कक्षकों की ऊर्जाएँ - Revision history

Shikha at 04:58, 12 May 2024

2024-05-12T04:58:55Z

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	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]

	किसी कक्षक की ऊर्जा उस कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन से जुड़ी ऊर्जा की मात्रा को संदर्भित करती है। ऑर्बिटल्स के ऊर्जा स्तर को आमतौर पर क्वांटम संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है और इसे विभिन्न कोशों और उपकोशों में व्यवस्थित किया जाता ~~है।न्यूनतम~~ ऊर्जा वाला उपकोश पहले भरा जाता है और जब यह इलेक्ट्रॉनों का अधिकतम कोटा प्राप्त कर लेता है, तो उच्च ऊर्जा का अगला उपकोश भरना शुरू कर देता है।		किसी [[कक्षक और क्वांटम संख्या\|कक्षक]] की ऊर्जा उस कक्षक में एक [[इलेक्ट्रॉन]] से जुड़ी ऊर्जा की मात्रा को संदर्भित करती है। ऑर्बिटल्स के ऊर्जा स्तर को आमतौर पर क्वांटम संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है और इसे विभिन्न कोशों और उपकोशों में व्यवस्थित किया जाता है। न्यूनतम ऊर्जा वाला उपकोश पहले भरा जाता है और जब यह इलेक्ट्रॉनों का अधिकतम कोटा प्राप्त कर लेता है, तो उच्च ऊर्जा का अगला उपकोश भरना शुरू कर देता है।

	'''विभिन्न उपकोशों को भरने का क्रम निम्नलिखित है;'''		'''विभिन्न उपकोशों को भरने का क्रम निम्नलिखित है;'''
	1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p		1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
	हाइड्रोजन परमाणु में ~~इलेक्ट्रान~~ की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या द्वारा निर्धारित होती है। अतः हाइड्रोजन परमाणु में कक्षकों की बढ़ती हुई ऊर्जा का क्रम निम्न लिखित है:		हाइड्रोजन [[परमाणु]] में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या द्वारा निर्धारित होती है। अतः [[हाइड्रोजन]] परमाणु में कक्षकों की बढ़ती हुई ऊर्जा का क्रम निम्न लिखित है:

	1s < 2s=2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d < 5s = 5p = 5d = 5f <.......		1s < 2s=2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d < 5s = 5p = 5d = 5f <.......
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	== मुख्य क्वांटम संख्या ==		== मुख्य क्वांटम संख्या ==
	मुख्य क्वांटम संख्या को हम '''<nowiki/>'n'''<nowiki/>' से प्रदर्शित करते हैं। मुख्य क्वांटम संख्या बताती है की ~~इलेक्ट्रान~~ किस कक्षा में हैं। यह उस शेल के नाम आकार और ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित है। "n" का मान से 1 से तक होता है।		[[मुख्य क्वांटम संख्या]] को हम '''<nowiki/>'n'''<nowiki/>' से प्रदर्शित करते हैं। मुख्य क्वांटम संख्या बताती है की इलेक्ट्रॉन किस कक्षा में हैं। यह उस शेल के नाम आकार और ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित है। "n" का मान से 1 से तक होता है।
	n = 1, 2, 3, 4,..........		n = 1, 2, 3, 4,..........
	<blockquote>"n" का मान = 1 2 3 4 5 6 7		<blockquote>"n" का मान = 1 2 3 4 5 6 7
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	====== नोट ======		====== नोट ======

	* n का मान जितना अधिक होगा, नाभिक से कक्षा की दूरी उतनी ही अधिक होगी।		* n का मान जितना अधिक होगा, [[नाभिक]] से [[कक्षा]] की दूरी उतनी ही अधिक होगी।
	* n का मान जितना अधिक होगा, ऊर्जा का परिमाण उतना ही अधिक होगा।		* n का मान जितना अधिक होगा, ऊर्जा का परिमाण उतना ही अधिक होगा।
	* एक शेल में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup> होती है।		* एक शेल में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup> होती है।
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	== द्विगंशी क्वांटम संख्या ==		== द्विगंशी क्वांटम संख्या ==
	द्विगंशी क्वांटम संख्या को हम '''<nowiki/>'l'''<nowiki/>' से प्रदर्शित करते हैं। यह कक्षक के त्रिविमीय आकार को बताती है। द्विगंशी क्वांटम संख्या बताती है की ~~इलेक्ट्रान~~ किस कोश में हैं।		द्विगंशी क्वांटम संख्या को हम '''<nowiki/>'l'''<nowiki/>' से प्रदर्शित करते हैं। यह कक्षक के त्रिविमीय आकार को बताती है। द्विगंशी क्वांटम संख्या बताती है की इलेक्ट्रॉन किस कोश में हैं।

