चतुष्फलकीय परमैंगनेट - Revision history

Shikha: /* अभ्यास प्रश्न */

2024-05-30T11:58:04Z

अभ्यास प्रश्न

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	== पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ: ==		== पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ: ==
	पहले चरण में, MnO<sub>2</sub> धातु हाइड्रॉक्सिल के साथ ~~प्रतिक्रिया~~ करके K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> का उत्पादन करता है। KNO<sub>3</sub> का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। इससे K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> (गहरा हरा रंग) उत्पन्न होता है। अगले चरण में, K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> एक तटस्थ या अम्लीय घोल में अनुपातहीन ~~प्रतिक्रिया~~ देता है और पोटेशियम परमैंगनेट का उत्पादन करता है।		पहले चरण में, MnO<sub>2</sub> धातु हाइड्रॉक्सिल के साथ अभिक्रिया करके K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> का उत्पादन करता है। KNO<sub>3</sub> का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। इससे K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> (गहरा हरा रंग) उत्पन्न होता है। अगले चरण में, K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> एक तटस्थ या अम्लीय घोल में अनुपातहीन अभिक्रिया देता है और पोटेशियम परमैंगनेट का उत्पादन करता है।

	2MnO<sub>2</sub> + 4KOH + O<sub>2</sub> → 2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O		2MnO<sub>2</sub> + 4KOH + O<sub>2</sub> → 2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O
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	'''2)ऑक्सीकरण ~~प्रतिक्रिया~~'''		'''2)ऑक्सीकरण अभिक्रिया'''

	KMnO4 में, Mn उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, इसलिए यह प्रबल ऑक्सीकरण कारक की तरह व्यवहार करता है। पोटेशियम परमैंगनेट का ऑक्सीकरण व्यवहार सभी तीन विलयन में देखा जाता है; अम्लीय, क्षारीय और उदासीन माध्यम में। अब हम निम्नलिखित रासायनिक ~~प्रतिक्रिया~~ में KMnO4 के ऑक्सीकरण व्यवहार को देखते हैं।		KMnO4 में, Mn उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, इसलिए यह प्रबल ऑक्सीकरण कारक की तरह व्यवहार करता है। पोटेशियम परमैंगनेट का ऑक्सीकरण व्यवहार सभी तीन विलयन में देखा जाता है; अम्लीय, क्षारीय और उदासीन माध्यम में। अब हम निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रिया में KMnO4 के ऑक्सीकरण व्यवहार को देखते हैं।

	'''a) अम्लीय घोल में KMnO4 की ऑक्सीकरण ~~प्रतिक्रिया~~;''' अम्लीय माध्यम में यह Mn2+ आयन में अपचयित हो जाता है यहाँ Mn की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन +7 से +2 तक होता है। और अम्लीय ऋणायन को उनके अलग मुक्त अणुओं में ऑक्सीकृत कर देता है, जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।		'''a) अम्लीय घोल में KMnO4 की ऑक्सीकरण अभिक्रिया;''' अम्लीय माध्यम में यह Mn2+ आयन में अपचयित हो जाता है यहाँ Mn की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन +7 से +2 तक होता है। और अम्लीय ऋणायन को उनके अलग मुक्त अणुओं में ऑक्सीकृत कर देता है, जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।

	आयोडीन हाइड्रोजन आयोडाइड से मुक्त होता है :		आयोडीन हाइड्रोजन आयोडाइड से मुक्त होता है :
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	5H<sub>2</sub>S + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H+ → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5S		5H<sub>2</sub>S + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H+ → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5S

	'''b) उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय घोल में KMnO4 की ऑक्सीकरण ~~प्रतिक्रिया~~,''' उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय माध्यम में KMnO4 मैंगनीज डाइऑक्साइड में अपचयित हो जाता है। और Mn की ऑक्सीकरण संख्या +7 से +4 हो जाती है। और यह अभिक्रिया में उपस्थित लवण का ऑक्सीकरण करता है। जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।		'''b) उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय घोल में KMnO4 की ऑक्सीकरण अभिक्रिया,''' उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय माध्यम में KMnO4 मैंगनीज डाइऑक्साइड में अपचयित हो जाता है। और Mn की ऑक्सीकरण संख्या +7 से +4 हो जाती है। और यह अभिक्रिया में उपस्थित लवण का [[ऑक्सीकरण-संख्या\|ऑक्सीकरण]] करता है। जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।

