आवृत्ति गुणक - Revision history

Shikha at 10:48, 30 May 2024

2024-05-30T10:48:17Z

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	[[Category:रासायनिक बलगतिकी]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:रासायनिक बलगतिकी]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
	किसी रासायनिक अभिक्रिया को सम्पन्न होने के लिये जितनी न्यूनतम ऊर्जा की मात्रा आवश्यक होती है उसे उस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) कहते हैं। इस शब्द का प्रयोग सबसे पहले १८८९ में स्वीडेन के वैज्ञानिक अर्हिनियस ने किया था। सक्रियण ऊर्जा को Ea से प्रदर्शित किया जाता है।		किसी रासायनिक अभिक्रिया को सम्पन्न होने के लिये जितनी न्यूनतम ऊर्जा की मात्रा आवश्यक होती है उसे उस अभिक्रिया की [[सक्रियण ऊर्जा]] (activation energy) कहते हैं। इस शब्द का प्रयोग सबसे पहले १८८९ में स्वीडेन के वैज्ञानिक अर्हिनियस ने किया था। सक्रियण ऊर्जा को Ea से प्रदर्शित किया जाता है।

	अरहेनियस समीकरण दर स्थिरांक, पूर्ण तापमान और ए कारक (जिसे पूर्व-घातीय कारक के रूप में भी जाना जाता है) के बीच एक संबंध प्रदान करता है। यह पूर्ण तापमान पर अभिक्रिया दर की निर्भरता में अंतर्दृष्टि प्रदान करता है।<blockquote><math>K = Ae^\frac{-Ea}{RT}</math>		अरहेनियस समीकरण दर स्थिरांक, पूर्ण तापमान और ए कारक (जिसे पूर्व-घातीय कारक के रूप में भी जाना जाता है) के बीच एक संबंध प्रदान करता है। यह पूर्ण तापमान पर अभिक्रिया दर की निर्भरता में अंतर्दृष्टि प्रदान करता है।<blockquote><math>K = Ae^\frac{-Ea}{RT}</math>
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	ऊर्जा, टकराव की प्रभावशीलता को निर्धारित नहीं करती है। यदि प्रतिक्रिया घटित होनी है तो प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं को उचित तरीके से टकराना चाहिए। अभिक्रिया की दर प्रभावी टक्करों की संख्या के समानुपाती होती है।		ऊर्जा, टकराव की प्रभावशीलता को निर्धारित नहीं करती है। यदि प्रतिक्रिया घटित होनी है तो प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं को उचित तरीके से टकराना चाहिए। अभिक्रिया की दर प्रभावी टक्करों की संख्या के समानुपाती होती है।

	अभिक्रिया की दर <math>\propto</math> टकराव की आवृत्ति <math>\times</math> प्रभावी संघट्ट का अंश		अभिक्रिया की दर <math>\propto</math> टकराव की आवृत्ति <math>\times</math> [[प्रभावी संघट्ट]] का अंश

	अभिक्रिया की दर = - <math>\frac{dx}{dt}</math> = z <math>\times</math> f		अभिक्रिया की दर = - <math>\frac{dx}{dt}</math> = z <math>\times</math> f

Shikha at 07:44, 4 March 2024

2024-03-04T07:44:21Z

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	R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक को दर्शाता है		R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक को दर्शाता है

	T अभिक्रिया से जुड़े पूर्ण तापमान को दर्शाता है (केल्विन में)</blockquote>अभिकारक अणुओं के बीच टकराव के कारण प्रति इकाई प्रति सेकंड होने वाली टक्करों की संख्या रासायनिक अभिक्रिया होती है। अभिक्रिया मिश्रण की मात्रा को टकराव आवृत्ति (Z) के रूप में जाना जाता है। द्विआधारी टकराव के मामले में '''टकराव की आवृत्ति''' का मान 1025 से 1028 के क्रम में बहुत अधिक है। प्रत्येक टक्कर रासायनिक परिवर्तन नहीं लाती। जो टकराव वास्तव में उत्पाद उत्पन्न करते हैं वे प्रभावी टकराव होते हैं। रासायनिक परिवर्तन लाने वाली प्रभावी टक्करें कुल टक्करों की तुलना में कम होती हैं। जो टकराव किसी उत्पाद का निर्माण नहीं करते हैं वे अप्रभावी प्रत्यास्थ टकराव होते हैं यानी अणु बस टकराते हैं और अलग-अलग वेग से अलग-अलग दिशाओं में फैल जाते हैं। टकराव के प्रभावी होने के लिए, निम्नलिखित दो बाधाओं को दूर किया जाना चाहिए।		T अभिक्रिया से जुड़े पूर्ण तापमान को दर्शाता है (केल्विन में)

