https://www.vidyalayawiki.in/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%A4%87%E0%A4%B2%E0%A5%87%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%9F%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%89%E0%A4%A8_%E0%A4%B2%E0%A4%AC%E0%A5%8D%E0%A4%A7%E0%A4%BF_%E0%A4%8F%E0%A4%A8%E0%A5%8D%E0%A4%A5%E0%A5%88%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%AA%E0%A5%80 2026-06-23T00:11:27Z Revision history for this page on the wiki MediaWiki 1.39.1 https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%87%E0%A4%B2%E0%A5%87%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%9F%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%89%E0%A4%A8_%E0%A4%B2%E0%A4%AC%E0%A5%8D%E0%A4%A7%E0%A4%BF_%E0%A4%8F%E0%A4%A8%E0%A5%8D%E0%A4%A5%E0%A5%88%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%AA%E0%A5%80&diff=50174&oldid=prev 2024-05-12T06:53:29Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:23, 12 May 2024</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>एक पृथक गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है। एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के दौरान, ऊर्जा या तो उत्सर्जित होती है या अवशोषित होती है। जब कोई उदासीन गैसीय परमाणु इलेक्ट्रान ग्रहण करता है तो वो ऋणात्मक आयन बनाता है, तो इस प्रक्रम में जितना एन्थैल्पी परिवर्तन होता है, उस एन्थैल्पी परिवर्तन को इलेक्ट्रान लब्धि एन्थैल्पी कहते हैं इसे (Δ&lt;sub&gt;eg&lt;/sub&gt;H) से प्रदर्शित करते हैं। यह एन्थैल्पी बताती है कि कितनी सरलता से परमाणु इलेक्ट्रान को ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाता है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>एक पृथक गैसीय <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>परमाणु<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>में एक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>इलेक्ट्रॉन<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>जोड़ने पर निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा को इलेक्ट्रॉन लब्धि <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>एन्थैल्पी<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>कहा जाता है। एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के दौरान, ऊर्जा या तो उत्सर्जित होती है या अवशोषित होती है। जब कोई उदासीन गैसीय परमाणु इलेक्ट्रान ग्रहण करता है तो वो ऋणात्मक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>आयन<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>बनाता है, तो इस प्रक्रम में जितना एन्थैल्पी परिवर्तन होता है, उस एन्थैल्पी परिवर्तन को इलेक्ट्रान लब्धि एन्थैल्पी कहते हैं इसे (Δ&lt;sub&gt;eg&lt;/sub&gt;H) से प्रदर्शित करते हैं। यह एन्थैल्पी बताती है कि कितनी सरलता से परमाणु इलेक्ट्रान को ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;chem&gt;X(g) + e -&gt; x-(g) &lt;/chem&gt;</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;chem&gt;X(g) + e -&gt; x-(g) &lt;/chem&gt;</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया ===</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के निर्माण के साथ साथ ऊष्मा भी <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">उतपन्न </del>होती है उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहते हैं। सभी संयोजन अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें ऊष्मा या प्रकाश के रूप में ऊर्जा उतपन्न होती है। ये अभिक्रियाएँ एंडोथर्मिक अभिक्रियाओं के विपरीत हैं और इन्हें रासायनिक समीकरण में निम्नानुसार व्यक्त किया जा सकता है:</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के निर्माण के साथ साथ ऊष्मा भी <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">उत्पन्न </ins>होती है उन्हें <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>कहते हैं। सभी <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>संयोजन अभिक्रिया<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें ऊष्मा या प्रकाश के रूप में ऊर्जा उतपन्न होती है। ये अभिक्रियाएँ एंडोथर्मिक अभिक्रियाओं के विपरीत हैं और इन्हें रासायनिक समीकरण में निम्नानुसार व्यक्त किया जा सकता है:</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   अभिकारक → उत्पाद + ऊर्जा</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>   अभिकारक → उत्पाद + ऊर्जा</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== ऊष्माशोषी अभिक्रिया ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== ऊष्माशोषी अभिक्रिया ===</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा (ऊर्जा) का अवशोषण होता है,ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहलाती है। अर्थात वह अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा शोषित होती है। ऊष्मा शोषी अभिक्रिया कहलाती है। जैसे-</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा (ऊर्जा) का अवशोषण होता है, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>ऊष्माशोषी अभिक्रिया<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>कहलाती है। अर्थात वह अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा शोषित होती है। ऊष्मा शोषी अभिक्रिया कहलाती है। जैसे-</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>  &lt;chem&gt;N2(g) + O2(g)  &lt;=&gt; NO(g)&lt;/chem&gt;- ऊष्मा</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>  &lt;chem&gt;N2(g) + O2(g)  &lt;=&gt; NO(g)&lt;/chem&gt;- ऊष्मा</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; की O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; क्रिया होने पर NO बनती है परन्तु ऊष्मा देनी होती है। अर्थात अभिक्रिया में ऊष्मा शोषित होती है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>N&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; की O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; क्रिया होने पर NO बनती है परन्तु ऊष्मा देनी होती है। अर्थात अभिक्रिया में ऊष्मा शोषित होती है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर जैसे जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है वैसे वैसे इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वर्द्धि होती जाती है।'''