	• पोटैशियम आयोडाइड का पोटेशियम आयोडेट में ऑक्सीकरण हो जाता है:		• पोटैशियम आयोडाइड का पोटेशियम आयोडेट में ऑक्सीकरण हो जाता है:
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	• KMnO4 घोल का उपयोग वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण (गुणात्मक विश्लेषण) में अनुमापन एजेंट के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग लौह लवण, ऑक्सालिक अम्ल, हाइड्रोजन पेरोक्साइड आदि की ताकत के आकलन के लिए किया जाता है।		• KMnO4 घोल का उपयोग वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण (गुणात्मक विश्लेषण) में अनुमापन एजेंट के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग लौह लवण, ऑक्सालिक अम्ल, हाइड्रोजन पेरोक्साइड आदि की ताकत के आकलन के लिए किया जाता है।

	• क्षारीय KMnO4 का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण ~~प्रतिक्रिया~~ के लिए बेयर के अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।		• क्षारीय KMnO4 का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण अभिक्रिया के लिए बेयर के [[अभिकर्मक]] के रूप में किया जाता है।

	== अभ्यास प्रश्न ==		== अभ्यास प्रश्न ==
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	* चतुष्फलकीय परमैंगनेट को उदाहरण द्वारा समझाइये।		* चतुष्फलकीय परमैंगनेट को उदाहरण द्वारा समझाइये।
	* पोटेशियम परमैंगनेट का उपयोग क्या हैं ?		* पोटेशियम परमैंगनेट का उपयोग क्या हैं ?
	* '''ऑक्सीकरण ~~प्रतिक्रिया~~''' को विस्तार पूर्वक ज्ञात कीजिये।		* '''ऑक्सीकरण अभिक्रिया''' को विस्तार पूर्वक ज्ञात कीजिये।

Shikha at 11:53, 30 May 2024

2024-05-30T11:53:31Z

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	[[Category:D एवं f ब्लॉक के तत्व]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]		[[Category:D एवं f ब्लॉक के तत्व]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]
	[[Category:Vidyalaya Completed]]		[[Category:Vidyalaya Completed]]
	~~'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''~~		पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक [[यौगिक]] होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक अम्ल (अस्थिर अम्ल) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।पोटैशियम परमैंगनेट की संरचना चतुष्फलकीय होती है। इस संरचना में केंद्रीय परमाणु Mn है, जो चतुष्फलकीय ज्यामिति में चार अलग अलग ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा हुआ है। तीन ऑक्सीजन Mn परमाणु से द्वि-आबन्ध से बंधी होती हैं और एक ऑक्सीजन एकल बंधन से बंधी होती है। पोटेशियम परमैंगनेट में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम '''[[ऑक्सीकरण अवस्था]]''' है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।

	पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक ~~एसिड~~ (अस्थिर ~~एसिड~~) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।पोटैशियम परमैंगनेट की संरचना चतुष्फलकीय होती है। इस संरचना में केंद्रीय परमाणु Mn है, जो चतुष्फलकीय ज्यामिति में चार अलग अलग ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा हुआ है। तीन ऑक्सीजन Mn परमाणु से द्वि-आबन्ध से बंधी होती हैं और एक ऑक्सीजन एकल बंधन से बंधी होती है। पोटेशियम परमैंगनेट में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।

	~~'''पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ:'''~~

			== पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ: ==
	पहले चरण में, MnO<sub>2</sub> धातु हाइड्रॉक्सिल के साथ प्रतिक्रिया करके K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> का उत्पादन करता है। KNO<sub>3</sub> का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। इससे K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> (गहरा हरा रंग) उत्पन्न होता है। अगले चरण में, K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> एक तटस्थ या अम्लीय घोल में अनुपातहीन प्रतिक्रिया देता है और पोटेशियम परमैंगनेट का उत्पादन करता है।		पहले चरण में, MnO<sub>2</sub> धातु हाइड्रॉक्सिल के साथ प्रतिक्रिया करके K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> का उत्पादन करता है। KNO<sub>3</sub> का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। इससे K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> (गहरा हरा रंग) उत्पन्न होता है। अगले चरण में, K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> एक तटस्थ या अम्लीय घोल में अनुपातहीन प्रतिक्रिया देता है और पोटेशियम परमैंगनेट का उत्पादन करता है।

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	3MnO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>+ 4H<sup>+</sup> → 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ MnO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O		3MnO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>+ 4H<sup>+</sup> → 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ MnO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O

