उत्कृष्ट गैस - Revision history

Shikha at 06:20, 12 May 2024

2024-05-12T06:20:58Z

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	[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]		[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]
	अक्रिय गैसें, जिन्हें अक्रिय गैसें और एरोजेन के रूप में भी जाना जाता है, इनकी बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात इनका अष्टक पूर्ण होता है। ये वे तत्व हैं जो आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित हैं। इस समूह से संबंधित तत्व निम्नलिखित है:		अक्रिय गैसें, जिन्हें अक्रिय गैसें और एरोजेन के रूप में भी जाना जाता है, इनकी बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात इनका [[अष्टक नियम\|अष्टक]] पूर्ण होता है। ये वे तत्व हैं जो आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित हैं। इस समूह से संबंधित तत्व निम्नलिखित है:
	{\| class="wikitable"		{\| class="wikitable"
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	\|118		\|118
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	ताप और दाब की मानक स्थितियों पे, सभी उत्कृष्ट गैसें गैसीय अवस्था में उपस्थित होती हैं। ये बहुत कम अभिक्रियाशील होती हैं, इसलिए इन्हे अक्रिय गैस भी कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सभी उत्कृष्ट गैसों का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है। यही कारण है कि उत्कृष्ट गैसें आसानी से द्विपरमाणु नहीं बनती हैं और अधिकतर मोनो-परमाणु गैसों के रूप में पाई जाती हैं।		ताप और दाब की मानक स्थितियों पे, सभी उत्कृष्ट गैसें गैसीय अवस्था में उपस्थित होती हैं। ये बहुत कम अभिक्रियाशील होती हैं, इसलिए इन्हे अक्रिय गैस भी कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सभी उत्कृष्ट गैसों का स्थिर [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार\|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] होता है। यही कारण है कि उत्कृष्ट गैसें आसानी से द्विपरमाणु नहीं बनती हैं और अधिकतर मोनो-परमाणु गैसों के रूप में पाई जाती हैं।

	=== इलेक्ट्रॉनि विन्यास ===		=== इलेक्ट्रॉनि विन्यास ===
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	* हीलियम में कोई विशिष्ट गंध या स्वाद नहीं होता है।		* हीलियम में कोई विशिष्ट गंध या स्वाद नहीं होता है।
	* हीलियम पहली और सबसे हल्की नोबल गैस है।		* हीलियम पहली और सबसे हल्की नोबल गैस है।
	* सभी तत्वों में हीलियम का क्वथनांक सबसे कम होता है।		* सभी तत्वों में हीलियम का [[क्वथनांक]] सबसे कम होता है।

	== नियॉन के गुण ==		== नियॉन के गुण ==
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	== रेडॉन के गुण ==		== रेडॉन के गुण ==

	* इस तत्व का प्रतीक Rn है।		* इस [[तत्व]] का प्रतीक Rn है।
	* रेडॉन एक रंगहीन और गंधहीन गैस है		* रेडॉन एक रंगहीन और गंधहीन गैस है
	* रेडॉन का कोई विशिष्ट स्वाद नहीं होता है।		* रेडॉन का कोई विशिष्ट स्वाद नहीं होता है।

Sarika at 06:28, 14 August 2023

2023-08-14T06:28:15Z

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	* उत्कृष्ट गैसों को अक्रिय गैस भी कहते हैं क्यों ?		* उत्कृष्ट गैसों को अक्रिय गैस भी कहते हैं क्यों ?
	* सबसे हल्की नोबल गैस कौन सी है?		* सबसे हल्की नोबल गैस कौन सी है?
	* नोबल गैस एक मोनो परमाणुक गैस है क्यों ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		* नोबल गैस एक मोनो परमाणुक गैस है क्यों ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]

Sarika at 05:05, 7 August 2023

2023-08-07T05:05:47Z

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	* उत्कृष्ट गैसों को अक्रिय गैस भी कहते हैं क्यों ?		* उत्कृष्ट गैसों को अक्रिय गैस भी कहते हैं क्यों ?
	* सबसे हल्की नोबल गैस कौन सी है?		* सबसे हल्की नोबल गैस कौन सी है?
	* नोबल गैस एक मोनो परमाणुक गैस है क्यों ?[[Category:कक्षा-11]]		* नोबल गैस एक मोनो परमाणुक गैस है क्यों ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:10, 3 August 2023

2023-08-03T14:10:59Z

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	* उत्कृष्ट गैसों को अक्रिय गैस भी कहते हैं क्यों ?		* उत्कृष्ट गैसों को अक्रिय गैस भी कहते हैं क्यों ?
	* सबसे हल्की नोबल गैस कौन सी है?		* सबसे हल्की नोबल गैस कौन सी है?
	* नोबल गैस एक मोनो परमाणुक गैस है क्यों ?		* नोबल गैस एक मोनो परमाणुक गैस है क्यों ?[[Category:कक्षा-11]]

