कार्बोनिक अभिक्रियाएं और उनकी क्रियाविधि - Revision history

Shikha at 06:35, 25 May 2024

2024-05-25T06:35:32Z

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	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
	[[Category:कक्षा-11]]		[[Category:कक्षा-11]]
	रेडॉक्स अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की ऑक्सीकरण अवस्था में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को अपचयन कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।		[[रेडॉक्स अभिक्रिया\|रेडॉक्स]] अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की [[ऑक्सीकरण-संख्या\|ऑक्सीकरण]] अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की ऑक्सीकरण अवस्था में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को [[अपचयन]] कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।

	==रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकार==		==रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकार==
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	<chem>A + B -> AB</chem>		<chem>A + B -> AB</chem>

	के रूप में एक एकल यौगिक बनाने के लिए दो यौगिकों का योग होता है। वे अभिक्रियाएँ जिनमें दो या दो से अधिक पदार्थ संयोग करके केवल एक पदार्थ बनाते हैं, योगात्मक अभिक्रियाएं कहलाती हैं। योग अभिक्रियाऐं तब होती हैं जब दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं, जिसमे किसी भी अभिकारक की हानि नहीं होती है।		के रूप में एक एकल [[यौगिक]] बनाने के लिए दो यौगिकों का योग होता है। वे अभिक्रियाएँ जिनमें दो या दो से अधिक पदार्थ संयोग करके केवल एक पदार्थ बनाते हैं, योगात्मक अभिक्रियाएं कहलाती हैं। योग अभिक्रियाऐं तब होती हैं जब दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं, जिसमे किसी भी अभिकारक की हानि नहीं होती है।

	उदाहरण के लिए,		उदाहरण के लिए,
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	== प्रतिस्थापन अभिक्रिया ==		== प्रतिस्थापन अभिक्रिया ==
	एक रासायनिक [[अणु]] के क्रियात्मक समूह को दूसरे समूह द्वारा प्रतिस्थापित करना प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहलाता है। इसे वैकल्पिक रूप से एक अभिक्रिया के रूप में वर्णित किया जा सकता है जिसमें एक अणु या एक रसायन के [[परमाणु]] को दूसरे अणु या परमाणु के लिए प्रतिस्थापित किया जाता है।		एक रासायनिक [[अणु]] के क्रियात्मक समूह को दूसरे समूह द्वारा प्रतिस्थापित करना [[प्रतिस्थापन अभिक्रिया]] कहलाता है। इसे वैकल्पिक रूप से एक अभिक्रिया के रूप में वर्णित किया जा सकता है जिसमें एक अणु या एक रसायन के [[परमाणु]] को दूसरे अणु या परमाणु के लिए प्रतिस्थापित किया जाता है।

	“प्रतिस्थापन” जैसा की नाम से ही स्पष्ट है किसी वस्तु या [[तत्व]] को उसके स्थान से हटाने को प्रतिस्थापन कहते हैं।"		“प्रतिस्थापन” जैसा की नाम से ही स्पष्ट है किसी वस्तु या [[तत्व]] को उसके स्थान से हटाने को प्रतिस्थापन कहते हैं।"

