ऊष्मा रासायनिक समीकरण - Revision history

Shikha at 06:05, 29 May 2024

2024-05-29T06:05:22Z

Shikha at 06:16, 30 January 2024

2024-01-30T06:16:08Z

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	<math>\Delta H sublimation = \Delta Hfus + \Delta Hvap</math>		<math>\Delta H sublimation = \Delta Hfus + \Delta Hvap</math>

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* संलयन की एन्थैल्पी से आप क्या समझते हैं?
			* वाष्पन की एन्थैल्पी से आप क्या समझते हैं?
			* ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी से आप क्या समझते हैं?

Shikha: /* वाष्पन की एन्थैल्पी */

2024-01-30T06:14:06Z

वाष्पन की एन्थैल्पी

← Older revision		Revision as of 11:44, 30 January 2024
Line 24:		Line 24:

	किसी तरल पदार्थ के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी तरल के अणुओं के बीच काम करने वाले अंतर-आणविक बलों की सामर्थ्य पर निर्भर करता है।		किसी तरल पदार्थ के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी तरल के अणुओं के बीच काम करने वाले अंतर-आणविक बलों की सामर्थ्य पर निर्भर करता है।

			=== ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी ===
			ऊर्ध्वपातन वह प्रक्रिया है जिसमें गर्म करने पर कोई ठोस पदार्थ सीधे वाष्प अवस्था में परिवर्तित हो जाता है। यह किसी ठोस के 1 मोल को उसके गलनांक से नीचे दिए गए तापमान पर सीधे वाष्प में परिवर्तित करने में होने वाला ताप परिवर्तन है।

			<chem>I2 (s) -> I2 (g)</chem> <big>ΔH = 14.9 kcal</big>

			किसी ठोस के ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी, संलयन की एन्थैल्पी और वाष्पीकरण की एन्थैल्पी के योग के बराबर होती है।

			<math>\Delta H sublimation = \Delta Hfus + \Delta Hvap</math>

Shikha: /* संलयन की एन्थैल्पी */

2024-01-30T06:05:27Z

संलयन की एन्थैल्पी

← Older revision		Revision as of 11:35, 30 January 2024
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	=== संलयन की एन्थैल्पी ===		=== संलयन की एन्थैल्पी ===
	यह किसी पदार्थ के 1 मोल को उसके गलनांक पर ठोस अवस्था से तरल अवस्था में परिवर्तित करने में होने वाला एन्थैल्पी परिवर्तन है। प्रति ग्राम संलयन की गुप्त ऊष्मा को आणविक द्रव्यमान से गुणा करने पर जो ऊष्मा की मात्रा प्राप्त होती है उसे संलयन की एन्थैल्पी कहते हैंं। संलयन की एन्थैल्पी का मान किसी ठोस में ~~उपस्थित अंतरआण्विक~~ बलों की सामर्थ्य पर निर्भर करता है। आयनिक ठोसों की संलयन की एन्थैल्पी आणविक ठोस से अधिक होती है क्योकी आणविक ठोसों में अणु आपस में बहुत दुर्बल वन्डरवाल बंध द्वारा जुड़े होते हैं।		यह किसी पदार्थ के 1 मोल को उसके गलनांक पर ठोस अवस्था से तरल अवस्था में परिवर्तित करने में होने वाला एन्थैल्पी परिवर्तन है। प्रति ग्राम संलयन की गुप्त ऊष्मा को आणविक द्रव्यमान से गुणा करने पर जो ऊष्मा की मात्रा प्राप्त होती है उसे संलयन की एन्थैल्पी कहते हैंं। संलयन की एन्थैल्पी का मान किसी ठोस में उपस्थित अंतरआण्विक बलों की सामर्थ्य पर निर्भर करता है। आयनिक ठोसों की संलयन की एन्थैल्पी आणविक ठोस से अधिक होती है क्योकी आणविक ठोसों में अणु आपस में बहुत दुर्बल वन्डरवाल बंध द्वारा जुड़े होते हैं।

	<chem>H2O(s) ->[melting] H2O(l)</chem> <big>ΔH = 1.44 kcal</big>		<chem>H2O(s) ->[melting] H2O(l)</chem> <big>ΔH = 1.44 kcal</big>

	<chem>H2O(l) ->[freezing] H2O(s)</chem> <big>ΔH = -1.44 kcal</big>		<chem>H2O(l) ->[freezing] H2O(s)</chem> <big>ΔH = -1.44 kcal</big>