	किसी भी मुख्य क्वांटम संख्या <nowiki>''</nowiki>n<nowiki>''</nowiki> के लिए l के मान (n-1) तक होते है।		किसी भी मुख्य क्वांटम संख्या <nowiki>''</nowiki>n<nowiki>''</nowiki> के लिए l के मान (n-1) तक होते है।
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	यदि n मान 5 है तो l का मान = 0, 1, 2, 3 होगा।		यदि n मान 5 है तो l का मान = 0, 1, 2, 3 होगा।

	प्रत्येक कोश में एक या अधिक उपकोश या उपस्तर होते हैं किसी मुख्य कोश में उपकोशों की संख्या n के बराबर होती है। उदाहरण पहले कोश (n=1) में केवल एक उपकोश होता है जो l = 0 के संगत होता है इसी प्रकार (n = 2) कोश में दो उपकोश l = 0,1 (n = 3) में तीन उपकोश l = 0,1,2 होते हैं। n के अन्य मानों के लिए भी ऐसा लिखा जा सकता है किसी कोश के उपकोशों को ~~द्विगांशी~~ क्वांटम संख्या (l) द्वारा प्रदर्शित करते हैं l के विभिन्न मानों के संगत उपकोशो को निम्नलिखित चिन्हों द्वारा दर्शाया जाता है-		प्रत्येक कोश में एक या अधिक उपकोश या उपस्तर होते हैं किसी मुख्य कोश में उपकोशों की संख्या n के बराबर होती है। उदाहरण पहले कोश (n=1) में केवल एक उपकोश होता है जो l = 0 के संगत होता है इसी प्रकार (n = 2) कोश में दो उपकोश l = 0,1 (n = 3) में तीन उपकोश l = 0,1,2 होते हैं। n के अन्य मानों के लिए भी ऐसा लिखा जा सकता है किसी कोश के उपकोशों को द्विगंशी क्वांटम संख्या (l) द्वारा प्रदर्शित करते हैं l के विभिन्न मानों के संगत उपकोशो को निम्नलिखित चिन्हों द्वारा दर्शाया जाता है-

	<big>l के मान : 0 1 2 3 4 5......</big><blockquote><big>उपकोश के लिए संकेतन: s p d f g h......</big></blockquote>		<big>l के मान : 0 1 2 3 4 5......</big><blockquote><big>उपकोश के लिए संकेतन: s p d f g h......</big></blockquote>
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	== चक्रण क्वांटम संख्या ==		== चक्रण क्वांटम संख्या ==
	चक्रण क्वांटम संख्या को हम '''<nowiki/>'s'''~~<nowiki/>~~' से प्रदर्शित करते हैं। यह इलेक्ट्रॉन के चक्रण का वर्णन करता है। इसके मान +1/2 और -1/2 हैं। '+' दक्षिणावर्त चक्रण को दर्शाता है और '-' वामावर्त चक्रण को दर्शाता है।		[[चक्रण क्वांटम संख्या]] को हम '''<nowiki/>'s'''' से प्रदर्शित करते हैं। यह इलेक्ट्रॉन के चक्रण का वर्णन करता है। इसके मान +1/2 और -1/2 हैं। '+' दक्षिणावर्त चक्रण को दर्शाता है और '-' वामावर्त चक्रण को दर्शाता है।

	चक्रण कोणीय संवेग = <math>\sqrt{2s+1}\left ( \frac{h}{2\Pi} \right )</math>		चक्रण कोणीय संवेग = <math>\sqrt{2s+1}\left ( \frac{h}{2\Pi} \right )</math>
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	# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1		# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1
	# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* ऑर्बिटल कितने प्रकार के होते हैं?
			* s ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।
			* p ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।
			* उपकोशों के भरने का क्रम का वर्णन कीजिये।
			* एक ऑर्बिटल में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ?

