प्रतिचुम्बकत्व - Revision history

Shikha at 11:50, 30 May 2024

2024-05-30T11:50:10Z

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	डी ब्लॉक तत्व आयन चुंबकीय गुण दर्शाते हैं। जिन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सबसे बाहरी संयोजी उपकोश में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं, उन्हें '''प्रतिचुंबकीय पदार्थ''' कहा जाता है। और वह गुण जिसके द्वारा वे इस प्रतिचुंबकीय व्यवहार को दर्शाते हैं, उसे तत्वों या आयनों के प्रतिचुंबकत्व के रूप में जाना जाता है। चूंकि इन प्रतिचुंबकीय तत्वों या आयनों में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, इसलिए उनके अणुओं में कोई शुद्ध चुंबकीय आघूर्ण नहीं होता है दूसरे शब्दों में कहें तो इनका चुंबकीय आघूर्ण शून्य होता है।		डी ब्लॉक तत्व [[आयन]] चुंबकीय गुण दर्शाते हैं। जिन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सबसे बाहरी संयोजी उपकोश में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं, उन्हें '''प्रतिचुंबकीय [[पदार्थ]]''' कहा जाता है। और वह गुण जिसके द्वारा वे इस प्रतिचुंबकीय व्यवहार को दर्शाते हैं, उसे तत्वों या आयनों के प्रतिचुंबकत्व के रूप में जाना जाता है। चूंकि इन प्रतिचुंबकीय तत्वों या आयनों में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, इसलिए उनके अणुओं में कोई शुद्ध चुंबकीय आघूर्ण नहीं होता है दूसरे शब्दों में कहें तो इनका चुंबकीय आघूर्ण शून्य होता है।

	क्योंकि इन प्रतिचुंबकीय यौगिक में उनके संयोजी शेल में युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए ऑर्बिटल्स में उपस्थित इलेक्ट्रॉन विपरीत स्पिन के होते हैं, इन यौगिकों को बाहरी चुंबकीय क्षेत्र में रखने पर, यह चुंबकीय क्षेत्र का विरोध करता है। इसका मतलब है कि वे चुंबकीय क्षेत्र में प्रतिकर्षित होते हैं		क्योंकि इन प्रतिचुंबकीय [[यौगिक]] में उनके संयोजी शेल में युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए ऑर्बिटल्स में उपस्थित इलेक्ट्रॉन विपरीत स्पिन के होते हैं, इन यौगिकों को बाहरी चुंबकीय क्षेत्र में रखने पर, यह चुंबकीय क्षेत्र का विरोध करता है। इसका मतलब है कि वे चुंबकीय क्षेत्र में प्रतिकर्षित होते हैं

	== ~~'''~~प्रतिचुंबकीय पदार्थों का निर्धारण~~'''~~ ==		== प्रतिचुंबकीय पदार्थों का निर्धारण ==
	अब हम देखेंगे कि यह कैसे निर्धारित किया जाता है कि कोई तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं।		अब हम देखेंगे कि यह कैसे निर्धारित किया जाता है कि कोई तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं।

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	इससे हमने सीखा कि कोई भी तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं, यह हम उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखकर बताते हैं।		इससे हमने सीखा कि कोई भी तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं, यह हम उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखकर बताते हैं।

	== ~~'''~~प्रतिचुंबकीय पदार्थों के गुण~~'''~~ ==		== प्रतिचुंबकीय पदार्थों के गुण ==

	* प्रतिचुंबकीय पदार्थों में बाहरी संयोजी उपकोश में, हुंड के नियम के अनुसार सभी युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।		* प्रतिचुंबकीय पदार्थों में बाहरी [[संयोजी कक्षा\|संयोजी]] उपकोश में, हुंड के नियम के अनुसार सभी युग्मित [[इलेक्ट्रॉन]] होते हैं।
	* प्रतिचुंबकीय यौगिक सामान्यतः रंगहीन होते हैं, क्योंकि उनमें कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होता है इसलिए उनमें कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन संक्रमण नहीं संभव होता है		* प्रतिचुंबकीय यौगिक सामान्यतः रंगहीन होते हैं, क्योंकि उनमें कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होता है इसलिए उनमें कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन [[संक्रमण धातुएँ\|संक्रमण]] नहीं संभव होता है

