ऑक्सीकरण-संख्या विधि - Revision history

Shikha: /* अभ्यास प्रश्न */

2024-05-29T10:54:52Z

अभ्यास प्रश्न

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	<chem>Cr2O7 </chem><sup>-2</sup> <chem>+ 3SO3(aq)</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 8 H+</chem> <chem>-> 2Cr</chem><sup>+3</sup> <chem>+ 3SO4</chem><sup>-2</sup>		<chem>Cr2O7 </chem><sup>-2</sup> <chem>+ 3SO3(aq)</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 8 H+</chem> <chem>-> 2Cr</chem><sup>+3</sup> <chem>+ 3SO4</chem><sup>-2</sup>
	===<u>'''पद - 5'''</u>===		===<u>'''पद - 5'''</u>===
	अंत में हाइड्रोजन आयन की गणना कीजिये। संतुलित अपचयोपचय अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए दायीं और उपयुक्त संख्या में जल अणु जोड़ेंगे।		अंत में [[हाइड्रोजन]] [[आयन]] की गणना कीजिये। संतुलित अपचयोपचय अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए दायीं और उपयुक्त संख्या में जल अणु जोड़ेंगे।

	<chem>Cr2O7 </chem><sup>-2</sup> <chem>+ 3SO3(aq)</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 8 H+</chem> <chem>-> 2Cr</chem><sup>+3</sup> <chem>+ 3SO4</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 4H2O</chem>		<chem>Cr2O7 </chem><sup>-2</sup> <chem>+ 3SO3(aq)</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 8 H+</chem> <chem>-> 2Cr</chem><sup>+3</sup> <chem>+ 3SO4</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 4H2O</chem>
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	सुपरऑक्साइड आयन की संरचना नीचे दी गई है:		सुपरऑक्साइड आयन की संरचना नीचे दी गई है:

	संरचना के अनुसार, एक ऑक्सीजन परमाणु में शून्य ऑक्सीकरण अवस्था होती है। दूसरा ऑक्सीजन परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित है और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। तो, ऑक्सीजन परमाणुओं की वास्तविक ऑक्सीकरण अवस्था शून्य से आधी नहीं बल्कि 0 और -1 है।		संरचना के अनुसार, एक ऑक्सीजन परमाणु में शून्य ऑक्सीकरण अवस्था होती है। दूसरा ऑक्सीजन [[परमाणु]] ऋणात्मक रूप से आवेशित है और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। तो, ऑक्सीजन परमाणुओं की वास्तविक [[ऑक्सीकरण अवस्था]] शून्य से आधी नहीं बल्कि 0 और -1 है।

	<chem>K-O-O-K</chem>, <chem>Na-O-O-Na</chem>		<chem>K-O-O-K</chem>, <chem>Na-O-O-Na</chem>

Shikha at 10:52, 29 May 2024

2024-05-29T10:52:12Z

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	[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

	रेडॉक्स अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की ऑक्सीकरण अवस्था में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को अपचयन कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।		[[रेडॉक्स अभिक्रिया]] एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की [[ऑक्सीकरण अवस्था]] में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को [[अपचयन]] कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।

	अपचयोपचय अभिक्रियाओं का संतुलन की दो विधियाँ हैं:		अपचयोपचय अभिक्रियाओं का संतुलन की दो विधियाँ हैं:
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	ऑक्सीकरण संख्या विधि को एक उदाहरण द्वारा समझते हैं:		ऑक्सीकरण संख्या विधि को एक उदाहरण द्वारा समझते हैं:

	पोटेशियम डाइक्रोमेट (VI), K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> की सोडियम सल्फाइट, Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> से अम्लीय माध्यम में क्रोमियम (III) आयन तथा ~~सलफेट~~ आयन देने वाली नेट आयनिक अभिक्रिया लिखिए।		पोटेशियम डाइक्रोमेट (VI), K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> की सोडियम सल्फाइट, Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> से अम्लीय माध्यम में क्रोमियम (III) [[आयन]] तथा सल्फेट आयन देने वाली नेट आयनिक अभिक्रिया लिखिए।
	=== हल ===		=== हल ===
	===<u>पद - 1</u>===		===<u>पद - 1</u>===
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	अब ऑक्सीकरण -संख्याओं की वृद्धि और ह्रास की गणना करेंगे।		अब ऑक्सीकरण -संख्याओं की वृद्धि और ह्रास की गणना करेंगे।