			<math>ln k = -\frac{Ea}{RT} + lnA</math></blockquote>अभिकारक अणुओं के बीच टकराव के कारण प्रति इकाई प्रति सेकंड होने वाली टक्करों की संख्या रासायनिक अभिक्रिया होती है। अभिक्रिया मिश्रण की मात्रा को टकराव आवृत्ति (Z) के रूप में जाना जाता है। द्विआधारी टकराव के मामले में '''टकराव की आवृत्ति''' का मान 1025 से 1028 के क्रम में बहुत अधिक है। प्रत्येक टक्कर रासायनिक परिवर्तन नहीं लाती। जो टकराव वास्तव में उत्पाद उत्पन्न करते हैं वे प्रभावी टकराव होते हैं। रासायनिक परिवर्तन लाने वाली प्रभावी टक्करें कुल टक्करों की तुलना में कम होती हैं। जो टकराव किसी उत्पाद का निर्माण नहीं करते हैं वे अप्रभावी प्रत्यास्थ टकराव होते हैं यानी अणु बस टकराते हैं और अलग-अलग वेग से अलग-अलग दिशाओं में फैल जाते हैं। टकराव के प्रभावी होने के लिए, निम्नलिखित दो बाधाओं को दूर किया जाना चाहिए।

	ऊर्जा, टकराव की प्रभावशीलता को निर्धारित नहीं करती है। यदि प्रतिक्रिया घटित होनी है तो प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं को उचित तरीके से टकराना चाहिए। अभिक्रिया की दर प्रभावी टक्करों की संख्या के समानुपाती होती है।		ऊर्जा, टकराव की प्रभावशीलता को निर्धारित नहीं करती है। यदि प्रतिक्रिया घटित होनी है तो प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं को उचित तरीके से टकराना चाहिए। अभिक्रिया की दर प्रभावी टक्करों की संख्या के समानुपाती होती है।

Shikha at 07:40, 4 March 2024

2024-03-04T07:40:25Z

← Older revision		Revision as of 13:10, 4 March 2024
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	k अभिक्रिया की दर स्थिरांक को दर्शाता है		k अभिक्रिया की दर स्थिरांक को दर्शाता है

	A पूर्व-घातीय कारक को दर्शाता ~~है।~~		A पूर्व-घातीय कारक को दर्शाता है, जिसे आवृत्ति गुणक भी कहते हैं।

	e प्राकृतिक लघुगणक (यूलर संख्या) का आधार है		e प्राकृतिक लघुगणक (यूलर संख्या) का आधार है

Shikha at 07:39, 4 March 2024

2024-03-04T07:39:23Z

← Older revision		Revision as of 13:09, 4 March 2024
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	किसी रासायनिक अभिक्रिया को सम्पन्न होने के लिये जितनी न्यूनतम ऊर्जा की मात्रा आवश्यक होती है उसे उस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) कहते हैं। इस शब्द का प्रयोग सबसे पहले १८८९ में स्वीडेन के वैज्ञानिक अर्हिनियस ने किया था। सक्रियण ऊर्जा को Ea से प्रदर्शित किया जाता है।		किसी रासायनिक अभिक्रिया को सम्पन्न होने के लिये जितनी न्यूनतम ऊर्जा की मात्रा आवश्यक होती है उसे उस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) कहते हैं। इस शब्द का प्रयोग सबसे पहले १८८९ में स्वीडेन के वैज्ञानिक अर्हिनियस ने किया था। सक्रियण ऊर्जा को Ea से प्रदर्शित किया जाता है।