	* तापमान बढ़ने से किसी भी पदार्थ के प्रतिचुंबकीय गुण अप्रभावित रहते हैं।		* तापमान बढ़ने से किसी भी पदार्थ के प्रतिचुंबकीय गुण अप्रभावित रहते हैं।
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	* प्रति चुंबकीय पदार्थों में चुंबकीय आघूर्ण नहीं होता है।		* प्रति चुंबकीय पदार्थों में चुंबकीय आघूर्ण नहीं होता है।

	== ~~'''~~प्रतिचुम्बकत्व से संबंधित कुछ महत्वपूर्ण प्रश्न~~'''~~ ==		== प्रतिचुम्बकत्व से संबंधित कुछ महत्वपूर्ण प्रश्न ==

	* प्रतिचुंबकीय पदार्थ क्या हैं? कुछ उदाहरण देकर समझाइए।		* प्रतिचुंबकीय पदार्थ क्या हैं? कुछ उदाहरण देकर समझाइए।

Shikha: added Category:Vidyalaya Completed using HotCat

2023-10-03T11:39:34Z

added Category:Vidyalaya Completed using HotCat

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	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
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	डी ब्लॉक तत्व आयन चुंबकीय गुण दर्शाते हैं। जिन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सबसे बाहरी संयोजी उपकोश में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं, उन्हें '''प्रतिचुंबकीय पदार्थ''' कहा जाता है। और वह गुण जिसके द्वारा वे इस प्रतिचुंबकीय व्यवहार को दर्शाते हैं, उसे तत्वों या आयनों के प्रतिचुंबकत्व के रूप में जाना जाता है। चूंकि इन प्रतिचुंबकीय तत्वों या आयनों में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, इसलिए उनके अणुओं में कोई शुद्ध चुंबकीय आघूर्ण नहीं होता है दूसरे शब्दों में कहें तो इनका चुंबकीय आघूर्ण शून्य होता है।		डी ब्लॉक तत्व आयन चुंबकीय गुण दर्शाते हैं। जिन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सबसे बाहरी संयोजी उपकोश में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं, उन्हें '''प्रतिचुंबकीय पदार्थ''' कहा जाता है। और वह गुण जिसके द्वारा वे इस प्रतिचुंबकीय व्यवहार को दर्शाते हैं, उसे तत्वों या आयनों के प्रतिचुंबकत्व के रूप में जाना जाता है। चूंकि इन प्रतिचुंबकीय तत्वों या आयनों में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, इसलिए उनके अणुओं में कोई शुद्ध चुंबकीय आघूर्ण नहीं होता है दूसरे शब्दों में कहें तो इनका चुंबकीय आघूर्ण शून्य होता है।

Shikha at 10:23, 3 October 2023

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Robin singh at 10:03, 30 September 2023

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	'''प्रतिचुम्बकत्व'''		'''प्रतिचुम्बकत्व'''

	डी ब्लॉक तत्व या आयन चुंबकीय गुण दर्शाते हैं। जिन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सबसे बाहरी वैलेंस उपकोश में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं, उन्हें '''प्रतिचुंबकीय पदार्थ''' कहा जाता ~~है। चूंकि~~ इन प्रतिचुंबकीय तत्वों या आयनों में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, इसलिए उनके अणुओं में कोई शुद्ध चुंबकीय आघूर्ण नहीं होता है दूसरे शब्दों में कहें तो इनका चुंबकीय आघूर्ण शून्य होता है।		डी ब्लॉक तत्व या आयन चुंबकीय गुण दर्शाते हैं। जिन तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सबसे बाहरी वैलेंस उपकोश में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं, उन्हें '''प्रतिचुंबकीय पदार्थ''' कहा जाता है। और वह गुण जिसके द्वारा वे इस प्रतिचुंबकीय व्यवहार को दर्शाते हैं, उसे तत्वों या आयनों के प्रतिचुंबकत्व के रूप में जाना जाता है। चूंकि इन प्रतिचुंबकीय तत्वों या आयनों में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, इसलिए उनके अणुओं में कोई शुद्ध चुंबकीय आघूर्ण नहीं होता है दूसरे शब्दों में कहें तो इनका चुंबकीय आघूर्ण शून्य होता है।