	जब एक अभिक्रिया में एक परमाणु अथवा परमाणुओं का समूह दूसरे परमाणु अथवा परमाणुओं के समूह का स्थान ले लेता है तो उसे ~~प्रतिस्थपन~~ अभिक्रिया कहते हैं। इसे प्रतिस्थापन अभिक्रिया भी कहते हैं। इसे ~~दुसरे~~ शब्दों में इस प्रकार परिभाषित किया जा सकता है, वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें अधिक अभिक्रियाशील [[धातु]] अपने से कम अभिक्रियाशील धातु को उस यौगिक के [[विलयन]] से विस्थापित कर देती है उसे प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।		जब एक अभिक्रिया में एक परमाणु अथवा परमाणुओं का समूह दूसरे परमाणु अथवा परमाणुओं के समूह का स्थान ले लेता है तो उसे प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहते हैं। इसे प्रतिस्थापन अभिक्रिया भी कहते हैं। इसे दूसरे शब्दों में इस प्रकार परिभाषित किया जा सकता है, वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें अधिक अभिक्रियाशील [[धातु]] अपने से कम अभिक्रियाशील धातु को उस यौगिक के [[विलयन]] से विस्थापित कर देती है उसे प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।
	<chem>Co + CuSO4 -> CoSO 4 + Cu </chem>		<chem>Co + CuSO4 -> CoSO 4 + Cu </chem>
	==प्रतिस्थापन अभिक्रिया के उदाहरण==		==प्रतिस्थापन अभिक्रिया के उदाहरण==
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	# द्विप्रतिस्थापन अभिक्रिया		# द्विप्रतिस्थापन अभिक्रिया
	===एकल प्रतिस्थापन अभिक्रिया===		===एकल प्रतिस्थापन अभिक्रिया===
	एक एकल प्रतिस्थापन अभिक्रिया जिसे एकल प्रतिस्थापन अभिक्रिया भी कहा जाता है, एक प्रकार की ऑक्सीकरण-अपचयन रासायनिक अभिक्रिया होती है जब एक [[आयन]] या तत्व एक यौगिक से दूसरे यौगिक में प्रतिस्थापित किया जाता है तो उसे एकल प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।		एक एकल प्रतिस्थापन अभिक्रिया जिसे एकल प्रतिस्थापन अभिक्रिया भी कहा जाता है, एक प्रकार की ऑक्सीकरण-अपचयन रासायनिक अभिक्रिया होती है जब एक [[आयन]] या [[तत्व]] एक यौगिक से दूसरे यौगिक में प्रतिस्थापित किया जाता है तो उसे एकल प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।
	====उदाहरण - 1====		====उदाहरण - 1====
	अभिक्रियाशीलता श्रृंखला में ऊपर वाली धातु अपने से नीचे वाली धातु को उसके विलयन से विस्थापित कर सकती है। अतः इस दी गई अभिक्रिया में Fe ने Cu को उसके ही विलयन(CuSO<sub>4</sub>) से विस्थापित कर दिया है।		अभिक्रियाशीलता श्रृंखला में ऊपर वाली धातु अपने से नीचे वाली धातु को उसके विलयन से विस्थापित कर सकती है। अतः इस दी गई अभिक्रिया में Fe ने Cu को उसके ही विलयन(CuSO<sub>4</sub>) से विस्थापित कर दिया है।
	<chem>Fe (s) + CuSO4 (aq)-> FeSO4 (aq) + Cu (s)</chem><chem>Zn (s) + CuSO4 (aq)-> ZnSO4 (aq) + Cu (s)</chem>		<chem>Fe (s) + CuSO4 (aq)-> FeSO4 (aq) + Cu (s)</chem><chem>Zn (s) + CuSO4 (aq)-> ZnSO4 (aq) + Cu (s)</chem>
	=====उदाहरण - 2=====		=====उदाहरण - 2=====
	जब सोडियम ब्रोमाइड के विलयन में क्लोरीन गैस प्रवाहित की जाती है, तो क्लोरीन ब्रोमीन का स्थान ले लेती है। चूँकि क्लोरीन ब्रोमीन की तुलना में अधिक ~~प्रतिक्रियाशील~~ है, यह ब्रोमीन को सोडियम ब्रोमाइड के विलयन से विस्थापित कर देता है, और विलयन नीला हो जाता है,और भूरे रंग की ब्रोमीन गैस बाहर निकल जाती है। यदि आप समीकरण पर ध्यान दें, तो आप देख सकते हैं कि Cl और Br ने अपने मूल स्थानों की अदला-बदली कर ली है।		जब सोडियम ब्रोमाइड के विलयन में [[क्लोरीन]] गैस प्रवाहित की जाती है, तो क्लोरीन ब्रोमीन का स्थान ले लेती है। चूँकि क्लोरीन ब्रोमीन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील है, यह ब्रोमीन को सोडियम ब्रोमाइड के विलयन से विस्थापित कर देता है, और विलयन नीला हो जाता है,और भूरे रंग की ब्रोमीन गैस बाहर निकल जाती है। यदि आप समीकरण पर ध्यान दें, तो आप देख सकते हैं कि Cl और Br ने अपने मूल स्थानों की अदला-बदली कर ली है।
	<chem>Cl2(aq) + 2NaBr(aq) -> 2NaCl(aq) + Br2(aq)</chem>		<chem>Cl2(aq) + 2NaBr(aq) -> 2NaCl(aq) + Br2(aq)</chem>
	===द्वि प्रतिस्थापन अभिक्रिया===		===द्वि प्रतिस्थापन अभिक्रिया===
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	== वियोजन अभिक्रिया ==		== वियोजन अभिक्रिया ==
	ऐसी रासायनिक अभिक्रिया जिसमें कोई [[पदार्थ]] अभिक्रिया के बाद दो या दो से अधिक [[उत्पाद]] बनाता है, अर्थात् इसमें दो या दो से अधिक सरल यौगिकों का निर्माण होता है जिनके गुण मूल यौगिक के गुणों से बिल्कुल भिन्न होते हैं। उस अभिक्रिया को [[अपघटन अभिक्रियाएँ\|अपघटन अभिक्रिया]] कहते हैं।		ऐसी रासायनिक अभिक्रिया जिसमें कोई [[पदार्थ]] अभिक्रिया के बाद दो या दो से अधिक [[उत्पाद]] बनाता है, अर्थात् इसमें दो या दो से अधिक सरल यौगिकों का निर्माण होता है जिनके गुण मूल यौगिक के गुणों से बिल्कुल भिन्न होते हैं। उस अभिक्रिया को [[अपघटन अभिक्रियाएँ\|अपघटन अभिक्रिया]] कहते हैं।
	===सामान्य ~~प्रतिक्रिया~~ प्रारूप===		===सामान्य अभिक्रिया प्रारूप===
	अपघटन ~~प्रतिक्रिया~~ का सामान्य प्रारूप नीचे दिया गया है।		अपघटन अभिक्रिया का सामान्य प्रारूप नीचे दिया गया है।

