इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार - Revision history

Shikha at 06:05, 12 May 2024

2024-05-12T06:05:30Z

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	रसायन विज्ञान में, एक परमाणु का "इलेक्ट्रॉन विन्यास" उस परमाणु में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करते हैं। इसे सामान्यतः क्वांटम संख्याओं की एक श्रृंखला के रूप में लिखा जाता है, जो एक विशेष कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताता है। क्वांटम संख्याएँ मुख्यतः s, p, d, और f जैसे अक्षरों के रूप में लिखी जाती हैं, जो कक्षकों को दर्शाती हैं। स एक कक्षा को दर्शाता है जिसमे अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ठीक वैसे ही p, d, और f कक्षाएँ भी होती हैं जिनमे अधिकतम क्रमशः 6, 10, 14 ~~इलेक्ट्रान~~ रह सकते हैं। किसी परमाणु के कक्षकों में ~~इलेक्ट्रानों~~ का वितरण किस प्रकार है यह उस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहलाता है।		रसायन विज्ञान में, एक [[परमाणु]] का "इलेक्ट्रॉन विन्यास" उस [[परमाणु]] में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करते हैं। इसे सामान्यतः क्वांटम संख्याओं की एक श्रृंखला के रूप में लिखा जाता है, जो एक विशेष कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताता है। क्वांटम संख्याएँ मुख्यतः s, p, d, और f जैसे अक्षरों के रूप में लिखी जाती हैं, जो कक्षकों को दर्शाती हैं। स एक कक्षा को दर्शाता है जिसमे अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ठीक वैसे ही p, d, और f कक्षाएँ भी होती हैं जिनमे अधिकतम क्रमशः 6, 10, 14 इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं। किसी परमाणु के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण किस प्रकार है यह उस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहलाता है।

	परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को दो प्रकार से दर्शाया जा सकता है। ये हैं -		परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को दो प्रकार से दर्शाया जा सकता है। ये हैं -
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	उपकोश के प्रत्येक कक्षक को एक बॉक्स द्वारा दर्शाया जाता है और ~~इलेक्ट्रान~~ के धनचक्रण को ↑ जैसे तीर और ऋण चक्रण को ↓ जैसे तीर से दर्शाया जा सकता है।		उपकोश के प्रत्येक कक्षक को एक बॉक्स द्वारा दर्शाया जाता है और इलेक्ट्रॉन के धनचक्रण को ↑ जैसे तीर और ऋण चक्रण को ↓ जैसे तीर से दर्शाया जा सकता है।

	परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हुण्ड के नियम का पालन करता है।		परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हुण्ड के नियम का पालन करता है।