	क्योंकि इन प्रतिचुंबकीय यौगिक में उनके वैलेंस शेल में युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए ऑर्बिटल्स में मौजूद इलेक्ट्रॉन विपरीत स्पिन के होते हैं, इन यौगिकों को बाहरी चुंबकीय क्षेत्र में रखने पर, यह चुंबकीय क्षेत्र का विरोध करता है। इसका मतलब है कि वे चुंबकीय क्षेत्र में प्रतिकर्षित होते हैं		क्योंकि इन प्रतिचुंबकीय यौगिक में उनके वैलेंस शेल में युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए ऑर्बिटल्स में मौजूद इलेक्ट्रॉन विपरीत स्पिन के होते हैं, इन यौगिकों को बाहरी चुंबकीय क्षेत्र में रखने पर, यह चुंबकीय क्षेत्र का विरोध करता है। इसका मतलब है कि वे चुंबकीय क्षेत्र में प्रतिकर्षित होते हैं

Robin singh at 09:54, 30 September 2023

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	== '''प्रतिचुंबकीय पदार्थों का निर्धारण''' ==		== '''प्रतिचुंबकीय पदार्थों का निर्धारण''' ==
	अब हम देखेंगे कि यह कैसे निर्धारित किया जाता है कि कोई तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं। उदाहरण के लिए: हम Co2+, Fe2+, Sc3+,Cu+, Ag+ आयनों का एक सेट लेते हैं। ~~, और~~ सभी का आफबाऊ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए ,इसके बाद हंड नियम के अनुसार उपकोश की कक्षाओं में ~~इलेक्ट्रॉन को~~ भरे।		अब हम देखेंगे कि यह कैसे निर्धारित किया जाता है कि कोई तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं। उदाहरण के लिए: हम Co2+, Fe2+, Sc3+,Cu+, Ag+ आयनों का एक सेट लेते हैं। सभी का आफबाऊ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए , इसके बाद हंड नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉन को उपकोश की कक्षाओं में भरे।

	आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए, हमें पहले सामान्य तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखना होगा,		आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए, हमें पहले सामान्य तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखना होगा,

Robin singh at 09:51, 30 September 2023

2023-09-30T09:51:44Z

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	Co<sup>2+</sup> (25)= [Ar] 4s<sup>0</sup> 3d<sup>7</sup>		Co<sup>2+</sup> (25)= [Ar] 4s<sup>0</sup> 3d<sup>7</sup>
			[[File:Diamagnetism.jpg\|thumb\|electronic configuration of D block metal ions]]
	इसी प्रकार यहां अन्य आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दिया गया है। [Ar] या [Kr] प्रारंभिक विन्यास को अक्रिय गैस विन्यास के समान इंगित करता है।		इसी प्रकार यहां अन्य आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दिया गया है। [Ar] या [Kr] प्रारंभिक विन्यास को अक्रिय गैस विन्यास के समान इंगित करता है।

Robin singh at 09:42, 30 September 2023

2023-09-30T09:42:34Z

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	आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए, हमें पहले सामान्य तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखना होगा,		आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए, हमें पहले सामान्य तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखना होगा,

	Co (27)= [Ar] ~~4s2 3d7~~		Co (27)= [Ar] 4s<sup>2</sup> 3d<sup>7</sup>

	उसके बाद हम देखेंगे कि किस उपकोश से ~~इलेक्ट्रॉन~~ बाहर निकलेगा, जैसे ~~इस मामले~~ में इलेक्ट्रॉन पहले 4s उपकोश से बाहर निकलता है, उसके बाद वह 3d उपकोश ऑर्बिटल्स से बाहर निकलता है। क्योंकि चौथा कोश तीसरे से अधिक दूर है।		उसके बाद हम देखेंगे कि इलेक्ट्रॉन पहले किस उपकोश से बाहर निकलेगा, जैसे Co<sup>2+</sup> में इलेक्ट्रॉन पहले 4s उपकोश से बाहर निकलता है, उसके बाद वह 3d उपकोश ऑर्बिटल्स से बाहर निकलता है। क्योंकि चौथा कोश तीसरे से अधिक दूर है।

