https://www.vidyalayawiki.in/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%A4%95%E0%A5%89%E0%A4%B8%E0%A5%87%E0%A4%B2_%E0%A4%B2%E0%A5%82%E0%A4%87%E0%A4%B8_%E0%A4%85%E0%A4%B5%E0%A4%A7%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A4%A3%E0%A4%BE 2026-05-06T17:04:49Z Revision history for this page on the wiki MediaWiki 1.39.1 https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%95%E0%A5%89%E0%A4%B8%E0%A5%87%E0%A4%B2_%E0%A4%B2%E0%A5%82%E0%A4%87%E0%A4%B8_%E0%A4%85%E0%A4%B5%E0%A4%A7%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A4%A3%E0%A4%BE&diff=50205&oldid=prev 2024-05-12T17:04:07Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 22:34, 12 May 2024</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>कॉसेल लूइस अवधारणा, जिसे इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचना या लुईस संरचना के रूप में भी जाना जाता है, एक अणु या आयन में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करने के लिए रसायन विज्ञान में उपयोग की जाने वाली एक विधि है। इसे गिल्बर्ट एन. लुईस और एफ. ए. कोसेल द्वारा विकसित किया गया था। सहसंयोजक यौगिकों में बंध व्यवस्था और संयोजी इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने के लिए यह दृष्टिकोण विशेष रूप से उपयोगी है। यहां बताया गया है कि आप इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचनाओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए कॉसेल लूइस अवधारणा कैसे लागू कर सकते हैं:</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>कॉसेल लूइस अवधारणा, जिसे इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचना या लुईस संरचना के रूप में भी जाना जाता है, एक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>अणु<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>या <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>आयन<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करने के लिए रसायन विज्ञान में उपयोग की जाने वाली एक विधि है। इसे गिल्बर्ट एन. लुईस और एफ. ए. कोसेल द्वारा विकसित किया गया था। सहसंयोजक यौगिकों में बंध व्यवस्था और संयोजी इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने के लिए यह दृष्टिकोण विशेष रूप से उपयोगी है। यहां बताया गया है कि आप इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचनाओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए कॉसेल लूइस अवधारणा कैसे लागू कर सकते हैं:</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें ===</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* मुख्य समूह तत्वों के लिए, संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या आवर्त सारणी में उनके समूह संख्या के बराबर है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* मुख्य समूह तत्वों के लिए, संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>आवर्त सारणी <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] </ins>में उनके समूह संख्या के बराबर है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* संक्रमण धातुओं के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था द्वारा किया जाता है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* संक्रमण धातुओं के लिए, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>संयोजकता<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण तत्व की <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>ऑक्सीकरण अवस्था<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>द्वारा किया जाता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== केंद्रीय परमाणु को पहचानें ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== केंद्रीय परमाणु को पहचानें ===</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* कई मामलों में, सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* कई मामलों में, सबसे कम विद्युत ऋणात्मक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>परमाणु<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* हाइड्रोजन (H) और हैलोजन (Cl, F, Br, I) आमतौर पर टर्मिनल परमाणु होते हैं और केंद्र में नहीं रखे जाते हैं।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>हाइड्रोजन<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>(H) और <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>हैलोजन<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>(Cl, F, Br, I) आमतौर पर टर्मिनल परमाणु होते हैं और केंद्र में नहीं रखे जाते हैं।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* एकल बंध का उपयोग करके टर्मिनल परमाणुओं को केंद्रीय परमाणु से जोड़ा जाता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* एकल बंध का उपयोग करके टर्मिनल परमाणुओं को केंद्रीय परमाणु से जोड़ा जाता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l23">Line 23:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 23:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== कॉसल तथा लुईस वैज्ञानिकों ने संयोजकता की व्याख्या हेतु इलेक्ट्रॉनिक सिद्धान्त दिया जो निम्न अभिगृहितों पर आधारित है: ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== कॉसल तथा लुईस वैज्ञानिकों ने संयोजकता की व्याख्या हेतु इलेक्ट्रॉनिक सिद्धान्त दिया जो निम्न अभिगृहितों पर आधारित है: ==</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी तत्व की संयोजकता उसके संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी तत्व की संयोजकता उसके संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* प्रत्येक तत्व उत्कृष्ट गैस विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* प्रत्येक तत्व <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>उत्कृष्ट गैस<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>याद रखें कि कॉसेल लूइस अवधारणा इलेक्ट्रॉन वितरण और बंध बनाने का सरलीकृत प्रतिनिधित्व प्रदान करता है। यह आणविक ज्यामिति या बंध कोणों की विस्तृत समझ प्रदान नहीं करता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>याद रखें कि कॉसेल लूइस अवधारणा इलेक्ट्रॉन वितरण और बंध बनाने का सरलीकृत प्रतिनिधित्व प्रदान करता है। यह आणविक ज्यामिति या बंध कोणों की विस्तृत समझ प्रदान नहीं करता है।</div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 11:58, 14 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l32">Line 32:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 32:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* ऑक्टेट नियम क्या है ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* ऑक्टेट नियम क्या है ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* क्या हाइड्रोजन ऑक्टेट नियम का पालन करता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* क्या हाइड्रोजन ऑक्टेट नियम का पालन करता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* कैसे पहचानेंगे कि किसी यौगिक में केंद्रीय परमाणु कौन सा है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* कैसे पहचानेंगे कि किसी यौगिक में केंद्रीय परमाणु कौन सा है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]][[Category:अकार्बनिक रसायन</ins>]]</div></td></tr> </table>

