धात्विक और अधात्विक गुण - Revision history

Shikha at 06:16, 6 May 2024

2024-05-06T06:16:37Z

← Older revision		Revision as of 11:46, 6 May 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:तत्वों का आवर्त वर्गीकरण]]		[[Category:तत्वों का आवर्त वर्गीकरण]]

	~~== धात्विक लक्षण ==~~
	वे [[तत्व]] जो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं या इलेक्ट्रॉन निकालते हैं [[धातु]] कहलाते हैं और इनके इस गुण को धात्विक लक्षण कहते हैं। समूह में नीचे जाने पर धात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है। सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातुएँ आवर्त सारणी के निचले-बाएँ भाग में रहती हैं। सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु सीज़ियम है, जो प्रकृति में मुक्त रूप में नहीं पाई जाती है। यह जल के साथ अभिक्रिया करता है और हवा में अनायास ही प्रज्वलित हो जाता है। जैसे-जैसे आप वर्ग में नीचे जाते हैं, वैसे वैसे धात्विक लक्षण बढ़ता जाता है। एक वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से दूर रखने से उस इलेक्ट्रॉन को नाभिक द्वारा कम आकर्षित किया जाता है। इसलिए, आयनीकरण ऊर्जा एक वर्ग में नीचे जाने पर घट जाती है।		वे [[तत्व]] जो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं या इलेक्ट्रॉन निकालते हैं [[धातु]] कहलाते हैं और इनके इस गुण को धात्विक लक्षण कहते हैं। समूह में नीचे जाने पर धात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है। सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातुएँ आवर्त सारणी के निचले-बाएँ भाग में रहती हैं। सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु सीज़ियम है, जो प्रकृति में मुक्त रूप में नहीं पाई जाती है। यह जल के साथ अभिक्रिया करता है और हवा में अनायास ही प्रज्वलित हो जाता है। जैसे-जैसे आप वर्ग में नीचे जाते हैं, वैसे वैसे धात्विक लक्षण बढ़ता जाता है। एक वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से दूर रखने से उस इलेक्ट्रॉन को नाभिक द्वारा कम आकर्षित किया जाता है। इसलिए, आयनीकरण ऊर्जा एक वर्ग में नीचे जाने पर घट जाती है।

Sarika at 06:16, 14 August 2023

2023-08-14T06:16:17Z

← Older revision		Revision as of 11:46, 14 August 2023
Line 54:		Line 54:
	* अधातु क्या है ? कुछ उदाहरणों द्वारा स्पष्ट कीजिये।		* अधातु क्या है ? कुछ उदाहरणों द्वारा स्पष्ट कीजिये।
	* धातुओं की विशेषताएं बताइये।		* धातुओं की विशेषताएं बताइये।
	* अधातुओं की विशेषताएं बताइये।[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-10]]		* अधातुओं की विशेषताएं बताइये।[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-10]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]

Sarika at 13:59, 3 August 2023

2023-08-03T13:59:00Z

← Older revision		Revision as of 19:29, 3 August 2023
Line 54:		Line 54:
	* अधातु क्या है ? कुछ उदाहरणों द्वारा स्पष्ट कीजिये।		* अधातु क्या है ? कुछ उदाहरणों द्वारा स्पष्ट कीजिये।
	* धातुओं की विशेषताएं बताइये।		* धातुओं की विशेषताएं बताइये।
	* अधातुओं की विशेषताएं बताइये।[[Category:रसायन विज्ञान]]		* अधातुओं की विशेषताएं बताइये।[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-10]]

Sarika at 13:55, 3 August 2023

2023-08-03T13:55:29Z

← Older revision		Revision as of 19:25, 3 August 2023
Line 54:		Line 54:
	* अधातु क्या है ? कुछ उदाहरणों द्वारा स्पष्ट कीजिये।		* अधातु क्या है ? कुछ उदाहरणों द्वारा स्पष्ट कीजिये।
	* धातुओं की विशेषताएं बताइये।		* धातुओं की विशेषताएं बताइये।
	* अधातुओं की विशेषताएं बताइये।		* अधातुओं की विशेषताएं बताइये।[[Category:रसायन विज्ञान]]

Shikha at 05:07, 25 July 2023

2023-07-25T05:07:21Z

← Older revision		Revision as of 10:37, 25 July 2023
Line 2:		Line 2:

	== धात्विक लक्षण ==		== धात्विक लक्षण ==
	वे तत्व जो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं या इलेक्ट्रॉन निकालते हैं धातु कहलाते हैं और इनके इस गुण को धात्विक लक्षण कहते हैं। समूह में नीचे जाने पर धात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है। सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातुएँ आवर्त सारणी के निचले-बाएँ भाग में रहती हैं। सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु सीज़ियम है, जो प्रकृति में मुक्त रूप में नहीं पाई जाती है। यह जल के साथ अभिक्रिया करता है और हवा में अनायास ही प्रज्वलित हो जाता है। जैसे-जैसे आप वर्ग में नीचे जाते हैं, वैसे वैसे धात्विक लक्षण बढ़ता जाता है। एक वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से दूर रखने से उस इलेक्ट्रॉन को नाभिक द्वारा कम आकर्षित किया जाता है। इसलिए, आयनीकरण ऊर्जा एक वर्ग में नीचे जाने पर घट जाती है।		वे [[तत्व]] जो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं या इलेक्ट्रॉन निकालते हैं [[धातु]] कहलाते हैं और इनके इस गुण को धात्विक लक्षण कहते हैं। समूह में नीचे जाने पर धात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है। सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातुएँ आवर्त सारणी के निचले-बाएँ भाग में रहती हैं। सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु सीज़ियम है, जो प्रकृति में मुक्त रूप में नहीं पाई जाती है। यह जल के साथ अभिक्रिया करता है और हवा में अनायास ही प्रज्वलित हो जाता है। जैसे-जैसे आप वर्ग में नीचे जाते हैं, वैसे वैसे धात्विक लक्षण बढ़ता जाता है। एक वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से दूर रखने से उस इलेक्ट्रॉन को नाभिक द्वारा कम आकर्षित किया जाता है। इसलिए, आयनीकरण ऊर्जा एक वर्ग में नीचे जाने पर घट जाती है।

	=== धातुओं की विशेषताएं ===		=== धातुओं की विशेषताएं ===
Line 10:		Line 10:
	* पारा और गैलियम को छोड़कर ये कमरे के तापमान पर पर ठोस होते हैं।		* पारा और गैलियम को छोड़कर ये कमरे के तापमान पर पर ठोस होते हैं।
	* ये विधुत के अच्छे सुचालक होते हैं।		* ये विधुत के अच्छे सुचालक होते हैं।
	* गैलियम और सीज़ियम को छोड़कर धातुओं का गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।		* गैलियम और सीज़ियम को छोड़कर धातुओं का [[गलनांक]] और [[क्वथनांक]] उच्च होता है।
	* धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं।		* धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं।

	== अधात्विक लक्षण ==		== अधात्विक लक्षण ==
	वे तत्व जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और इनपर ऋणात्मक आवेश होता है अधातु कहलाते हैं और इनके इस गुण को अधात्विक लक्षण कहते हैं। जैसे- ऑक्सीजन, क्लोरीन आदि। आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है। अधात्विक गुण रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की प्रवृत्ति रखते है। आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है।		वे तत्व जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और इनपर ऋणात्मक [[आवेश]] होता है अधातु कहलाते हैं और इनके इस गुण को अधात्विक लक्षण कहते हैं। जैसे- ऑक्सीजन, क्लोरीन आदि। आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है। अधात्विक गुण रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की प्रवृत्ति रखते है। आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है।

	=== अधातुओं की विशेषताएं ===		=== अधातुओं की विशेषताएं ===

	* इनपर ऋणात्मक आवेश होता है।		* इनपर ऋणात्मक आवेश होता है।
	* आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है।		* [[आवर्त सारणी की उत्पत्ति\|आवर्त सारणी]] में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है।
	* ब्रोमीन को छोड़कर ये ठोस के साथ-साथ गैस भी होते हैं।		* ब्रोमीन को छोड़कर ये ठोस के साथ-साथ गैस भी होते हैं।
	* ये विधुत के कुचालक होते हैं।		* ये विधुत के कुचालक होते हैं।
Line 26:		Line 26:

	== उपधातु ==		== उपधातु ==
	कुछ तत्व ऐसे होते हैं जिनके गुण धातुओं और अधातुओं के बीच होते हैं, इन्हें उपधातु कहते हैं। आवर्त सारणी में केवल सात उपधातु हैं।		कुछ तत्व ऐसे होते हैं जिनके गुण धातुओं और अधातुओं के बीच होते हैं, इन्हें [[उपधातु]] कहते हैं। आवर्त सारणी में केवल सात उपधातु हैं।

	ये बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम हैं।		ये बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम हैं।

