आयनिक या वैद्युत संयोजी बंधन - Revision history

Shikha at 17:29, 12 May 2024

2024-05-12T17:29:32Z

Sarika at 06:28, 14 August 2023

2023-08-14T06:28:40Z

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Sarika at 05:06, 7 August 2023

2023-08-07T05:06:11Z

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Sarika at 14:11, 3 August 2023

2023-08-03T14:11:24Z

← Older revision		Revision as of 19:41, 3 August 2023
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	\|}		\|}[[Category:कक्षा-11]]

Shikha at 10:55, 1 August 2023

2023-08-01T10:55:48Z

@@ Line 42: / Line 42: @@
 |N + 3e–→ N<sup>3-</sup>…………………… Reaction 4
 |N<sup>3-</sup>
 |}

Shikha at 10:52, 1 August 2023

2023-08-01T10:52:51Z

← Older revision		Revision as of 16:22, 1 August 2023
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	* आयनिक बंधित अणु में आयनों की उपस्थित होने के कारण अपने जलीय विलयन में या पिघली हुई अवस्था में विधुत के अच्छे संवाहक होते हैं।		* आयनिक बंधित अणु में आयनों की उपस्थित होने के कारण अपने जलीय विलयन में या पिघली हुई अवस्था में विधुत के अच्छे संवाहक होते हैं।
	* जब एक धनावेशित आयन ऋणावेशित आयन के साथ एक बंध बनाता है, तो एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन दाता का काम करता है, इसे आयनिक बंध के रूप में जाना जाता है।		* जब एक धनावेशित आयन ऋणावेशित आयन के साथ एक बंध बनाता है, तो एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन दाता का काम करता है, इसे आयनिक बंध के रूप में जाना जाता है।
			{\| class="wikitable"
			\|'''Element'''
			\|'''Electronic config.'''
			\|'''Reaction'''
			\|'''Formed ion'''
			\|-
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			\|2,8,1
			\|Na → Na<sup>+</sup> + e– ………………….. Reaction 1
			\|Na<sup>+</sup>
			\|-
			\|Mg(12)
			\|2,8,2
			\|Mg → Mg<sup>2+</sup> + 2e–……………….. Reaction 2
			\|Mg<sup>2+</sup>
			\|-
			\|Cl(17)
			\|2,8,7
			\|Cl + e–→ Cl<sup>–</sup> ………………….……. Reaction 3
			\|Cl<sup>–</sup>
			\|-
			\|N(7)
			\|2,5
			\|N + 3e–→ N<sup>3-</sup>…………………… Reaction 4
			\|N<sup>3-</sup>
			\|}

Shikha at 10:49, 1 August 2023

2023-08-01T10:49:34Z

← Older revision		Revision as of 16:19, 1 August 2023
Line 11:		Line 11:
	== आयनिक बंध की विशेषताएं ==		== आयनिक बंध की विशेषताएं ==
	आयनिक बंधित अणुओं में धनायनों और ऋणायनों के बीच प्रबल आकर्षण बल की उपस्थिति के कारण, निम्नलिखित गुण देखे जाते हैं:		आयनिक बंधित अणुओं में धनायनों और ऋणायनों के बीच प्रबल आकर्षण बल की उपस्थिति के कारण, निम्नलिखित गुण देखे जाते हैं:

			* आयनिक बंध सभी बंध में सबसे प्रबल बंध होते हैं।
			* आयनिक बंध में आवेश पृथक्करण होता है, और इसलिए वे उचित माध्यम में सभी बंधनों में सबसे अधिक अभिक्रियाशील होते हैं।
			* वे यौगिक जिनमे आयनिक बंध होता है उनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।
			* आयनिक बंधित अणु में आयनों की उपस्थित होने के कारण अपने जलीय विलयन में या पिघली हुई अवस्था में विधुत के अच्छे संवाहक होते हैं।
			* जब एक धनावेशित आयन ऋणावेशित आयन के साथ एक बंध बनाता है, तो एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन दाता का काम करता है, इसे आयनिक बंध के रूप में जाना जाता है।

Shikha at 07:53, 1 August 2023

2023-08-01T07:53:07Z

← Older revision		Revision as of 13:23, 1 August 2023
Line 8:		Line 8:
	=== उदाहरण ===		=== उदाहरण ===
	NaCl		NaCl

			== आयनिक बंध की विशेषताएं ==
			आयनिक बंधित अणुओं में धनायनों और ऋणायनों के बीच प्रबल आकर्षण बल की उपस्थिति के कारण, निम्नलिखित गुण देखे जाते हैं:

Shikha at 07:50, 1 August 2023

2023-08-01T07:50:21Z

← Older revision		Revision as of 13:20, 1 August 2023
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	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
			वह स्थिरवैद्युत आकर्षण बल जो दो विपरीत आवेशित आयनों के साथ एक बंध बनाता है, आयनिक बंध कहलाता है। एक परमाणु से दूसरे परमाणु में एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंध बनता है जिसके परिणामस्वरूप परमाणु अपने निकटतम अक्रिय गैस विन्यास को प्राप्त करते हैं। आयनिक बंधन विरचन की कॉसेल तथा लूइस अवधारणा से यह निष्कर्ष निकलता है कि इस आबंध का विरचन मुख्य रूप से निम्नलिखित तथ्यों पर निर्भर करेगा :

