ऑफबाऊ नियम - Revision history

Shikha at 05:00, 12 May 2024

2024-05-12T05:00:59Z

← Older revision		Revision as of 10:30, 12 May 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]
	ऑफबाऊ नियम एक जर्मन शब्द से आया है जिसका अर्थ होता है <nowiki>''बिल्डिंग अप''</nowiki> अर्थात निर्माण होना। यह हमें अनुक्रम देता है जिसमें विभिन्न उपकोश भरे जाते हैं जो उपकोशों की ऊर्जा के सापेक्ष क्रम पर निर्भर करते हैं। इस नियम के अनुसार परमाणुओं की ~~तलस्थ~~ अवस्था में, कक्षकों को उनकी ऊर्जा के बढ़ते क्रम में भरा जाता है। न्यूनतम ऊर्जा वाला उपकोश पहले भरा जाता है और जब यह इलेक्ट्रॉनों का अधिकतम कोटा प्राप्त कर लेता है, तो उच्च ऊर्जा का अगला उपकोश भरना शुरू कर देता है।		ऑफबाऊ नियम एक जर्मन शब्द से आया है जिसका अर्थ होता है <nowiki>''बिल्डिंग अप''</nowiki> अर्थात निर्माण होना। यह हमें अनुक्रम देता है जिसमें विभिन्न उपकोश भरे जाते हैं जो उपकोशों की ऊर्जा के सापेक्ष क्रम पर निर्भर करते हैं। इस नियम के अनुसार परमाणुओं की उदासीन अवस्था में, कक्षकों को उनकी ऊर्जा के बढ़ते क्रम में भरा जाता है। न्यूनतम ऊर्जा वाला उपकोश पहले भरा जाता है और जब यह इलेक्ट्रॉनों का अधिकतम कोटा प्राप्त कर लेता है, तो उच्च ऊर्जा का अगला उपकोश भरना शुरू कर देता है।

	'''विभिन्न उपकोशों को भरने का क्रम निम्नलिखित है;'''		'''विभिन्न उपकोशों को भरने का क्रम निम्नलिखित है;'''
Line 7:		Line 7:
	निम्नतम '''(n+l)''' मान वाला उपकोश पहले भरा जाता है। जब दो या दो से अधिक उपकोशों का समान '''(n+l)''' मान होता है, तो 'n' के निम्नतम मान वाले उपकोशों को पहले भरा जाता है।		निम्नतम '''(n+l)''' मान वाला उपकोश पहले भरा जाता है। जब दो या दो से अधिक उपकोशों का समान '''(n+l)''' मान होता है, तो 'n' के निम्नतम मान वाले उपकोशों को पहले भरा जाता है।

	हाइड्रोजन परमाणु और He<sup>+</sup>, Li<sup>+2</sup> और Be<sup>+3</sup> जैसी अन्य एकल इलेक्ट्रॉन प्रजातियों में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है। हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों में ऑर्बिटल्स की ऊर्जा निम्नानुसार बढ़ती है।		[[हाइड्रोजन]] [[परमाणु]] और He<sup>+</sup>, Li<sup>+2</sup> और Be<sup>+3</sup> जैसी अन्य एकल [[इलेक्ट्रॉन]] प्रजातियों में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा केवल [[मुख्य क्वांटम संख्या]] द्वारा निर्धारित की जाती है। हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों में ऑर्बिटल्स की ऊर्जा निम्नानुसार बढ़ती है।
	1s < 2s=2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < 5s = 5p = 5d = 5f <.......		1s < 2s=2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < 5s = 5p = 5d = 5f <.......
	'''उदाहरण;'''		'''उदाहरण;'''
Line 48:		Line 48:
	== अभ्यास प्रश्न ==		== अभ्यास प्रश्न ==

	* सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिए।		* सोडियम का [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार\|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] ज्ञात कीजिए।
	* 3d<sup>10</sup> 3d9 से ज्यादा स्थायी है क्यों ?		* 3d<sup>10</sup> 3d9 से ज्यादा स्थायी है क्यों ?
	* Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिये।[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		* Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिये।[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 07:15, 14 August 2023