</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>आवर्त सारणी <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] </ins>में <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>आवर्त<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>में बाएं से दाएं तरफ जाने पर जैसे जैसे <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>परमाणु क्रमांक<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>बढ़ता है वैसे वैसे इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वर्द्धि होती जाती है।'''</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अब, दो अधातुएँ फास्फोरस और क्लोरीन लें। क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3p&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; है और फास्फोरस का विन्यास 3p&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; है। यदि हम इन अधातुओं में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं तो क्लोरीन इसे पहले स्वीकार करेगा। क्योकी एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद यह अपने उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त कर लेगा और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद क्लोरीन अधिक स्थाई हो जायेगा। इसलिए, फास्फोरस की तुलना में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है। अब इसे परमाणु त्रिज्या आकार और परमाणु आवेश द्वारा जानते हैं। क्लोरीन की परमाणु त्रिज्या फास्फोरस की तुलना में कम होती है, इसलिए क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश फास्फोरस की तुलना में अधिक होगा। इसलिए, क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि अधिक ऋणात्मक होगी।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अब, दो अधातुएँ फास्फोरस और क्लोरीन लें। <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>क्लोरीन<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3p&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; है और फास्फोरस का विन्यास 3p&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; है। यदि हम इन अधातुओं में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं तो क्लोरीन इसे पहले स्वीकार करेगा। क्योकी एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद यह अपने <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>उत्कृष्ट गैस<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>विन्यास को प्राप्त कर लेगा और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद क्लोरीन अधिक स्थाई हो जायेगा। इसलिए, फास्फोरस की तुलना में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है। अब इसे <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>परमाणु त्रिज्या<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>आकार और परमाणु आवेश द्वारा जानते हैं। क्लोरीन की परमाणु त्रिज्या फास्फोरस की तुलना में कम होती है, इसलिए क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश फास्फोरस की तुलना में अधिक होगा। इसलिए, क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि अधिक ऋणात्मक होगी।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक ==</div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 11:58, 14 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l28">Line 28:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 28:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से क्या त्तात्पर्य है?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से क्या त्तात्पर्य है?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक कौन कौन से हैं ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक कौन कौन से हैं ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर  इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी पर क्या प्रभाव पड़ता है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर  इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी पर क्या प्रभाव पड़ता है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]][[Category:अकार्बनिक रसायन</ins>]]</div></td></tr> </table>

Sarika https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%87%E0%A4%B2%E0%A5%87%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%9F%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%89%E0%A4%A8_%E0%A4%B2%E0%A4%AC%E0%A5%8D%E0%A4%A7%E0%A4%BF_%E0%A4%8F%E0%A4%A8%E0%A5%8D%E0%A4%A5%E0%A5%88%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%AA%E0%A5%80&diff=32430&oldid=prev 2023-08-07T05:05:58Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 10:35, 7 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l28">Line 28:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 28:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से क्या त्तात्पर्य है?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से क्या त्तात्पर्य है?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक कौन कौन से हैं ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक कौन कौन से हैं ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर  इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी पर क्या प्रभाव पड़ता है ?[[Category:कक्षा-11]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर  इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी पर क्या प्रभाव पड़ता है ?[[Category:कक्षा-11<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]][[Category:रसायन विज्ञान</ins>]]</div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 19:41, 3 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l28">Line 28:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 28:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से क्या त्तात्पर्य है?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से क्या त्तात्पर्य है?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक कौन कौन से हैं ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक कौन कौन से हैं ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर  इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी पर क्या प्रभाव पड़ता है ?</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर  इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी पर क्या प्रभाव पड़ता है ?<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:कक्षा-11]]</ins></div></td></tr> </table>

