https://www.vidyalayawiki.in/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%A4%AA%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%B0%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B7%E0%A4%A3_%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%AD%E0%A4%BE%E0%A4%B5 2026-06-21T16:29:41Z Revision history for this page on the wiki MediaWiki 1.39.1 https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%AA%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%B0%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B7%E0%A4%A3_%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%AD%E0%A4%BE%E0%A4%B5&diff=50173&oldid=prev 2024-05-12T06:50:34Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:20, 12 May 2024</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>तत्वों में क्रोडीय इलेक्ट्रॉनों की स्थिति नाभिक तथा संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच आ जाने के फलस्वरूप संयोजी <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">इलेक्ट्रान </del>नाभिक से परिरक्षित या आवरित हो जाता है। इस प्रभाव को परिरक्षण - प्रभाव कहते हैं। जब आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, तो वे नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आश्रय देते हैं, जिससे यह कुछ हद तक <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">परमाणु के </del>द्वारा उत्पन्न आकर्षण बल की उपेक्षा कर सकता है। रसायन विज्ञान में, परिरक्षण प्रभाव को कभी-कभी परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण भी कहा जाता है, जो एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले किसी भी परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण का वर्णन करता है।  </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>तत्वों में क्रोडीय इलेक्ट्रॉनों की स्थिति <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>नाभिक<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>तथा <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>संयोजी <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">कक्षा|संयोजी]] </ins>इलेक्ट्रॉन के बीच आ जाने के फलस्वरूप संयोजी <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[इलेक्ट्रॉन]] [[</ins>नाभिक<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>से परिरक्षित या आवरित हो जाता है। इस प्रभाव को परिरक्षण - प्रभाव कहते हैं। जब आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, तो वे नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आश्रय देते हैं, जिससे यह कुछ हद तक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[परमाणु]] के </ins>द्वारा उत्पन्न आकर्षण बल की उपेक्षा कर सकता है। रसायन विज्ञान में, परिरक्षण प्रभाव को कभी-कभी परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण भी कहा जाता है, जो एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले किसी भी परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण का वर्णन करता है।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''आवर्त में परिरक्षण प्रभाव बाएं से दाएं कम होता जाता है , जबकि वर्ग में परिरक्षण प्रभाव ऊपर से नीचे तक बढ़ता है।'''  </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''आवर्त में परिरक्षण प्रभाव बाएं से दाएं कम होता जाता है , जबकि वर्ग में परिरक्षण प्रभाव ऊपर से नीचे तक बढ़ता है।'''  </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l19">Line 19:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 19:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;math&gt;\sigma&lt;/math&gt; = नाभिक और संबंधित इलेक्ट्रॉन के बीच इलेक्ट्रॉनों की औसत संख्या है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;math&gt;\sigma&lt;/math&gt; = नाभिक और संबंधित इलेक्ट्रॉन के बीच इलेक्ट्रॉनों की औसत संख्या है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>परिरक्षण प्रभाव के कारण संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से परमाणु से बाहर निकल जाते हैं। जितना अधिक परिरक्षण होगा, संयोजक कक्षा उतना ही व्यापक हो सकता है और आकर्षण उतना ही कम होगा। एक इलेक्ट्रॉन और एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु में एक सीट के बीच के आकर्षण को परिरक्षण प्रभाव के रूप में जाना जाता है, जिसे परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण के रूप में भी जाना जाता है। इसके अलावा, परिरक्षण प्रभाव एक इलेक्ट्रॉन और एक नाभिक के बीच आकर्षण में कमी का कारण बनता है। स्क्रीनिंग प्रभाव परमाणु के आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की स्क्रीनिंग के कारण होता है, जो आयनीकरण ऊर्जा में कमी के कारण होता है। किसी परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए जितनी कम ऊर्जा की आवश्यकता होगी, यह उतना ही अच्छा होगा। नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश को अलग करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या जितनी अधिक होगी। आयनीकरण ऊर्जा जितनी कम होगी, परिरक्षण प्रभाव उतना अधिक होगा।