Sarika https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%95%E0%A5%89%E0%A4%B8%E0%A5%87%E0%A4%B2_%E0%A4%B2%E0%A5%82%E0%A4%87%E0%A4%B8_%E0%A4%85%E0%A4%B5%E0%A4%A7%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A4%A3%E0%A4%BE&diff=32435&oldid=prev 2023-08-07T05:06:04Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 10:36, 7 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l32">Line 32:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 32:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* ऑक्टेट नियम क्या है ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* ऑक्टेट नियम क्या है ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* क्या हाइड्रोजन ऑक्टेट नियम का पालन करता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* क्या हाइड्रोजन ऑक्टेट नियम का पालन करता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* कैसे पहचानेंगे कि किसी यौगिक में केंद्रीय परमाणु कौन सा है ?[[Category:कक्षा-11]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* कैसे पहचानेंगे कि किसी यौगिक में केंद्रीय परमाणु कौन सा है ?[[Category:कक्षा-11<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]][[Category:रसायन विज्ञान</ins>]]</div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 19:41, 3 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l32">Line 32:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 32:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* ऑक्टेट नियम क्या है ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* ऑक्टेट नियम क्या है ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* क्या हाइड्रोजन ऑक्टेट नियम का पालन करता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* क्या हाइड्रोजन ऑक्टेट नियम का पालन करता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* कैसे पहचानेंगे कि किसी यौगिक में केंद्रीय परमाणु कौन सा है ?</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* कैसे पहचानेंगे कि किसी यौगिक में केंद्रीय परमाणु कौन सा है ?<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:कक्षा-11]]</ins></div></td></tr> </table>

