गिब्स ऊर्जा एवं स्वतः प्रवर्तिता - Revision history

Shikha at 06:23, 29 May 2024

2024-05-29T06:23:00Z

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	== परिभाषा ==		== परिभाषा ==
	गिब्स मुक्त ऊर्जा (G) एक थर्मोडायनामिक क्षमता है जो एक प्रणाली की एन्थैल्पी (H) और एन्ट्रॉपी (S) दोनों को जोड़ती है ताकि यह अनुमान लगाया जा सके कि किसी दिए गए ताप और दाब पर रासायनिक अभिक्रिया'''स्वतः प्रवर्तित''' या '''स्वतः अप्रवर्तित''' होगी। गिब्स मुक्त ऊर्जा को समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है:<blockquote><chem>G = H - TS</chem>		गिब्स मुक्त ऊर्जा (G) एक थर्मोडायनामिक क्षमता है जो एक प्रणाली की [[एन्थैल्पी]] (H) और एन्ट्रॉपी (S) दोनों को जोड़ती है ताकि यह अनुमान लगाया जा सके कि किसी दिए गए ताप और दाब पर रासायनिक अभिक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' या '''स्वतः अप्रवर्तित''' होगी। गिब्स मुक्त ऊर्जा को समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है:<blockquote><chem>G = H - TS</chem>

	स्वतः प्रवर्तिता: ΔG का चिह्न (गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन) एक अभिक्रिया की स्वतः प्रवर्तिता निर्धारित करता है:		स्वतः प्रवर्तिता: ΔG का चिह्न (गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन) एक अभिक्रिया की स्वतः प्रवर्तिता निर्धारित करता है:
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	यदि ΔG > 0, तो अभिक्रिया उस तापमान और दबाव पर '''स्वतः अप्रवर्तित''' है।		यदि ΔG > 0, तो अभिक्रिया उस तापमान और दबाव पर '''स्वतः अप्रवर्तित''' है।

	यदि ΔG = 0 है, तो अभिक्रिया '''साम्यावस्था''' पर है।</blockquote>		यदि ΔG = 0 है, तो अभिक्रिया '''[[साम्यावस्था स्थिरांक K, अभिक्रिया भागफल Q तथा गिब्स ऊर्जा G में सम्बन्ध\|साम्यावस्था]]''' पर है।</blockquote>

	== मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG°) ==		== मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG°) ==
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	* मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG°) का सूत्र क्या है?		* मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG°) का सूत्र क्या है?
	* ΔG और स्वतः प्रवर्तिता से आप क्या समझते हैं?		* ΔG और स्वतः प्रवर्तिता से आप क्या समझते हैं?
	* साम्यावस्था पर ΔG का मान क्या है?		* [[साम्यावस्था स्थिरांक K, अभिक्रिया भागफल Q तथा गिब्स ऊर्जा G में सम्बन्ध\|साम्यावस्था]] पर ΔG का मान क्या है?

Shikha at 10:09, 22 August 2023

2023-08-22T10:09:10Z

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 मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) मानक परिस्थितियों के तहत अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन है, जिसमें सामान्यतः 298 K (25°C) का ताप और दबाव शामिल होता है। 1 वायुमंडल (1 atm )। ΔG° मानक स्थितियों में अभिक्रिया की सहजता निर्धारित करने में मदद करता है।</blockquote>
 == ΔG और स्वतः प्रवर्तिता ==
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 यदि ΔG ऋणात्मक है (ΔG < 0), तो उस तापमान पर अभिक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' होती है।
-यदि ΔG धनात्मक है (ΔG > 0), तो उस तापमान पर अभिक्रिया '''स्वतः अप्रवर्तित''' है। यदि ΔG शून्य है (ΔG = 0), तो अभिक्रिया '''साम्यावस्था''' पर है
+यदि ΔG धनात्मक है (ΔG > 0), तो उस तापमान पर अभिक्रिया '''स्वतः अप्रवर्तित''' है। यदि ΔG शून्य है (ΔG = 0), तो अभिक्रिया '''साम्यावस्था''' पर है।