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<p><span dir="auto"><span class="autocomment">ऊष्माशोषी अभिक्रिया</span></span></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 11:23, 11 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l16">Line 16:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 16:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अब, दो अधातुएँ फास्फोरस और क्लोरीन लें। क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3p&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; है और फास्फोरस का विन्यास 3p&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; है। यदि हम इन अधातुओं में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं तो क्लोरीन इसे पहले स्वीकार करेगा। क्योकी एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद यह अपने उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त कर लेगा और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद क्लोरीन अधिक स्थाई हो जायेगा। इसलिए, फास्फोरस की तुलना में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है। अब इसे परमाणु त्रिज्या आकार और परमाणु आवेश द्वारा जानते हैं। क्लोरीन की परमाणु त्रिज्या फास्फोरस की तुलना में कम होती है, इसलिए क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश फास्फोरस की तुलना में अधिक होगा। इसलिए, क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि अधिक ऋणात्मक होगी।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अब, दो अधातुएँ फास्फोरस और क्लोरीन लें। क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3p&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; है और फास्फोरस का विन्यास 3p&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; है। यदि हम इन अधातुओं में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं तो क्लोरीन इसे पहले स्वीकार करेगा। क्योकी एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद यह अपने उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त कर लेगा और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद क्लोरीन अधिक स्थाई हो जायेगा। इसलिए, फास्फोरस की तुलना में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है। अब इसे परमाणु त्रिज्या आकार और परमाणु आवेश द्वारा जानते हैं। क्लोरीन की परमाणु त्रिज्या फास्फोरस की तुलना में कम होती है, इसलिए क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश फास्फोरस की तुलना में अधिक होगा। इसलिए, क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि अधिक ऋणात्मक होगी।</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी तीन कारकों पर निर्भर करती है</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* इलेक्ट्रॉनिक विन्यास</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* परमाणु त्रिज्या </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* नाभिकीय आवेश </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== अभ्यास प्रश्न ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से क्या त्तात्पर्य है?</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले कारक कौन कौन से हैं ?</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* किसी आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर  इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी पर क्या प्रभाव पड़ता है ?</ins></div></td></tr> </table>

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<p><span dir="auto"><span class="autocomment">ऊष्माशोषी अभिक्रिया</span></span></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 11:17, 11 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l15">Line 15:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 15:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर जैसे जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है वैसे वैसे इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वर्द्धि होती जाती है।'''</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर जैसे जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है वैसे वैसे इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वर्द्धि होती जाती है।'''</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अब, दो अधातुएँ फास्फोरस और क्लोरीन लें। क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3p&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; है और फास्फोरस का विन्यास 3p&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; है। यदि हम इन अधातुओं में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं तो क्लोरीन इसे पहले स्वीकार करेगा। क्योकी एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद यह अपने उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त कर लेगा और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद क्लोरीन अधिक स्थाई हो जायेगा।