डाल्टन का आंशिक दाब नियम - Revision history

Shikha at 10:04, 31 May 2024

2024-05-31T10:04:01Z

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	* A और B दो गैसों के मिश्रण का कुल दाब 762 mm है। यदि मिश्रण में गैस A के 0.015 मोल और गैस B के 0.008 मोल है तो गैसों के आंशिक दाबों की गणना करो।		* A और B दो गैसों के मिश्रण का कुल दाब 762 mm है। यदि मिश्रण में गैस A के 0.015 मोल और गैस B के 0.008 मोल है तो गैसों के आंशिक दाबों की गणना करो।
	* एक गैस सिलेंडर में 760 मिमी दाब पर एक गैसीय मिश्रण में 50% नाइट्रोजन, 20% ऑक्सीजन तथा 30 % [[कार्बन डाइऑक्साइड]] है। प्रत्येक गैस का आंशिक दाब क्या होगा ?		* एक गैस सिलेंडर में 760 मिमी दाब पर एक गैसीय मिश्रण में 50% [[नाइट्रोजन के ऑक्साइड\|नाइट्रोजन]], 20% ऑक्सीजन तथा 30 % [[कार्बन डाइऑक्साइड]] है। प्रत्येक गैस का आंशिक दाब क्या होगा ?

	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]

Shikha at 02:36, 13 May 2024

2024-05-13T02:36:46Z

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	[[Category:द्रव्य की अवस्थाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:द्रव्य की अवस्थाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]
	डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, विशेष रूप से गैसों के अध्ययन में एक मौलिक अवधारणा है। इसे ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था। यह ~~कानून~~ गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण के व्यवहार का वर्णन करता है और बताता है कि गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए आंशिक दबाव का योग है। इस नियम के अनुसार,		डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, विशेष रूप से गैसों के अध्ययन में एक मौलिक अवधारणा है। इसे ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था। यह नियम गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण के व्यवहार का वर्णन करता है और बताता है कि गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव [[मिश्रण]] में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए आंशिक दबाव का योग है। इस नियम के अनुसार,

	'''"स्थिर ताप पर, एक पात्र में भरे हुए गैसों के मिश्रण का कुल दाब घटक गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।"'''		'''"स्थिर ताप पर, एक पात्र में भरे हुए गैसों के मिश्रण का कुल दाब घटक गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।"'''
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	== गैस का आंशिक दाब ==		== गैस का आंशिक दाब ==
	गैसीय मिश्रण में उपस्थित किसी गैस के आंशिक दाब की परिभाषा निम्न प्रकार से की जा सकती है:		गैसीय मिश्रण में उपस्थित किसी गैस के आंशिक दाब की परिभाषा निम्न प्रकार से की जा सकती है:<blockquote>'''गैस का आंशिक दाब = गैस के मोलो की संख्या <math>\times</math> RT / मिश्रण का कुल आयतन'''

	अकेली गैस का ताप और आयतन गैसीय मिश्रण के ताप और कुल आयतन जितना तथा गैस के मोलो की संख्या जितनी होने पर जो दाब अकेली गैस डालेगी वह दाब गैस का आंशिक दाब कहलाता है। <blockquote>'''गैस का आंशिक दाब = गैस के मोलो की संख्या <math>\times</math> RT / मिश्रण का कुल आयतन'''

	</blockquote>		</blockquote>
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	* A और B दो गैसों के मिश्रण का कुल दाब 762 mm है। यदि मिश्रण में गैस A के 0.015 मोल और गैस B के 0.008 मोल है तो गैसों के आंशिक दाबों की गणना करो।		* A और B दो गैसों के मिश्रण का कुल दाब 762 mm है। यदि मिश्रण में गैस A के 0.015 मोल और गैस B के 0.008 मोल है तो गैसों के आंशिक दाबों की गणना करो।
	* एक गैस सिलेंडर में 760 मिमी दाब पर एक गैसीय मिश्रण में 50% नाइट्रोजन, 20% ऑक्सीजन तथा 30 % कार्बन डाइऑक्साइड है। प्रत्येक गैस का आंशिक दाब क्या होगा ?		* एक गैस सिलेंडर में 760 मिमी दाब पर एक गैसीय मिश्रण में 50% नाइट्रोजन, 20% ऑक्सीजन तथा 30 % [[कार्बन डाइऑक्साइड]] है। प्रत्येक गैस का आंशिक दाब क्या होगा ?

	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]

Shikha at 07:17, 17 August 2023

2023-08-17T07:17:44Z

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	डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।		डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।

	यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A, B, C । ... के आंशिक दाब क्रमश: हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाबों के नियमानुसार ,[[Category:भौतिक रसायन]]		यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A, B, C ... के आंशिक दाब क्रमश: p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाबों के नियमानुसार,

			(P) = p<sub>A</sub> + p<sub>B</sub> + p<sub>C</sub> + ...

