4%A3%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95 आणविक यौगिक - Revision history 2026-05-31T08:56:21Z Revision history for this page on the wiki MediaWiki 1.39.1 https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%86%E0%A4%A3%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95&diff=49725&oldid=prev Shikha at 06:22, 4 May 2024 2024-05-04T06:22:08Z <p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 11:52, 4 May 2024</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:परमाणु और अणु]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:परमाणु और अणु]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या [[सहसंयोजक यौगिक]] वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- [[जल (रोकथाम और प्रदूषण नियंत्रण) अधिनियम|जल]], अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। [[सहसंयोजक बंध]] तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक [[अधातु]] आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">आम तौर पर </del>आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।  </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या [[सहसंयोजक यौगिक]] वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- [[जल (रोकथाम और प्रदूषण नियंत्रण) अधिनियम|जल]], अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। [[सहसंयोजक बंध]] तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक [[अधातु]] आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है) यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल, विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">सामान्यतः </ins>आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसको [[क्लोरीन]] [[अणु]] बनने के उदाहरण से समझा जा सकता है।   </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसको [[क्लोरीन]] [[अणु]] बनने के उदाहरण से समझा जा सकता है।   </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l7">Line 7:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 7:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">SiO2</del>) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">SiO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;</ins>) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== अभ्यास प्रश्न ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== अभ्यास प्रश्न ==</div></td></tr> </table> Shikha https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%86%E0%A4%A3%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95&diff=35411&oldid=prev Sarika at 07:14, 14 August 2023 2023-08-14T07:14:50Z <p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:44, 14 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l14">Line 14:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 14:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* आणविक यौगिक एवं आयनिक यौगिक दोनों में कौन से यौगिक ज्यादा स्थाई हैं?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* आणविक यौगिक एवं आयनिक यौगिक दोनों में कौन से यौगिक ज्यादा स्थाई हैं?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किन्ही दो आणविक यौगिक को उदाहरण द्वारा समझाइये।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किन्ही दो आणविक यौगिक को उदाहरण द्वारा समझाइये।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* सिद्ध कीजिए कि आणविक यौगिक इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनते हैं।[[Category:कक्षा-9]][[Category:रसायन विज्ञान]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* सिद्ध कीजिए कि आणविक यौगिक इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनते हैं।[[Category:कक्षा-9]][[Category:रसायन विज्ञान<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]][[Category:भौतिक रसायन</ins>]]</div></td></tr> </table> Sarika https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%86%E0%A4%A3%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95&diff=27361&oldid=prev Sarika at 07:56, 3 August 2023 2023-08-03T07:56:19Z <p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:26, 3 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l14">Line 14:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 14:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* आणविक यौगिक एवं आयनिक यौगिक दोनों में कौन से यौगिक ज्यादा स्थाई हैं?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* आणविक यौगिक एवं आयनिक यौगिक दोनों में कौन से यौगिक ज्यादा स्थाई हैं?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किन्ही दो आणविक यौगिक को उदाहरण द्वारा समझाइये।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किन्ही दो आणविक यौगिक को उदाहरण द्वारा समझाइये।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* सिद्ध कीजिए कि आणविक यौगिक इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनते हैं।[[Category:कक्षा-9]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* सिद्ध कीजिए कि आणविक यौगिक इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनते हैं।[[Category:कक्षा-9<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]][[Category:रसायन विज्ञान</ins>]]</div></td></tr> </table> Sarika https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%86%E0%A4%A3%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95&diff=27305&oldid=prev Sarika at 07:50, 3 August 2023 2023-08-03T07:50:24Z <p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:20, 3 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l14">Line 14:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 14:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* आणविक यौगिक एवं आयनिक यौगिक दोनों में कौन से यौगिक ज्यादा स्थाई हैं?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* आणविक यौगिक एवं आयनिक यौगिक दोनों में कौन से यौगिक ज्यादा स्थाई हैं?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किन्ही दो आणविक यौगिक को उदाहरण द्वारा समझाइये।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किन्ही दो आणविक यौगिक को उदाहरण द्वारा समझाइये।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* सिद्ध कीजिए कि आणविक यौगिक इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनते हैं।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* सिद्ध कीजिए कि आणविक यौगिक इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनते हैं।