			=== वाष्पन की एन्थैल्पी ===
			किसी पदार्थ के 1 मोल को उसके क्वथनांक पर तरल अवस्था से गैसीय अवस्था या वाष्प अवस्था में परिवर्तित होने वाला एन्थैल्पी परिवर्तन कहलाता है।

			<chem>H2O(l) ->[boiling] H2O(g)</chem> <big>ΔH = 10.5 kcal</big>

			<chem>H2O(g)->[condensation] H2O(l)</chem> <big>ΔH = -10.5 kcal</big>

			किसी तरल पदार्थ के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी तरल के अणुओं के बीच काम करने वाले अंतर-आणविक बलों की सामर्थ्य पर निर्भर करता है।

Shikha at 05:58, 30 January 2024

2024-01-30T05:58:31Z

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	[[Category:उष्मागतिकी]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:उष्मागतिकी]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
			वह सन्तुलित रासायनिक समीकरण जिसमें अभिक्रिया में होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH<sub>r</sub>) का मान और पदार्थों की भौतिक अवस्थाओं (अपररूप अवस्था के साथ) को भी दर्शाया जाता है, ऊष्मा रासायनिक समीकरण कहलाता है। निश्चित ताप व दाब पर द्रव एथेनॉल का दहन निम्न ऊष्मा रासायनिक समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है -

			<chem>C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O </chem> <big>ΔH<sub>r</sub> = −1367 k J mol<sup>−1</sup></big>

			ΔrHΘ का मान समीकरण द्वारा पदार्थों के मोलों की संख्या के सन्दर्भ में होता है जबकि मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔrHΘ) की इकाई kJmol<sup>−1</sup> होती है।

			== भौतिक परिवर्तनों की एन्थैल्पी ==
			जब भी किसी पदार्थ की भौतिक अवस्था बदलती है, तो ऊष्मा ऊर्जा सम्मिलित होती है। भौतिक परिवर्तनों की कुछ महत्वपूर्ण एन्थैल्पी नीचे परिभाषित की गई हैं:

			=== संलयन की एन्थैल्पी ===
			यह किसी पदार्थ के 1 मोल को उसके गलनांक पर ठोस अवस्था से तरल अवस्था में परिवर्तित करने में होने वाला एन्थैल्पी परिवर्तन है। प्रति ग्राम संलयन की गुप्त ऊष्मा को आणविक द्रव्यमान से गुणा करने पर जो ऊष्मा की मात्रा प्राप्त होती है उसे संलयन की एन्थैल्पी कहते हैंं। संलयन की एन्थैल्पी का मान किसी ठोस में उपस्थित अंतरआण्विक बलों की सामर्थ्य पर निर्भर करता है। आयनिक ठोसों की संलयन की एन्थैल्पी आणविक ठोस से अधिक होती है क्योकी आणविक ठोसों में अणु आपस में बहुत दुर्बल वन्डरवाल बंध द्वारा जुड़े होते हैं।

			<chem>H2O(s) ->[melting] H2O(l)</chem> <big>ΔH = 1.44 kcal</big>

			<chem>H2O(l) ->[freezing] H2O(s)</chem> <big>ΔH = -1.44 kcal</big>

Sarika at 07:16, 14 August 2023

2023-08-14T07:16:31Z

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Sarika at 05:07, 7 August 2023

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Sarika at 14:12, 3 August 2023

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removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

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	वह सन्तुलित रासायनिक समीकरण जिसमें अभिक्रिया में होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH<sub>r</sub>) का मान और पदार्थों की भौतिक अवस्थाओं (अपररूप अवस्था के साथ) को भी दर्शाया जाता है, ऊष्मा रासायनिक समीकरण कहलाता है। निश्चित ताप व दाब पर द्रव एथेनॉल का दहन निम्न ऊष्मा रासायनिक समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है -		वह सन्तुलित रासायनिक समीकरण जिसमें अभिक्रिया में होने वाले [[एन्थैल्पी]] परिवर्तन (ΔH<sub>r</sub>) का मान और पदार्थों की भौतिक अवस्थाओं (अपररूप अवस्था के साथ) को भी दर्शाया जाता है, ऊष्मा रासायनिक समीकरण कहलाता है। निश्चित ताप व दाब पर द्रव एथेनॉल का [[दहन]] निम्न ऊष्मा रासायनिक समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है -

	<chem>C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O </chem> <big>ΔH<sub>r</sub> = −1367 k J mol<sup>−1</sup></big>		<chem>C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O </chem> <big>ΔH<sub>r</sub> = −1367 k J mol<sup>−1</sup></big>

