आबंध कोटि - Revision history

Shikha at 17:41, 12 May 2024

2024-05-12T17:41:15Z

← Older revision		Revision as of 23:11, 12 May 2024
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	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
	किसी परमाणु युग्म के मध्य स्थित सहसंयोजक बंधों की संख्या उसकी ~~बंध~~ बंध कोटि कहलाती है।		किसी [[परमाणु]] युग्म के मध्य स्थित [[सहसंयोजक बंध\|सहसंयोजक]] बंधों की संख्या उसकी बंध कोटि कहलाती है।

	* एकल बंध की बंध कोटि 1		* एकल बंध की बंध कोटि 1
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	n<sub>a</sub> प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,		n<sub>a</sub> प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,

	आबंधी इलेक्ट्रॉनों और प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना अणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से की जा सकती है:		आबंधी इलेक्ट्रॉनों और प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना अणु के [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार\|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] से की जा सकती है:

	N<sub>2</sub> : KK σ<sup>2</sup> 2s σ*<sup>2</sup> 2s ( π<sup>2</sup> <sub>2p</sub> π<sup>2</sup> 2p) σ<sup>2</sup> 2p		N<sub>2</sub> : KK σ<sup>2</sup> 2s σ*<sup>2</sup> 2s ( π<sup>2</sup> <sub>2p</sub> π<sup>2</sup> 2p) σ<sup>2</sup> 2p

Sarika at 06:28, 14 August 2023

2023-08-14T06:28:48Z

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	\|		\|
	\|		\|
	\|}[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		\|}[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]

Sarika at 05:06, 7 August 2023

2023-08-07T05:06:18Z

← Older revision		Revision as of 10:36, 7 August 2023
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	\|		\|
	\|}[[Category:कक्षा-11]]		\|}[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:11, 3 August 2023

2023-08-03T14:11:31Z

← Older revision		Revision as of 19:41, 3 August 2023
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	\|		\|
	\|		\|
	\|}		\|}[[Category:कक्षा-11]]

Shikha: /* अभ्यास प्रश्न */

2023-08-03T07:38:07Z

अभ्यास प्रश्न

← Older revision		Revision as of 13:08, 3 August 2023
Line 37:		Line 37:
	{\| class="wikitable"		{\| class="wikitable"
	\|+		\|+
			!अणु
			!अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
			!आबंध कोटि
			\|-
	!Li<sub>2</sub>		!Li<sub>2</sub>
	!
	!		!
	!		!
	\|-		\|-
	\|Be<sub>2</sub>		\|Be<sub>2</sub>
	\|
	\|		\|
	\|		\|
	\|-		\|-
	\|B<sub>2</sub>		\|B<sub>2</sub>
	\|
	\|		\|
	\|		\|
	\|-		\|-
	\|C<sub>2</sub>		\|C<sub>2</sub>
	\|
	\|		\|
	\|		\|
	\|-		\|-
	\|N<sub>2</sub>		\|N<sub>2</sub>
	\|
	\|		\|
	\|		\|
	\|-		\|-
	\|O<sub>2</sub>		\|O<sub>2</sub>
	\|
	\|		\|
	\|		\|
	\|}		\|}

Shikha: /* सम द्विपरमाणुक अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास */

2023-08-03T07:37:11Z

सम द्विपरमाणुक अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

← Older revision		Revision as of 13:07, 3 August 2023
Line 32:		Line 32:

	H<sub>2</sub><sup>+</sup> = σ<sup>1</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*</sup> <sub>1s</sub> [ बंध कोटि = (1 -0) /2 = 0.5]</blockquote>		H<sub>2</sub><sup>+</sup> = σ<sup>1</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*</sup> <sub>1s</sub> [ बंध कोटि = (1 -0) /2 = 0.5]</blockquote>