<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:कक्षा-9]]</ins></div></td></tr> </table> Sarika https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%86%E0%A4%A3%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95&diff=25296&oldid=prev Shikha at 07:40, 24 July 2023 2023-07-24T07:40:18Z <p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:10, 24 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:परमाणु और अणु]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:परमाणु और अणु]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या सहसंयोजक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- जल, अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में आम तौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।  </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>सहसंयोजक यौगिक<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>जल <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(रोकथाम और प्रदूषण नियंत्रण) अधिनियम|जल]]</ins>, अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>सहसंयोजक बंध<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>अधातु<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में आम तौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसको क्लोरीन अणु बनने के उदाहरण से समझा जा सकता है।   </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसको <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>क्लोरीन<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] [[</ins>अणु<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>बनने के उदाहरण से समझा जा सकता है।   </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>क्लोरीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt; 3p&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; है, क्लोरीन परमाणु में आर्गन के विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रान की कमी है। क्लोरीन अणु के बनने को दो क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रान युग्म के सहभाजन के रूप में समझा जा सकता है। इस प्रक्रिया में दोनों क्लोरीन परमाणु सहभाजित इलेक्ट्रान युग्म में एक एक इलेक्ट्रान का योगदान करते हैं तथा इनके वाह्य कोश करीबी उत्कृषट गैस, अर्थात आर्गन का अष्टक विन्यास प्राप्त कर लेते हैं।  </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>क्लोरीन परमाणु का <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार|</ins>इलेक्ट्रॉनिक विन्यास<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>[Ne] 3s&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt; 3p&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; है, क्लोरीन परमाणु में आर्गन के विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रान की कमी है। क्लोरीन अणु के बनने को दो क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रान युग्म के सहभाजन के रूप में समझा जा सकता है। इस प्रक्रिया में दोनों क्लोरीन परमाणु सहभाजित इलेक्ट्रान युग्म में एक एक इलेक्ट्रान का योगदान करते हैं तथा इनके वाह्य कोश करीबी उत्कृषट गैस, अर्थात आर्गन का <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[अष्टक नियम|</ins>अष्टक<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>विन्यास प्राप्त कर लेते हैं।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td></tr> </table> Shikha https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%86%E0%A4%A3%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95&diff=22720&oldid=prev Shikha: /* उदाहरण */ 2023-05-25T05:29:18Z <p><span dir="auto"><span class="autocomment">उदाहरण</span></span></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 10:59, 25 May 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l8">Line 8:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 8:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== अभ्यास प्रश्न ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* आणविक यौगिक एवं आयनिक यौगिक दोनों में क्या अंतर है ?</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* आणविक यौगिक एवं आयनिक यौगिक दोनों में कौन से यौगिक ज्यादा स्थाई हैं?</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* किन्ही दो आणविक यौगिक को उदाहरण द्वारा समझाइये।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* सिद्ध कीजिए कि आणविक यौगिक इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी द्वारा बनते हैं।</ins></div></td></tr> </table> Shikha https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%86%E0%A4%A3%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95&diff=22719&oldid=prev Shikha at 05:25, 25 May 2023 2023-05-25T05:25:14Z <p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 10:55, 25 May 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l2">Line 2:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 2:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या सहसंयोजक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- जल, अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में आम तौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।  </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या सहसंयोजक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- जल, अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में आम तौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसको क्लोरीन अणु बनने के उदाहरण से समझा जा सकता है। क्लोरीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt; 3p&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; है, क्लोरीन परमाणु में आर्गन के विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रान की कमी है। क्लोरीन अणु के बनने को दो क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रान युग्म के सहभाजन के रूप में समझा जा सकता है। इस प्रक्रिया में दोनों क्लोरीन परमाणु सहभाजित इलेक्ट्रान युग्म में एक एक इलेक्ट्रान का योगदान करते हैं तथा इनके वाह्य कोश करीबी उत्कृषट गैस, अर्थात आर्गन का अष्टक विन्यास प्राप्त कर लेते हैं।  </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसको क्लोरीन अणु बनने के उदाहरण से समझा जा सकता है। <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>क्लोरीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt; 3p&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; है, क्लोरीन परमाणु में आर्गन के विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रान की कमी है। क्लोरीन अणु के बनने को दो क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रान युग्म के सहभाजन के रूप में समझा जा सकता है। इस प्रक्रिया में दोनों क्लोरीन परमाणु सहभाजित इलेक्ट्रान युग्म में एक एक इलेक्ट्रान का योगदान करते हैं तथा इनके वाह्य कोश करीबी उत्कृषट गैस, अर्थात आर्गन का अष्टक विन्यास प्राप्त कर लेते हैं।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।