	पद दो से ये ज्ञात है की क्रोमियम और सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन हुआ है जिसमे क्रोमियम की ~~आक्सीकरण~~ संख्या +6 से बढ़कर + 3 हो गई है। अभिक्रिया में दायीं और क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या में +3 की कमी हुई है। जबकि सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या +4 से + 6 हो गई है। अतः सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या में + 2 की वृद्धि हुई है। अतः इस वृद्वि और ह्रास सामान रखने के लिए क्रोमियम की अर्द्ध अभिक्रिया में +3 का गुणा हो जायेगा। जबकि सल्फर की अर्द्ध अभिक्रिया में +2 का गुणा हो जायेगा।		पद दो से ये ज्ञात है की क्रोमियम और सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन हुआ है जिसमे क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या +6 से बढ़कर + 3 हो गई है। अभिक्रिया में दायीं और क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या में +3 की कमी हुई है। जबकि सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या +4 से + 6 हो गई है। अतः सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या में + 2 की वृद्धि हुई है। अतः इस वृद्वि और ह्रास सामान रखने के लिए क्रोमियम की अर्द्ध अभिक्रिया में +3 का गुणा हो जायेगा। जबकि सल्फर की अर्द्ध अभिक्रिया में +2 का गुणा हो जायेगा।

	<chem>Cr2O7 </chem><sup>-2</sup> <chem>+ 3SO3(aq)</chem><sup>-2</sup> <chem>-> 2Cr</chem><sup>+3</sup> <chem>+ 3SO4</chem><sup>-2</sup>		<chem>Cr2O7 </chem><sup>-2</sup> <chem>+ 3SO3(aq)</chem><sup>-2</sup> <chem>-> 2Cr</chem><sup>+3</sup> <chem>+ 3SO4</chem><sup>-2</sup>
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	<chem>Cr2O7 </chem><sup>-2</sup> <chem>+ 3SO3(aq)</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 8 H+</chem> <chem>-> 2Cr</chem><sup>+3</sup> <chem>+ 3SO4</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 4H2O</chem>		<chem>Cr2O7 </chem><sup>-2</sup> <chem>+ 3SO3(aq)</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 8 H+</chem> <chem>-> 2Cr</chem><sup>+3</sup> <chem>+ 3SO4</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 4H2O</chem>

	'''उदाहरण 3: [CoCl<sub>2</sub> (NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup> में Co की ~~आक्सीकरण~~ संख्या ज्ञात कीजिये।'''		'''उदाहरण 3: [CoCl<sub>2</sub> (NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup> में Co की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात कीजिये।'''

	Co की ऑक्सीकरण संख्या (Co + 2Cl + 4×0) की ऑक्सीकरण संख्या = +1.		Co की ऑक्सीकरण संख्या (Co + 2Cl + 4×0) की ऑक्सीकरण संख्या = +1.
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	* किसी अभिक्रिया को संतुलित करने की कौन सी विधियां हैं ?		* किसी अभिक्रिया को संतुलित करने की कौन सी विधियां हैं ?
	* अभिक्रिया को संतुलित करने की अर्ध अभिक्रिया विधि समझाइये।		* अभिक्रिया को संतुलित करने की अर्ध अभिक्रिया विधि समझाइये।
	* अभिक्रिया को संतुलित करने की ~~आक्सीकरण~~ संख्या विधि समझाइये।		* अभिक्रिया को संतुलित करने की ऑक्सीकरण संख्या विधि समझाइये।

Shikha: /* ऑक्सीकरण संख्या विधि */

2024-02-20T06:41:26Z

ऑक्सीकरण संख्या विधि

← Older revision		Revision as of 12:11, 20 February 2024
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	FeO और Fe 2 O 3 में, लोहा +2 और +3 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। तो, Fe 3 O 4 में , एक लोहे में +2 है, और दूसरे लोहे में +3 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं।		FeO और Fe 2 O 3 में, लोहा +2 और +3 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। तो, Fe 3 O 4 में , एक लोहे में +2 है, और दूसरे लोहे में +3 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं।

	~~औसत ऑक्सीकरण अवस्था है~~		== अभ्यास प्रश्न ==

			* किसी अभिक्रिया को संतुलित करने की कौन सी विधियां हैं ?
			* अभिक्रिया को संतुलित करने की अर्ध अभिक्रिया विधि समझाइये।
			* अभिक्रिया को संतुलित करने की आक्सीकरण संख्या विधि समझाइये।

Shikha at 06:39, 20 February 2024

2024-02-20T06:39:24Z

← Older revision		Revision as of 12:09, 20 February 2024
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	[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
	किसी परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या को उस आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक परमाणु अन्य विषम परमाणुओं के साथ आयनिक बंध बनाने पर प्रतीत होता है। उच्च विधुतऋणात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है। उच्च विधुतधनात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है।

