जलयोजन एन्थैल्पी - Revision history

Shikha at 15:55, 27 May 2024

2024-05-27T15:55:01Z

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	[[Category:S-ब्लॉक तत्व]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:S-ब्लॉक तत्व]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]
	एन्थैल्पी एक अत्यंत महत्वपूर्ण थर्मोडायनामिक (Thermodynamic) मात्रा है जो किसी पदार्थ की ऊष्मा (Energy) को संकेत करती है। यह ऊष्मा और यौगिक स्थितियों के बीच संबंध स्थापित करने में मदद करती है, जिससे हम ऊर्जा की विभिन्न प्रकारों के बीच ताप विनिमय को समझ सकते हैं।यह सिस्टम की कुल ऊर्जा को इंगित करता है। एन्थैल्पी की मात्रा ऋणात्मक या घनात्मक, यह इस पर निर्भर करता है कि सिस्टम में ऊष्मा अवशोषित होती है या विकसित होती है।		[[एन्थैल्पी]] एक अत्यंत महत्वपूर्ण थर्मोडायनामिक (Thermodynamic) मात्रा है जो किसी [[पदार्थ]] की ऊष्मा (Energy) को संकेत करती है। यह ऊष्मा और [[यौगिक]] स्थितियों के बीच संबंध स्थापित करने में मदद करती है, जिससे हम ऊर्जा की विभिन्न प्रकारों के बीच ताप विनिमय को समझ सकते हैं।यह सिस्टम की कुल ऊर्जा को इंगित करता है। एन्थैल्पी की मात्रा ऋणात्मक या घनात्मक, यह इस पर निर्भर करता है कि सिस्टम में ऊष्मा अवशोषित होती है या विकसित होती है।
	===एन्थैल्पी की माप===		===एन्थैल्पी की माप===
	एन्थैल्पी की माप तापमान (Temperature) और दबाव (Pressure) के अनुसार की जाती है। इसे वाट (constant pressure) में मापा जाता है जो कि विज्ञानिक प्रयोगशाला में आम तौर पर होता है।		एन्थैल्पी की माप तापमान (Temperature) और दबाव (Pressure) के अनुसार की जाती है। इसे वाट (constant pressure) में मापा जाता है जो कि विज्ञानिक प्रयोगशाला में आम तौर पर होता है।

	== जलयोजन एन्थैल्पी ==		== जलयोजन एन्थैल्पी ==
	क्षार धातुओं की जलयोजन एन्थैल्पी आयनिक आकार बढ़ने के साथ साथ घटती जाती है।		क्षार धातुओं की [[जलयोजन एन्थैल्पी]] आयनिक आकार बढ़ने के साथ साथ घटती जाती है।

	<chem>Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+</chem>		<chem>Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+</chem>
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	तत्त्वों द्वारा इलेक्ट्रॉन त्यागने की मात्रात्मक प्रकृति आयनन एन्थैल्पी कहलाती है। तलस्थ अवस्था में विलगित गैसीय परमाणु से वाह्यतम इलेक्ट्रॉन को बाहर निकलने में जो ऊर्जा लगती है, उसे तत्व की आयनन एन्थैल्पी कहते हैं।		तत्त्वों द्वारा इलेक्ट्रॉन त्यागने की मात्रात्मक प्रकृति आयनन एन्थैल्पी कहलाती है। तलस्थ अवस्था में विलगित गैसीय परमाणु से वाह्यतम इलेक्ट्रॉन को बाहर निकलने में जो ऊर्जा लगती है, उसे तत्व की आयनन एन्थैल्पी कहते हैं।
	<chem>A(g) -> A+(g) +e-</chem>		<chem>A(g) -> A+(g) +e-</chem>
	आयनीकरण एन्थैल्पी की इकाई इलेक्ट्रॉन वोल्ट प्रति परमाणु या KJ/मोल है।
			आयनीकरण एन्थैल्पी की इकाई इलेक्ट्रॉन वोल्ट प्रति [[परमाणु]] या KJ/मोल है।

	=== द्वितीयक आयनन एंथैल्पी ===		=== द्वितीयक आयनन एंथैल्पी ===

Shikha at 06:57, 15 February 2024

2024-02-15T06:57:42Z

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 [[Category:S-ब्लॉक तत्व]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]
 क्षार धातुओं की जलयोजन एन्थैल्पी आयनिक आकार बढ़ने के साथ साथ घटती जाती है।
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 की जलयोजन क्षमता अत्यधिक होती है, इसलिए लिथियम के अधिकांश लवण जलयोजित होते हैं।

Shikha at 06:54, 15 February 2024

2024-02-15T06:54:13Z

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	[[Category:S-ब्लॉक तत्व]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:S-ब्लॉक तत्व]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]
			क्षार धातुओं की जलयोजन एन्थैल्पी आयनिक आकार बढ़ने के साथ साथ घटती जाती है।

			<chem>Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+</chem>

			की जलयोजन क्षमता अत्यधिक होती है, इसलिए लिथियम के अधिकांश लवण जलयोजित होते हैं।

Sarika at 05:08, 7 August 2023

2023-08-07T05:08:13Z

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Sarika at 04:55, 4 August 2023

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