परमाणु कक्षकों की आकृतियां - Revision history

Shikha at 04:54, 12 May 2024

2024-05-12T04:54:59Z

← Older revision		Revision as of 10:24, 12 May 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]
			ये कक्षीय आकृतियाँ ऑर्बिटलों के उन क्षेत्रों का प्रतिनिधित्व करती हैं जहाँ इलेक्ट्रॉनों के पाए जाने की सबसे अधिक संभावना है। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि ऑर्बिटल्स के आकार सैद्धांतिक हैं और परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन गणितीय मॉडल पर आधारित हैं। परमाणु कक्षाओं के आकार का वर्णन गणितीय निर्देशांकों द्वारा किया जाता है जिन्हें तरंग फलन कहा जाता है, जो [[नाभिक]] के चारों ओर एक विशेष क्षेत्र में एक [[इलेक्ट्रॉन]] के पाए जाने की संभावना वितरण का प्रतिनिधित्व करता है।
	~~== परमाणु कक्षाओं के प्रकार ==~~
	ये कक्षीय आकृतियाँ ऑर्बिटलों के उन क्षेत्रों का प्रतिनिधित्व करती हैं जहाँ इलेक्ट्रॉनों के पाए जाने की सबसे अधिक संभावना है। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि ऑर्बिटल्स के आकार सैद्धांतिक हैं और परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन गणितीय मॉडल पर आधारित हैं। परमाणु कक्षाओं के आकार का वर्णन गणितीय निर्देशांकों द्वारा किया जाता है जिन्हें तरंग फलन कहा जाता है, जो नाभिक के चारों ओर एक विशेष क्षेत्र में एक इलेक्ट्रॉन के पाए जाने की संभावना वितरण का प्रतिनिधित्व करता है।

	परमाणु कक्षाओं के प्रकार और उनके आकार निम्न लिखित हैं:		परमाणु कक्षाओं के प्रकार और उनके आकार निम्न लिखित हैं:
Line 9:		Line 7:

	* s ऑर्बिटल्स का आकार गोलाकार है।		* s ऑर्बिटल्स का आकार गोलाकार है।
	* इलेक्ट्रॉन मिलने की संभावना कक्षक के केंद्र पर सबसे अधिक होती है और जैसे-जैसे नाभिक से दूर जाते हैं, यह सम्भावना कम होती जाती है।		* इलेक्ट्रॉन मिलने की संभावना [[कक्षक और क्वांटम संख्या\|कक्षक]] के केंद्र पर सबसे अधिक होती है और जैसे-जैसे नाभिक से दूर जाते हैं, यह सम्भावना कम होती जाती है।
	* पहले ऊर्जा स्तर (n = 1) में एक 1s कक्षक है, दूसरे ऊर्जा स्तर (n = 2) में एक 2s कक्षक है, इत्यादि।		* पहले [[ऊर्जा स्तर]] (n = 1) में एक 1s कक्षक है, दूसरे ऊर्जा स्तर (n = 2) में एक 2s कक्षक है, इत्यादि।

	=== p ऑर्बिटल्स ===		=== p ऑर्बिटल्स ===
Line 30:		Line 28:
	* f ऑर्बिटल्स s, p और d ऑर्बिटल्स की तुलना में और भी अधिक जटिल आकार होते हैं।		* f ऑर्बिटल्स s, p और d ऑर्बिटल्स की तुलना में और भी अधिक जटिल आकार होते हैं।
	* सात f ऑर्बिटल्स होते हैं: <big>f<sub>xyz</sub>, f<sub>x<math>z^2</math></sub> f<sub><math>z^2</math></sub>, f<sub><math>z^3</math></sub>, f<sub>xyz</sub><sup>2</sup>, f</big><math>x^2-y^2z</math><big>, और f</big><math>x^3-3xy^2</math>।		* सात f ऑर्बिटल्स होते हैं: <big>f<sub>xyz</sub>, f<sub>x<math>z^2</math></sub> f<sub><math>z^2</math></sub>, f<sub><math>z^3</math></sub>, f<sub>xyz</sub><sup>2</sup>, f</big><math>x^2-y^2z</math><big>, और f</big><math>x^3-3xy^2</math>।
	* एफ ऑर्बिटल्स में कई लोब और नोड्स होते हैं जिस कारण यह जटिल आकार के होते हैं।		* f ऑर्बिटल्स में कई लोब और नोड्स होते हैं जिस कारण यह जटिल आकार के होते हैं।
	* चौथे स्तर (एन = 4) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में सात एफ ऑर्बिटल्स होते हैं।		* चौथे स्तर (एन = 4) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में सात एफ ऑर्बिटल्स होते हैं।