	अरहेनियस समीकरण दर स्थिरांक, पूर्ण तापमान और ए कारक (जिसे पूर्व-घातीय कारक के रूप में भी जाना जाता है) के बीच एक संबंध प्रदान करता है। यह पूर्ण तापमान पर अभिक्रिया दर की निर्भरता में अंतर्दृष्टि प्रदान करता है।		अरहेनियस समीकरण दर स्थिरांक, पूर्ण तापमान और ए कारक (जिसे पूर्व-घातीय कारक के रूप में भी जाना जाता है) के बीच एक संबंध प्रदान करता है। यह पूर्ण तापमान पर अभिक्रिया दर की निर्भरता में अंतर्दृष्टि प्रदान करता है।<blockquote><math>K = Ae^\frac{-Ea}{RT}</math>

	<math>K = Ae^\frac{-Ea}{RT}</math>

	जहाँ		जहाँ
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	R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक को दर्शाता है		R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक को दर्शाता है

	T अभिक्रिया से जुड़े पूर्ण तापमान को दर्शाता है (केल्विन में)		T अभिक्रिया से जुड़े पूर्ण तापमान को दर्शाता है (केल्विन में)</blockquote>अभिकारक अणुओं के बीच टकराव के कारण प्रति इकाई प्रति सेकंड होने वाली टक्करों की संख्या रासायनिक अभिक्रिया होती है। अभिक्रिया मिश्रण की मात्रा को टकराव आवृत्ति (Z) के रूप में जाना जाता है। द्विआधारी टकराव के मामले में '''टकराव की आवृत्ति''' का मान 1025 से 1028 के क्रम में बहुत अधिक है। प्रत्येक टक्कर रासायनिक परिवर्तन नहीं लाती। जो टकराव वास्तव में उत्पाद उत्पन्न करते हैं वे प्रभावी टकराव होते हैं। रासायनिक परिवर्तन लाने वाली प्रभावी टक्करें कुल टक्करों की तुलना में कम होती हैं। जो टकराव किसी उत्पाद का निर्माण नहीं करते हैं वे अप्रभावी प्रत्यास्थ टकराव होते हैं यानी अणु बस टकराते हैं और अलग-अलग वेग से अलग-अलग दिशाओं में फैल जाते हैं। टकराव के प्रभावी होने के लिए, निम्नलिखित दो बाधाओं को दूर किया जाना चाहिए।

	अभिकारक अणुओं के बीच टकराव के कारण प्रति इकाई प्रति सेकंड होने वाली टक्करों की संख्या रासायनिक अभिक्रिया होती है। अभिक्रिया मिश्रण की मात्रा को टकराव आवृत्ति (Z) के रूप में जाना जाता है। द्विआधारी टकराव के मामले में '''टकराव की आवृत्ति''' का मान 1025 से 1028 के क्रम में बहुत अधिक है। प्रत्येक टक्कर रासायनिक परिवर्तन नहीं लाती। जो टकराव वास्तव में उत्पाद उत्पन्न करते हैं वे प्रभावी टकराव होते हैं। रासायनिक परिवर्तन लाने वाली प्रभावी टक्करें कुल टक्करों की तुलना में कम होती हैं। जो टकराव किसी उत्पाद का निर्माण नहीं करते हैं वे अप्रभावी प्रत्यास्थ टकराव होते हैं यानी अणु बस टकराते हैं और अलग-अलग वेग से अलग-अलग दिशाओं में फैल जाते हैं। टकराव के प्रभावी होने के लिए, निम्नलिखित दो बाधाओं को दूर किया जाना चाहिए।

	ऊर्जा, टकराव की प्रभावशीलता को निर्धारित नहीं करती है। यदि प्रतिक्रिया घटित होनी है तो प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं को उचित तरीके से टकराना चाहिए। अभिक्रिया की दर प्रभावी टक्करों की संख्या के समानुपाती होती है।		ऊर्जा, टकराव की प्रभावशीलता को निर्धारित नहीं करती है। यदि प्रतिक्रिया घटित होनी है तो प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं को उचित तरीके से टकराना चाहिए। अभिक्रिया की दर प्रभावी टक्करों की संख्या के समानुपाती होती है।