	<chem>A + B -> AB</chem>		<chem>A + B -> AB</chem>
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	जब कैल्सियम कार्बोनेट (चूना पत्थर) को गर्म किया जाता है तो यह वियोजित होकर कैल्सियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण करता है।		जब कैल्सियम कार्बोनेट (चूना पत्थर) को गर्म किया जाता है तो यह वियोजित होकर कैल्सियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण करता है।
	<chem>CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g) </chem>		<chem>CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g) </chem>
	इन सभी अभिक्रियाओं में अभिक्रिया मिश्रण को ऊष्मा प्रदान की गई थी। इसका मतलब है कि इन अभिक्रियाओं में ऊष्मा का शोषण हुआ। जिस अभिक्रिया में ऊष्मा का शोषण होता है उसे ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहते हैं।		इन सभी अभिक्रियाओं में अभिक्रिया मिश्रण को ऊष्मा प्रदान की गई थी। इसका मतलब है कि इन अभिक्रियाओं में ऊष्मा का शोषण हुआ। जिस अभिक्रिया में ऊष्मा का शोषण होता है उसे [[ऊष्माशोषी अभिक्रिया\|ऊष्माशोषी]] अभिक्रिया कहते हैं।
	===उदाहरण- 3===		===उदाहरण- 3===
	जब सिल्वर क्लोराइड को सूर्य के प्रकाश में रखा जाता है यह वियोजित होकर सिल्वर और क्लोरीन का निर्माण करता है। सिल्वर क्लोराइड एक सफेद पाउडर है जो सूर्य के प्रकाश में ग्रे रंग का हो जाता है।		जब सिल्वर क्लोराइड को सूर्य के प्रकाश में रखा जाता है यह वियोजित होकर सिल्वर और क्लोरीन का निर्माण करता है। सिल्वर क्लोराइड एक सफेद पाउडर है जो सूर्य के प्रकाश में ग्रे रंग का हो जाता है।