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<p><span dir="auto"><span class="autocomment">कॉसल तथा लुईस वैज्ञानिकों ने संयोजकता की व्याख्या हेतु इलेक्ट्रॉनिक सिद्धान्त दिया जो निम्न अभिगृहितों पर आधारित है:</span></span></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 15:51, 17 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">कोसेल-लुईस दृष्टिकोण</del>, जिसे इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचना या लुईस संरचना के रूप में भी जाना जाता है, एक अणु या आयन में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करने के लिए रसायन विज्ञान में उपयोग की जाने वाली एक विधि है। इसे गिल्बर्ट एन. लुईस और एफ. ए. कोसेल द्वारा विकसित किया गया था। सहसंयोजक यौगिकों में बंध व्यवस्था और संयोजी इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने के लिए यह दृष्टिकोण विशेष रूप से उपयोगी है। यहां बताया गया है कि आप इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचनाओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">कोसेल-लुईस दृष्टिकोण </del>कैसे लागू कर सकते हैं:</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">कॉसेल लूइस अवधारणा</ins>, जिसे इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचना या लुईस संरचना के रूप में भी जाना जाता है, एक अणु या आयन में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करने के लिए रसायन विज्ञान में उपयोग की जाने वाली एक विधि है। इसे गिल्बर्ट एन. लुईस और एफ. ए. कोसेल द्वारा विकसित किया गया था। सहसंयोजक यौगिकों में बंध व्यवस्था और संयोजी इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने के लिए यह दृष्टिकोण विशेष रूप से उपयोगी है। यहां बताया गया है कि आप इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचनाओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">कॉसेल लूइस अवधारणा </ins>कैसे लागू कर सकते हैं:</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें ===</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l25">Line 25:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 25:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* प्रत्येक तत्व उत्कृष्ट गैस विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* प्रत्येक तत्व उत्कृष्ट गैस विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>याद रखें कि <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">कोसेल-लुईस दृष्टिकोण </del>इलेक्ट्रॉन वितरण और बंध बनाने का सरलीकृत प्रतिनिधित्व प्रदान करता है। यह आणविक ज्यामिति या बंध कोणों की विस्तृत समझ प्रदान नहीं करता है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>याद रखें कि <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">कॉसेल लूइस अवधारणा </ins>इलेक्ट्रॉन वितरण और बंध बनाने का सरलीकृत प्रतिनिधित्व प्रदान करता है। यह आणविक ज्यामिति या बंध कोणों की विस्तृत समझ प्रदान नहीं करता है।</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== अभ्यास प्रश्न ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* कॉसेल लूइस अवधारणा समझाइए।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* ऑक्टेट नियम क्या है ?</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* क्या हाइड्रोजन ऑक्टेट नियम का पालन करता है।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* कैसे पहचानेंगे कि किसी यौगिक में केंद्रीय परमाणु कौन सा है ?</ins></div></td></tr> </table>

Shikha https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%95%E0%A5%89%E0%A4%B8%E0%A5%87%E0%A4%B2_%E0%A4%B2%E0%A5%82%E0%A4%87%E0%A4%B8_%E0%A4%85%E0%A4%B5%E0%A4%A7%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A4%A3%E0%A4%BE&diff=25032&oldid=prev 2023-07-17T10:18:23Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 15:48, 17 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">कॉसल तथा </del>लुईस <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">वैज्ञानिकों ने संयोजकता </del>की <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">व्याख्या हेतु इलेक्ट्रॉनिक सिद्धान्त दिया जो निम्न अभिगृहितों पर आधारित </del>है-</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">कोसेल-लुईस दृष्टिकोण, जिसे इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचना या </ins>लुईस <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">संरचना के रूप में भी जाना जाता है, एक अणु या आयन में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का प्रतिनिधित्व करने के लिए रसायन विज्ञान में उपयोग </ins>की <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">जाने वाली एक विधि है। इसे गिल्बर्ट एन. लुईस और एफ. ए. कोसेल द्वारा विकसित किया गया था। सहसंयोजक यौगिकों में बंध व्यवस्था और संयोजी इलेक्ट्रॉन वितरण को समझने के लिए यह दृष्टिकोण विशेष रूप से उपयोगी है। यहां बताया गया </ins>है <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">कि आप इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचनाओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए कोसेल</ins>-<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">लुईस दृष्टिकोण कैसे लागू कर सकते हैं:</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=== संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें ===</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* मुख्य समूह तत्वों के लिए, संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या आवर्त सारणी में उनके समूह संख्या के बराबर है।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* संक्रमण धातुओं के लिए, संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का निर्धारण तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था द्वारा किया जाता है।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=== केंद्रीय परमाणु को पहचानें ===</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* कई मामलों में, सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु को केंद्रीय परमाणु के रूप में चुना जाता है।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* हाइड्रोजन (H) और हैलोजन (Cl, F, Br, I) आमतौर पर टर्मिनल परमाणु होते हैं और केंद्र में नहीं रखे जाते हैं।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* एकल बंध का उपयोग करके टर्मिनल परमाणुओं को केंद्रीय परमाणु से जोड़ा जाता है।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=== ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करें ===</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करने के लिए शेष इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के चारों ओर वितरित करें (हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसे केवल 2 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है)।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* पहले बाहरी परमाणुओं पर एकाकी जोड़े (गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े) रखें, उनके ऑक्टेट को संतुष्ट करने का प्रयास करें।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* किसी भी बचे हुए इलेक्ट्रॉन को केंद्रीय परमाणु पर एकाकी जोड़े के रूप में रखें।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* यदि प्रत्येक परमाणु को एक ऑक्टेट देने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रॉन नहीं हैं, तो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए एक से अधिक बंध (द्विबंध या त्रिबंध) का उपयोग किया जा सकता है।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* जांचें कि क्या सभी परमाणुओं में एक ऑक्टेट है (हाइड्रोजन को छोड़कर)। यदि नहीं, तो एक से अधिक बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को पुनर्व्यवस्थित करने या अतिरिक्त बंध बनाने के लिए आसन्न परमाणुओं से एकाकी जोड़े का उपयोग करने पर विचार करें।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== कॉसल तथा लुईस वैज्ञानिकों ने संयोजकता की व्याख्या हेतु इलेक्ट्रॉनिक सिद्धान्त दिया जो निम्न अभिगृहितों पर आधारित है: ==</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी तत्व की संयोजकता उसके संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी तत्व की संयोजकता उसके संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* प्रत्येक तत्व उत्कृष्ट गैस विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* प्रत्येक तत्व उत्कृष्ट गैस विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है।</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">याद रखें कि कोसेल-लुईस दृष्टिकोण इलेक्ट्रॉन वितरण और बंध बनाने का सरलीकृत प्रतिनिधित्व प्रदान करता है। यह आणविक ज्यामिति या बंध कोणों की विस्तृत समझ प्रदान नहीं करता है।</ins></div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 15:33, 17 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l2">Line 2:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 2:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>कॉसल तथा लुईस वैज्ञानिकों ने संयोजकता की व्याख्या हेतु इलेक्ट्रॉनिक सिद्धान्त दिया जो निम्न अभिगृहितों पर आधारित है-</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>कॉसल तथा लुईस वैज्ञानिकों ने संयोजकता की व्याख्या हेतु इलेक्ट्रॉनिक सिद्धान्त दिया जो निम्न अभिगृहितों पर आधारित है-</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(i) </del>किसी तत्व की संयोजकता उसके संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* </ins>किसी तत्व की संयोजकता उसके संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* </ins>प्रत्येक तत्व उत्कृष्ट गैस विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(ii) </del>प्रत्येक तत्व उत्कृष्ट गैस विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है।  </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* </ins>उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(iii) </del>उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है।</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> </table>

