डाल्टन के आंशिक दाब नियम - Revision history

Shikha at 07:33, 30 May 2024

2024-05-30T07:33:29Z

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	P गैस मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव है।		P गैस मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव है।

	p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस का आंशिक दबाव है।		p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> [[मिश्रण]] में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस का आंशिक दबाव है।

	डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।		डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।
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	==अभ्यास प्रश्न==		==अभ्यास प्रश्न==
	*A और B दो गैसों के मिश्रण का कुल दाब 762 mm है। यदि मिश्रण में गैस A के 0.015 मोल और गैस B के 0.008 मोल है तो गैसों के आंशिक दाबों की गणना करो।		*A और B दो गैसों के मिश्रण का कुल दाब 762 mm है। यदि मिश्रण में गैस A के 0.015 मोल और गैस B के 0.008 मोल है तो गैसों के आंशिक दाबों की गणना करो।
	*एक गैस सिलेंडर में 760 मिमी दाब पर एक गैसीय मिश्रण में 50% नाइट्रोजन, 20% ऑक्सीजन तथा 30 % कार्बन डाइऑक्साइड है। प्रत्येक गैस का आंशिक दाब क्या होगा ?		*एक गैस सिलेंडर में 760 मिमी दाब पर एक गैसीय मिश्रण में 50% नाइट्रोजन, 20% ऑक्सीजन तथा 30 % [[कार्बन डाइऑक्साइड]] है। प्रत्येक गैस का आंशिक दाब क्या होगा ?

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2023-12-11T07:22:29Z

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	[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
			[[Category:Vidyalaya Completed]]
	डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, विशेष रूप से गैसों के अध्ययन में एक मौलिक अवधारणा है। इसे ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था। यह कानून गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण के व्यवहार का वर्णन करता है और बताता है कि गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए आंशिक दबाव का योग है। इस नियम के अनुसार,		डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, विशेष रूप से गैसों के अध्ययन में एक मौलिक अवधारणा है। इसे ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था। यह कानून गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण के व्यवहार का वर्णन करता है और बताता है कि गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए आंशिक दबाव का योग है। इस नियम के अनुसार,

Pallavi at 17:02, 9 December 2023

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			डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, विशेष रूप से गैसों के अध्ययन में एक मौलिक अवधारणा है। इसे ब्रिटिश रसायनज्ञ जॉन डाल्टन द्वारा तैयार किया गया था। यह कानून गैर-अभिक्रियाशील गैसों के मिश्रण के व्यवहार का वर्णन करता है और बताता है कि गैसों के मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस द्वारा लगाए गए आंशिक दबाव का योग है। इस नियम के अनुसार,

			'''"स्थिर ताप पर, एक पात्र में भरे हुए गैसों के मिश्रण का कुल दाब घटक गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।"'''

			यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A,B,C ..... के आंशिक दाब क्रमश: p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाब के नियमानुसार गणितीय शब्दों में, डाल्टन के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

			कुल दबाव (P) = p<sub>A</sub> + p<sub>B</sub> + p<sub>C</sub> + ...

			जहाँ:

			P गैस मिश्रण द्वारा लगाया गया कुल दबाव है।

			p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> मिश्रण में प्रत्येक व्यक्तिगत गैस का आंशिक दबाव है।

			डाल्टन का नियम मानता है कि मिश्रण में गैसें एक दूसरे के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं और उनके व्यक्तिगत दबाव एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं।

			यदि किसी ताप पर एक पात्र में रखे गैसों के मिश्रण का कुल दाब P और घटक गैसों A, B, C ... के आंशिक दाब क्रमश: p<sub>A</sub>, p<sub>B</sub>, p<sub>C</sub> हैं तो डॉल्टन के आंशिक दाबों के नियमानुसार,

			(P) = p<sub>A</sub> + p<sub>B</sub> + p<sub>C</sub> + ...
			==गैस का आंशिक दाब==
			गैसीय मिश्रण में उपस्थित किसी गैस के आंशिक दाब की परिभाषा निम्न प्रकार से की जा सकती है:

			अकेली गैस का ताप और आयतन गैसीय मिश्रण के ताप और कुल आयतन जितना तथा गैस के मोलो की संख्या जितनी होने पर जो दाब अकेली गैस डालेगी वह दाब गैस का आंशिक दाब कहलाता है।<blockquote>'''गैस का आंशिक दाब = गैस के मोलो की संख्या <math>\times</math> RT / मिश्रण का कुल आयतन'''</blockquote>
			==अभ्यास प्रश्न==
			*A और B दो गैसों के मिश्रण का कुल दाब 762 mm है। यदि मिश्रण में गैस A के 0.015 मोल और गैस B के 0.008 मोल है तो गैसों के आंशिक दाबों की गणना करो।
			*एक गैस सिलेंडर में 760 मिमी दाब पर एक गैसीय मिश्रण में 50% नाइट्रोजन, 20% ऑक्सीजन तथा 30 % कार्बन डाइऑक्साइड है। प्रत्येक गैस का आंशिक दाब क्या होगा ?

Sarika at 07:18, 14 August 2023

2023-08-14T07:18:05Z

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Sarika at 06:12, 7 August 2023

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