Shikha at 07:37, 4 March 2024

2024-03-04T07:37:43Z

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 [[Category:रासायनिक बलगतिकी]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
 किसी रासायनिक अभिक्रिया को सम्पन्न होने के लिये जितनी न्यूनतम ऊर्जा की मात्रा आवश्यक होती है उसे उस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) कहते हैं। इस शब्द का प्रयोग सबसे पहले १८८९ में स्वीडेन के वैज्ञानिक अर्हिनियस ने किया था। सक्रियण ऊर्जा को Ea से प्रदर्शित किया जाता है।
 अभिकारक अणुओं के बीच टकराव के कारण प्रति इकाई प्रति सेकंड होने वाली टक्करों की संख्या रासायनिक अभिक्रिया होती है। अभिक्रिया मिश्रण की मात्रा को टकराव आवृत्ति (Z) के रूप में जाना जाता है। द्विआधारी टकराव के मामले में '''टकराव की आवृत्ति''' का मान 1025 से 1028 के क्रम में बहुत अधिक है। प्रत्येक टक्कर रासायनिक परिवर्तन नहीं लाती। जो टकराव वास्तव में उत्पाद उत्पन्न करते हैं वे प्रभावी टकराव होते हैं। रासायनिक परिवर्तन लाने वाली प्रभावी टक्करें कुल टक्करों की तुलना में कम होती हैं। जो टकराव किसी उत्पाद का निर्माण नहीं करते हैं वे अप्रभावी प्रत्यास्थ टकराव होते हैं यानी अणु बस टकराते हैं और अलग-अलग वेग से अलग-अलग दिशाओं में फैल जाते हैं। टकराव के प्रभावी होने के लिए, निम्नलिखित दो बाधाओं को दूर किया जाना चाहिए।

Shikha: /* सक्रियण ऊर्जा को प्रभावित करने वाले कारक */

2024-03-04T07:01:10Z

सक्रियण ऊर्जा को प्रभावित करने वाले कारक

← Older revision		Revision as of 12:31, 4 March 2024
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	==सक्रियण ऊर्जा को प्रभावित करने वाले कारक==		==सक्रियण ऊर्जा को प्रभावित करने वाले कारक==
			[[File:Enthalpy profile endothermic reaction-DE.svg\|thumb\|सक्रियण ऊर्जा]]
	सक्रियण ऊर्जा दो कारकों पर निर्भर करती है।		सक्रियण ऊर्जा दो कारकों पर निर्भर करती है।
	===1. अभिकारकों की प्रकृति===		===1. अभिकारकों की प्रकृति===

Shikha at 06:59, 4 March 2024

2024-03-04T06:59:58Z

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 किसी रासायनिक अभिक्रिया को सम्पन्न होने के लिये जितनी न्यूनतम ऊर्जा की मात्रा आवश्यक होती है उसे उस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) कहते हैं। इस शब्द का प्रयोग सबसे पहले १८८९ में स्वीडेन के वैज्ञानिक अर्हिनियस ने किया था। सक्रियण ऊर्जा को Ea से प्रदर्शित किया जाता है।
-अभिकारक अणुओं के बीच टकराव के कारण प्रति इकाई प्रति सेकंड होने वाली टक्करों की संख्या रासायनिक अभिक्रिया होती है। अभिक्रिया मिश्रण की मात्रा को टकराव आवृत्ति (Z) के रूप में जाना जाता है। द्विआधारी टकराव के मामले में टकराव की आवृत्ति का मान 1025 से 1028 के क्रम में बहुत अधिक है। प्रत्येक टक्कर रासायनिक परिवर्तन नहीं लाती। जो टकराव वास्तव में उत्पाद उत्पन्न करते हैं वे प्रभावी टकराव होते हैं। रासायनिक परिवर्तन लाने वाली प्रभावी टक्करें कुल टक्करों की तुलना में कम होती हैं। जो टकराव किसी उत्पाद का निर्माण नहीं करते हैं वे अप्रभावी प्रत्यास्थ टकराव होते हैं यानी अणु बस टकराते हैं और अलग-अलग वेग से अलग-अलग दिशाओं में फैल जाते हैं। टकराव के प्रभावी होने के लिए, निम्नलिखित दो बाधाओं को दूर किया जाना चाहिए।
+अभिकारक अणुओं के बीच टकराव के कारण प्रति इकाई प्रति सेकंड होने वाली टक्करों की संख्या रासायनिक अभिक्रिया होती है। अभिक्रिया मिश्रण की मात्रा को टकराव आवृत्ति (Z) के रूप में जाना जाता है। द्विआधारी टकराव के मामले में '''टकराव की आवृत्ति''' का मान 1025 से 1028 के क्रम में बहुत अधिक है। प्रत्येक टक्कर रासायनिक परिवर्तन नहीं लाती। जो टकराव वास्तव में उत्पाद उत्पन्न करते हैं वे प्रभावी टकराव होते हैं। रासायनिक परिवर्तन लाने वाली प्रभावी टक्करें कुल टक्करों की तुलना में कम होती हैं। जो टकराव किसी उत्पाद का निर्माण नहीं करते हैं वे अप्रभावी प्रत्यास्थ टकराव होते हैं यानी अणु बस टकराते हैं और अलग-अलग वेग से अलग-अलग दिशाओं में फैल जाते हैं। टकराव के प्रभावी होने के लिए, निम्नलिखित दो बाधाओं को दूर किया जाना चाहिए।
 ऊर्जा, टकराव की प्रभावशीलता को निर्धारित नहीं करती है। यदि प्रतिक्रिया घटित होनी है तो प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं को उचित तरीके से टकराना चाहिए। अभिक्रिया की दर प्रभावी टक्करों की संख्या के समानुपाती होती है।
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 अभिक्रिया की दर = - <math>\frac{dx}{dt}</math> = z  <math>\times</math> f