	इस नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉनों को एक उपकोश के कक्षकों के बीच इस तरह से वितरित किया जाता है कि समानांतर स्पिन के साथ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम होती है। '''हुण्ड के अधिकतम बहुलता के नियम के अनुसार''' '''"एक ही उपकोश के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता है, जब तक उस उपकोश के सभी कक्षकों में एक- एक ~~इलेक्ट्रान~~ न आ जाये।"''' इस प्रकार, उपकोश में उपलब्ध कक्षकों को युग्मित करने से पहले पहले एकल इलेक्ट्रॉन भरा जाता है। इसका मतलब यह है कि इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी s कक्षीय में दूसरे इलेक्ट्रॉन, p कक्षकों में चौथा इलेक्ट्रॉन, d कक्षकों में छठे इलेक्ट्रॉनों और f कक्षकों में आठवें इलेक्ट्रॉनों की शुरूआत के साथ होती है। उप-ऊर्जा कोश में कक्षकों में कोई इलेक्ट्रॉन युग्मन तब तक नहीं होता है जब तक कि प्रत्येक कक्षक पर समांतर चक्रण वाले एक इलेक्ट्रॉन उपस्थित न हो जाए। आधे भरे हुए और पूर्ण भरे हुए कक्षक परमाणुओं को अधिक स्थायी बनाते हैं। अतः p<sup>3</sup>, p<sup>6</sup>, d<sup>3</sup>, d<sup>5</sup>, d<sup>10</sup>, f<sup>7</sup>, f<sup>14</sup> अधिक स्थायी होते हैं।		इस नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉनों को एक उपकोश के कक्षकों के बीच इस तरह से वितरित किया जाता है कि समानांतर स्पिन के साथ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम होती है। '''हुण्ड के अधिकतम बहुलता के नियम के अनुसार''' '''"एक ही उपकोश के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता है, जब तक उस उपकोश के सभी कक्षकों में एक- एक इलेक्ट्रॉन न आ जाये।"''' इस प्रकार, उपकोश में उपलब्ध कक्षकों को युग्मित करने से पहले पहले एकल इलेक्ट्रॉन भरा जाता है। इसका मतलब यह है कि इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी s कक्षीय में दूसरे इलेक्ट्रॉन, p कक्षकों में चौथा इलेक्ट्रॉन, d कक्षकों में छठे इलेक्ट्रॉनों और f कक्षकों में आठवें इलेक्ट्रॉनों की शुरूआत के साथ होती है। उप-ऊर्जा कोश में कक्षकों में कोई इलेक्ट्रॉन युग्मन तब तक नहीं होता है जब तक कि प्रत्येक कक्षक पर समांतर चक्रण वाले एक इलेक्ट्रॉन उपस्थित न हो जाए। आधे भरे हुए और पूर्ण भरे हुए कक्षक परमाणुओं को अधिक स्थायी बनाते हैं। अतः p<sup>3</sup>, p<sup>6</sup>, d<sup>3</sup>, d<sup>5</sup>, d<sup>10</sup>, f<sup>7</sup>, f<sup>14</sup> अधिक स्थायी होते हैं।

	'''उदाहरण;'''		'''उदाहरण;'''
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	'''लिथियम''' '''<big><sub>3</sub>Li<sup>7</sup> = 1S<sup>2</sup> 2s<sup>1</sup> ↑↓ ↑</big>'''		'''लिथियम''' '''<big><sub>3</sub>Li<sup>7</sup> = 1S<sup>2</sup> 2s<sup>1</sup> ↑↓ ↑</big>'''

	हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक ही ~~इलेक्ट्रान~~ होता है, जो सबसे कम ऊर्जा वाले कक्षक में जाता है जिसे 1s कक्षक कहते हैं अतः हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s होता है इसका अर्थ है कि इसके कक्षक में एक ~~इलेक्ट्रान~~ होता है हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s<sup>2</sup> होता है जैसा ऊपर बताया गया है दो ~~इलेक्ट्रान~~ एक दुसरे के विपरीत चक्रण में होते हैं उसे कक्षक आरेख से देखा जा सकता है।		[[हाइड्रोजन]] परमाणु में केवल एक ही इलेक्ट्रॉन होता है, जो सबसे कम ऊर्जा वाले कक्षक में जाता है जिसे 1s कक्षक कहते हैं अतः हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s होता है इसका अर्थ है कि इसके कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s<sup>2</sup> होता है जैसा ऊपर बताया गया है दो इलेक्ट्रॉन एक दुसरे के विपरीत चक्रण में होते हैं उसे कक्षक आरेख से देखा जा सकता है।
	[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]		[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]
	[[Category:कक्षा-11]]		[[Category:कक्षा-11]]

