जल अपघटन अभिक्रिया - Revision history

Shikha at 11:31, 29 May 2024

2024-05-29T11:31:15Z

← Older revision		Revision as of 17:01, 29 May 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:हाइड्रोजन]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:हाइड्रोजन]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]
	जल अपघटन एक रासायनिक अभिक्रिया है। इसमें जल के साथ अभिक्रिया के माध्यम से एक यौगिक में रासायनिक बंध टूटता है। जल का परावैद्युतांक बहुत उच्च होता है यह उच्च होने के कारण इसमें जल योजन का गुण भी होता है। जिसमे अनेक आयनिक यौगिक भी विलेय होते हैं, जिसके फलस्वरूप कुछ आयनिक तथा सहसंयोजी यौगिक का जल अपघटन हो जाता है।		जल अपघटन एक रासायनिक अभिक्रिया है। इसमें जल के साथ अभिक्रिया के माध्यम से एक [[यौगिक]] में रासायनिक बंध टूटता है। जल का परावैद्युतांक बहुत उच्च होता है यह उच्च होने के कारण इसमें जल योजन का गुण भी होता है। जिसमे अनेक आयनिक यौगिक भी विलेय होते हैं, जिसके फलस्वरूप कुछ आयनिक तथा सहसंयोजी यौगिक का जल अपघटन हो जाता है।

	<chem>P4O10 (s) + 6H2O(l) -> 4H3PO4(aq)</chem>		<chem>P4O10 (s) + 6H2O(l) -> 4H3PO4(aq)</chem>
Line 9:		Line 9:

	== जल अपघटन अभिक्रिया ==		== जल अपघटन अभिक्रिया ==
	जल अपघटन एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें एक यौगिक जल के साथ अभिक्रिया करके नए पदार्थ उत्पन्न करता है। इसमें प्रायः यौगिक के भीतर रासायनिक बंध टूटता है, और इसके परिणामस्वरूप दो या अधिक उत्पादों का निर्माण हो सकता है। जल अपघटन अभिक्रियाओं के दो मुख्य प्रकार हैं:		जल अपघटन एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें एक [[यौगिक]] जल के साथ अभिक्रिया करके नए पदार्थ उत्पन्न करता है। इसमें प्रायः यौगिक के भीतर रासायनिक बंध टूटता है, और इसके परिणामस्वरूप दो या अधिक उत्पादों का निर्माण हो सकता है। जल अपघटन अभिक्रियाओं के दो मुख्य प्रकार हैं:

	=== अम्लीय जल अपघटन ===		=== अम्लीय जल अपघटन ===
	अम्लीय जल अपघटन में, अभिक्रिया एक अम्ल (सामान्यतः HCl या H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> जैसा एक प्रबल अम्ल) द्वारा उत्प्रेरित होती है। इसमें प्रायः एक यौगिक के भीतर सहसंयोजक बंध को तोड़ना सम्मिलित होता है, और यह सामान्यतः एस्टर, एमाइड और अन्य कार्बनिक यौगिकों के जल अपघटन में देखा जाता है।		अम्लीय जल अपघटन में, अभिक्रिया एक अम्ल (सामान्यतः HCl या H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> जैसा एक प्रबल अम्ल) द्वारा उत्प्रेरित होती है। इसमें प्रायः एक यौगिक के भीतर [[सहसंयोजक बंध]] को तोड़ना सम्मिलित होता है, और यह सामान्यतः एस्टर, एमाइड और अन्य कार्बनिक यौगिकों के जल अपघटन में देखा जाता है।

	'''उदाहरण'''		'''उदाहरण'''

	अम्ल की उपस्थिति में एथिल एसीटेट (CH<sub>3</sub>COOC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) जैसे एस्टर की जल अपघटन से एसिटिक अम्ल (CH<sub>3</sub>COOH) और इथेनॉल (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH) प्राप्त होगा।		अम्ल की उपस्थिति में एथिल एसीटेट (CH<sub>3</sub>COOC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) जैसे [[एस्टर]] की जल अपघटन से एसिटिक अम्ल (CH<sub>3</sub>COOH) और इथेनॉल (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH) प्राप्त होगा।

	<chem>CH3COOC2H5 + H2O -> CH3COOH + C2H5OH</chem>		<chem>CH3COOC2H5 + H2O -> CH3COOH + C2H5OH</chem>