	~~'''~~प्रयोगशाला विधि ~~:'''~~		=== प्रयोगशाला विधि ===

	प्रयोगशाला विधि में, मैंगनीज (II) योगिक को परमैंगनेट बनाने के लिए पर ऑक्सो डाइसल्फेट का प्रयोग किया जाता है। ऑक्सो डाइसल्फेट मैंगनीज योगिक को परमैंगनेट में ऑक्सीकृत कर देता है। और इस अभिक्रिया में ऑक्सो डाइसल्फेट स्वयं सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है। यह अभिक्रिया अम्लीय माध्यम में होती है।		प्रयोगशाला विधि में, मैंगनीज (II) योगिक को परमैंगनेट बनाने के लिए पर ऑक्सो डाइसल्फेट का प्रयोग किया जाता है। ऑक्सो डाइसल्फेट मैंगनीज योगिक को परमैंगनेट में ऑक्सीकृत कर देता है। और इस अभिक्रिया में ऑक्सो डाइसल्फेट स्वयं सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है। यह अभिक्रिया अम्लीय माध्यम में होती है।

	2Mn<sup>2+</sup> + 5S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-</sup> + 8H<sub>2</sub>O → 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup> + 10SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 16H<sup>+</sup>		2Mn<sup>2+</sup> + 5S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-</sup> + 8H<sub>2</sub>O → 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup> + 10SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 16H<sup>+</sup>

	== ~~'''~~पोटेशियम परमैंगनेट के गुण~~'''~~ ==		== पोटेशियम परमैंगनेट के गुण ==

	=== ~~'''~~भौतिक गुण~~'''~~ ===		=== भौतिक गुण ===

	# पोटेशियम परमैंगनेट गहरे '''बैंगनी रंग''' के चमकदार क्रिस्टल बनाता है। घोल के रूप में यह गहरा '''गुलाबी रंग''' देता है।		# पोटेशियम परमैंगनेट गहरे '''बैंगनी रंग''' के चमकदार क्रिस्टल बनाता है। घोल के रूप में यह गहरा '''गुलाबी रंग''' देता है।
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	10HI + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5I<sub>2</sub>		10HI + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5I<sub>2</sub>

	ऑक्सालिक ~~एसिड~~ 333 K पर ऑक्सीकृत होता है, और यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।		ऑक्सालिक अम्ल 333 K पर ऑक्सीकृत होता है, और यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।

	5H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> +2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 10CO<sub>2</sub>		5H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> +2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 10CO<sub>2</sub>
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	• इसका उपयोग ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।		• इसका उपयोग ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।

	• KMnO4 घोल का उपयोग वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण (गुणात्मक विश्लेषण) में अनुमापन एजेंट के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग लौह लवण, ऑक्सालिक ~~एसिड~~, हाइड्रोजन पेरोक्साइड आदि की ताकत के आकलन के लिए किया जाता है।		• KMnO4 घोल का उपयोग वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण (गुणात्मक विश्लेषण) में अनुमापन एजेंट के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग लौह लवण, ऑक्सालिक अम्ल, हाइड्रोजन पेरोक्साइड आदि की ताकत के आकलन के लिए किया जाता है।

	• क्षारीय KMnO4 का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के लिए बेयर के अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।		• क्षारीय KMnO4 का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के लिए बेयर के अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* चतुष्फलकीय परमैंगनेट को उदाहरण द्वारा समझाइये।
			* पोटेशियम परमैंगनेट का उपयोग क्या हैं ?
			* '''ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया''' को विस्तार पूर्वक ज्ञात कीजिये।

Shikha: added Category:Vidyalaya Completed using HotCat

2023-09-14T07:06:50Z

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			[[Category:Vidyalaya Completed]]
	'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''		'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''

Robin singh at 05:49, 14 September 2023

2023-09-14T05:49:50Z

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	'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''		'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''

	पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक एसिड (अस्थिर एसिड) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।पोटैशियम परमैंगनेट की संरचना चतुष्फलकीय होती है। इस संरचना में केंद्रीय परमाणु Mn है, जो चतुष्फलकीय ज्यामिति में चार ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा हुआ है। तीन ऑक्सीजन Mn परमाणु से द्वि-आबन्ध से बंधी होती हैं और एक ऑक्सीजन एकल बंधन से बंधी होती है।		पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक एसिड (अस्थिर एसिड) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।पोटैशियम परमैंगनेट की संरचना चतुष्फलकीय होती है। इस संरचना में केंद्रीय परमाणु Mn है, जो चतुष्फलकीय ज्यामिति में चार अलग अलग ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा हुआ है। तीन ऑक्सीजन Mn परमाणु से द्वि-आबन्ध से बंधी होती हैं और एक ऑक्सीजन एकल बंधन से बंधी होती है। पोटेशियम परमैंगनेट में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।