			== गैस का आंशिक दाब ==
			गैसीय मिश्रण में उपस्थित किसी गैस के आंशिक दाब की परिभाषा निम्न प्रकार से की जा सकती है:

			अकेली गैस का ताप और आयतन गैसीय मिश्रण के ताप और कुल आयतन जितना तथा गैस के मोलो की संख्या जितनी होने पर जो दाब अकेली गैस डालेगी वह दाब गैस का आंशिक दाब कहलाता है। <blockquote>'''गैस का आंशिक दाब = गैस के मोलो की संख्या <math>\times</math> RT / मिश्रण का कुल आयतन'''

			</blockquote>

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* A और B दो गैसों के मिश्रण का कुल दाब 762 mm है। यदि मिश्रण में गैस A के 0.015 मोल और गैस B के 0.008 मोल है तो गैसों के आंशिक दाबों की गणना करो।
			* एक गैस सिलेंडर में 760 मिमी दाब पर एक गैसीय मिश्रण में 50% नाइट्रोजन, 20% ऑक्सीजन तथा 30 % कार्बन डाइऑक्साइड है। प्रत्येक गैस का आंशिक दाब क्या होगा ?

			[[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 07:16, 14 August 2023

2023-08-14T07:16:06Z

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	डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।		डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।

	यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A, B, C । ... के आंशिक दाब क्रमश: हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाबों के नियमानुसार ,		यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A, B, C । ... के आंशिक दाब क्रमश: हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाबों के नियमानुसार ,[[Category:भौतिक रसायन]]

Shikha at 06:53, 11 August 2023

2023-08-11T06:53:59Z

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	यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A,B,C ..... के आंशिक दाब क्रमश: p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाब के नियमानुसार गणितीय शब्दों में, डाल्टन के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:		यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A,B,C ..... के आंशिक दाब क्रमश: p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाब के नियमानुसार गणितीय शब्दों में, डाल्टन के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

	कुल दबाव (P) = p<sub>A</sub> + p<sub>B</sub> + p<sub>C</sub> + ... ~~+ P~~		कुल दबाव (P) = p<sub>A</sub> + p<sub>B</sub> + p<sub>C</sub> + ...

	जहाँ:		जहाँ:

	~~P_total~~ गैस मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव है।		P गैस मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव है।

	P₁, P₂, ~~P₃, ..., P_n~~ मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस का आंशिक दबाव है।		p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस का आंशिक दबाव है।

	डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।		डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।

			यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A, B, C । ... के आंशिक दाब क्रमश: हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाबों के नियमानुसार ,

Shikha at 05:55, 11 August 2023

2023-08-11T05:55:21Z

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	डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, विशेष रूप से गैसों के अध्ययन में एक मौलिक अवधारणा है। इसे ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था। यह कानून गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण के व्यवहार का वर्णन करता है और बताता है कि गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए आंशिक दबाव का योग है। ~~गणितीय शब्दों में~~, ~~डाल्टन के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:~~		डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, विशेष रूप से गैसों के अध्ययन में एक मौलिक अवधारणा है। इसे ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था। यह कानून गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण के व्यवहार का वर्णन करता है और बताता है कि गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए आंशिक दबाव का योग है। इस नियम के अनुसार,

	कुल दबाव (~~P_कुल~~) = P₁ + P₂ + P₃ + ... + P_		'''"स्थिर ताप पर, एक पात्र में भरे हुए गैसों के मिश्रण का कुल दाब घटक गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।"'''

			यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A,B,C ..... के आंशिक दाब क्रमश: p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाब के नियमानुसार गणितीय शब्दों में, डाल्टन के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

			कुल दबाव (P) = p<sub>A</sub> + p<sub>B</sub> + p<sub>C</sub> + ... + P

	जहाँ:		जहाँ:

Shikha at 05:34, 11 August 2023

2023-08-11T05:34:53Z

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			डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, विशेष रूप से गैसों के अध्ययन में एक मौलिक अवधारणा है। इसे ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था। यह कानून गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण के व्यवहार का वर्णन करता है और बताता है कि गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए आंशिक दबाव का योग है। गणितीय शब्दों में, डाल्टन के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

			कुल दबाव (P_कुल) = P₁ + P₂ + P₃ + ... + P_

			जहाँ:

			P_total गैस मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव है।

			P₁, P₂, P₃, ..., P_n मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस का आंशिक दबाव है।

			डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।

Sarika at 05:06, 7 August 2023

2023-08-07T05:06:43Z

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Sarika at 14:11, 3 August 2023

2023-08-03T14:11:56Z

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	[[Category:द्रव्य की अवस्थाएँ]]		[[Category:द्रव्य की अवस्थाएँ]]