</div></td></tr> </table> Shikha https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%86%E0%A4%A3%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95&diff=22718&oldid=prev Shikha at 05:24, 25 May 2023 2023-05-25T05:24:13Z <p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 10:54, 25 May 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l2">Line 2:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 2:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या सहसंयोजक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- जल, अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में आम तौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।  </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या सहसंयोजक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- जल, अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में आम तौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसको क्लोरीन अणु बनने के उदाहरण से समझा जा सकता है। क्लोरीन परमाणु में आर्गन के विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रान की कमी है। क्लोरीन अणु के बनने को दो क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रान युग्म के सहभाजन के रूप में समझा जा सकता है। इस प्रक्रिया में दोनों क्लोरीन परमाणु सहभाजित इलेक्ट्रान युग्म में एक एक इलेक्ट्रान का योगदान करते हैं तथा इनके वाह्य कोश करीबी उत्कृषट गैस, अर्थात आर्गन का अष्टक विन्यास प्राप्त कर लेते हैं।  </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>इसको क्लोरीन अणु बनने के उदाहरण से समझा जा सकता है। <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">क्लोरीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt; 3p&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; है, </ins>क्लोरीन परमाणु में आर्गन के विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रान की कमी है। क्लोरीन अणु के बनने को दो क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रान युग्म के सहभाजन के रूप में समझा जा सकता है। इस प्रक्रिया में दोनों क्लोरीन परमाणु सहभाजित इलेक्ट्रान युग्म में एक एक इलेक्ट्रान का योगदान करते हैं तथा इनके वाह्य कोश करीबी उत्कृषट गैस, अर्थात आर्गन का अष्टक विन्यास प्राप्त कर लेते हैं।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।</div></td></tr> </table> Shikha https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%86%E0%A4%A3%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95&diff=22717&oldid=prev Shikha at 05:22, 25 May 2023 2023-05-25T05:22:16Z <p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 10:52, 25 May 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:परमाणु और अणु]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:परमाणु और अणु]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या सहसंयोजक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- जल, अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में आम तौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या सहसंयोजक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- जल, अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में आम तौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">हैं। </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">इसको क्लोरीन अणु बनने के उदाहरण से समझा जा सकता है। क्लोरीन परमाणु में आर्गन के विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रान की कमी है। क्लोरीन अणु के बनने को दो क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रान युग्म के सहभाजन के रूप में समझा जा सकता है। इस प्रक्रिया में दोनों क्लोरीन परमाणु सहभाजित इलेक्ट्रान युग्म में एक एक इलेक्ट्रान का योगदान करते हैं तथा इनके वाह्य कोश करीबी उत्कृषट गैस, अर्थात आर्गन का अष्टक विन्यास प्राप्त कर लेते </ins>हैं।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।</div></td></tr> </table> Shikha https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%86%E0%A4%A3%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%AF%E0%A5%8C%E0%A4%97%E0%A4%BF%E0%A4%95&diff=22716&oldid=prev Shikha at 05:12, 25 May 2023 2023-05-25T05:12:28Z <p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 10:42, 25 May 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:परमाणु और अणु]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:परमाणु और अणु]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या सहसंयोजक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- जल, अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में आम तौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>आणविक यौगिक या सहसंयोजक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व सहसंयोजक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। उदाहरण- जल, अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड। सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक अधातु आपस में जुड़ते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों अधातु हैं, और जब वे जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो वे सहसंयोजक बंध बनाकर ऐसा करते हैं। यौगिक जो केवल अधातुओं या अधातुओं के साथ अर्ध-धातुओं से बने होते हैं, सहसंयोजक बंध प्रदर्शित करेंगे और उन्हें आणविक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाएगा। यौगिक जिनमें सहसंयोजक बंध होते हैं (जिन्हें आणविक यौगिक भी कहा जाता है)यह आयनिक यौगिकों की तुलना में भिन्न भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। क्योंकि अणुओं के बीच लगने वाला आकर्षण बल , विद्युत आवेशित आयनों के बीच की तुलना में कमजोर होता है, सहसंयोजक यौगिकों में आम तौर पर आयनिक यौगिकों की तुलना में बहुत कम गलनांक और क्वथनांक होता है। <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">आयनिक यौगिक तब बनते हैं जब धातु के परमाणु अपने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणुओं को दान कर देते हैं। परिणामी धनायन और ऋणायन विद्युत रूप से एक दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं।</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== उदाहरण ===</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) एक सहसंयोजक बंधित अणु (दो अधातु) होगा, सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) एक सहसंयोजक बाध्य अणु (एक उपधातु और एक अधातु) होगा। <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">आयन बनाने के अतिरिक्त, एक अणु के परमाणु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को इस तरह साझा करते हैं कि परमाणुओं के जोड़े के बीच एक बंध बनता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में, दो सहसंयोजक बंध बनते हैं।</ins></div></td></tr> </table> Shikha