	ΔrHΘ का मान समीकरण द्वारा पदार्थों के मोलों की संख्या के सन्दर्भ में होता है जबकि मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔrHΘ) की इकाई kJmol<sup>−1</sup> होती है।		ΔrHΘ का मान समीकरण द्वारा पदार्थों के मोलों की संख्या के सन्दर्भ में होता है जबकि मानक [[एन्थैल्पी]] परिवर्तन (ΔrHΘ) की इकाई kJmol<sup>−1</sup> होती है।

	== भौतिक परिवर्तनों की एन्थैल्पी ==		== भौतिक परिवर्तनों की एन्थैल्पी ==
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	=== संलयन की एन्थैल्पी ===		=== संलयन की एन्थैल्पी ===
	यह किसी पदार्थ के 1 मोल को उसके गलनांक पर ठोस अवस्था से तरल अवस्था में परिवर्तित करने में होने वाला एन्थैल्पी परिवर्तन है। प्रति ग्राम संलयन की गुप्त ऊष्मा को आणविक द्रव्यमान से गुणा करने पर जो ऊष्मा की मात्रा प्राप्त होती है उसे संलयन की एन्थैल्पी कहते हैंं। संलयन की एन्थैल्पी का मान किसी ठोस में उपस्थित अंतरआण्विक बलों की सामर्थ्य पर निर्भर करता है। आयनिक ठोसों की संलयन की एन्थैल्पी आणविक ठोस से अधिक होती है क्योकी आणविक ठोसों में अणु आपस में बहुत दुर्बल वन्डरवाल बंध द्वारा जुड़े होते हैं।		यह किसी पदार्थ के 1 मोल को उसके [[गलनांक]] पर ठोस अवस्था से तरल अवस्था में परिवर्तित करने में होने वाला एन्थैल्पी परिवर्तन है। प्रति ग्राम संलयन की [[गुप्त ऊष्मा]] को आणविक द्रव्यमान से गुणा करने पर जो ऊष्मा की मात्रा प्राप्त होती है उसे संलयन की एन्थैल्पी कहते हैंं। संलयन की एन्थैल्पी का मान किसी ठोस में उपस्थित अंतरआण्विक बलों की सामर्थ्य पर निर्भर करता है। आयनिक ठोसों की संलयन की एन्थैल्पी आणविक ठोस से अधिक होती है क्योकी आणविक ठोसों में अणु आपस में बहुत दुर्बल वन्डरवाल बंध द्वारा जुड़े होते हैं।

	<chem>H2O(s) ->[melting] H2O(l)</chem> <big>ΔH = 1.44 kcal</big>		<chem>H2O(s) ->[melting] H2O(l)</chem> <big>ΔH = 1.44 kcal</big>
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	<chem>H2O(g)->[condensation] H2O(l)</chem> <big>ΔH = -10.5 kcal</big>		<chem>H2O(g)->[condensation] H2O(l)</chem> <big>ΔH = -10.5 kcal</big>

	किसी तरल पदार्थ के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी तरल के अणुओं के बीच काम करने वाले अंतर-आणविक बलों की सामर्थ्य पर निर्भर करता है।		किसी तरल पदार्थ के [[वाष्पीकरण]] की एन्थैल्पी तरल के अणुओं के बीच काम करने वाले अंतर-आणविक बलों की सामर्थ्य पर निर्भर करता है।

	=== ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी ===		=== ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी ===
	ऊर्ध्वपातन वह प्रक्रिया है जिसमें गर्म करने पर कोई ठोस पदार्थ सीधे वाष्प अवस्था में परिवर्तित हो जाता है। यह किसी ठोस के 1 मोल को उसके गलनांक से नीचे दिए गए तापमान पर सीधे वाष्प में परिवर्तित करने में होने वाला ताप परिवर्तन है।		[[ऊर्ध्वपातन]] वह प्रक्रिया है जिसमें गर्म करने पर कोई ठोस पदार्थ सीधे वाष्प अवस्था में परिवर्तित हो जाता है। यह किसी ठोस के 1 मोल को उसके [[गलनांक]] से नीचे दिए गए तापमान पर सीधे वाष्प में परिवर्तित करने में होने वाला ताप परिवर्तन है।

	<chem>I2 (s) -> I2 (g)</chem> <big>ΔH = 14.9 kcal</big>		<chem>I2 (s) -> I2 (g)</chem> <big>ΔH = 14.9 kcal</big>