	'''~~उदाहरण 1: KCl~~ में ~~क्लोरीन~~ की ऑक्सीकरण अवस्था~~'''~~		रेडॉक्स अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की ऑक्सीकरण अवस्था में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को अपचयन कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।

	~~KCl उदासीन परमाणु है, और इसलिए इस पर आवेश~~ = 0		अपचयोपचय अभिक्रियाओं का संतुलन की दो विधियाँ हैं:
			*ऑक्सीकरण संख्या विधि
			*अर्ध अभिक्रिया विधि
			==ऑक्सीकरण संख्या विधि==
			ऑक्सीकरण संख्या विधि को एक उदाहरण द्वारा समझते हैं:

	~~KCl~~ की ~~ऑक्सीकरण अवस्था~~ = ~~पोटैशियम की ऑक्सीकरण अवस्था + क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था~~ = 0.		पोटेशियम डाइक्रोमेट (VI), K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> की सोडियम सल्फाइट, Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> से अम्लीय माध्यम में क्रोमियम (III) आयन तथा सलफेट आयन देने वाली नेट आयनिक अभिक्रिया लिखिए।
			=== हल ===
			===<u>पद - 1</u>===
			अभिक्रिया कुछ इस प्रकार है:

	~~पोटैशियम~~ की ऑक्सीकरण ~~अवस्था = +1~~		Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>--</sup>(aq) + SO<sub>3</sub><sup>--</sup>(aq) <chem> -> </chem> Cr<sup>+++</sup> (aq) + SO<sub>4</sub><sup>--</sup>(aq)
			===<u>'''पद - 2'''</u>===
			Cr एवं S की ऑक्सीकरण संख्या लिखिए।

	~~क्लोरीन~~ की ऑक्सीकरण ~~अवस्था = x~~		Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>-2</sup> में Cr की ऑक्सीकरण संख्या +6 है:

	ऑक्सीकरण ~~अवस्थाएँ~~		SO<sub>3</sub><sup>-2</sup> में S की ऑक्सीकरण संख्या +4 है:

	+~~1 + x = 0~~		Cr में Cr की ऑक्सीकरण संख्या +3 है:

	~~x =~~ -1		SO<sub>4</sub><sup>-2</sup> में S की ऑक्सीकरण संख्या +6 है:

	~~KCl में क्लोरीन की~~ ऑक्सीकरण ~~अवस्था =~~ -1		इसमें डाइक्रोमेट आयन ऑक्सीकारक तथा सल्फाइट आयन अपचायक है।
			===<u>'''पद - 3'''</u>===
			अब ऑक्सीकरण -संख्याओं की वृद्धि और ह्रास की गणना करेंगे।

	~~'''उदाहरण 2: किसी संकुल~~ में ~~धातु आयन~~ की ऑक्सीकरण संख्या~~'''।~~		पद दो से ये ज्ञात है की क्रोमियम और सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन हुआ है जिसमे क्रोमियम की आक्सीकरण संख्या +6 से बढ़कर + 3 हो गई है। अभिक्रिया में दायीं और क्रोमियम की ऑक्सीकरण संख्या में +3 की कमी हुई है। जबकि सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या +4 से + 6 हो गई है। अतः सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या में + 2 की वृद्धि हुई है। अतः इस वृद्वि और ह्रास सामान रखने के लिए क्रोमियम की अर्द्ध अभिक्रिया में +3 का गुणा हो जायेगा। जबकि सल्फर की अर्द्ध अभिक्रिया में +2 का गुणा हो जायेगा।

	Ni(CO)<~~sub~~>4</~~sub~~>		<chem>Cr2O7 </chem><sup>-2</sup> <chem>+ 3SO3(aq)</chem><sup>-2</sup> <chem>-> 2Cr</chem><sup>+3</sup> <chem>+ 3SO4</chem><sup>-2</sup>
			===<u>'''पद - 4'''</u>===
			क्योकीं यह अभिक्रिया अम्लीय माध्यम में हो रही है और दोनों तरफ के आवेश भी बराबर हैं अतः बायीं ओर जोड़ दीजिये जिससे आयनिक आवेश एक समान हो जाये।

	~~कॉम्प्लेक्स का कुल आवेश शून्य है, CO एक उदासीन~~ अणु ~~है, अतः इसकी ऑक्सीकरण अवस्था = 0~~		<chem>Cr2O7 </chem><sup>-2</sup> <chem>+ 3SO3(aq)</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 8 H+</chem> <chem>-> 2Cr</chem><sup>+3</sup> <chem>+ 3SO4</chem><sup>-2</sup>
			===<u>'''पद - 5'''</u>===
			अंत में हाइड्रोजन आयन की गणना कीजिये। संतुलित अपचयोपचय अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए दायीं और उपयुक्त संख्या में जल अणु जोड़ेंगे।