	~~Co2~~+ (25)= [Ar] ~~4s0 3d7~~		Co<sup>2+</sup> (25)= [Ar] 4s<sup>0</sup> 3d<sup>7</sup>

	इसी प्रकार यहां अन्य आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दिया गया है। [Ar] या [Kr] प्रारंभिक विन्यास को अक्रिय गैस विन्यास के समान इंगित करता है।		इसी प्रकार यहां अन्य आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दिया गया है। [Ar] या [Kr] प्रारंभिक विन्यास को अक्रिय गैस विन्यास के समान इंगित करता है।

	~~Fe2~~+ (24)= [Ar] ~~4s0 3d6~~		'''Fe<sup>2+</sup> (24)= [Ar] 4s<sup>0</sup> 3d<sup>6</sup>'''

	'''Sc<sup>3+</sup> (18)= [Ar] 4s<sup>0</sup> 3d<sup>0</sup>'''		'''Sc<sup>3+</sup> (18)= [Ar] 4s<sup>0</sup> 3d<sup>0</sup>'''
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	* प्रति चुंबकीय पदार्थों में बाहरी वैलेंस उपकोश में, हुंड रूल के अनुसार सभी युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।		* प्रति चुंबकीय पदार्थों में बाहरी वैलेंस उपकोश में, हुंड रूल के अनुसार सभी युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
	*
	* प्रतिचुंबकीय यौगिक आम तौर पर रंगहीन होते हैं, क्योंकि उनमें कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होता है इसलिए उनमें कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन संक्रमण नहीं संभव होता है		* प्रतिचुंबकीय यौगिक आम तौर पर रंगहीन होते हैं, क्योंकि उनमें कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होता है इसलिए उनमें कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन संक्रमण नहीं संभव होता है

Robin singh at 14:55, 27 September 2023

2023-09-27T14:55:39Z

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	आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए, हमें पहले सामान्य तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखना होगा,		आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए, हमें पहले सामान्य तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखना होगा,

	Co (25)= [Ar] 4s2 3d7		Co (27)= [Ar] 4s2 3d7

	उसके बाद हम देखेंगे कि किस उपकोश से इलेक्ट्रॉन बाहर निकलेगा, जैसे इस मामले में इलेक्ट्रॉन पहले 4s उपकोश से बाहर निकलता है, उसके बाद वह 3d उपकोश ऑर्बिटल्स से बाहर निकलता है। क्योंकि चौथा कोश तीसरे से अधिक दूर है।		उसके बाद हम देखेंगे कि किस उपकोश से इलेक्ट्रॉन बाहर निकलेगा, जैसे इस मामले में इलेक्ट्रॉन पहले 4s उपकोश से बाहर निकलता है, उसके बाद वह 3d उपकोश ऑर्बिटल्स से बाहर निकलता है। क्योंकि चौथा कोश तीसरे से अधिक दूर है।

Robin singh at 14:54, 27 September 2023

2023-09-27T14:54:54Z

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	अब हम देखेंगे कि यह कैसे निर्धारित किया जाता है कि कोई तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं। उदाहरण के लिए: हम Co2+, Fe2+, Sc3+,Cu+, Ag+ आयनों का एक सेट लेते हैं। , और सभी का आफबाऊ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए ,इसके बाद हंड नियम के अनुसार उपकोश की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन को भरे।		अब हम देखेंगे कि यह कैसे निर्धारित किया जाता है कि कोई तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं। उदाहरण के लिए: हम Co2+, Fe2+, Sc3+,Cu+, Ag+ आयनों का एक सेट लेते हैं। , और सभी का आफबाऊ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए ,इसके बाद हंड नियम के अनुसार उपकोश की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन को भरे।

	~~यहां आयनों~~ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ~~नीचे दिया गया है।~~ [Ar] ~~या [Kr] प्रारंभिक विन्यास को अक्रिय गैस विन्यास के समान इंगित करता~~ है।		आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए, हमें पहले सामान्य तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखना होगा,