Shikha at 10:04, 22 August 2023

2023-08-22T10:04:40Z

← Older revision		Revision as of 15:34, 22 August 2023
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	== परिभाषा ==		== परिभाषा ==
	गिब्स मुक्त ऊर्जा (G) एक थर्मोडायनामिक क्षमता है जो एक प्रणाली की एन्थैल्पी (H) और एन्ट्रॉपी (S) दोनों को जोड़ती है ताकि यह अनुमान लगाया जा सके कि किसी दिए गए ताप और दाब पर रासायनिक ~~प्रतिक्रिया~~ '''स्वतः प्रवर्तित''' या '''स्वतः अप्रवर्तित''' होगी। गिब्स मुक्त ऊर्जा को समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है:<blockquote><chem>G = H - TS</chem>		गिब्स मुक्त ऊर्जा (G) एक थर्मोडायनामिक क्षमता है जो एक प्रणाली की एन्थैल्पी (H) और एन्ट्रॉपी (S) दोनों को जोड़ती है ताकि यह अनुमान लगाया जा सके कि किसी दिए गए ताप और दाब पर रासायनिक अभिक्रिया'''स्वतः प्रवर्तित''' या '''स्वतः अप्रवर्तित''' होगी। गिब्स मुक्त ऊर्जा को समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है:<blockquote><chem>G = H - TS</chem>

	स्वतः प्रवर्तिता: ΔG का चिह्न (गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन) एक ~~प्रक्रिया~~ की स्वतः प्रवर्तिता निर्धारित करता है:		स्वतः प्रवर्तिता: ΔG का चिह्न (गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन) एक अभिक्रिया की स्वतः प्रवर्तिता निर्धारित करता है:

	यदि ΔG < 0, तो उस तापमान और दबाव पर ~~प्रक्रिया~~ '''स्वतः प्रवर्तिता:''' होती है।		यदि ΔG < 0, तो उस तापमान और दबाव पर अभिक्रिया '''स्वतः प्रवर्तिता:''' होती है।

	यदि ΔG > 0, तो ~~प्रक्रिया~~ उस तापमान और दबाव पर '''स्वतः अप्रवर्तित''' है।		यदि ΔG > 0, तो अभिक्रिया उस तापमान और दबाव पर '''स्वतः अप्रवर्तित''' है।

	यदि ΔG = 0 है, तो ~~प्रक्रिया~~ '''साम्यावस्था''' पर है।</blockquote>		यदि ΔG = 0 है, तो अभिक्रिया '''साम्यावस्था''' पर है।</blockquote>

			== मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG°) ==
			<blockquote>

			मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°) मानक परिस्थितियों के तहत अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन है, जिसमें सामान्यतः 298 K (25°C) का ताप और दबाव शामिल होता है। 1 वायुमंडल (1 atm )। ΔG° मानक स्थितियों में अभिक्रिया की सहजता निर्धारित करने में मदद करता है।</blockquote>

	== ΔG और स्वतः प्रवर्तिता ==		== ΔG और स्वतः प्रवर्तिता ==
	स्वतः प्रवर्तिता का निर्धारण करने में एक अन्य महत्वपूर्ण कारक एक ~~प्रक्रिया~~ का गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) है। ΔG और स्वतः प्रवर्तिता के बीच संबंध निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित है:<blockquote>ΔG = ΔH - TΔS</blockquote>जहाँ:		स्वतः प्रवर्तिता का निर्धारण करने में एक अन्य महत्वपूर्ण कारक एक अभिक्रिया का गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) है। ΔG और स्वतः प्रवर्तिता के बीच संबंध निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित है:<blockquote>ΔG = ΔH - TΔS</blockquote>जहाँ:

	ΔG = गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन		ΔG = गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन
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	ΔS = एन्ट्रापी में परिवर्तन		ΔS = एन्ट्रापी में परिवर्तन

	यदि ΔG ऋणात्मक है (ΔG < 0), तो उस तापमान पर ~~प्रक्रिया~~ '''स्वतः प्रवर्तित''' होती है।		यदि ΔG ऋणात्मक है (ΔG < 0), तो उस तापमान पर अभिक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' होती है।

	यदि ΔG धनात्मक है (ΔG > 0), तो उस तापमान पर ~~प्रक्रिया~~ '''स्वतः अप्रवर्तित''' है। यदि ΔG शून्य है (ΔG = 0), तो ~~प्रक्रिया~~ '''साम्यावस्था''' पर है		यदि ΔG धनात्मक है (ΔG > 0), तो उस तापमान पर अभिक्रिया '''स्वतः अप्रवर्तित''' है। यदि ΔG शून्य है (ΔG = 0), तो अभिक्रिया '''साम्यावस्था''' पर है