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>परिरक्षण प्रभाव के कारण <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>संयोजकता कोश <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत|संयोजकता कोश]] </ins>में इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से परमाणु से बाहर निकल जाते हैं। जितना अधिक परिरक्षण होगा, संयोजक कक्षा उतना ही व्यापक हो सकता है और आकर्षण उतना ही कम होगा। एक इलेक्ट्रॉन और एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु में एक सीट के बीच के आकर्षण को परिरक्षण प्रभाव के रूप में जाना जाता है, जिसे परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण के रूप में भी जाना जाता है। इसके अलावा, परिरक्षण प्रभाव एक इलेक्ट्रॉन और एक नाभिक के बीच आकर्षण में कमी का कारण बनता है। स्क्रीनिंग प्रभाव परमाणु के आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की स्क्रीनिंग के कारण होता है, जो आयनीकरण ऊर्जा में कमी के कारण होता है। किसी परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए जितनी कम ऊर्जा की आवश्यकता होगी, यह उतना ही अच्छा होगा। नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश को अलग करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या जितनी अधिक होगी। आयनीकरण ऊर्जा जितनी कम होगी, परिरक्षण प्रभाव उतना अधिक होगा।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== अभ्यास प्रश्न ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== अभ्यास प्रश्न ==</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव से आप क्या समझते हैं ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव से आप क्या समझते हैं ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त में परिरक्षण प्रभाव किस प्रकार लागू होता है ?</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>आवर्त<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>में परिरक्षण प्रभाव किस प्रकार लागू होता है ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव सबसे अधिक किस ऑर्बिटल का होता है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव सबसे अधिक किस ऑर्बिटल का होता है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]</div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 11:58, 14 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l25">Line 25:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 25:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव से आप क्या समझते हैं ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव से आप क्या समझते हैं ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त में परिरक्षण प्रभाव किस प्रकार लागू होता है ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त में परिरक्षण प्रभाव किस प्रकार लागू होता है ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव सबसे अधिक किस ऑर्बिटल का होता है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव सबसे अधिक किस ऑर्बिटल का होता है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]][[Category:अकार्बनिक रसायन</ins>]]</div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 10:35, 7 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l25">Line 25:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 25:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव से आप क्या समझते हैं ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव से आप क्या समझते हैं ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त में परिरक्षण प्रभाव किस प्रकार लागू होता है ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त में परिरक्षण प्रभाव किस प्रकार लागू होता है ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव सबसे अधिक किस ऑर्बिटल का होता है ?[[Category:कक्षा-11]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव सबसे अधिक किस ऑर्बिटल का होता है ?[[Category:कक्षा-11<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]][[Category:रसायन विज्ञान</ins>]]</div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 19:41, 3 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l25">Line 25:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 25:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव से आप क्या समझते हैं ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव से आप क्या समझते हैं ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त में परिरक्षण प्रभाव किस प्रकार लागू होता है ?</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* किसी आवर्त में परिरक्षण प्रभाव किस प्रकार लागू होता है ?</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव सबसे अधिक किस ऑर्बिटल का होता है ?</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* परिरक्षण प्रभाव सबसे अधिक किस ऑर्बिटल का होता है ?<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:कक्षा-11]]</ins></div></td></tr> </table>