Shikha at 15:19, 13 June 2023

2023-06-13T15:19:05Z

@@ Line 2: / Line 2: @@
 == धात्विक लक्षण ==
-वे तत्व जो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं या इलेक्ट्रॉन निकालते हैं धातु कहलाते हैं और इनके इस गुण को धात्विक लक्षण कहते हैं। समूह में नीचे जाने पर धात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है।
+वे तत्व जो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं या इलेक्ट्रॉन निकालते हैं धातु कहलाते हैं और इनके इस गुण को धात्विक लक्षण कहते हैं। समूह में नीचे जाने पर धात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है। सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातुएँ आवर्त सारणी के निचले-बाएँ भाग में रहती हैं। सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु सीज़ियम है, जो प्रकृति में मुक्त रूप में नहीं पाई जाती है। यह जल के साथ अभिक्रिया करता है और हवा में अनायास ही प्रज्वलित हो जाता है। जैसे-जैसे आप वर्ग में नीचे जाते हैं, वैसे वैसे धात्विक लक्षण बढ़ता जाता है। एक वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से दूर रखने से उस इलेक्ट्रॉन को नाभिक द्वारा कम आकर्षित किया जाता है। इसलिए, आयनीकरण ऊर्जा एक वर्ग में नीचे जाने पर घट जाती है।
 == अधात्विक लक्षण ==
-वे तत्व जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और इनपर ऋणात्मक आवेश होता है अधातु कहलाते हैं और इनके इस गुण को अधात्विक लक्षण कहते हैं। जैसे- ऑक्सीजन, क्लोरीन आदि। आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है।
+वे तत्व जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और इनपर ऋणात्मक आवेश होता है अधातु कहलाते हैं और इनके इस गुण को अधात्विक लक्षण कहते हैं। जैसे- ऑक्सीजन, क्लोरीन आदि। आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है। अधात्विक गुण रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की प्रवृत्ति रखते है। आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है।
 == उपधातु ==
-कुछ तत्व ऐसे होते हैं जिनके गुण धातुओं और अधातुओं के बीच होते हैं, इन्हें उपधातु कहते हैं। आवर्त सारणी में केवल सात उपधातु हैं। ये बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम हैं।
+कुछ तत्व ऐसे होते हैं जिनके गुण धातुओं और अधातुओं के बीच होते हैं, इन्हें उपधातु कहते हैं। आवर्त सारणी में केवल सात उपधातु हैं।
 == धात्विक और अधात्विक लक्षणों में अंतर ==
@@ Line 28: / Line 48: @@
 |अधातुएँ विद्युत ऋणात्मक होती हैं।
 |}

Shikha at 15:06, 13 June 2023

2023-06-13T15:06:37Z

← Older revision		Revision as of 20:36, 13 June 2023
Line 9:		Line 9:
	== उपधातु ==		== उपधातु ==
	कुछ तत्व ऐसे होते हैं जिनके गुण धातुओं और अधातुओं के बीच होते हैं, इन्हें उपधातु कहते हैं। आवर्त सारणी में केवल सात उपधातु हैं। ये बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम हैं।		कुछ तत्व ऐसे होते हैं जिनके गुण धातुओं और अधातुओं के बीच होते हैं, इन्हें उपधातु कहते हैं। आवर्त सारणी में केवल सात उपधातु हैं। ये बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम हैं।

			== धात्विक और अधात्विक लक्षणों में अंतर ==
			{\| class="wikitable"
			\|+
			!धात्विक लक्षण
			!अधात्विक लक्षण
			\|-
			\|पारा और गैलियम को छोड़कर ये कमरे के तापमान पर पर ठोस होते हैं।
			\|ब्रोमीन को छोड़कर ये ठोस के साथ-साथ गैस भी होते हैं।
			\|-
			\|ये विधुत के अच्छे सुचालक होते हैं।
			\|ये विधुत के कुचालक होते हैं।
			\|-
			\|गैलियम और सीज़ियम को छोड़कर धातुओं का गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।
			\|हीरा को छोड़कर अधातुओं में सामान्यतः गलनांक और क्वथनांक निम्न होते हैं।
			\|-
			\|धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं।
			\|अधातुएँ विद्युत ऋणात्मक होती हैं।
			\|}

Shikha at 15:00, 13 June 2023

2023-06-13T15:00:47Z

← Older revision		Revision as of 20:30, 13 June 2023
Line 6:		Line 6:
	== अधात्विक लक्षण ==		== अधात्विक लक्षण ==
	वे तत्व जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और इनपर ऋणात्मक आवेश होता है अधातु कहलाते हैं और इनके इस गुण को अधात्विक लक्षण कहते हैं। जैसे- ऑक्सीजन, क्लोरीन आदि। आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है।		वे तत्व जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और इनपर ऋणात्मक आवेश होता है अधातु कहलाते हैं और इनके इस गुण को अधात्विक लक्षण कहते हैं। जैसे- ऑक्सीजन, क्लोरीन आदि। आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है।

			== उपधातु ==
			कुछ तत्व ऐसे होते हैं जिनके गुण धातुओं और अधातुओं के बीच होते हैं, इन्हें उपधातु कहते हैं। आवर्त सारणी में केवल सात उपधातु हैं। ये बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम हैं।

Shikha at 14:59, 13 June 2023

2023-06-13T14:59:31Z

← Older revision		Revision as of 20:29, 13 June 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:तत्वों का आवर्त वर्गीकरण]]		[[Category:तत्वों का आवर्त वर्गीकरण]]

			== धात्विक लक्षण ==
			वे तत्व जो इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं या इलेक्ट्रॉन निकालते हैं धातु कहलाते हैं और इनके इस गुण को धात्विक लक्षण कहते हैं। समूह में नीचे जाने पर धात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है।

			== अधात्विक लक्षण ==
			वे तत्व जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और इनपर ऋणात्मक आवेश होता है अधातु कहलाते हैं और इनके इस गुण को अधात्विक लक्षण कहते हैं। जैसे- ऑक्सीजन, क्लोरीन आदि। आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर अधात्विक प्रवृत्ति बढ़ती है।

Shikha: removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

2023-04-03T07:25:26Z

removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

← Older revision		Revision as of 12:55, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:रसायन विज्ञान]]~~
	[[Category:तत्वों का आवर्त वर्गीकरण]]		[[Category:तत्वों का आवर्त वर्गीकरण]]