Shikha at 06:57, 4 March 2024

2024-03-04T06:57:26Z

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	[[Category:रासायनिक बलगतिकी]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:रासायनिक बलगतिकी]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
			किसी रासायनिक अभिक्रिया को सम्पन्न होने के लिये जितनी न्यूनतम ऊर्जा की मात्रा आवश्यक होती है उसे उस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) कहते हैं। इस शब्द का प्रयोग सबसे पहले १८८९ में स्वीडेन के वैज्ञानिक अर्हिनियस ने किया था। सक्रियण ऊर्जा को Ea से प्रदर्शित किया जाता है।

			अभिकारक अणुओं के बीच टकराव के कारण प्रति इकाई प्रति सेकंड होने वाली टक्करों की संख्या रासायनिक अभिक्रिया होती है। अभिक्रिया मिश्रण की मात्रा को टकराव आवृत्ति (Z) के रूप में जाना जाता है। द्विआधारी टकराव के मामले में टकराव की आवृत्ति का मान 1025 से 1028 के क्रम में बहुत अधिक है। प्रत्येक टक्कर रासायनिक परिवर्तन नहीं लाती। जो टकराव वास्तव में उत्पाद उत्पन्न करते हैं वे प्रभावी टकराव होते हैं। रासायनिक परिवर्तन लाने वाली प्रभावी टक्करें कुल टक्करों की तुलना में कम होती हैं। जो टकराव किसी उत्पाद का निर्माण नहीं करते हैं वे अप्रभावी प्रत्यास्थ टकराव होते हैं यानी अणु बस टकराते हैं और अलग-अलग वेग से अलग-अलग दिशाओं में फैल जाते हैं। टकराव के प्रभावी होने के लिए, निम्नलिखित दो बाधाओं को दूर किया जाना चाहिए।

			ऊर्जा, टकराव की प्रभावशीलता को निर्धारित नहीं करती है। यदि प्रतिक्रिया घटित होनी है तो प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं को उचित तरीके से टकराना चाहिए। अभिक्रिया की दर प्रभावी टक्करों की संख्या के समानुपाती होती है।

			अभिक्रिया की दर <math>\propto</math> टकराव की आवृत्ति <math>\times</math> प्रभावी संघट्ट का अंश

			अभिक्रिया की दर = - <math>\frac{dx}{dt}</math> = z <math>\times</math> f

Sarika at 07:18, 14 August 2023

2023-08-14T07:18:49Z

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Sarika at 06:13, 7 August 2023

2023-08-07T06:13:38Z

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	[[Category:रासायनिक बलगतिकी]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रासायनिक बलगतिकी]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]]