	, पोटेशियम परमैंगनेट में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।

	'''पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ:'''		'''पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ:'''

Robin singh at 05:26, 14 September 2023

2023-09-14T05:26:42Z

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	'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''		'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''

	पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक एसिड (अस्थिर एसिड) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।पोटैशियम परमैंगनेट की संरचना चतुष्फलकीय होती है। इस संरचना में केंद्रीय परमाणु Mn है, जो चतुष्फलकीय ज्यामिति में चार ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा हुआ है। तीन ऑक्सीजन Mn परमाणु से ~~दोहरे बंधन~~ से बंधी होती हैं और एक ऑक्सीजन एकल बंधन ~~ऑक्सीजन~~ से बंधी होती है।		पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक एसिड (अस्थिर एसिड) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।पोटैशियम परमैंगनेट की संरचना चतुष्फलकीय होती है। इस संरचना में केंद्रीय परमाणु Mn है, जो चतुष्फलकीय ज्यामिति में चार ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा हुआ है। तीन ऑक्सीजन Mn परमाणु से द्वि-आबन्ध से बंधी होती हैं और एक ऑक्सीजन एकल बंधन से बंधी होती है।

	, पोटेशियम परमैंगनेट में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।		, पोटेशियम परमैंगनेट में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।

Robin singh at 05:23, 14 September 2023

2023-09-14T05:23:52Z

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	'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''		'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''

	पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक एसिड (अस्थिर एसिड) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।		पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक एसिड (अस्थिर एसिड) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।पोटैशियम परमैंगनेट की संरचना चतुष्फलकीय होती है। इस संरचना में केंद्रीय परमाणु Mn है, जो चतुष्फलकीय ज्यामिति में चार ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा हुआ है। तीन ऑक्सीजन Mn परमाणु से दोहरे बंधन से बंधी होती हैं और एक ऑक्सीजन एकल बंधन ऑक्सीजन से बंधी होती है।

	~~यहाँ~~, पोटेशियम परमैंगनेट में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।		, पोटेशियम परमैंगनेट में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।

	'''पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ:'''		'''पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ:'''

Robin singh at 05:16, 14 September 2023

2023-09-14T05:16:10Z

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	पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक एसिड (अस्थिर एसिड) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।		पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक एसिड (अस्थिर एसिड) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।

	~~यहाँ~~, ~~इस यौगिक~~ में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।		यहाँ, पोटेशियम परमैंगनेट में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।

	'''पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ:'''		'''पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ:'''

Robin singh at 05:12, 14 September 2023

2023-09-14T05:12:22Z

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	'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''		'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''

	पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक ~~अम्ल~~ (अस्थिर ~~अम्ल~~) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।		पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक एसिड (अस्थिर एसिड) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।

	~~यहाँ~~, इस यौगिक में '''Mn ~~<sup>~~+7~~</sup>~~''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।		यहाँ, इस यौगिक में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।

	'''पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ:'''		'''पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ:'''

	पहले चरण में, MnO<sub>2</sub> धातु हाइड्रॉक्सिल के साथ ~~अभिक्रिया~~ करके K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> का उत्पादन करता है। KNO<sub>3</sub> का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। इससे K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> (गहरा हरा रंग) उत्पन्न होता है। अगले चरण में, K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> एक ~~उदासीन~~ या अम्लीय घोल में अनुपातहीन ~~अभिक्रिया~~ देता है और पोटेशियम परमैंगनेट का उत्पादन करता है।		पहले चरण में, MnO<sub>2</sub> धातु हाइड्रॉक्सिल के साथ प्रतिक्रिया करके K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> का उत्पादन करता है। KNO<sub>3</sub> का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। इससे K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> (गहरा हरा रंग) उत्पन्न होता है। अगले चरण में, K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> एक तटस्थ या अम्लीय घोल में अनुपातहीन प्रतिक्रिया देता है और पोटेशियम परमैंगनेट का उत्पादन करता है।

	2MnO<sub>2</sub> + 4KOH + O<sub>2</sub> → 2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O		2MnO<sub>2</sub> + 4KOH + O<sub>2</sub> → 2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O
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	'''प्रयोगशाला विधि :'''		'''प्रयोगशाला विधि :'''