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	[[Category:कक्षा-11]]		[[Category:कक्षा-11]]
			[[Category:रसायन विज्ञान]]
	{\| class="wikitable"		{\| class="wikitable"
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	हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक ही इलेक्ट्रान होता है, जो सबसे कम ऊर्जा वाले कक्षक में जाता है जिसे 1s कक्षक कहते हैं अतः हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s होता है इसका अर्थ है कि इसके कक्षक में एक इलेक्ट्रान होता है हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s<sup>2</sup> होता है जैसा ऊपर बताया गया है दो इलेक्ट्रान एक दुसरे के विपरीत चक्रण में होते हैं उसे कक्षक आरेख से देखा जा सकता है।		हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक ही इलेक्ट्रान होता है, जो सबसे कम ऊर्जा वाले कक्षक में जाता है जिसे 1s कक्षक कहते हैं अतः हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s होता है इसका अर्थ है कि इसके कक्षक में एक इलेक्ट्रान होता है हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s<sup>2</sup> होता है जैसा ऊपर बताया गया है दो इलेक्ट्रान एक दुसरे के विपरीत चक्रण में होते हैं उसे कक्षक आरेख से देखा जा सकता है।
	[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]		[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]
			[[Category:कक्षा-11]]
	{\| class="wikitable"		{\| class="wikitable"
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Shikha at 10:26, 5 July 2023

2023-07-05T10:26:39Z

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	\|[Kr] 4d10 5s2		\|[Kr] 4d10 5s2
	\|}		\|}

			== अभ्यास प्रश्न ==
			निम्नलिखित तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिए:

			# Ca
			# Na
			# Mg
			# Al
			# P
			# S

Shikha at 10:25, 5 July 2023

2023-07-05T10:25:42Z

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			रसायन विज्ञान में, एक परमाणु का "इलेक्ट्रॉन विन्यास" उस परमाणु में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करते हैं। इसे सामान्यतः क्वांटम संख्याओं की एक श्रृंखला के रूप में लिखा जाता है, जो एक विशेष कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताता है। क्वांटम संख्याएँ मुख्यतः s, p, d, और f जैसे अक्षरों के रूप में लिखी जाती हैं, जो कक्षकों को दर्शाती हैं। स एक कक्षा को दर्शाता है जिसमे अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ठीक वैसे ही p, d, और f कक्षाएँ भी होती हैं जिनमे अधिकतम क्रमशः 6, 10, 14 इलेक्ट्रान रह सकते हैं। किसी परमाणु के कक्षकों में इलेक्ट्रानों का वितरण किस प्रकार है यह उस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कहलाता है।

			परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को दो प्रकार से दर्शाया जा सकता है। ये हैं -

			1.) s2 p<sup>6</sup> d<sup>10</sup> f<sup>14</sup>

			2.) कक्षक आरेख की संख्या
			{\| class="wikitable"
			\|+
			!कक्षक
			!कक्षक आरेख की संख्या
			!अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या
			!न्यूनतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या
			\|-
			\|s
			\|1
			\|2
			\|1
			\|-
			\|p
			\|3
			\|6
			\|1
			\|-
			\|d
			\|5
			\|10
			\|1
			\|-
			\|f
			\|7
			\|14
			\|1
			\|}
			उपकोश के प्रत्येक कक्षक को एक बॉक्स द्वारा दर्शाया जाता है और इलेक्ट्रान के धनचक्रण को ↑ जैसे तीर और ऋण चक्रण को ↓ जैसे तीर से दर्शाया जा सकता है।

			परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास हुण्ड के नियम का पालन करता है।

			इस नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉनों को एक उपकोश के कक्षकों के बीच इस तरह से वितरित किया जाता है कि समानांतर स्पिन के साथ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम होती है। '''हुण्ड के अधिकतम बहुलता के नियम के अनुसार''' '''"एक ही उपकोश के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता है, जब तक उस उपकोश के सभी कक्षकों में एक- एक इलेक्ट्रान न आ जाये।"''' इस प्रकार, उपकोश में उपलब्ध कक्षकों को युग्मित करने से पहले पहले एकल इलेक्ट्रॉन भरा जाता है। इसका मतलब यह है कि इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी s कक्षीय में दूसरे इलेक्ट्रॉन, p कक्षकों में चौथा इलेक्ट्रॉन, d कक्षकों में छठे इलेक्ट्रॉनों और f कक्षकों में आठवें इलेक्ट्रॉनों की शुरूआत के साथ होती है। उप-ऊर्जा कोश में कक्षकों में कोई इलेक्ट्रॉन युग्मन तब तक नहीं होता है जब तक कि प्रत्येक कक्षक पर समांतर चक्रण वाले एक इलेक्ट्रॉन उपस्थित न हो जाए। आधे भरे हुए और पूर्ण भरे हुए कक्षक परमाणुओं को अधिक स्थायी बनाते हैं। अतः p<sup>3</sup>, p<sup>6</sup>, d<sup>3</sup>, d<sup>5</sup>, d<sup>10</sup>, f<sup>7</sup>, f<sup>14</sup> अधिक स्थायी होते हैं।