2023-08-14T07:15:51Z

← Older revision		Revision as of 12:45, 14 August 2023
Line 50:		Line 50:
	* सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिए।		* सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिए।
	* 3d<sup>10</sup> 3d9 से ज्यादा स्थायी है क्यों ?		* 3d<sup>10</sup> 3d9 से ज्यादा स्थायी है क्यों ?
	* Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिये।[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		* Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिये।[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 05:05, 7 August 2023

2023-08-07T05:05:30Z

← Older revision		Revision as of 10:35, 7 August 2023
Line 50:		Line 50:
	* सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिए।		* सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिए।
	* 3d<sup>10</sup> 3d9 से ज्यादा स्थायी है क्यों ?		* 3d<sup>10</sup> 3d9 से ज्यादा स्थायी है क्यों ?
	* Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिये।[[Category:कक्षा-11]]		* Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिये।[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:00, 3 August 2023

2023-08-03T14:00:58Z

← Older revision		Revision as of 19:30, 3 August 2023
Line 50:		Line 50:
	* सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिए।		* सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिए।
	* 3d<sup>10</sup> 3d9 से ज्यादा स्थायी है क्यों ?		* 3d<sup>10</sup> 3d9 से ज्यादा स्थायी है क्यों ?
	* Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिये।		* Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिये।[[Category:कक्षा-11]]

Shikha: /* ऑफबाऊ नियम के अपवाद */

2023-06-30T07:28:44Z

ऑफबाऊ नियम के अपवाद

← Older revision		Revision as of 12:58, 30 June 2023
Line 45:		Line 45:

	<sub>29</sub>Cu = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> (सही)		<sub>29</sub>Cu = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> (सही)

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* सोडियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिए।
			* 3d<sup>10</sup> 3d9 से ज्यादा स्थायी है क्यों ?
			* Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ज्ञात कीजिये।

Shikha: /* ऑफबाऊ नियम के अपवाद */

2023-06-30T07:15:56Z

ऑफबाऊ नियम के अपवाद

← Older revision		Revision as of 12:45, 30 June 2023
Line 30:		Line 30:
	ऑफबाऊ नियम के कुछ अपवाद भी हैं।		ऑफबाऊ नियम के कुछ अपवाद भी हैं।

	'''उदाहरण;''' ऑफबाऊ नियम के अनुसार का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ~~यह होना चाहिए लेकिन इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास यह नहीं होता।~~		'''उदाहरण;''' ऑफबाऊ नियम के अनुसार Cr का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

	<sub>24</sub>Cr = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>4</sup>		<sub>24</sub>Cr = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>4</sup>

			यह होना चाहिए लेकिन इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास यह नहीं होता।

	कुछ मामलों में, यह देखा गया है कि वास्तविक इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था ऑफबाऊ सिद्धांत द्वारा दी गई व्यवस्था से थोड़ी अलग है। इसका एक साधारण सा कारण है कि आधे भरे हुए तथा पूर्ण भरे हुए उपकोशों में अत्यधिक स्थायित्व होता है।		कुछ मामलों में, यह देखा गया है कि वास्तविक इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था ऑफबाऊ सिद्धांत द्वारा दी गई व्यवस्था से थोड़ी अलग है। इसका एक साधारण सा कारण है कि आधे भरे हुए तथा पूर्ण भरे हुए उपकोशों में अत्यधिक स्थायित्व होता है।