			* आयनिक बंध एक क्रिस्टल में उपस्थित धनात्मक और ऋनात्मक आयनों के बीच उपस्थित आकर्षण बल है और आयनिक बंध द्वारा एक साथ बंधे यौगिकों को आयनिक यौगिक कहा जाता है।
			* यदि दो परमाणुओं के बीच आयनीकरण क्षमता में अंतर है तो अधिक आयनिक यौगिक बनते हैं।
			* जिन यौगिकों में विधुतऋणात्मकता में अंतर होता है वे आयनिक यौगिकों का निर्माण होता है।

			=== उदाहरण ===
			NaCl

Shikha: removed Category:अकार्बनिक रसायन using HotCat

2023-04-03T07:55:31Z

removed Category:अकार्बनिक रसायन using HotCat

← Older revision		Revision as of 13:25, 3 April 2023
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	~~[[Category:अकार्बनिक रसायन]]~~
	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]

← Older revision		Revision as of 22:59, 12 May 2024
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	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
	वह स्थिरवैद्युत आकर्षण बल जो दो विपरीत आवेशित आयनों के साथ एक बंध बनाता है, आयनिक बंध कहलाता है। एक परमाणु से दूसरे परमाणु में एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंध बनता है जिसके परिणामस्वरूप परमाणु अपने निकटतम अक्रिय गैस विन्यास को प्राप्त करते हैं। आयनिक बंधन विरचन की कॉसेल तथा लूइस अवधारणा से यह निष्कर्ष निकलता है कि इस आबंध का विरचन मुख्य रूप से निम्नलिखित तथ्यों पर निर्भर करेगा :		वह स्थिरवैद्युत आकर्षण बल जो दो विपरीत आवेशित आयनों के साथ एक बंध बनाता है, आयनिक बंध कहलाता है। एक [[परमाणु]] से दूसरे परमाणु में एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंध बनता है जिसके परिणामस्वरूप परमाणु अपने निकटतम अक्रिय गैस विन्यास को प्राप्त करते हैं। आयनिक बंधन विरचन की [[कॉसेल लूइस अवधारणा\|कॉसेल]] तथा लूइस अवधारणा से यह निष्कर्ष निकलता है कि इस आबंध का विरचन मुख्य रूप से निम्नलिखित तथ्यों पर निर्भर करेगा :

	* आयनिक बंध एक क्रिस्टल में उपस्थित धनात्मक और ऋनात्मक आयनों के बीच उपस्थित आकर्षण बल है और आयनिक बंध द्वारा एक साथ बंधे यौगिकों को आयनिक यौगिक कहा जाता है।		* आयनिक बंध एक [[क्रिस्टलन\|क्रिस्टल]] में उपस्थित धनात्मक और ऋनात्मक आयनों के बीच उपस्थित आकर्षण बल है और आयनिक बंध द्वारा एक साथ बंधे यौगिकों को आयनिक यौगिक कहा जाता है।
	* यदि दो परमाणुओं के बीच आयनीकरण क्षमता में अंतर है तो अधिक आयनिक यौगिक बनते हैं।		* यदि दो परमाणुओं के बीच आयनीकरण क्षमता में अंतर है तो अधिक आयनिक [[यौगिक]] बनते हैं।
	* जिन यौगिकों में विधुतऋणात्मकता में अंतर होता है वे आयनिक यौगिकों का निर्माण होता है।		* जिन यौगिकों में विधुतऋणात्मकता में अंतर होता है वे आयनिक यौगिकों का निर्माण होता है।

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	* आयनिक बंध सभी बंध में सबसे प्रबल बंध होते हैं।		* आयनिक बंध सभी बंध में सबसे प्रबल बंध होते हैं।
	* आयनिक बंध में आवेश पृथक्करण होता है, और इसलिए वे उचित माध्यम में सभी बंधनों में सबसे अधिक अभिक्रियाशील होते हैं।		* आयनिक बंध में आवेश पृथक्करण होता है, और इसलिए वे उचित माध्यम में सभी बंधनों में सबसे अधिक अभिक्रियाशील होते हैं।
	* वे यौगिक जिनमे आयनिक बंध होता है उनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।		* वे यौगिक जिनमे आयनिक बंध होता है उनका [[गलनांक]] और [[क्वथनांक]] उच्च होता है।
	* आयनिक बंधित अणु में आयनों की उपस्थित होने के कारण अपने जलीय विलयन में या पिघली हुई अवस्था में विधुत के अच्छे संवाहक होते हैं।		* आयनिक बंधित अणु में आयनों की उपस्थित होने के कारण अपने जलीय विलयन में या पिघली हुई अवस्था में विधुत के अच्छे संवाहक होते हैं।
	* जब एक धनावेशित आयन ऋणावेशित आयन के साथ एक बंध बनाता है, तो एक परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन दाता का काम करता है, इसे आयनिक बंध के रूप में जाना जाता है।		* जब एक धनावेशित आयन ऋणावेशित आयन के साथ एक बंध बनाता है, तो एक परमाणु दूसरे को [[इलेक्ट्रॉन]] दाता का काम करता है, इसे आयनिक बंध के रूप में जाना जाता है।
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