			'''उदाहरण;'''

			'''हाइड्रोजन <big><sub>1</sub>H<sup>1</sup> = 1S<sup>1</sup></big>''' '''<big>↑</big>'''

			'''हीलियम''' <big>'''<sub>2</sub>He<sup>4</sup> = 1S<sup>2</sup>''' '''↑↓'''</big>

			'''लिथियम''' '''<big><sub>3</sub>Li<sup>7</sup> = 1S<sup>2</sup> 2s<sup>1</sup> ↑↓ ↑</big>'''

			हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक ही इलेक्ट्रान होता है, जो सबसे कम ऊर्जा वाले कक्षक में जाता है जिसे 1s कक्षक कहते हैं अतः हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s होता है इसका अर्थ है कि इसके कक्षक में एक इलेक्ट्रान होता है हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s<sup>2</sup> होता है जैसा ऊपर बताया गया है दो इलेक्ट्रान एक दुसरे के विपरीत चक्रण में होते हैं उसे कक्षक आरेख से देखा जा सकता है।
	[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]		[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]
	{\| class="wikitable"		{\| class="wikitable"

Shikha at 10:23, 5 July 2023

2023-07-05T10:23:21Z

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	[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]		[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]
			{\| class="wikitable"
			\|+
			\|संक्रमण तत्व
			\|परमाणु क्रमांक
			\|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
			\|-
			\|Sc
			\|21
			\|[Ar] 3d1 4s2
			\|-
			\|Ti
			\|22
			\|[Ar] 3d2 4s2
			\|-
			\|V
			\|23
			\|[Ar] 3d3 4s2
			\|-
			\|Cr
			\|24
			\|[Ar] 3d5 4s1
			\|-
			\|Mn
			\|25
			\|[Ar] 3d5 4s2
			\|-
			\|Fe
			\|26
			\|[Ar] 3d6 4s2
			\|-
			\|Co
			\|27
			\|[Ar] 3d7 4s2
			\|-
			\|Ni
			\|28
			\|[Ar] 3d8 4s2
			\|-
			\|Cu
			\|29
			\|[Ar] 3d10 4s1
			\|-
			\|Zn
			\|30
			\|[Ar] 3d10 4s2
			\|-
			\|Y
			\|39
			\|[Kr] 4d1 5s2
			\|-
			\|Zr
			\|40
			\|[Kr] 4d2 5s2
			\|-
			\|Nb
			\|41
			\|[Kr] 4d4 5s1
			\|-
			\|Mo
			\|42
			\|[Kr] 4d5 5s1
			\|-
			\|Tc
			\|43
			\|[Kr] 4d5 5s2
			\|-
			\|Ru
			\|44
			\|[Kr] 4d7 5s1
			\|-
			\|Rh
			\|45
			\|[Kr] 4d8 5s1
			\|-
			\|Pd
			\|46
			\|[Kr] 4d10
			\|-
			\|Ag
			\|47
			\|[Kr] 4d10 5s1
			\|-
			\|Cd
			\|48
			\|[Kr] 4d10 5s2
			\|}

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2023-04-03T07:46:56Z

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	[[Category:अकार्बनिक रसायन]]		[[Category:अकार्बनिक रसायन]]
	[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]		[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]

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	[[Category:~~तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता~~]]		[[Category:अकार्बनिक रसायन]]