	प्रयोगशाला विधि में, मैंगनीज (II) योगिक को परमैंगनेट बनाने के लिए ~~परऑक्सो~~ डाइसल्फेट का प्रयोग किया जाता है। ~~ऑक्सोडाइसल्फेट~~ मैंगनीज योगिक को परमैंगनेट में ऑक्सीकृत कर देता ~~है,~~ और इस अभिक्रिया में ऑक्सो डाइसल्फेट स्वयं सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है। यह अभिक्रिया अम्लीय माध्यम में होती है।		प्रयोगशाला विधि में, मैंगनीज (II) योगिक को परमैंगनेट बनाने के लिए पर ऑक्सो डाइसल्फेट का प्रयोग किया जाता है। ऑक्सो डाइसल्फेट मैंगनीज योगिक को परमैंगनेट में ऑक्सीकृत कर देता है। और इस अभिक्रिया में ऑक्सो डाइसल्फेट स्वयं सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है। यह अभिक्रिया अम्लीय माध्यम में होती है।

	2Mn<sup>2+</sup> + 5S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-</sup> + 8H<sub>2</sub>O → 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup> + 10SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 16H<sup>+</sup>		2Mn<sup>2+</sup> + 5S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-</sup> + 8H<sub>2</sub>O → 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup> + 10SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 16H<sup>+</sup>
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	=== '''भौतिक गुण''' ===		=== '''भौतिक गुण''' ===

	# पोटेशियम परमैंगनेट गहरे '''बैंगनी रंग''' के चमकदार क्रिस्टल बनाता ~~है। घोल~~ के रूप में यह गहरा '''गुलाबी रंग''' देता है।		# पोटेशियम परमैंगनेट गहरे '''बैंगनी रंग''' के चमकदार क्रिस्टल बनाता है। घोल के रूप में यह गहरा '''गुलाबी रंग''' देता है।
	# यह यौगिक गंधहीन है यानी इसमें कोई गंध नहीं है, लेकिन इसका स्वाद मीठा है।		# यह यौगिक गंधहीन है यानी इसमें कोई गंध नहीं है, लेकिन इसका स्वाद मीठा है।
	# इसका उच्च गलनांक 240<sup>0</sup> C होता है।		# इसका उच्च गलनांक 240<sup>0</sup> C होता है।
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	2KMnO<sub>4</sub> → K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO2 + O2		2KMnO<sub>4</sub> → K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO2 + O2

	~~'''2)ऑक्सीकरण अभिक्रिया'''~~

	~~KMnO4 में, Mn उच्चतम~~ ऑक्सीकरण अवस्था में है, इसलिए यह प्रबल ऑक्सीकरण कारक की तरह व्यवहार करता है। पोटेशियम परमैंगनेट का ऑक्सीकरण व्यवहार सभी तीन विलयन में देखा जाता है; अम्लीय, क्षारीय और उदासीन माध्यम में। अब हम निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रिया में KMnO4 के ऑक्सीकरण व्यवहार को देखते हैं।		'''2)ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया'''

	'''a) अम्लीय घोल में KMnO4 की ऑक्सीकरण ~~अभिक्रिया~~;''' अम्लीय माध्यम में यह ~~Mn<sup>2~~+~~</sup>~~ में अपचयित हो जाता है यहाँ Mn की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन +7 से +2 तक होता है। और अम्लीय ऋणायन को उनके अलग मुक्त अणुओं में ऑक्सीकृत कर देता है, जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।		KMnO4 में, Mn उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, इसलिए यह प्रबल ऑक्सीकरण कारक की तरह व्यवहार करता है। पोटेशियम परमैंगनेट का ऑक्सीकरण व्यवहार सभी तीन विलयन में देखा जाता है; अम्लीय, क्षारीय और उदासीन माध्यम में। अब हम निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया में KMnO4 के ऑक्सीकरण व्यवहार को देखते हैं।

			'''a) अम्लीय घोल में KMnO4 की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया;''' अम्लीय माध्यम में यह Mn2+ आयन में अपचयित हो जाता है यहाँ Mn की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन +7 से +2 तक होता है। और अम्लीय ऋणायन को उनके अलग मुक्त अणुओं में ऑक्सीकृत कर देता है, जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।

	आयोडीन हाइड्रोजन आयोडाइड से मुक्त होता है :		आयोडीन हाइड्रोजन आयोडाइड से मुक्त होता है :
Line 48:		Line 49:
	10HI + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5I<sub>2</sub>		10HI + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5I<sub>2</sub>

	ऑक्सालिक ~~अम्ल~~ 333 K पर ऑक्सीकृत होता है, और यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।		ऑक्सालिक एसिड 333 K पर ऑक्सीकृत होता है, और यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।