Sarika at 07:15, 14 August 2023

2023-08-14T07:15:49Z

← Older revision		Revision as of 12:45, 14 August 2023
Line 38:		Line 38:
	* s ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।		* s ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।
	* p ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।		* p ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।
	* एक ऑर्बिटल में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		* एक ऑर्बिटल में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 05:05, 7 August 2023

2023-08-07T05:05:29Z

← Older revision		Revision as of 10:35, 7 August 2023
Line 38:		Line 38:
	* s ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।		* s ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।
	* p ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।		* p ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।
	* एक ऑर्बिटल में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ?[[Category:कक्षा-11]]		* एक ऑर्बिटल में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:00, 3 August 2023

2023-08-03T14:00:57Z

← Older revision		Revision as of 19:30, 3 August 2023
Line 38:		Line 38:
	* s ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।		* s ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।
	* p ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।		* p ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।
	* एक ऑर्बिटल में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ?		* एक ऑर्बिटल में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ?[[Category:कक्षा-11]]

Shikha: /* f ऑर्बिटल्स */

2023-07-03T06:28:13Z

f ऑर्बिटल्स

← Older revision		Revision as of 11:58, 3 July 2023
Line 32:		Line 32:
	* एफ ऑर्बिटल्स में कई लोब और नोड्स होते हैं जिस कारण यह जटिल आकार के होते हैं।		* एफ ऑर्बिटल्स में कई लोब और नोड्स होते हैं जिस कारण यह जटिल आकार के होते हैं।
	* चौथे स्तर (एन = 4) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में सात एफ ऑर्बिटल्स होते हैं।		* चौथे स्तर (एन = 4) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में सात एफ ऑर्बिटल्स होते हैं।

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* ऑर्बिटल कितने प्रकार के होते हैं?
			* s ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।
			* p ऑर्बिटल्स की आकृति का वर्णन कीजिये।
			* एक ऑर्बिटल में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं ?

Shikha at 06:25, 3 July 2023

2023-07-03T06:25:03Z

← Older revision		Revision as of 11:55, 3 July 2023
Line 2:		Line 2:

	== परमाणु कक्षाओं के प्रकार ==		== परमाणु कक्षाओं के प्रकार ==
			ये कक्षीय आकृतियाँ ऑर्बिटलों के उन क्षेत्रों का प्रतिनिधित्व करती हैं जहाँ इलेक्ट्रॉनों के पाए जाने की सबसे अधिक संभावना है। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि ऑर्बिटल्स के आकार सैद्धांतिक हैं और परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन गणितीय मॉडल पर आधारित हैं। परमाणु कक्षाओं के आकार का वर्णन गणितीय निर्देशांकों द्वारा किया जाता है जिन्हें तरंग फलन कहा जाता है, जो नाभिक के चारों ओर एक विशेष क्षेत्र में एक इलेक्ट्रॉन के पाए जाने की संभावना वितरण का प्रतिनिधित्व करता है।

	परमाणु कक्षाओं के प्रकार और उनके आकार निम्न लिखित हैं:		परमाणु कक्षाओं के प्रकार और उनके आकार निम्न लिखित हैं:

Shikha at 06:21, 3 July 2023

2023-07-03T06:21:22Z

← Older revision		Revision as of 11:51, 3 July 2023
Line 17:		Line 17:
	* p<sub>x</sub> कक्षक में x-अक्ष के अनुदिश दो लोब होते हैं, y-अक्ष के अनुदिश p<sub>y</sub> और z-अक्ष के अनुदिश p<sub>z</sub> होते हैं।		* p<sub>x</sub> कक्षक में x-अक्ष के अनुदिश दो लोब होते हैं, y-अक्ष के अनुदिश p<sub>y</sub> और z-अक्ष के अनुदिश p<sub>z</sub> होते हैं।
	* दूसरे स्तर (n = 2) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में तीन p ऑर्बिटल्स (2p<sub>x</sub>, 2p<sub>y</sub>, और 2p<sub>z</sub>) होते हैं।		* दूसरे स्तर (n = 2) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में तीन p ऑर्बिटल्स (2p<sub>x</sub>, 2p<sub>y</sub>, और 2p<sub>z</sub>) होते हैं।

			=== d ऑर्बिटल्स ===

			* d ऑर्बिटल्स s और p ऑर्बिटल्स की तुलना में अधिक जटिल आकार होते हैं।
			* ये डबल डम्बलाकार होते हैं
			* d ऑर्बिटल्स में पाँच d ऑर्बिटल्स हैं: <big>d<sub>xy</sub>, d<sub>xz</sub>, d<sub>yz</sub>, d<sub><math>z^2</math></sub>,</big> और <big>d<sub><math>x^2- y^2</math></sub></big>।

			=== f ऑर्बिटल्स ===

			* f ऑर्बिटल्स s, p और d ऑर्बिटल्स की तुलना में और भी अधिक जटिल आकार होते हैं।
			* सात f ऑर्बिटल्स होते हैं: <big>f<sub>xyz</sub>, f<sub>x<math>z^2</math></sub> f<sub><math>z^2</math></sub>, f<sub><math>z^3</math></sub>, f<sub>xyz</sub><sup>2</sup>, f</big><math>x^2-y^2z</math><big>, और f</big><math>x^3-3xy^2</math>।
			* एफ ऑर्बिटल्स में कई लोब और नोड्स होते हैं जिस कारण यह जटिल आकार के होते हैं।
			* चौथे स्तर (एन = 4) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में सात एफ ऑर्बिटल्स होते हैं।

Shikha at 06:06, 3 July 2023

2023-07-03T06:06:58Z

← Older revision		Revision as of 11:36, 3 July 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]

			== परमाणु कक्षाओं के प्रकार ==
			परमाणु कक्षाओं के प्रकार और उनके आकार निम्न लिखित हैं:

			=== s ऑर्बिटल्स ===

			* s ऑर्बिटल्स का आकार गोलाकार है।
			* इलेक्ट्रॉन मिलने की संभावना कक्षक के केंद्र पर सबसे अधिक होती है और जैसे-जैसे नाभिक से दूर जाते हैं, यह सम्भावना कम होती जाती है।
			* पहले ऊर्जा स्तर (n = 1) में एक 1s कक्षक है, दूसरे ऊर्जा स्तर (n = 2) में एक 2s कक्षक है, इत्यादि।

			=== p ऑर्बिटल्स ===

			* यह डम्बल आकार का होता है।
			* p ऑर्बिटल्स में दो पालियों के साथ डम्बल का आकार होता है।
			* इसमें तीन परस्पर लंबवत p ऑर्बिटल्स होते हैं: 2p<sub>x</sub>, 2p<sub>y</sub>, और 2p<sub>z</sub>।
			* p<sub>x</sub> कक्षक में x-अक्ष के अनुदिश दो लोब होते हैं, y-अक्ष के अनुदिश p<sub>y</sub> और z-अक्ष के अनुदिश p<sub>z</sub> होते हैं।
			* दूसरे स्तर (n = 2) से शुरू होने वाले प्रत्येक ऊर्जा स्तर में तीन p ऑर्बिटल्स (2p<sub>x</sub>, 2p<sub>y</sub>, और 2p<sub>z</sub>) होते हैं।

Shikha: removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

2023-04-03T07:41:31Z

removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

← Older revision		Revision as of 13:11, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:भौतिक रसायन]]~~
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]

Shikha: removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

2023-04-03T07:41:30Z

removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

← Older revision		Revision as of 13:11, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:रसायन विज्ञान]]~~
	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]