द्रव्यमान प्रतिशत(w/w) - Revision history

Shikha at 07:23, 30 May 2024

2024-05-30T07:23:53Z

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	[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
	किसी विलयन की सांद्रता को कई प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है। जिसकी महत्वपूर्ण विधियाँ निम्न लिखित हैं:		किसी [[विलयन]] की [[सांद्रता पर दर की निर्भरता\|सांद्रता]] को कई प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है। जिसकी महत्वपूर्ण विधियाँ निम्न लिखित हैं:

	'''द्रव्यमान प्रतिशत(w/w)'''		'''द्रव्यमान प्रतिशत(w/w)'''
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	= 210 gram</blockquote>		= 210 gram</blockquote>
			==अभ्यास प्रश्न ==
			*25 ml जलीय विलयन में 5 gm शर्करा विलेय है तो शर्करा का द्रव्यमान - आयतन प्रतिशत ज्ञात कीजिये।
			*50 % NaCl विलयन का अर्थ बताइये।
			*20 ml तथा 36 ml जल मिलाकर एक विलयन बनाते हैं तो मिथाइल [[एल्कोहल]] की आयतन प्रतिशतता ज्ञात कीजिये।
			*25 ml जलीय विलयन में 5 gm शर्करा विलेय है तो शर्करा का द्रव्यमान - आयतन प्रतिशत ज्ञात कीजिये।
			*50 % NaCl विलयन का अर्थ बताइये।
			*20 ml तथा 36 ml जल मिलाकर एक विलयन बनाते हैं तो मिथाइल एल्कोहल की आयतन प्रतिशतता ज्ञात कीजिये।

Shikha: /* उदाहरण */

2023-12-14T07:30:30Z

उदाहरण

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	हम जानते हैं, <blockquote><math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math>		हम जानते हैं, <blockquote><math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math>

	<math>30 = \frac{Mass of canesugar \times 100}{~~250~~}</math>		<math>30 = \frac{Mass of canesugar \times 100}{300}</math>

	<math>Mass of cane sugar = \frac{30 \times 300}{100}</math>		<math>Mass of cane sugar = \frac{30 \times 300}{100}</math>

Shikha at 07:30, 14 December 2023

2023-12-14T07:30:01Z

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	'''द्रव्यमान प्रतिशत(w/w)'''		'''द्रव्यमान प्रतिशत(w/w)'''

	इसे 100 ग्राम विलयन में उपस्थित ग्राम में विलेय की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।		इसे 100 ग्राम विलयन में उपस्थित ग्राम में विलेय की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।<blockquote><math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math>

	<math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math>

	=<math>\frac{Mass of solute \times 100}{Mass of solute + Mass of solvent}</math>		=<math>\frac{Mass of solute \times 100}{Mass of solute + Mass of solvent}</math>
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	Mass fraction (मोल अंश) = <math>\frac{Mass of solute}{Mass of solution}</math> के अनुपात को द्रव्यमान अंश कहा जाता है।		Mass fraction (मोल अंश) = <math>\frac{Mass of solute}{Mass of solution}</math> के अनुपात को द्रव्यमान अंश कहा जाता है।

	अतः विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = मोल अंश <math>\times</math>100		अतः विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = मोल अंश <math>\times</math>100 </blockquote>शर्करा के 10% विलयन का मतलब है कि 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम शर्करा उपस्थित है, अर्थात 90 ग्राम जल में 10 ग्राम शर्करा घोली गई है।

	शर्करा के 10% विलयन का मतलब है कि 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम शर्करा उपस्थित है, अर्थात 90 ग्राम जल में 10 ग्राम शर्करा घोली गई है।

	=== उदाहरण ===		=== उदाहरण ===
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	शर्करा का द्रव्यमान प्रतिशत = 30		शर्करा का द्रव्यमान प्रतिशत = 30

	हम जानते हैं,		हम जानते हैं, <blockquote><math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math>

	<math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math>

	<math>30 = \frac{Mass of canesugar \times 100}{250}</math>		<math>30 = \frac{Mass of canesugar \times 100}{250}</math>
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	जल का द्रव्यमान = ( 300 - 90)		जल का द्रव्यमान = ( 300 - 90)

	= 210 gram		= 210 gram</blockquote>

Shikha at 07:29, 14 December 2023

2023-12-14T07:29:25Z

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	शर्करा के 10% विलयन का मतलब है कि 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम शर्करा उपस्थित है, अर्थात 90 ग्राम जल में 10 ग्राम शर्करा घोली गई है।		शर्करा के 10% विलयन का मतलब है कि 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम शर्करा उपस्थित है, अर्थात 90 ग्राम जल में 10 ग्राम शर्करा घोली गई है।

			=== उदाहरण ===
			30% गन्ना शर्करा घोल का 300 ग्राम तैयार करने के लिए आवश्यक गन्ना शर्करा के द्रव्यमान और जल के द्रव्यमान की गणना करें।

			शर्करा का द्रव्यमान प्रतिशत = 30

			हम जानते हैं,

			<math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math>

			<math>30 = \frac{Mass of canesugar \times 100}{250}</math>

			<math>Mass of cane sugar = \frac{30 \times 300}{100}</math>

			<math>= 90</math> gram

			जल का द्रव्यमान = ( 300 - 90)

			= 210 gram

Shikha at 07:16, 14 December 2023

2023-12-14T07:16:41Z

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	[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
			किसी विलयन की सांद्रता को कई प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है। जिसकी महत्वपूर्ण विधियाँ निम्न लिखित हैं:

			'''द्रव्यमान प्रतिशत(w/w)'''

			इसे 100 ग्राम विलयन में उपस्थित ग्राम में विलेय की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है।

			<math>Mass percentage of solute = \frac{mass of solute \times 100}{Mass Of Solution}</math>

			=<math>\frac{Mass of solute \times 100}{Mass of solute + Mass of solvent}</math>

			= <math>\frac{Mass of solute \times 100}{Volume of solution \times Density of solution}</math>


			Mass fraction (मोल अंश) = <math>\frac{Mass of solute}{Mass of solution}</math> के अनुपात को द्रव्यमान अंश कहा जाता है।

			अतः विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = मोल अंश <math>\times</math>100

			शर्करा के 10% विलयन का मतलब है कि 100 ग्राम विलयन में 10 ग्राम शर्करा उपस्थित है, अर्थात 90 ग्राम जल में 10 ग्राम शर्करा घोली गई है।

Sarika at 07:17, 14 August 2023

2023-08-14T07:17:56Z

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	[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]]		[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 06:12, 7 August 2023

2023-08-07T06:12:46Z

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2023-08-07T06:04:29Z

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