Sarika at 07:15, 14 August 2023

2023-08-14T07:15:50Z

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	# एक कोश में अधिकतम ऑर्बिटल्स की संख्या = n<sup>2</sup>		# एक कोश में अधिकतम ऑर्बिटल्स की संख्या = n<sup>2</sup>
	# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1		# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1
	# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 05:05, 7 August 2023

2023-08-07T05:05:30Z

← Older revision		Revision as of 10:35, 7 August 2023
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	# एक कोश में अधिकतम ऑर्बिटल्स की संख्या = n<sup>2</sup>		# एक कोश में अधिकतम ऑर्बिटल्स की संख्या = n<sup>2</sup>
	# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1		# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1
	# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>[[Category:कक्षा-11]]		# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:00, 3 August 2023

2023-08-03T14:00:57Z

← Older revision		Revision as of 19:30, 3 August 2023
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	# एक कोश में अधिकतम ऑर्बिटल्स की संख्या = n<sup>2</sup>		# एक कोश में अधिकतम ऑर्बिटल्स की संख्या = n<sup>2</sup>
	# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1		# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1
	# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>		# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>[[Category:कक्षा-11]]

Shikha at 05:55, 3 July 2023

2023-07-03T05:55:09Z

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 [[Category:परमाणु की संरचना]]
-न्यूनतम ऊर्जा वाला उपकोश पहले भरा जाता है और जब यह इलेक्ट्रॉनों का अधिकतम कोटा प्राप्त कर लेता है, तो उच्च ऊर्जा का अगला उपकोश भरना शुरू कर देता है।
+किसी कक्षक की ऊर्जा उस कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन से जुड़ी ऊर्जा की मात्रा को संदर्भित करती है। ऑर्बिटल्स के ऊर्जा स्तर को आमतौर पर क्वांटम संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है और इसे विभिन्न कोशों और उपकोशों में व्यवस्थित किया जाता है।न्यूनतम ऊर्जा वाला उपकोश पहले भरा जाता है और जब यह इलेक्ट्रॉनों का अधिकतम कोटा प्राप्त कर लेता है, तो उच्च ऊर्जा का अगला उपकोश भरना शुरू कर देता है।
 '''विभिन्न उपकोशों को भरने का क्रम निम्नलिखित है;'''
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 वे  कक्षक जिनकी ऊर्जा समान होती है उन्हें समभ्रंश कहा जाता है। अतः 2s=2p आपस में समभ्रंश हैं ठीक इसी प्रकार 3s = 3p = 3d, 5s = 5p = 5d = 5f आपस में समभ्रंश हैं।

Shikha at 07:43, 30 June 2023

2023-06-30T07:43:49Z

← Older revision		Revision as of 13:13, 30 June 2023
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	हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रान की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या द्वारा निर्धारित होती है। अतः हाइड्रोजन परमाणु में कक्षकों की बढ़ती हुई ऊर्जा का क्रम निम्न लिखित है:		हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रान की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या द्वारा निर्धारित होती है। अतः हाइड्रोजन परमाणु में कक्षकों की बढ़ती हुई ऊर्जा का क्रम निम्न लिखित है:

	1s < 2s=2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d ~~= 4f~~ < 5s = 5p = 5d = 5f <.......		1s < 2s=2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d < 5s = 5p = 5d = 5f <.......

			यद्यपि और कक्षकों की आकृतियां भिन्न भिन्न होती हैं फिर भी उनकी ऊर्जा बराबर है।

			वे कक्षक जिनकी ऊर्जा समान होती है उन्हें समभ्रंश कहा जाता है। अतः 2s=2p आपस में समभ्रंश हैं ठीक इसी प्रकार 3s = 3p = 3d, 5s = 5p = 5d = 5f आपस में समभ्रंश हैं।

Shikha at 07:36, 30 June 2023

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	'''विभिन्न उपकोशों को भरने का क्रम निम्नलिखित है;'''		'''विभिन्न उपकोशों को भरने का क्रम निम्नलिखित है;'''
	1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p		1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
			हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रान की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या द्वारा निर्धारित होती है। अतः हाइड्रोजन परमाणु में कक्षकों की बढ़ती हुई ऊर्जा का क्रम निम्न लिखित है:

			1s < 2s=2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < 5s = 5p = 5d = 5f <.......

Shikha at 07:33, 30 June 2023

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	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]

			न्यूनतम ऊर्जा वाला उपकोश पहले भरा जाता है और जब यह इलेक्ट्रॉनों का अधिकतम कोटा प्राप्त कर लेता है, तो उच्च ऊर्जा का अगला उपकोश भरना शुरू कर देता है।

			'''विभिन्न उपकोशों को भरने का क्रम निम्नलिखित है;'''
			1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

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	~~[[Category:भौतिक रसायन]]~~
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]

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	~~[[Category:रसायन विज्ञान]]~~
	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]