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>अब, दो अधातुएँ फास्फोरस और क्लोरीन लें। क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3p&lt;sup&gt;5&lt;/sup&gt; है और फास्फोरस का विन्यास 3p&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; है। यदि हम इन अधातुओं में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं तो क्लोरीन इसे पहले स्वीकार करेगा। क्योकी एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद यह अपने उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त कर लेगा और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद क्लोरीन अधिक स्थाई हो जायेगा। <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">इसलिए, फास्फोरस की तुलना में क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है। अब इसे परमाणु त्रिज्या आकार और परमाणु आवेश द्वारा जानते हैं। क्लोरीन की परमाणु त्रिज्या फास्फोरस की तुलना में कम होती है, इसलिए क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश फास्फोरस की तुलना में अधिक होगा। इसलिए, क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि अधिक ऋणात्मक होगी।</ins></div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 11:13, 11 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l3">Line 3:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 3:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;chem&gt;X(g) + e -&gt; x-(g) &lt;/chem&gt;</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;chem&gt;X(g) + e -&gt; x-(g) &lt;/chem&gt;</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=== ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया ===</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के निर्माण के साथ साथ ऊष्मा भी उतपन्न होती है उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहते हैं। सभी संयोजन अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें ऊष्मा या प्रकाश के रूप में ऊर्जा उतपन्न होती है। ये अभिक्रियाएँ एंडोथर्मिक अभिक्रियाओं के विपरीत हैं और इन्हें रासायनिक समीकरण में निम्नानुसार व्यक्त किया जा सकता है:</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">  अभिकारक → उत्पाद + ऊर्जा</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=== ऊष्माशोषी अभिक्रिया ===</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा (ऊर्जा) का अवशोषण होता है,ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहलाती है। अर्थात वह अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा शोषित होती है। ऊष्मा शोषी अभिक्रिया कहलाती है। जैसे-</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> &lt;chem>N2(g) + O2(g)  &lt;=> NO(g)&lt;/chem>- ऊष्मा</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">N&lt;sub>2&lt;/sub> की O&lt;sub>2&lt;/sub> क्रिया होने पर NO बनती है परन्तु ऊष्मा देनी होती है। अर्थात अभिक्रिया में ऊष्मा शोषित होती है।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">'''आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर जैसे जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है वैसे वैसे इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती जाती है। आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं तरफ जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वर्द्धि होती जाती है।'''</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">अब, दो अधातुएँ फास्फोरस और क्लोरीन लें। क्लोरीन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3p&lt;sup>5&lt;/sup> है और फास्फोरस का विन्यास 3p&lt;sup>3&lt;/sup> है। यदि हम इन अधातुओं में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं तो क्लोरीन इसे पहले स्वीकार करेगा। क्योकी एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद यह अपने उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त कर लेगा और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद क्लोरीन अधिक स्थाई हो जायेगा।</ins></div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 10:52, 11 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>एक पृथक गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है। एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के दौरान, ऊर्जा या तो उत्सर्जित होती है या अवशोषित होती है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>एक पृथक गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है। एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के दौरान, ऊर्जा या तो उत्सर्जित होती है या अवशोषित होती है। <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">जब कोई उदासीन गैसीय परमाणु इलेक्ट्रान ग्रहण करता है तो वो ऋणात्मक आयन बनाता है, तो इस प्रक्रम में जितना एन्थैल्पी परिवर्तन होता है, उस एन्थैल्पी परिवर्तन को इलेक्ट्रान लब्धि एन्थैल्पी कहते हैं इसे (Δ&lt;sub&gt;eg&lt;/sub&gt;H) से प्रदर्शित करते हैं। यह एन्थैल्पी बताती है कि कितनी सरलता से परमाणु इलेक्ट्रान को ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाता है।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;chem&gt;X(g) + e -&gt; x-(g) &lt;/chem&gt;</ins></div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 10:39, 11 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">एक पृथक गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलने वाली ऊर्जा की मात्रा को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कहा जाता है। एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के दौरान, ऊर्जा या तो उत्सर्जित होती है या अवशोषित होती है।</ins></div></td></tr> </table>

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<p>removed <a href="/wiki/Category:%E0%A4%85%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AC%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%B0%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8" title="Category:अकार्बनिक रसायन">Category:अकार्बनिक रसायन</a> using <a href="/index.php?title=Help:Gadget-HotCat&amp;action=edit&amp;redlink=1" class="new" title="Help:Gadget-HotCat (page does not exist)">HotCat</a></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:20, 3 April 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:अकार्बनिक रसायन]]</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td></tr> </table>

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