	=== क्षारीय जल अपघटन (साबुनीकरण) ===		=== क्षारीय जल अपघटन (साबुनीकरण) ===
	क्षारीय जल अपघटन, जिसे साबुनीकरण के रूप में भी जाना जाता है, में एक प्रबल क्षार (सामान्यतः सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH या KOH) के साथ एक यौगिक की अभिक्रिया सम्मिलित होती है। यह प्रायः एस्टर, वसा और तेलों के जल अपघटन से जुड़ा होता है, जिसके परिणामस्वरूप साबुन और ग्लिसरॉल का निर्माण होता है।		क्षारीय जल अपघटन, जिसे [[साबुनीकरण]] के रूप में भी जाना जाता है, में एक प्रबल क्षार (सामान्यतः सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH या KOH) के साथ एक यौगिक की अभिक्रिया सम्मिलित होती है। यह प्रायः एस्टर, वसा और तेलों के जल अपघटन से जुड़ा होता है, जिसके परिणामस्वरूप साबुन और [[ग्लिसरॉल]] का निर्माण होता है।

	'''उदाहरण'''		'''उदाहरण'''
Line 29:		Line 29:
	ट्राइग्लिसराइड + 3NaOH → 3 साबुन + ग्लिसरॉल		ट्राइग्लिसराइड + 3NaOH → 3 साबुन + ग्लिसरॉल

	पाचन, साबुन बनाने और पर्यावरण में कार्बनिक यौगिकों के टूटने सहित विभिन्न रासायनिक अभिक्रियाओं में जल अपघटन अभिक्रियाएं महत्वपूर्ण हैं। जैविक प्रणालियों में, कई आवश्यक अभिक्रियाओं में जल अपघटन अभिक्रियाएं सम्मिलित होती हैं, जैसे पेट में भोजन का पाचन और ऊर्जा जारी करने के लिए एटीपी का टूटना।		[[पाचन]], साबुन बनाने और पर्यावरण में कार्बनिक यौगिकों के टूटने सहित विभिन्न रासायनिक अभिक्रियाओं में जल अपघटन अभिक्रियाएं महत्वपूर्ण हैं। जैविक प्रणालियों में, कई आवश्यक अभिक्रियाओं में जल अपघटन अभिक्रियाएं सम्मिलित होती हैं, जैसे पेट में भोजन का पाचन और ऊर्जा जारी करने के लिए एटीपी का टूटना।

	== अभ्यास प्रश्न ==		== अभ्यास प्रश्न ==

Shikha at 06:52, 26 October 2023

2023-10-26T06:52:07Z

← Older revision		Revision as of 12:22, 26 October 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:हाइड्रोजन]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:हाइड्रोजन]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]
	जल अपघटन एक रासायनिक अभिक्रिया है। इसमें जल के साथ अभिक्रिया के माध्यम से एक यौगिक में रासायनिक बंध टूटता है।		जल अपघटन एक रासायनिक अभिक्रिया है। इसमें जल के साथ अभिक्रिया के माध्यम से एक यौगिक में रासायनिक बंध टूटता है। जल का परावैद्युतांक बहुत उच्च होता है यह उच्च होने के कारण इसमें जल योजन का गुण भी होता है। जिसमे अनेक आयनिक यौगिक भी विलेय होते हैं, जिसके फलस्वरूप कुछ आयनिक तथा सहसंयोजी यौगिक का जल अपघटन हो जाता है।

			<chem>P4O10 (s) + 6H2O(l) -> 4H3PO4(aq)</chem>

			<chem>SiCl4 (l) + 2H2O (l) -> SiO2(s) + 4HCl(aq)</chem>

			<chem>N-3 (s) + 3H2O (l) -> NH3(g) + 3OH-(aq)</chem>

	== जल अपघटन अभिक्रिया ==		== जल अपघटन अभिक्रिया ==

Shikha at 06:44, 26 October 2023

2023-10-26T06:44:48Z

← Older revision		Revision as of 12:14, 26 October 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:हाइड्रोजन]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:हाइड्रोजन]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]
			जल अपघटन एक रासायनिक अभिक्रिया है। इसमें जल के साथ अभिक्रिया के माध्यम से एक यौगिक में रासायनिक बंध टूटता है।

			== जल अपघटन अभिक्रिया ==
			जल अपघटन एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें एक यौगिक जल के साथ अभिक्रिया करके नए पदार्थ उत्पन्न करता है। इसमें प्रायः यौगिक के भीतर रासायनिक बंध टूटता है, और इसके परिणामस्वरूप दो या अधिक उत्पादों का निर्माण हो सकता है। जल अपघटन अभिक्रियाओं के दो मुख्य प्रकार हैं:

			=== अम्लीय जल अपघटन ===
			अम्लीय जल अपघटन में, अभिक्रिया एक अम्ल (सामान्यतः HCl या H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> जैसा एक प्रबल अम्ल) द्वारा उत्प्रेरित होती है। इसमें प्रायः एक यौगिक के भीतर सहसंयोजक बंध को तोड़ना सम्मिलित होता है, और यह सामान्यतः एस्टर, एमाइड और अन्य कार्बनिक यौगिकों के जल अपघटन में देखा जाता है।

			'''उदाहरण'''

			अम्ल की उपस्थिति में एथिल एसीटेट (CH<sub>3</sub>COOC<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) जैसे एस्टर की जल अपघटन से एसिटिक अम्ल (CH<sub>3</sub>COOH) और इथेनॉल (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH) प्राप्त होगा।

			<chem>CH3COOC2H5 + H2O -> CH3COOH + C2H5OH</chem>

			=== क्षारीय जल अपघटन (साबुनीकरण) ===
			क्षारीय जल अपघटन, जिसे साबुनीकरण के रूप में भी जाना जाता है, में एक प्रबल क्षार (सामान्यतः सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH या KOH) के साथ एक यौगिक की अभिक्रिया सम्मिलित होती है। यह प्रायः एस्टर, वसा और तेलों के जल अपघटन से जुड़ा होता है, जिसके परिणामस्वरूप साबुन और ग्लिसरॉल का निर्माण होता है।

			'''उदाहरण'''

			ट्राइग्लिसराइड (एक प्रकार की वसा) के साबुनीकरण में, अभिक्रिया के परिणामस्वरूप साबुन (वसा अम्ल के सोडियम या पोटेशियम लवण) और ग्लिसरॉल का निर्माण होता है:

			ट्राइग्लिसराइड + 3NaOH → 3 साबुन + ग्लिसरॉल

			पाचन, साबुन बनाने और पर्यावरण में कार्बनिक यौगिकों के टूटने सहित विभिन्न रासायनिक अभिक्रियाओं में जल अपघटन अभिक्रियाएं महत्वपूर्ण हैं। जैविक प्रणालियों में, कई आवश्यक अभिक्रियाओं में जल अपघटन अभिक्रियाएं सम्मिलित होती हैं, जैसे पेट में भोजन का पाचन और ऊर्जा जारी करने के लिए एटीपी का टूटना।

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* जल अपघटन अभिक्रियाओं से आप क्या समझते हैं?
			* साबुनीकरण को उपयुक्त अभिक्रिया द्वारा समझाइये।
			* एस्टर की जल अपघटन अभिक्रिया लिखिए।

Sarika at 05:08, 7 August 2023

2023-08-07T05:08:03Z

← Older revision		Revision as of 10:38, 7 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:हाइड्रोजन]][[Category:कक्षा-11]]		[[Category:हाइड्रोजन]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:31, 3 August 2023

2023-08-03T14:31:02Z

← Older revision		Revision as of 20:01, 3 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:हाइड्रोजन]]		[[Category:हाइड्रोजन]][[Category:कक्षा-11]]

Shikha: removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

2023-04-03T10:06:32Z

removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

← Older revision		Revision as of 15:36, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:भौतिक रसायन]]~~
	[[Category:हाइड्रोजन]]		[[Category:हाइड्रोजन]]

Shikha: removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

2023-04-03T10:06:31Z

removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

← Older revision		Revision as of 15:36, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:रसायन विज्ञान]]~~
	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]
	[[Category:हाइड्रोजन]]		[[Category:हाइड्रोजन]]

Shikha: added Category:हाइड्रोजन using HotCat

2023-02-14T11:20:48Z

added Category:हाइड्रोजन using HotCat

← Older revision		Revision as of 16:50, 14 February 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]
			[[Category:हाइड्रोजन]]

Shikha: added Category:भौतिक रसायन using HotCat

2023-02-14T11:20:37Z

added Category:भौतिक रसायन using HotCat

← Older revision		Revision as of 16:50, 14 February 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
			[[Category:भौतिक रसायन]]

Shikha: added Category:रसायन विज्ञान using HotCat

2023-02-14T11:19:22Z

added Category:रसायन विज्ञान using HotCat

← Older revision	Revision as of 16:49, 14 February 2023
Line 1:	Line 1:
		[[Category:रसायन विज्ञान]]