Shikha: /* अभ्यास प्रश्न */

2024-02-20T07:01:39Z

अभ्यास प्रश्न

@@ Line 10: / Line 10: @@
 *प्रतिस्थापन अभिक्रिया
 *अनुपातहीन अभिक्रियाएँ
 ===योग अभिक्रिया===
 ये अभिक्रियाएं अपघटन अभिक्रियाओं के बिलकुल विपरीत होती हैं और इसलिए,
@@ Line 23: / Line 22: @@
 <chem>4Fe+ 3O2 -> 2Fe2O3</chem>
 ==अभ्यास प्रश्न==
 *योग अभिक्रियाओं से आप क्या समझते हैं? उदाहरण द्वारा समझाइये।
 *प्रतिस्थापन अभिक्रिया क्या है?
 *<chem>A + B -> AB</chem> निम्न अभिक्रिया को उदाहरण द्वारा समझाइये।

Shikha at 06:58, 20 February 2024

2024-02-20T06:58:27Z

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	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
	[[Category:कक्षा-11]]		[[Category:कक्षा-11]]
			रेडॉक्स अभिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें भाग लेने वाले दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। इलेक्ट्रॉनों के इस स्थानांतरण को अभिक्रियाशील प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखकर पहचाना जा सकता है। इलेक्ट्रॉनों की हानि या अभिकारक की ऑक्सीकरण अवस्था में हुई वृद्धि को '''ऑक्सीकरण''' कहा जाता है। किसी अभिकारक की में इलेक्ट्रॉनों की वृद्धि और ऑक्सीकरण अवस्था में हुई कमी को अपचयन कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन-स्वीकार करने वाली प्रजातियां जो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में अपचयन से गुजरती हैं, ऑक्सीकॉरक कहलाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन-दान करने वाली प्रजाति जो इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने की प्रवृत्ति रखती है, उसे अपचायक के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। किसी भी रेडॉक्स अभिक्रिया दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है, अर्थात् ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया।

			==रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकार==
			रेडॉक्स अभिक्रियाएं विभिन्न प्रकार की होती हैं
			*अपघटन अभिक्रिया
			*योग अभिक्रिया
			*प्रतिस्थापन अभिक्रिया
			*अनुपातहीन अभिक्रियाएँ
			*अपघटन अभिक्रिया
			===योग अभिक्रिया===
			ये अभिक्रियाएं अपघटन अभिक्रियाओं के बिलकुल विपरीत होती हैं और इसलिए,

			<chem>A + B -> AB</chem>

			के रूप में एक एकल यौगिक बनाने के लिए दो यौगिकों का योग होता है। वे अभिक्रियाएँ जिनमें दो या दो से अधिक पदार्थ संयोग करके केवल एक पदार्थ बनाते हैं, योगात्मक अभिक्रियाएं कहलाती हैं। योग अभिक्रियाऐं तब होती हैं जब दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं, जिसमे किसी भी अभिकारक की हानि नहीं होती है।

			उदाहरण के लिए,

			<chem>H2 + Cl2 -> 2HCl</chem>

			<chem>4Fe+ 3O2 -> 2Fe2O3</chem>
			==अभ्यास प्रश्न==
			*योग अभिक्रियाओं से आप क्या समझते हैं? उदाहरण द्वारा समझाइये।
			*प्रतिस्थापन अभिक्रिया क्या है?
			*<chem>A + B -> AB</chem> निम्न अभिक्रिया को उदाहरण द्वारा समझाइये।

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			[[Category:कक्षा-11]]

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