			Co (25)= [Ar] 4s2 3d7

			उसके बाद हम देखेंगे कि किस उपकोश से इलेक्ट्रॉन बाहर निकलेगा, जैसे इस मामले में इलेक्ट्रॉन पहले 4s उपकोश से बाहर निकलता है, उसके बाद वह 3d उपकोश ऑर्बिटल्स से बाहर निकलता है। क्योंकि चौथा कोश तीसरे से अधिक दूर है।

	Co2+ (25)= [Ar] 4s0 3d7		Co2+ (25)= [Ar] 4s0 3d7

			इसी प्रकार यहां अन्य आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दिया गया है। [Ar] या [Kr] प्रारंभिक विन्यास को अक्रिय गैस विन्यास के समान इंगित करता है।

	Fe2+ (24)= [Ar] 4s0 3d6		Fe2+ (24)= [Ar] 4s0 3d6

Robin singh at 05:25, 25 September 2023

2023-09-25T05:25:57Z

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	क्योंकि इन प्रतिचुंबकीय यौगिक में उनके वैलेंस शेल में युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए ऑर्बिटल्स में मौजूद इलेक्ट्रॉन विपरीत स्पिन के होते हैं, इन यौगिकों को बाहरी चुंबकीय क्षेत्र में रखने पर, यह चुंबकीय क्षेत्र का विरोध करता है। इसका मतलब है कि वे चुंबकीय क्षेत्र में प्रतिकर्षित होते हैं		क्योंकि इन प्रतिचुंबकीय यौगिक में उनके वैलेंस शेल में युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए ऑर्बिटल्स में मौजूद इलेक्ट्रॉन विपरीत स्पिन के होते हैं, इन यौगिकों को बाहरी चुंबकीय क्षेत्र में रखने पर, यह चुंबकीय क्षेत्र का विरोध करता है। इसका मतलब है कि वे चुंबकीय क्षेत्र में प्रतिकर्षित होते हैं

	== प्रतिचुंबकीय पदार्थों का निर्धारण ==		== '''प्रतिचुंबकीय पदार्थों का निर्धारण''' ==
	अब हम देखेंगे कि यह कैसे निर्धारित किया जाता है कि कोई तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं। उदाहरण के लिए: हम Co2+, Fe2+, Sc3+,Cu+, Ag+ आयनों का एक सेट लेते हैं। , और सभी का आफबाऊ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए ,इसके बाद हंड नियम के अनुसार उपकोश की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन को भरे।		अब हम देखेंगे कि यह कैसे निर्धारित किया जाता है कि कोई तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं। उदाहरण के लिए: हम Co2+, Fe2+, Sc3+,Cu+, Ag+ आयनों का एक सेट लेते हैं। , और सभी का आफबाऊ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए ,इसके बाद हंड नियम के अनुसार उपकोश की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन को भरे।

	~~इसमें आप देख सकते हैं, इन सभी के~~ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सबसे बाहरी वैलेंस उपकोश में सभी '''युग्मित''' इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए इन आयनों को ~~प्रकृति में प्रतिचुंबकीय कहा जाता~~ है।		यहां आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दिया गया है। [Ar] या [Kr] प्रारंभिक विन्यास को अक्रिय गैस विन्यास के समान इंगित करता है।

	Co2+ (25)= [Ar] ~~4s2 3d5~~		Co2+ (25)= [Ar] 4s0 3d7

	Fe2+ (24)= [Ar] ~~4s2 3d4~~		Fe2+ (24)= [Ar] 4s0 3d6

	'''Sc<sup>3+</sup> (18)= [Ar] 4s<sup>0</sup> 3d<sup>0</sup>'''		'''Sc<sup>3+</sup> (18)= [Ar] 4s<sup>0</sup> 3d<sup>0</sup>'''
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	'''Ag+ (46)= [Kr] 5s<sup>0</sup> 4d<sup>10</sup>'''		'''Ag+ (46)= [Kr] 5s<sup>0</sup> 4d<sup>10</sup>'''