	5H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> +2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 10CO<sub>2</sub>		5H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> +2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 10CO<sub>2</sub>
Line 56:		Line 57:
	5H<sub>2</sub>S + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H+ → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5S		5H<sub>2</sub>S + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H+ → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5S

	'''b) उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय घोल में ~~KMnO<sub>4</sub>~~ की ऑक्सीकरण ~~अभिक्रिया~~'''		'''b) उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय घोल में KMnO4 की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया,''' उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय माध्यम में KMnO4 मैंगनीज डाइऑक्साइड में अपचयित हो जाता है। और Mn की ऑक्सीकरण संख्या +7 से +4 हो जाती है। और यह अभिक्रिया में उपस्थित लवण का ऑक्सीकरण करता है। जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।

	उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय माध्यम में ~~KMnO<sub>4</sub>~~ मैंगनीज डाइऑक्साइड में अपचयित हो जाता है। और Mn की ऑक्सीकरण संख्या +7 से +4 हो जाती है। और यह अभिक्रिया में उपस्थित लवण का ऑक्सीकरण करता है। जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।

	• पोटैशियम आयोडाइड का आयोडेट में ऑक्सीकरण हो जाता है:		• पोटैशियम आयोडाइड का पोटेशियम आयोडेट में ऑक्सीकरण हो जाता है:

	2KMnO<sub>4</sub>+ H<sub>2</sub>O +Kl → 2MnO<sub>2</sub> + 2KOH+ KIO<sub>3</sub>		2KMnO<sub>4</sub>+ H<sub>2</sub>O +Kl → 2MnO<sub>2</sub> + 2KOH+ KIO<sub>3</sub>

	• सोडियम थायोसल्फेट सोडियम सल्फेट में ~~ऑक्सीकृत~~ हो जाता है:		• सोडियम थायोसल्फेट का सोडियम सल्फेट में ऑक्सीकरण हो जाता है:

	8KMnO<sub>4</sub>+ 3Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → 8MnO<sub>2</sub> + 6Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+ 2KOH		8KMnO<sub>4</sub>+ 3Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → 8MnO<sub>2</sub> + 6Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+ 2KOH
Line 73:		Line 72:
	• इसका उपयोग ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।		• इसका उपयोग ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।

	• KMnO4 घोल का उपयोग वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण (गुणात्मक विश्लेषण) में अनुमापन एजेंट के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग लौह लवण, ऑक्सालिक ~~अम्ल~~, हाइड्रोजन पेरोक्साइड आदि की ~~सामर्थ्य~~ के आकलन के लिए किया जाता है।		• KMnO4 घोल का उपयोग वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण (गुणात्मक विश्लेषण) में अनुमापन एजेंट के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग लौह लवण, ऑक्सालिक एसिड, हाइड्रोजन पेरोक्साइड आदि की ताकत के आकलन के लिए किया जाता है।

	• क्षारीय KMnO4 का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण ~~अभिक्रिया~~ के लिए बेयर के अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।		• क्षारीय KMnO4 का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के लिए बेयर के अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।

Shikha at 05:07, 14 September 2023

2023-09-14T05:07:36Z

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	'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''		'''पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO4'''

	पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक ~~एसिड~~ (अस्थिर ~~एसिड~~) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।		पोटेशियम परमैंगनेट गहरे बैंगनी रंग का एक यौगिक होता है जो क्रिस्टल रूप में होता है और पोटेशियम परमैंगनेट परमैंगनिक अम्ल (अस्थिर अम्ल) का लवण है। इसे गहरे रंग की बोतल में संग्रहित करते हैं क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश में विघटित हो जाता है।

	~~यहाँ~~, इस यौगिक में '''Mn +7''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।		यहाँ, इस यौगिक में '''Mn <sup>+7</sup>''' अवस्था में है, जोकि Mn की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।

	'''पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ:'''		'''पोटेशियम परमैंगनेट तैयार करने की विधियाँ:'''