Shikha: /* रेडॉन के गुण */

2023-07-07T06:00:43Z

रेडॉन के गुण

← Older revision		Revision as of 11:30, 7 July 2023
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	* रेडॉन का कोई विशिष्ट स्वाद नहीं होता है।		* रेडॉन का कोई विशिष्ट स्वाद नहीं होता है।
	* रेडॉन एक रेडियोधर्मी है।		* रेडॉन एक रेडियोधर्मी है।

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* उत्कृष्ट गैसों को अक्रिय गैस भी कहते हैं क्यों ?
			* सबसे हल्की नोबल गैस कौन सी है?
			* नोबल गैस एक मोनो परमाणुक गैस है क्यों ?

Shikha at 05:57, 7 July 2023

2023-07-07T05:57:42Z

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 ताप और दाब की मानक स्थितियों पे, सभी उत्कृष्ट गैसें गैसीय अवस्था में उपस्थित होती हैं। ये बहुत कम अभिक्रियाशील होती हैं, इसलिए इन्हे अक्रिय गैस भी कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सभी उत्कृष्ट गैसों का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है। यही कारण है कि उत्कृष्ट गैसें आसानी से द्विपरमाणु नहीं बनती हैं और अधिकतर मोनो-परमाणु गैसों के रूप में पाई जाती हैं।
-=== इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ===
+=== इलेक्ट्रॉनि विन्यास ===
 अक्रिय गैसों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 'ns<sup>2</sup>np<sup>6</sup> होता है। इनकी बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात इनका अष्टक पूर्ण होता है, इसलिए इन्हे अक्रिय गैस भी कहा जाता है।<blockquote><sub>2</sub>He = 1s<sup>2</sup>
-<sub>10</sub>Ne = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>
+<sub>10</sub>Ne = 1s<sup>2</sup> 2कs<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>
 <sub>18</sub>Ar = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>
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 <sub>86</sub>Rn = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> ..........6s<sup>2</sup> 6p<sup>6</sup>
 <sub>118</sub>Og = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> ..........7s<sup>2</sup> 7p<sup>6</sup></blockquote>

Shikha at 05:41, 7 July 2023

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	[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]		[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]
			अक्रिय गैसें, जिन्हें अक्रिय गैसें और एरोजेन के रूप में भी जाना जाता है, इनकी बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात इनका अष्टक पूर्ण होता है। ये वे तत्व हैं जो आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित हैं। इस समूह से संबंधित तत्व निम्नलिखित है:
			{\| class="wikitable"
			\|+
			!तत्व
			!प्रतीक
			!परमाणु संख्या
			\|-
			\|हीलियम
			\|He
			\|2
			\|-
			\|नियॉन
			\|Ne
			\|10
			\|-
			\|आर्गन
			\|Ar
			\|18
			\|-
			\|क्रिप्टन
			\|Kr
			\|36
			\|-
			\|जिनॉन
			\|Xe
			\|54
			\|-
			\|रेडॉन
			\|Rn
			\|86
			\|-
			\|ओगेनेसन
			\|Og
			\|118
			\|}
			ताप और दाब की मानक स्थितियों पे, सभी उत्कृष्ट गैसें गैसीय अवस्था में उपस्थित होती हैं। ये बहुत कम अभिक्रियाशील होती हैं, इसलिए इन्हे अक्रिय गैस भी कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सभी उत्कृष्ट गैसों का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है। यही कारण है कि उत्कृष्ट गैसें आसानी से द्विपरमाणु नहीं बनती हैं और अधिकतर मोनो-परमाणु गैसों के रूप में पाई जाती हैं।

			=== इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ===
			अक्रिय गैसों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 'ns<sup>2</sup>np<sup>6</sup> होता है। इनकी बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं अर्थात इनका अष्टक पूर्ण होता है, इसलिए इन्हे अक्रिय गैस भी कहा जाता है।<blockquote><sub>2</sub>He = 1s<sup>2</sup>
			<sub>10</sub>Ne = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>
			<sub>18</sub>Ar = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>

			<sub>36</sub>Kr = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> ..........4s<sup>2</sup> 4p<sup>6</sup>
			<sub>54</sub>Xe = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> ..........5s<sup>2</sup> 5p<sup>6</sup>

			<sub>86</sub>Rn = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> ..........6s<sup>2</sup> 6p<sup>6</sup>
			<sub>118</sub>Og = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> ..........7s<sup>2</sup> 7p<sup>6</sup></blockquote>

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2023-04-03T07:48:28Z

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	[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]		[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]

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		[[Category:रसायन विज्ञान]]