	Co2+ आयन में s उपकोश में ~~पूरे~~ इलेक्ट्रॉन ~~हैं, इसके सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं~~, लेकिन d उपकोश में 5 इलेक्ट्रॉन हैं जो अयुग्मित हैं। अर्थात यह प्रतिचुंबकीय नहीं है।		Co2+ आयन में s उपकोश में कोई भी इलेक्ट्रॉन नहीं है, लेकिन d उपकोश में 7 इलेक्ट्रॉन हैं जिसमें से तीन इलेक्ट्रॉन अयुग्मित हैं। अर्थात यह प्रतिचुंबकीय नहीं है।

	Fe2+ आयन में s ~~उपकोश~~ में ~~पूरे इलेक्ट्रॉन हैं, सभी~~ इलेक्ट्रॉन ~~युग्मित हैं~~, लेकिन d उपकोश में 4 इलेक्ट्रॉन ~~हैं जो~~ अयुग्मित हैं। अर्थात यह भी प्रतिचुंबकीय नहीं है।		Fe2+ आयन में s उपकोष में कोई भी इलेक्ट्रॉन नहीं है, लेकिन d उपकोश में 6 इलेक्ट्रॉन हैं जिसमें से 4 इलेक्ट्रॉन अयुग्मित हैं। अर्थात यह भी प्रतिचुंबकीय नहीं है।

	Sc3+ में , इस आयन के बाहरी उपकोष में कोई भी इलेक्ट्रॉन नहीं है, अर्थात यह प्रतिचुंबकीय है। Cu+ में , इस आयन के S उपकोष में कोई भी इलेक्ट्रॉन नहीं है, और d उपकोष में पूरे 10 इलेक्ट्रॉन हैं जो कि पूरी तरीके से युग्मित हैं, अर्थात यह भी प्रतिचुंबकीय है। Ag+ में , S उपकोष में कोई भी इलेक्ट्रॉन नहीं है, और d उपकोष में पूरे 10 इलेक्ट्रॉन हैं यह भी पूरी तरीके से युग्मित हैं, अर्थात यह भी प्रतिचुंबकीय है।		Sc3+ में , इस आयन के बाहरी उपकोष में कोई भी इलेक्ट्रॉन नहीं है, अर्थात यह प्रतिचुंबकीय है। Cu+ में , इस आयन के S उपकोष में कोई भी इलेक्ट्रॉन नहीं है, और d उपकोष में पूरे 10 इलेक्ट्रॉन हैं जो कि पूरी तरीके से युग्मित हैं, अर्थात यह भी प्रतिचुंबकीय है। Ag+ में , S उपकोष में कोई भी इलेक्ट्रॉन नहीं है, और d उपकोष में पूरे 10 इलेक्ट्रॉन हैं यह भी पूरी तरीके से युग्मित हैं, अर्थात यह भी प्रतिचुंबकीय है।

			इसमें आप देख सकते हैं, अंतिम तीन आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सबसे बाहरी वैलेंस उपकोश में सभी युग्मित इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए इन आयनों को प्रकृति में प्रतिचुंबकीय कहा जाता है।

	इससे हमने सीखा कि कोई भी तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं, यह हम उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखकर बताते हैं।		इससे हमने सीखा कि कोई भी तत्व या आयन प्रतिचुंबकीय है या नहीं, यह हम उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को देखकर बताते हैं।

	== ~~डायमैग्नेटिक~~ पदार्थों के गुण ==		== '''प्रतिचुंबकीय पदार्थों के गुण''' ==

	* प्रति चुंबकीय पदार्थों में बाहरी वैलेंस उपकोश में, हुंड रूल के अनुसार सभी युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।		* प्रति चुंबकीय पदार्थों में बाहरी वैलेंस उपकोश में, हुंड रूल के अनुसार सभी युग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
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	* प्रति चुंबकीय पदार्थों में चुंबकीय आघूर्ण नहीं होता है।		* प्रति चुंबकीय पदार्थों में चुंबकीय आघूर्ण नहीं होता है।

	== प्रतिचुम्बकत्व से संबंधित कुछ महत्वपूर्ण प्रश्न ==		== '''प्रतिचुम्बकत्व से संबंधित कुछ महत्वपूर्ण प्रश्न''' ==

	* प्रतिचुंबकीय पदार्थ क्या हैं कुछ उदाहरण देकर समझाइए।		* प्रतिचुंबकीय पदार्थ क्या हैं कुछ उदाहरण देकर समझाइए।