Shikha: removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

2023-04-03T07:41:56Z

removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

← Older revision		Revision as of 13:11, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:भौतिक रसायन]]~~
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]
	ऑफबाऊ नियम एक जर्मन शब्द से आया है जिसका अर्थ होता है <nowiki>''बिल्डिंग अप''</nowiki> अर्थात निर्माण होना। यह हमें अनुक्रम देता है जिसमें विभिन्न उपकोश भरे जाते हैं जो उपकोशों की ऊर्जा के सापेक्ष क्रम पर निर्भर करते हैं। इस नियम के अनुसार परमाणुओं की तलस्थ अवस्था में, कक्षकों को उनकी ऊर्जा के बढ़ते क्रम में भरा जाता है। न्यूनतम ऊर्जा वाला उपकोश पहले भरा जाता है और जब यह इलेक्ट्रॉनों का अधिकतम कोटा प्राप्त कर लेता है, तो उच्च ऊर्जा का अगला उपकोश भरना शुरू कर देता है।		ऑफबाऊ नियम एक जर्मन शब्द से आया है जिसका अर्थ होता है <nowiki>''बिल्डिंग अप''</nowiki> अर्थात निर्माण होना। यह हमें अनुक्रम देता है जिसमें विभिन्न उपकोश भरे जाते हैं जो उपकोशों की ऊर्जा के सापेक्ष क्रम पर निर्भर करते हैं। इस नियम के अनुसार परमाणुओं की तलस्थ अवस्था में, कक्षकों को उनकी ऊर्जा के बढ़ते क्रम में भरा जाता है। न्यूनतम ऊर्जा वाला उपकोश पहले भरा जाता है और जब यह इलेक्ट्रॉनों का अधिकतम कोटा प्राप्त कर लेता है, तो उच्च ऊर्जा का अगला उपकोश भरना शुरू कर देता है।

Shikha: removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

2023-04-03T07:41:53Z

removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

← Older revision		Revision as of 13:11, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:रसायन विज्ञान]]~~
	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]

Shikha at 07:21, 22 March 2023

2023-03-22T07:21:37Z

← Older revision		Revision as of 12:51, 22 March 2023
Line 25:		Line 25:
	<sub>6</sub>C = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>2</sup>		<sub>6</sub>C = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>2</sup>

	<sub>7</sub>N= 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>3</sup>		<sub>7</sub>N = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>3</sup>

			<sub>8</sub>O = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>4</sup>

			== ऑफबाऊ नियम के अपवाद ==
			ऑफबाऊ नियम के कुछ अपवाद भी हैं।

			'''उदाहरण;''' ऑफबाऊ नियम के अनुसार का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास यह होना चाहिए लेकिन इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास यह नहीं होता।

			<sub>24</sub>Cr = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>4</sup>

			कुछ मामलों में, यह देखा गया है कि वास्तविक इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था ऑफबाऊ सिद्धांत द्वारा दी गई व्यवस्था से थोड़ी अलग है। इसका एक साधारण सा कारण है कि आधे भरे हुए तथा पूर्ण भरे हुए उपकोशों में अत्यधिक स्थायित्व होता है।

			<sub>24</sub>Cr = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>4</sup> (गलत)

			<sub>24</sub>Cr = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>1</sup> 3d<sup>5</sup> (सही)

			<sub>29</sub>Cu = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>1</sup> 3d<sup>9</sup> (गलत)

			<sub>29</sub>Cu = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup> 4s<sup>2</sup> 3d<sup>10</sup> (सही)

Shikha at 07:06, 22 March 2023

2023-03-22T07:06:06Z

← Older revision		Revision as of 12:36, 22 March 2023
Line 10:		Line 10:

	हाइड्रोजन परमाणु और He<sup>+</sup>, Li<sup>+2</sup> और Be<sup>+3</sup> जैसी अन्य एकल इलेक्ट्रॉन प्रजातियों में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है। हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों में ऑर्बिटल्स की ऊर्जा निम्नानुसार बढ़ती है।		हाइड्रोजन परमाणु और He<sup>+</sup>, Li<sup>+2</sup> और Be<sup>+3</sup> जैसी अन्य एकल इलेक्ट्रॉन प्रजातियों में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है। हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों में ऑर्बिटल्स की ऊर्जा निम्नानुसार बढ़ती है।
	1s < 2s=2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < 5s = 5p = 5d = 5f <.......		1s < 2s=2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < 5s = 5p = 5d = 5f <.......
			'''उदाहरण;'''

			<sub>1</sub>H = 1s<sup>1</sup>

			<sub>2</sub>He = 1s<sup>2</sup>

			<sub>3</sub>Li = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>1</sup>

			<sub>4</sub>Be = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup>

			<sub>5</sub>B = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>1</sup>

			<sub>6</sub>C = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>2</sup>

			<sub>7</sub>N= 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>3</sup>