	पहले चरण में, MnO<sub>2</sub> धातु हाइड्रॉक्सिल के साथ ~~प्रतिक्रिया~~ करके K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> का उत्पादन करता है। KNO<sub>3</sub> का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। इससे K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> (गहरा हरा रंग) उत्पन्न होता है। अगले चरण में, K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> एक ~~तटस्थ~~ या अम्लीय घोल में अनुपातहीन ~~प्रतिक्रिया~~ देता है और पोटेशियम परमैंगनेट का उत्पादन करता है।		पहले चरण में, MnO<sub>2</sub> धातु हाइड्रॉक्सिल के साथ अभिक्रिया करके K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> का उत्पादन करता है। KNO<sub>3</sub> का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। इससे K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> (गहरा हरा रंग) उत्पन्न होता है। अगले चरण में, K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> एक उदासीन या अम्लीय घोल में अनुपातहीन अभिक्रिया देता है और पोटेशियम परमैंगनेट का उत्पादन करता है।

	2MnO<sub>2</sub> + 4KOH + O<sub>2</sub> → 2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O		2MnO<sub>2</sub> + 4KOH + O<sub>2</sub> → 2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O
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	'''प्रयोगशाला विधि :'''		'''प्रयोगशाला विधि :'''

	प्रयोगशाला विधि में, मैंगनीज (II) योगिक को परमैंगनेट बनाने के लिए ~~पर ऑक्सो~~ डाइसल्फेट का प्रयोग किया जाता है। ~~ऑक्सो डाइसल्फेट~~ मैंगनीज योगिक को परमैंगनेट में ऑक्सीकृत कर देता ~~है।~~ और इस अभिक्रिया में ऑक्सो डाइसल्फेट स्वयं सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है। यह अभिक्रिया अम्लीय माध्यम में होती है।		प्रयोगशाला विधि में, मैंगनीज (II) योगिक को परमैंगनेट बनाने के लिए परऑक्सो डाइसल्फेट का प्रयोग किया जाता है। ऑक्सोडाइसल्फेट मैंगनीज योगिक को परमैंगनेट में ऑक्सीकृत कर देता है, और इस अभिक्रिया में ऑक्सो डाइसल्फेट स्वयं सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है। यह अभिक्रिया अम्लीय माध्यम में होती है।

	2Mn<sup>2+</sup> + 5S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-</sup> + 8H<sub>2</sub>O → 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup> + 10SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 16H<sup>+</sup>		2Mn<sup>2+</sup> + 5S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2-</sup> + 8H<sub>2</sub>O → 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup> + 10SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 16H<sup>+</sup>
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	=== '''भौतिक गुण''' ===		=== '''भौतिक गुण''' ===

	# पोटेशियम परमैंगनेट गहरे '''बैंगनी रंग''' के चमकदार क्रिस्टल बनाता ~~है। घोल~~ के रूप में यह गहरा '''गुलाबी रंग''' देता है।		# पोटेशियम परमैंगनेट गहरे '''बैंगनी रंग''' के चमकदार क्रिस्टल बनाता है। घोल के रूप में यह गहरा '''गुलाबी रंग''' देता है।
	# यह यौगिक गंधहीन है यानी इसमें कोई गंध नहीं है, लेकिन इसका स्वाद मीठा है।		# यह यौगिक गंधहीन है यानी इसमें कोई गंध नहीं है, लेकिन इसका स्वाद मीठा है।
	# इसका उच्च गलनांक 240<sup>0</sup> C होता है।		# इसका उच्च गलनांक 240<sup>0</sup> C होता है।
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	2KMnO<sub>4</sub> → K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO2 + O2		2KMnO<sub>4</sub> → K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO2 + O2

			'''2)ऑक्सीकरण अभिक्रिया'''

	~~'''2)~~ऑक्सीकरण ~~प्रतिक्रिया'''~~		KMnO4 में, Mn उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, इसलिए यह प्रबल ऑक्सीकरण कारक की तरह व्यवहार करता है। पोटेशियम परमैंगनेट का ऑक्सीकरण व्यवहार सभी तीन विलयन में देखा जाता है; अम्लीय, क्षारीय और उदासीन माध्यम में। अब हम निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रिया में KMnO4 के ऑक्सीकरण व्यवहार को देखते हैं।

	KMnO4 में, Mn उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है, इसलिए यह प्रबल ऑक्सीकरण कारक की तरह व्यवहार करता है। पोटेशियम परमैंगनेट का ऑक्सीकरण व्यवहार सभी तीन विलयन में देखा जाता है; अम्लीय, क्षारीय और उदासीन माध्यम में। अब हम निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया में KMnO4 के ऑक्सीकरण व्यवहार को देखते हैं।		'''a) अम्लीय घोल में KMnO4 की ऑक्सीकरण अभिक्रिया;''' अम्लीय माध्यम में यह Mn<sup>2+</sup> में अपचयित हो जाता है यहाँ Mn की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन +7 से +2 तक होता है। और अम्लीय ऋणायन को उनके अलग मुक्त अणुओं में ऑक्सीकृत कर देता है, जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।