Shikha at 10:01, 22 August 2023

2023-08-22T10:01:42Z

← Older revision		Revision as of 15:31, 22 August 2023
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	== परिभाषा ==		== परिभाषा ==
	गिब्स मुक्त ऊर्जा (G) एक थर्मोडायनामिक क्षमता है जो एक प्रणाली की एन्थैल्पी (H) और एन्ट्रॉपी (S) दोनों को जोड़ती है ताकि यह अनुमान लगाया जा सके कि किसी दिए गए ताप और दाब पर रासायनिक प्रतिक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' या '''स्वतः अप्रवर्तित''' होगी। गिब्स मुक्त ऊर्जा को समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है:<blockquote><chem>G = H - TS</chem></blockquote>		गिब्स मुक्त ऊर्जा (G) एक थर्मोडायनामिक क्षमता है जो एक प्रणाली की एन्थैल्पी (H) और एन्ट्रॉपी (S) दोनों को जोड़ती है ताकि यह अनुमान लगाया जा सके कि किसी दिए गए ताप और दाब पर रासायनिक प्रतिक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' या '''स्वतः अप्रवर्तित''' होगी। गिब्स मुक्त ऊर्जा को समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है:<blockquote><chem>G = H - TS</chem>

			स्वतः प्रवर्तिता: ΔG का चिह्न (गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन) एक प्रक्रिया की स्वतः प्रवर्तिता निर्धारित करता है:

			यदि ΔG < 0, तो उस तापमान और दबाव पर प्रक्रिया '''स्वतः प्रवर्तिता:''' होती है।

			यदि ΔG > 0, तो प्रक्रिया उस तापमान और दबाव पर '''स्वतः अप्रवर्तित''' है।

			यदि ΔG = 0 है, तो प्रक्रिया '''साम्यावस्था''' पर है।</blockquote>

	== ΔG और स्वतः प्रवर्तिता ==		== ΔG और स्वतः प्रवर्तिता ==
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	यदि ΔG ऋणात्मक है (ΔG < 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' होती है।		यदि ΔG ऋणात्मक है (ΔG < 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' होती है।

	यदि ΔG धनात्मक है (ΔG > 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया '''स्वतः अप्रवर्तित''' है। यदि ΔG शून्य है (ΔG = 0), तो प्रक्रिया ~~संतुलन~~ पर है		यदि ΔG धनात्मक है (ΔG > 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया '''स्वतः अप्रवर्तित''' है। यदि ΔG शून्य है (ΔG = 0), तो प्रक्रिया '''साम्यावस्था''' पर है

Shikha at 09:58, 22 August 2023

2023-08-22T09:58:52Z

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			== परिभाषा ==
			गिब्स मुक्त ऊर्जा (G) एक थर्मोडायनामिक क्षमता है जो एक प्रणाली की एन्थैल्पी (H) और एन्ट्रॉपी (S) दोनों को जोड़ती है ताकि यह अनुमान लगाया जा सके कि किसी दिए गए ताप और दाब पर रासायनिक प्रतिक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' या '''स्वतः अप्रवर्तित''' होगी। गिब्स मुक्त ऊर्जा को समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है:<blockquote><chem>G = H - TS</chem></blockquote>

	== ΔG और स्वतः प्रवर्तिता ==		== ΔG और स्वतः प्रवर्तिता ==

Shikha at 07:34, 22 August 2023

2023-08-22T07:34:20Z

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			== ΔG और स्वतः प्रवर्तिता ==
			स्वतः प्रवर्तिता का निर्धारण करने में एक अन्य महत्वपूर्ण कारक एक प्रक्रिया का गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) है। ΔG और स्वतः प्रवर्तिता के बीच संबंध निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित है:<blockquote>ΔG = ΔH - TΔS</blockquote>जहाँ:

			ΔG = गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन

			ΔH = प्रणाली की एन्थैल्पी में परिवर्तन

			T = केल्विन में ताप

			ΔS = एन्ट्रापी में परिवर्तन

			यदि ΔG ऋणात्मक है (ΔG < 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया '''स्वतः प्रवर्तित''' होती है।

			यदि ΔG धनात्मक है (ΔG > 0), तो उस तापमान पर प्रक्रिया '''स्वतः अप्रवर्तित''' है। यदि ΔG शून्य है (ΔG = 0), तो प्रक्रिया संतुलन पर है

Sarika at 07:16, 14 August 2023

2023-08-14T07:16:38Z

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	[[Category:उष्मागतिकी]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:उष्मागतिकी]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 05:07, 7 August 2023

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	[[Category:उष्मागतिकी]][[Category:कक्षा-11]]		[[Category:उष्मागतिकी]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:14, 3 August 2023

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2023-04-05T06:32:18Z

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	~~[[Category:भौतिक रसायन]]~~
	[[Category:उष्मागतिकी]]		[[Category:उष्मागतिकी]]