			== अभ्यास प्रश्न ==
			निम्न- लिखित अणुओं की आबंध कोटि ज्ञात कीजिए।
			{\| class="wikitable"
			\|+
			!Li<sub>2</sub>
			!
			!
			!
			\|-
			\|Be<sub>2</sub>
			\|
			\|
			\|
			\|-
			\|B<sub>2</sub>
			\|
			\|
			\|
			\|-
			\|C<sub>2</sub>
			\|
			\|
			\|
			\|-
			\|N<sub>2</sub>
			\|
			\|
			\|
			\|-
			\|O<sub>2</sub>
			\|
			\|
			\|
			\|}

Shikha at 07:34, 3 August 2023

2023-08-03T07:34:26Z

← Older revision		Revision as of 13:04, 3 August 2023
Line 8:		Line 8:
	बंध कोटि का मान शून्य या भिन्नात्मक भी हो सकता है।		बंध कोटि का मान शून्य या भिन्नात्मक भी हो सकता है।

	आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत में बंध कोटि की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:		आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत में बंध कोटि की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:<blockquote>बंध कोटि = <math>\frac{nb - na}{2}</math>

	बंध कोटि = <math>\frac{nb - na}{2}</math>

	जहाँ, n<sub>b</sub> आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,		जहाँ, n<sub>b</sub> आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,
Line 24:		Line 22:
	= <math>\frac{8-2}{2}</math>		= <math>\frac{8-2}{2}</math>

	= 3 (त्रिक बंध)		= 3 (त्रिक बंध)</blockquote>

			== सम द्विपरमाणुक अणुओं या आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ==
			<blockquote>H<sub>2</sub> = σ<sup>1</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*</sup> <sub>1s</sub> [ बंध कोटि = (2 -0) /2 = 1]

			He<sub>2</sub> = σ<sup>2</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*2</sup> <sub>1s</sub> [ बंध कोटि = (2 -2) /2 = 0]

			He<sub>2</sub><sup>+</sup> = σ<sup>2</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*1</sup> <sub>1s</sub> [ बंध कोटि = (2 -1) /2 = 0.5]

			H<sub>2</sub><sup>+</sup> = σ<sup>1</sup> <sub>1s</sub> σ<sup>*</sup> <sub>1s</sub> [ बंध कोटि = (1 -0) /2 = 0.5]</blockquote>

Shikha at 07:26, 3 August 2023

2023-08-03T07:26:51Z

← Older revision		Revision as of 12:56, 3 August 2023
Line 14:		Line 14:
	जहाँ, n<sub>b</sub> आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,		जहाँ, n<sub>b</sub> आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,

	n<sub>a</sub> प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,		n<sub>a</sub> प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,

			आबंधी इलेक्ट्रॉनों और प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना अणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से की जा सकती है:

			N<sub>2</sub> : KK σ<sup>2</sup> 2s σ*<sup>2</sup> 2s ( π<sup>2</sup> <sub>2p</sub> π<sup>2</sup> 2p) σ<sup>2</sup> 2p

			N<sub>2</sub> में बंध कोटि = <chem>\frac{nb - na}{2}</chem>

			= <math>\frac{8-2}{2}</math>

			= 3 (त्रिक बंध)

Shikha at 06:54, 3 August 2023

2023-08-03T06:54:29Z

← Older revision		Revision as of 12:24, 3 August 2023
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	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
			किसी परमाणु युग्म के मध्य स्थित सहसंयोजक बंधों की संख्या उसकी बंध बंध कोटि कहलाती है।

			* एकल बंध की बंध कोटि 1
			* द्विबंध की बंध कोटि 2
			* त्रिक बंध की बंध कोटि 3 है।

			बंध कोटि का मान शून्य या भिन्नात्मक भी हो सकता है।

			आणविक ऑर्बिटल सिद्धांत में बंध कोटि की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है:

			बंध कोटि = <math>\frac{nb - na}{2}</math>

			जहाँ, n<sub>b</sub> आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,

			n<sub>a</sub> प्रतिआबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या,

Shikha: removed Category:अकार्बनिक रसायन using HotCat

2023-04-03T07:57:07Z

removed Category:अकार्बनिक रसायन using HotCat

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	~~[[Category:अकार्बनिक रसायन]]~~
	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]