Shikha https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%95%E0%A5%89%E0%A4%B8%E0%A5%87%E0%A4%B2_%E0%A4%B2%E0%A5%82%E0%A4%87%E0%A4%B8_%E0%A4%85%E0%A4%B5%E0%A4%A7%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A4%A3%E0%A4%BE&diff=25030&oldid=prev 2023-07-17T10:02:29Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 15:32, 17 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">कॉसल तथा लुईस वैज्ञानिकों ने संयोजकता की व्याख्या हेतु इलेक्ट्रॉनिक सिद्धान्त दिया जो निम्न अभिगृहितों पर आधारित है-</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(i) किसी तत्व की संयोजकता उसके संयोजी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या तथा इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर निर्भर करती है।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(ii) प्रत्येक तत्व उत्कृष्ट गैस विन्यास के समान विन्यास प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है, और वह उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करना चाहता है। </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(iii) उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए ही परमाणु इलेक्ट्रॉनों (एक अथवा अधिक) को ग्रहण करता है, त्यागता है अथवा साझा करता है।</ins></div></td></tr> </table>

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<p>removed <a href="/wiki/Category:%E0%A4%85%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AC%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%B0%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8" title="Category:अकार्बनिक रसायन">Category:अकार्बनिक रसायन</a> using <a href="/index.php?title=Help:Gadget-HotCat&amp;action=edit&amp;redlink=1" class="new" title="Help:Gadget-HotCat (page does not exist)">HotCat</a></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:23, 3 April 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:अकार्बनिक रसायन]]</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> </table>

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<p>removed <a href="/wiki/Category:%E0%A4%B0%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8_%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%9C%E0%A5%8D%E0%A4%9E%E0%A4%BE%E0%A4%A8" title="Category:रसायन विज्ञान">Category:रसायन विज्ञान</a> using <a href="/index.php?title=Help:Gadget-HotCat&amp;action=edit&amp;redlink=1" class="new" title="Help:Gadget-HotCat (page does not exist)">HotCat</a></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:23, 3 April 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:रसायन विज्ञान]]</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:अकार्बनिक रसायन]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:अकार्बनिक रसायन]]</div></td></tr> </table>

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