द्विदन्ती - Revision history

Shikha at 12:09, 30 May 2024

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	कोई भी प्रजाति (आयन या अणु) जिसमें धातु धनायन या परमाणु के लिए कम से कम एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ा होता है, उसे ~~लिगैंड~~ कहा जाता है। चूंकि एक ~~लिगैंड~~ में इलेक्ट्रॉन अत्यधिक मात्रा में पाए जाते हैं, इसलिए इसे लुइस क्षार या न्यूक्लियोफाइल भी कहा जाता है।		कोई भी प्रजाति ([[आयन]] या अणु) जिसमें धातु धनायन या [[परमाणु]] के लिए कम से कम एक अकेला [[इलेक्ट्रॉन]] जोड़ा होता है, उसे लिगेंड कहा जाता है। चूंकि एक लिगेंड में इलेक्ट्रॉन अत्यधिक मात्रा में पाए जाते हैं, इसलिए इसे लुइस क्षार या न्यूक्लियोफाइल भी कहा जाता है।

	==लिगेंड के प्रकार==		==लिगेंड के प्रकार==
	दाता परमाणु की उपस्थिति के आधार पर लिगेंड दो प्रकार के होते हैं। इन्हे मोनोडेंटेट और पॉलीडेंटेट ~~लिगैंड्~~ के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। धातु के धनायन से जुड़े ~~लिगैंड~~ में दाता परमाणुओं की संख्या को ~~लिगैंड~~ की दंतता कहा जाता है।		दाता परमाणु की उपस्थिति के आधार पर [[लिगेंड]] दो प्रकार के होते हैं। इन्हे मोनोडेंटेट और पॉलीडेंटेट लिगेंड् के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। धातु के धनायन से जुड़े लिगेंड में दाता परमाणुओं की संख्या को लिगेंड की दंतता कहा जाता है।
	==बहुदंती लिगेंड==		==बहुदंती लिगेंड==
	एक ~~लिगैंड~~ जो एक धातु परमाणु या आयन के साथ एक से अधिक दाता परमाणु के इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करता है, बहुदंती ~~लिगैंड~~ कहलाता है। सामान्य तौर पर एक ~~लिगैंड~~ की दंतता धातु परमाणु या आयन के साथ साझा किए गए इलेक्ट्रॉन के जोड़े की संख्या के बराबर होती है। ऐसा ~~लिगैंड~~ एक दिए गए धनायन की एक से अधिक उपसहसंयोजक संख्या को एक साथ भरता है।		एक लिगेंड जो एक धातु परमाणु या आयन के साथ एक से अधिक दाता परमाणु के इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करता है, बहुदंती लिगेंड कहलाता है। सामान्य तौर पर एक लिगेंड की दंतता धातु परमाणु या आयन के साथ साझा किए गए इलेक्ट्रॉन के जोड़े की संख्या के बराबर होती है। ऐसा लिगेंड एक दिए गए धनायन की एक से अधिक उपसहसंयोजक संख्या को एक साथ भरता है।

	बहुदंती लिगेंड अनेक प्रकार के होते हैं, जिसमे से कुछ निम्नलिखित हैं:		बहुदंती लिगेंड अनेक प्रकार के होते हैं, जिसमे से कुछ निम्नलिखित हैं:

Shikha at 07:41, 18 March 2024

2024-03-18T07:41:53Z

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			कोई भी प्रजाति (आयन या अणु) जिसमें धातु धनायन या परमाणु के लिए कम से कम एक अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़ा होता है, उसे लिगैंड कहा जाता है। चूंकि एक लिगैंड में इलेक्ट्रॉन अत्यधिक मात्रा में पाए जाते हैं, इसलिए इसे लुइस क्षार या न्यूक्लियोफाइल भी कहा जाता है।

			==लिगेंड के प्रकार==
			दाता परमाणु की उपस्थिति के आधार पर लिगेंड दो प्रकार के होते हैं। इन्हे मोनोडेंटेट और पॉलीडेंटेट लिगैंड् के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। धातु के धनायन से जुड़े लिगैंड में दाता परमाणुओं की संख्या को लिगैंड की दंतता कहा जाता है।
			==बहुदंती लिगेंड==
			एक लिगैंड जो एक धातु परमाणु या आयन के साथ एक से अधिक दाता परमाणु के इलेक्ट्रॉन जोड़े को साझा करता है, बहुदंती लिगैंड कहलाता है। सामान्य तौर पर एक लिगैंड की दंतता धातु परमाणु या आयन के साथ साझा किए गए इलेक्ट्रॉन के जोड़े की संख्या के बराबर होती है। ऐसा लिगैंड एक दिए गए धनायन की एक से अधिक उपसहसंयोजक संख्या को एक साथ भरता है।

			बहुदंती लिगेंड अनेक प्रकार के होते हैं, जिसमे से कुछ निम्नलिखित हैं:
			#द्विदन्ती लिगें
			#त्रि दंती लिगेंड
			#चतुर्थ दंती लिगेंड
			#ब्रिजिंग लिगेंड
			#उभयदंती लिगेंड
			#फ्लेक्सिडेंटेट लिगेंड
			===द्विदंतुक लिगेंड===
			इन लिगेंडों में दो दाता परमाणु होते हैं जो एक धातु धनायन या परमाणु से जुड़ सकते हैं। एक द्विदंतुक लिगेंड एक धातु आयन या परमाणु के साथ एक 5- या 6-सदस्यीय वलय बनाता है। द्विदन्तुर लिगेंडों के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं:
			{\| class="wikitable"
			\|+
			!सूत्र
			!लिगेंड का नाम
			\|-
			!'''NH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>COO<sup>-</sup>'''
			\|ग्लाइसीनेटो (gly<sup>-</sup>)
			\|-
			\|C<sub>4</sub>H<sub>8</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
			\|डाइमिथाइलग्लॉक्सिमैटो(dmg<sup>-</sup>)
			\|-
			\|<nowiki>-O₂C-CO₂-</nowiki>
			\|ऑक्सलेटो(ox<sup>-2</sup>)
			\|-
			\|C<sub>2</sub>H<sub>8</sub>N<sub>2</sub>
			\|1,2- डाइएमीनोएथेन (en)
			\|-
			\|CH<sub>3</sub>CH(NH<sub>2</sub>)CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub>
			\|1,2- डाइएमीन प्रोपेन (pn)
			\|-
			\|C4H12N2
			\|2,3--डाईएमिनोब्यूटेन (bn)
			\|}

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* लिगेंड कितने प्रकार के होते हैं?
			* लिगेंड से आप क्या समझते हैं ?
			* द्विदंतुक लिगेंड को विस्तार पूर्वक समझाइये।

Sarika at 06:31, 14 August 2023

2023-08-14T06:31:56Z

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	[[Category:उपसहसंयोजक यौगिक]]		[[Category:उपसहसंयोजक यौगिक]]

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