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<p><span dir="auto"><span class="autocomment">स्क्रीनिंग प्रभाव का क्रम</span></span></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 16:03, 10 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>तत्वों में क्रोडीय इलेक्ट्रॉनों की स्थिति नाभिक तथा संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच आ जाने के फलस्वरूप संयोजी इलेक्ट्रान नाभिक से परिरक्षित या आवरित हो जाता है। इस प्रभाव को परिरक्षण - प्रभाव कहते हैं। जब आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, तो वे नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आश्रय देते हैं, जिससे यह कुछ हद तक परमाणु के द्वारा उत्पन्न आकर्षण बल की उपेक्षा कर सकता है। रसायन विज्ञान में, परिरक्षण प्रभाव को कभी-कभी परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण भी कहा जाता है, जो एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले किसी भी परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण का वर्णन करता है।  </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>तत्वों में क्रोडीय इलेक्ट्रॉनों की स्थिति नाभिक तथा संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच आ जाने के फलस्वरूप संयोजी इलेक्ट्रान नाभिक से परिरक्षित या आवरित हो जाता है। इस प्रभाव को परिरक्षण - प्रभाव कहते हैं। जब आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, तो वे नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आश्रय देते हैं, जिससे यह कुछ हद तक परमाणु के द्वारा उत्पन्न आकर्षण बल की उपेक्षा कर सकता है। रसायन विज्ञान में, परिरक्षण प्रभाव को कभी-कभी परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण भी कहा जाता है, जो एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले किसी भी परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण का वर्णन करता है।  </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">'''आवर्त में परिरक्षण प्रभाव बाएं से दाएं कम होता जाता है , जबकि वर्ग में परिरक्षण प्रभाव ऊपर से नीचे तक बढ़ता है।''' </ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== स्क्रीनिंग प्रभाव का क्रम ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== स्क्रीनिंग प्रभाव का क्रम ==</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l18">Line 18:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 20:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>परिरक्षण प्रभाव के कारण संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से परमाणु से बाहर निकल जाते हैं। जितना अधिक परिरक्षण होगा, संयोजक कक्षा उतना ही व्यापक हो सकता है और आकर्षण उतना ही कम होगा। एक इलेक्ट्रॉन और एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु में एक सीट के बीच के आकर्षण को परिरक्षण प्रभाव के रूप में जाना जाता है, जिसे परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण के रूप में भी जाना जाता है। इसके अलावा, परिरक्षण प्रभाव एक इलेक्ट्रॉन और एक नाभिक के बीच आकर्षण में कमी का कारण बनता है। स्क्रीनिंग प्रभाव परमाणु के आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की स्क्रीनिंग के कारण होता है, जो आयनीकरण ऊर्जा में कमी के कारण होता है। किसी परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए जितनी कम ऊर्जा की आवश्यकता होगी, यह उतना ही अच्छा होगा। नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश को अलग करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या जितनी अधिक होगी। आयनीकरण ऊर्जा जितनी कम होगी, परिरक्षण प्रभाव उतना अधिक होगा।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>परिरक्षण प्रभाव के कारण संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से परमाणु से बाहर निकल जाते हैं। जितना अधिक परिरक्षण होगा, संयोजक कक्षा उतना ही व्यापक हो सकता है और आकर्षण उतना ही कम होगा। एक इलेक्ट्रॉन और एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु में एक सीट के बीच के आकर्षण को परिरक्षण प्रभाव के रूप में जाना जाता है, जिसे परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण के रूप में भी जाना जाता है। इसके अलावा, परिरक्षण प्रभाव एक इलेक्ट्रॉन और एक नाभिक के बीच आकर्षण में कमी का कारण बनता है। स्क्रीनिंग प्रभाव परमाणु के आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की स्क्रीनिंग के कारण होता है, जो आयनीकरण ऊर्जा में कमी के कारण होता है। किसी परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए जितनी कम ऊर्जा की आवश्यकता होगी, यह उतना ही अच्छा होगा। नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश को अलग करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या जितनी अधिक होगी। आयनीकरण ऊर्जा जितनी कम होगी, परिरक्षण प्रभाव उतना अधिक होगा।</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== अभ्यास प्रश्न ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* परिरक्षण प्रभाव से आप क्या समझते हैं ?</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* किसी आवर्त में परिरक्षण प्रभाव किस प्रकार लागू होता है ?</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* परिरक्षण प्रभाव सबसे अधिक किस ऑर्बिटल का होता है ?