कक्षक और क्वांटम संख्या - Revision history

Shikha at 04:43, 12 May 2024

2024-05-12T04:43:14Z

← Older revision		Revision as of 10:13, 12 May 2024
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	== क्वांटम संख्या ==		== क्वांटम संख्या ==
	एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से परिभाषित करने के लिए आवश्यक चार पूर्णांकों के सेट को क्वांटम संख्या कहा जाता है, जिसमे से पहले तीन श्रोडिंगर्स तरंग समीकरण से प्राप्त किए गए हैं। जैसा कि हम जानते हैं कि इस दुनिया में किसी व्यक्ति विशेष को खोजने के लिए चार चीजों की जरूरत होती है।		एक परमाणु में एक [[इलेक्ट्रॉन]] को पूरी तरह से परिभाषित करने के लिए आवश्यक चार पूर्णांकों के सेट को क्वांटम संख्या कहा जाता है, जिसमे से पहले तीन श्रोडिंगर्स तरंग समीकरण से प्राप्त किए गए हैं। जैसा कि हम जानते हैं कि इस दुनिया में किसी व्यक्ति विशेष को खोजने के लिए चार चीजों की जरूरत होती है।

	# देश का नाम जिसमे वह व्यक्ति रहता है।		# देश का नाम जिसमे वह व्यक्ति रहता है।
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	# मकान संख्या जिसमे वह व्यक्ति रहता है।		# मकान संख्या जिसमे वह व्यक्ति रहता है।

	इसी प्रकार, एक परमाणु में एक विशेष इलेक्ट्रॉन का पता लगाने के लिए चार क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है। इन्हे क्वांटम संख्या कहते हैं। यहां पर चार प्रकार की क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है।		इसी प्रकार, एक [[परमाणु]] में एक विशेष इलेक्ट्रॉन का पता लगाने के लिए चार क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है। इन्हे क्वांटम संख्या कहते हैं। यहां पर चार प्रकार की क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है।

	# मुख्य क्वांटम संख्या		# मुख्य क्वांटम संख्या
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	== मुख्य क्वांटम संख्या ==		== मुख्य क्वांटम संख्या ==
	मुख्य क्वांटम संख्या को हम '''<nowiki/>'n'''<nowiki/>' से प्रदर्शित करते हैं। मुख्य क्वांटम संख्या बताती है की इलेक्ट्रान किस कक्षा में हैं। यह उस शेल के नाम आकार और ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित है। "n" का मान से 1 से <math>\infty</math> तक होता है।		[[मुख्य क्वांटम संख्या]] को हम '''<nowiki/>'n'''<nowiki/>' से प्रदर्शित करते हैं। मुख्य क्वांटम संख्या बताती है की इलेक्ट्रान किस [[कक्षा]] में हैं। यह उस शेल के नाम आकार और ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित है। "n" का मान से 1 से <math>\infty</math> तक होता है।
	n = 1, 2, 3, 4,..........<math>\infty</math>		n = 1, 2, 3, 4,..........<math>\infty</math>
	<blockquote>"n" का मान = 1 2 3 4 5 6 7		<blockquote>"n" का मान = 1 2 3 4 5 6 7
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	* n का मान जितना अधिक होगा, ऊर्जा का परिमाण उतना ही अधिक होगा।		* n का मान जितना अधिक होगा, ऊर्जा का परिमाण उतना ही अधिक होगा।
	* एक शेल में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup> होती है।		* एक शेल में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup> होती है।
	* कोणीय संवेग की गणना मुख्य क्वांटम संख्या का उपयोग करके भी की जा सकती है।		* [[कोणीय संवेग]] की गणना मुख्य क्वांटम संख्या का उपयोग करके भी की जा सकती है।

	<blockquote>mvr = <math>\frac{nh}{2\Pi}</math></blockquote>		<blockquote>mvr = <math>\frac{nh}{2\Pi}</math></blockquote>
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	== चक्रण क्वांटम संख्या ==		== चक्रण क्वांटम संख्या ==
	चक्रण क्वांटम संख्या को हम '''<nowiki/>'s'''~~<nowiki/>~~' से प्रदर्शित करते हैं। यह इलेक्ट्रॉन के चक्रण का वर्णन करता है। इसके मान +1/2 और -1/2 हैं। '+' दक्षिणावर्त चक्रण को दर्शाता है और '-' वामावर्त चक्रण को दर्शाता है।		[[चक्रण क्वांटम संख्या]] को हम '''<nowiki/>'s'''' से प्रदर्शित करते हैं। यह इलेक्ट्रॉन के चक्रण का वर्णन करता है। इसके मान +1/2 और -1/2 हैं। '+' दक्षिणावर्त चक्रण को दर्शाता है और '-' वामावर्त चक्रण को दर्शाता है।

	चक्रण कोणीय संवेग = <math>\sqrt{2s+1}\left ( \frac{h}{2\Pi} \right )</math>		चक्रण कोणीय संवेग = <math>\sqrt{2s+1}\left ( \frac{h}{2\Pi} \right )</math>
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	# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>		# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>

	~~<blockquote>~~		== अभ्यास प्रश्न ==

			* कक्षक और क्वांटम संख्या से क्या तात्पर्य है ?
			* मुख्य क्वांटम संख्या से आप क्या समझते हैं ?
			* चक्रण कोणीय संवेग का सूत्र लिखिए।

	~~</blockquote><blockquote>~~		[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
	~~== ==~~
	~~</blockquote>~~[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 07:15, 14 August 2023