	'''a) अम्लीय घोल में KMnO4 की ऑक्सीकरण ~~प्रतिक्रिया~~;''' अम्लीय माध्यम में यह ~~Mn2~~+ में अपचयित हो जाता है यहाँ Mn की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन +7 से +2 तक होता है। और अम्लीय ऋणायन को उनके अलग मुक्त अणुओं में ऑक्सीकृत कर देता है, जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।

	आयोडीन हाइड्रोजन आयोडाइड से मुक्त होता है :		आयोडीन हाइड्रोजन आयोडाइड से मुक्त होता है :
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	10HI + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5I<sub>2</sub>		10HI + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5I<sub>2</sub>

	ऑक्सालिक ~~एसिड~~ 333 K पर ऑक्सीकृत होता है, और यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।		ऑक्सालिक अम्ल 333 K पर ऑक्सीकृत होता है, और यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।

	5H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> +2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 10CO<sub>2</sub>		5H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> +2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 10CO<sub>2</sub>
Line 57:		Line 56:
	5H<sub>2</sub>S + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H+ → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5S		5H<sub>2</sub>S + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H+ → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5S

	'''b) उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय घोल में ~~KMnO4~~ की ऑक्सीकरण ~~प्रतिक्रिया,~~''' उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय माध्यम में ~~KMnO4~~ मैंगनीज डाइऑक्साइड में अपचयित हो जाता है। और Mn की ऑक्सीकरण संख्या +7 से +4 हो जाती है। और यह अभिक्रिया में उपस्थित लवण का ऑक्सीकरण करता है। जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।		'''b) उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय घोल में KMnO<sub>4</sub> की ऑक्सीकरण अभिक्रिया'''

			उदासीन या आंशिक रूप से क्षारीय माध्यम में KMnO<sub>4</sub> मैंगनीज डाइऑक्साइड में अपचयित हो जाता है। और Mn की ऑक्सीकरण संख्या +7 से +4 हो जाती है। और यह अभिक्रिया में उपस्थित लवण का ऑक्सीकरण करता है। जैसे कि निम्नलिखित अभिक्रियाओं में हम देख सकते हैं।

	• पोटैशियम आयोडाइड का आयोडेट में ऑक्सीकरण हो जाता है:		• पोटैशियम आयोडाइड का आयोडेट में ऑक्सीकरण हो जाता है:
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	• इसका उपयोग ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।		• इसका उपयोग ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।

	• KMnO4 घोल का उपयोग वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण (गुणात्मक विश्लेषण) में अनुमापन एजेंट के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग लौह लवण, ऑक्सालिक ~~एसिड~~, हाइड्रोजन पेरोक्साइड आदि की ~~ताकत~~ के आकलन के लिए किया जाता है।		• KMnO4 घोल का उपयोग वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण (गुणात्मक विश्लेषण) में अनुमापन एजेंट के रूप में किया जाता है और इसका उपयोग लौह लवण, ऑक्सालिक अम्ल, हाइड्रोजन पेरोक्साइड आदि की सामर्थ्य के आकलन के लिए किया जाता है।

	• क्षारीय KMnO4 का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण ~~प्रतिक्रिया~~ के लिए बेयर के अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।		• क्षारीय KMnO4 का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण अभिक्रिया के लिए बेयर के अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।

Robin singh at 16:23, 13 September 2023

2023-09-13T16:23:37Z

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	10HI + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5I<sub>2</sub>		10HI + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5I<sub>2</sub>

	~~ऑक्सालेट आयन या~~ ऑक्सालिक एसिड 333 K पर ऑक्सीकृत होता है, और यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।		ऑक्सालिक एसिड 333 K पर ऑक्सीकृत होता है, और यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।

	5H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> +2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 10CO<sub>2</sub>		5H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> +2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H<sup>+</sup> → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 10CO<sub>2</sub>

	हाइड्रोजन सल्फाइड का ऑक्सीकरण होता है, सल्फर अवक्षेपित होता है:		हाइड्रोजन सल्फाइड का ऑक्सीकरण होता है, सल्फर के रूप में अवक्षेपित होता है:

	5H<sub>2</sub>S + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H+ → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5S		5H<sub>2</sub>S + 2MnO<sub>4</sub> <sup>-</sup>+ 6H+ → 2Mn<sup>2+</sup> + 8H<sub>2</sub>O + 5S