	~~Ni की ऑक्सीकरण अवस्था = x~~		<chem>Cr2O7 </chem><sup>-2</sup> <chem>+ 3SO3(aq)</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 8 H+</chem> <chem>-> 2Cr</chem><sup>+3</sup> <chem>+ 3SO4</chem><sup>-2</sup> <chem>+ 4H2O</chem>

	~~ऑक्सीकरण अवस्थाएँ → x~~ + (4<~~math~~>~~\times~~</~~math~~>~~0) = 0~~

	~~x = 0~~

	~~अतः निकिल की ऑक्सीकरण अवस्था = 0~~

	'''उदाहरण 3: [CoCl<sub>2</sub> (NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup> में Co की आक्सीकरण संख्या ज्ञात कीजिये।'''		'''उदाहरण 3: [CoCl<sub>2</sub> (NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup> में Co की आक्सीकरण संख्या ज्ञात कीजिये।'''

Shikha at 06:04, 19 February 2024

2024-02-19T06:04:45Z

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	[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
			किसी परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या को उस आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक परमाणु अन्य विषम परमाणुओं के साथ आयनिक बंध बनाने पर प्रतीत होता है। उच्च विधुतऋणात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है। उच्च विधुतधनात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है।

			'''उदाहरण 1: KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था'''

			KCl उदासीन परमाणु है, और इसलिए इस पर आवेश = 0

			KCl की ऑक्सीकरण अवस्था = पोटैशियम की ऑक्सीकरण अवस्था + क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = 0.

			पोटैशियम की ऑक्सीकरण अवस्था = +1

			क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = x

			ऑक्सीकरण अवस्थाएँ

			+1 + x = 0

			x = -1

			KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = -1

			'''उदाहरण 2: किसी संकुल में धातु आयन की ऑक्सीकरण संख्या'''।

			Ni(CO)<sub>4</sub>

			कॉम्प्लेक्स का कुल आवेश शून्य है, CO एक उदासीन अणु है, अतः इसकी ऑक्सीकरण अवस्था = 0

			Ni की ऑक्सीकरण अवस्था = x

			ऑक्सीकरण अवस्थाएँ → x + (4<math>\times</math>0) = 0

			x = 0

			अतः निकिल की ऑक्सीकरण अवस्था = 0

			'''उदाहरण 3: [CoCl<sub>2</sub> (NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup> में Co की आक्सीकरण संख्या ज्ञात कीजिये।'''

			Co की ऑक्सीकरण संख्या (Co + 2Cl + 4×0) की ऑक्सीकरण संख्या = +1.

			ऑक्सीकरण अवस्थाएँ x + (2<math>\times</math>(-1)) + 4<math>\times</math>0 = +1

			x = +3

			संकुल में कोबाल्ट की ऑक्सीकरण संख्या = +3

			== '''सुपरऑक्साइड - KO<sub>2</sub>''' ==
			पोटेशियम आयन की ऑक्सीकरण संख्या +1 होती है। पोटेशियम सुपरऑक्साइड अणु उदासीन होने के कारण, दो ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था एक साथ -1 होती है।

			तो, सुपरऑक्साइड में ऑक्सीजन की औसत ऑक्सीकरण संख्या -1/2 है।

			सुपरऑक्साइड आयन की संरचना नीचे दी गई है:

			संरचना के अनुसार, एक ऑक्सीजन परमाणु में शून्य ऑक्सीकरण अवस्था होती है। दूसरा ऑक्सीजन परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित है और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। तो, ऑक्सीजन परमाणुओं की वास्तविक ऑक्सीकरण अवस्था शून्य से आधी नहीं बल्कि 0 और -1 है।

			<chem>K-O-O-K</chem>, <chem>Na-O-O-Na</chem>

			'''उदाहरण Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>'''

			ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 मानने पर आयरन के परमाणुओं की औसत ऑक्सीकरण अवस्था + होगी।

			लेकिन अणु FeO और Fe2O3 के दो यौगिकों का मिश्रण है ।

			FeO और Fe 2 O 3 में, लोहा +2 और +3 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। तो, Fe 3 O 4 में , एक लोहे में +2 है, और दूसरे लोहे में +3 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं।

			औसत ऑक्सीकरण अवस्था है

Sarika at 07:17, 14 August 2023

2023-08-14T07:17:08Z

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	[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 05:07, 7 August 2023

2023-08-07T05:07:46Z

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	[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]]		[[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:20, 3 August 2023

2023-08-03T14:20:53Z

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