2023-08-14T07:15:44Z

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	</blockquote><blockquote>		</blockquote><blockquote>
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	</blockquote>[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		</blockquote>[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 05:05, 7 August 2023

2023-08-07T05:05:24Z

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	</blockquote>[[Category:कक्षा-11]]		</blockquote>[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:00, 3 August 2023

2023-08-03T14:00:52Z

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	== ==		== ==
	</blockquote>		</blockquote>[[Category:कक्षा-11]]

Shikha: /* चुंबकीय क्वांटम संख्या */

2023-07-13T11:23:00Z

चुंबकीय क्वांटम संख्या

← Older revision		Revision as of 16:53, 13 July 2023
Line 68:		Line 68:
	यदि n मान 4 है तो l का मान = 0,1,2,3 होगा।		यदि n मान 4 है तो l का मान = 0,1,2,3 होगा।

	यदि n मान 5 है तो l का मान = 0, 1, 2, 3 होगा।		यदि n मान 5 है तो l का मान = 0, 1, 2, 3,4 होगा।

			प्रत्येक कोश में एक या अधिक उपकोश या उपस्तर होते हैं, किसी मुख्य कोश में उपकोशों की संख्या n के बराबर होती है। उदाहरण पहले कोश (n=1) में केवल एक उपकोश होता है जो l = 0 के संगत होता है इसी प्रकार (n = 2) कोश में दो उपकोश l = 0,1 (n = 3) में तीन उपकोश l = 0,1,2 होते हैं। n के अन्य मानों के लिए भी ऐसा लिखा जा सकता है किसी कोश के उपकोशों को द्विगांशी क्वांटम संख्या (l) द्वारा प्रदर्शित करते हैं l के विभिन्न मानों के संगत उपकोशो को निम्नलिखित चिन्हों द्वारा दर्शाया जाता है-

	प्रत्येक कोश में एक या अधिक उपकोश या उपस्तर होते हैं किसी मुख्य कोश में उपकोशों की संख्या n के बराबर होती है। उदाहरण पहले कोश (n=1) में केवल एक उपकोश होता है जो l = 0 के संगत होता है इसी प्रकार (n = 2) कोश में दो उपकोश l = 0,1 (n = 3) में तीन उपकोश l = 0,1,2 होते हैं। n के अन्य मानों के लिए भी ऐसा लिखा जा सकता है किसी कोश के उपकोशों को द्विगांशी क्वांटम संख्या (l) द्वारा प्रदर्शित करते हैं l के विभिन्न मानों के संगत उपकोशो को निम्नलिखित चिन्हों द्वारा दर्शाया जाता है-

	<big>l के मान : 0 1 2 3 4 5......</big> <blockquote><big>उपकोश के लिए संकेतन: s p d f g h......</big></blockquote>		<big>l के मान : 0 1 2 3 4 5......</big> <blockquote><big>उपकोश के लिए संकेतन: s p d f g h......</big></blockquote>

Shikha: /* क्वांटम संख्या */

2023-07-04T11:07:55Z

क्वांटम संख्या

← Older revision		Revision as of 16:37, 4 July 2023
Line 9:		Line 9:
	# मकान संख्या जिसमे वह व्यक्ति रहता है।		# मकान संख्या जिसमे वह व्यक्ति रहता है।

	इसी प्रकार, एक परमाणु में एक विशेष इलेक्ट्रॉन का पता लगाने के लिए चार संख्या की आवश्यकता होती है। इन्हे क्वांटम संख्या कहते हैं। यहां पर चार प्रकार की क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है।		इसी प्रकार, एक परमाणु में एक विशेष इलेक्ट्रॉन का पता लगाने के लिए चार क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है। इन्हे क्वांटम संख्या कहते हैं। यहां पर चार प्रकार की क्वांटम संख्या की आवश्यकता होती है।

	# मुख्य क्वांटम संख्या		# मुख्य क्वांटम संख्या

Shikha: removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

2023-04-03T07:40:43Z

removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

← Older revision		Revision as of 13:10, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:भौतिक रसायन]]~~
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]

Shikha: removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

2023-04-03T07:40:38Z

removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

← Older revision		Revision as of 13:10, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:रसायन विज्ञान]]~~
	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]

Shikha at 10:42, 24 March 2023

2023-03-24T10:42:39Z

← Older revision		Revision as of 16:12, 24 March 2023
Line 120:		Line 120:
	# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1		# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1
	# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>		# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>
	~~एक उपकोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2(2l+1)~~

	~~s उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 2 इलेक्ट्रॉन~~

	~~p उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 6 इलेक्ट्रॉन~~

	~~d उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 10 इलेक्ट्रॉन~~

	~~f उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 14 इलेक्ट्रॉन~~

	<blockquote>		<blockquote>

Shikha at 10:41, 24 March 2023

2023-03-24T10:41:42Z

← Older revision		Revision as of 16:11, 24 March 2023
Line 120:		Line 120:
	# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1		# उपकोश में अधिकतम कक्षकों की संख्या = 2l+1
	# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>		# किसी कोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2n<sup>2</sup>
	# एक उपकोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2(2l+1)<blockquote>		एक उपकोश में इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या = 2(2l+1)

			s उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 2 इलेक्ट्रॉन

			p उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 6 इलेक्ट्रॉन

			d उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 10 इलेक्ट्रॉन

			f उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या = 14 इलेक्ट्रॉन

			<blockquote>