</ins></div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 15:59, 10 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>तत्वों में क्रोडीय इलेक्ट्रॉनों की स्थिति नाभिक तथा संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच आ जाने के फलस्वरूप संयोजी इलेक्ट्रान नाभिक से परिरक्षित या आवरित हो जाता है। इस प्रभाव को परिरक्षण - प्रभाव कहते हैं। जब आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, तो वे नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आश्रय देते हैं, जिससे यह कुछ हद तक परमाणु के द्वारा उत्पन्न आकर्षण बल की उपेक्षा कर सकता है। रसायन विज्ञान में, परिरक्षण प्रभाव को कभी-कभी परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण भी कहा जाता है, जो एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले किसी भी परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण का वर्णन करता है। सामान्य तौर पर हम (s,p,d,f) ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन कोशों को इस प्रकार व्यवस्थित कर सकते हैं:</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>तत्वों में क्रोडीय इलेक्ट्रॉनों की स्थिति नाभिक तथा संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच आ जाने के फलस्वरूप संयोजी इलेक्ट्रान नाभिक से परिरक्षित या आवरित हो जाता है। इस प्रभाव को परिरक्षण - प्रभाव कहते हैं। जब आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, तो वे नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आश्रय देते हैं, जिससे यह कुछ हद तक परमाणु के द्वारा उत्पन्न आकर्षण बल की उपेक्षा कर सकता है। रसायन विज्ञान में, परिरक्षण प्रभाव को कभी-कभी परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण भी कहा जाता है, जो एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले किसी भी परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण का वर्णन करता है।  </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== स्क्रीनिंग प्रभाव का क्रम ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ती है, बाहरी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला परिरक्षण प्रभाव बढ़ता जाता है।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>सामान्य तौर पर हम (s,p,d,f) ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन कोशों को इस प्रकार व्यवस्थित कर सकते हैं:</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>  &lt;big&gt;s &gt; p &gt; d &gt; f&lt;/big&gt;</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>  &lt;big&gt;s &gt; p &gt; d &gt; f&lt;/big&gt;</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>क्वांटम यांत्रिकी के प्रभावों के कारण परिरक्षण प्रभाव के आकार की सटीक गणना करना मुश्किल है । एक अनुमान के रूप में, हम निम्नलिखित सूत्र द्वारा प्रत्येक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश का अनुमान लगा सकते हैं:</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>क्वांटम यांत्रिकी के प्रभावों के कारण परिरक्षण प्रभाव के आकार की सटीक गणना करना मुश्किल है । एक अनुमान के रूप में, हम निम्नलिखित सूत्र द्वारा प्रत्येक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश का अनुमान लगा सकते हैं:</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l11">Line 11:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 16:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;math&gt;\sigma&lt;/math&gt; = नाभिक और संबंधित इलेक्ट्रॉन के बीच इलेक्ट्रॉनों की औसत संख्या है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;math&gt;\sigma&lt;/math&gt; = नाभिक और संबंधित इलेक्ट्रॉन के बीच इलेक्ट्रॉनों की औसत संख्या है।</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">परिरक्षण प्रभाव के कारण संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से परमाणु से बाहर निकल जाते हैं। जितना अधिक परिरक्षण होगा, संयोजक कक्षा उतना ही व्यापक हो सकता है और आकर्षण उतना ही कम होगा। एक इलेक्ट्रॉन और एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु में एक सीट के बीच के आकर्षण को परिरक्षण प्रभाव के रूप में जाना जाता है, जिसे परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण के रूप में भी जाना जाता है। इसके अलावा, परिरक्षण प्रभाव एक इलेक्ट्रॉन और एक नाभिक के बीच आकर्षण में कमी का कारण बनता है। स्क्रीनिंग प्रभाव परमाणु के आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की स्क्रीनिंग के कारण होता है, जो आयनीकरण ऊर्जा में कमी के कारण होता है। किसी परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए जितनी कम ऊर्जा की आवश्यकता होगी, यह उतना ही अच्छा होगा। नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश को अलग करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या जितनी अधिक होगी। आयनीकरण ऊर्जा जितनी कम होगी, परिरक्षण प्रभाव उतना अधिक होगा।</ins></div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 15:55, 10 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l3">Line 3:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 3:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>  &lt;big&gt;s &gt; p &gt; d &gt; f&lt;/big&gt;</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>  &lt;big&gt;s &gt; p &gt; d &gt; f&lt;/big&gt;</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>क्वांटम यांत्रिकी के प्रभावों के कारण परिरक्षण प्रभाव के आकार की सटीक गणना करना मुश्किल है । एक अनुमान के रूप में, हम निम्नलिखित सूत्र द्वारा प्रत्येक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश का अनुमान लगा सकते हैं:</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>क्वांटम यांत्रिकी के प्रभावों के कारण परिरक्षण प्रभाव के आकार की सटीक गणना करना मुश्किल है । एक अनुमान के रूप में, हम निम्नलिखित सूत्र द्वारा प्रत्येक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश का अनुमान लगा सकते हैं:</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;big&gt;&lt;math&gt;Zeff = Z - \sigma&lt;/math&gt;&lt;/big&gt;</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;big&gt;&lt;math&gt;Zeff = Z - \sigma&lt;/math&gt;&lt;/big&gt;</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जहाँ</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>जहाँ</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Z ='' नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या है।  </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''Z ='' नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या है।  </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;math&gt;\sigma&lt;/math&gt; = नाभिक और संबंधित इलेक्ट्रॉन के बीच इलेक्ट्रॉनों की औसत संख्या है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;math&gt;\sigma&lt;/math&gt; = नाभिक और संबंधित इलेक्ट्रॉन के बीच इलेक्ट्रॉनों की औसत संख्या है।</div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 15:54, 10 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>तत्वों में क्रोडीय इलेक्ट्रॉनों की स्थिति नाभिक तथा संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच आ जाने के फलस्वरूप संयोजी इलेक्ट्रान नाभिक से परिरक्षित या आवरित हो जाता है। इस प्रभाव को परिरक्षण - प्रभाव कहते हैं। जब आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, तो वे नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आश्रय देते हैं, जिससे यह कुछ हद तक परमाणु के द्वारा उत्पन्न आकर्षण बल की उपेक्षा कर सकता है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>तत्वों में क्रोडीय इलेक्ट्रॉनों की स्थिति नाभिक तथा संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच आ जाने के फलस्वरूप संयोजी इलेक्ट्रान नाभिक से परिरक्षित या आवरित हो जाता है। इस प्रभाव को परिरक्षण - प्रभाव कहते हैं। जब आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, तो वे नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आश्रय देते हैं, जिससे यह कुछ हद तक परमाणु के द्वारा उत्पन्न आकर्षण बल की उपेक्षा कर सकता <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">है। रसायन विज्ञान में, परिरक्षण प्रभाव को कभी-कभी परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण भी कहा जाता है, जो एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले किसी भी परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण का वर्णन करता है। सामान्य तौर पर हम (s,p,d,f) ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन कोशों को इस प्रकार व्यवस्थित कर सकते हैं:</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> &lt;big&gt;s &gt; p &gt; d &gt; f&lt;/big&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">क्वांटम यांत्रिकी के प्रभावों के कारण परिरक्षण प्रभाव के आकार की सटीक गणना करना मुश्किल है । एक अनुमान के रूप में, हम निम्नलिखित सूत्र द्वारा प्रत्येक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश का अनुमान लगा सकते हैं:</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;big&gt;&lt;math&gt;Zeff = Z - \sigma&lt;/math&gt;&lt;/big&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">जहाँ</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">''Z ='' नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या है। </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;math&gt;\sigma&lt;/math&gt; = नाभिक और संबंधित इलेक्ट्रॉन के बीच इलेक्ट्रॉनों की औसत संख्या </ins>है।</div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:28, 10 July 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">तत्वों में क्रोडीय इलेक्ट्रॉनों की स्थिति नाभिक तथा संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच आ जाने के फलस्वरूप संयोजी इलेक्ट्रान नाभिक से परिरक्षित या आवरित हो जाता है। इस प्रभाव को परिरक्षण - प्रभाव कहते हैं। जब आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, तो वे नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आश्रय देते हैं, जिससे यह कुछ हद तक परमाणु के द्वारा उत्पन्न आकर्षण बल की उपेक्षा कर सकता है।</ins></div></td></tr> </table>

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<p>removed <a href="/wiki/Category:%E0%A4%85%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AC%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%B0%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8" title="Category:अकार्बनिक रसायन">Category:अकार्बनिक रसायन</a> using <a href="/index.php?title=Help:Gadget-HotCat&amp;action=edit&amp;redlink=1" class="new" title="Help:Gadget-HotCat (page does not exist)">HotCat</a></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:20, 3 April 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:अकार्बनिक रसायन]]</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> </table>

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