https://www.vidyalayawiki.in/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%A4%AB%E0%A5%89%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A4%B2_%E0%A4%86%E0%A4%B5%E0%A5%87%E0%A4%B6 2026-06-21T11:59:44Z Revision history for this page on the wiki MediaWiki 1.39.1 https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%AB%E0%A5%89%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A4%B2_%E0%A4%86%E0%A4%B5%E0%A5%87%E0%A4%B6&diff=50212&oldid=prev 2024-05-12T17:25:14Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 22:55, 12 May 2024</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>लूइस बिंदु संरचनाएं सामान्यतः अणुओं की वास्तविक आकृति को नहीं दर्शाता है। बहु - परमाणुक आयनों में सम्पूर्ण आवेश किसी परमाणु पर उपस्थित ना होकर पूरे आयन पर स्थित होता है। हालाँकि प्रत्येक परमाणु पर फॉर्मल आवेश दर्शाया जा सकता है। बहुपरमाणुक अणु या आयन के किसी परमाणु पर उपस्थित फॉर्मल आवेश को उसके विगलित स्थित में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या तथा लूइस संरचना में परमाणु को प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अंतर के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। &lt;blockquote&gt;[ लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ] = [ मुक्त परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - [ अनाबंधी (एकाकी युग्म) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - &lt;math&gt;\frac{1}{2}&lt;/math&gt; [ आबंधित (सहभाजित) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ]&lt;/blockquote&gt;फॉर्मल आवेश का परिकलन इस अवधारणा पर आधारित है कि अणु अथवा आयन में संबंधित परमाणु पर प्रत्येक सहभाजित युग्म में से एक <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">इलेक्ट्रान </del>तथा एकाकी युग्म के दोनों <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">इलेक्ट्रान </del>उपस्थित रहते हैं। फॉर्मल लूइस संरचना में परमाणुओं पर आवेश को दर्शाने से अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को लेखा - जोखा रखने में सहायता मिलती है। साधगारणतः न्यूनतम ऊर्जा वाली संरचना <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">वः </del>होती है, जिसके परमाणुओं पर न्यूनतम फॉर्मल आवेश हो। फॉर्मल आवेश का सिद्धांत आबंधन की सहसंयोजी प्रकृति पर आधारित है, जिसमें आबन्धित परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों का सहभाजन समान रूप से होता है।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>लूइस बिंदु संरचनाएं सामान्यतः अणुओं की वास्तविक आकृति को नहीं दर्शाता है। बहु - परमाणुक आयनों में सम्पूर्ण आवेश किसी परमाणु पर उपस्थित ना होकर पूरे <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>आयन<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>पर स्थित होता है। हालाँकि प्रत्येक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>परमाणु<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>पर फॉर्मल आवेश दर्शाया जा सकता है। बहुपरमाणुक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>अणु<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>या आयन के किसी परमाणु पर उपस्थित फॉर्मल आवेश को उसके विगलित स्थित में <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>संयोजकता<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या तथा लूइस संरचना में परमाणु को प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अंतर के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। &lt;blockquote&gt;[ लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ] = [ मुक्त परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - [ अनाबंधी (एकाकी युग्म) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - &lt;math&gt;\frac{1}{2}&lt;/math&gt; [ आबंधित (सहभाजित) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ]&lt;/blockquote&gt;फॉर्मल आवेश का परिकलन इस अवधारणा पर आधारित है कि अणु अथवा आयन में संबंधित परमाणु पर प्रत्येक सहभाजित युग्म में से एक <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[इलेक्ट्रॉन]] </ins>तथा एकाकी युग्म के दोनों <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">इलेक्ट्रॉन </ins>उपस्थित रहते हैं। फॉर्मल लूइस संरचना में परमाणुओं पर <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>आवेश<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>को दर्शाने से अणु में <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[</ins>संयोजकता<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]] </ins>इलेक्ट्रॉनों को लेखा - जोखा रखने में सहायता मिलती है। साधगारणतः न्यूनतम ऊर्जा वाली संरचना <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">वह </ins>होती है, जिसके परमाणुओं पर न्यूनतम फॉर्मल आवेश हो। फॉर्मल आवेश का सिद्धांत आबंधन की सहसंयोजी प्रकृति पर आधारित है, जिसमें आबन्धित परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों का सहभाजन समान रूप से होता है।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>बहुपरमाणुक अणु या आयन के किसी परमाणु का फॉर्मल आवेश उसकी विगलित स्थित (अर्थात मुक्त परमाणु अवस्था) में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या तथा लूइस संरचना में उस परमाणु को प्रदत्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या में अंतर् के बराबर होता है।  </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>बहुपरमाणुक अणु या आयन के किसी परमाणु का फॉर्मल आवेश उसकी विगलित स्थित (अर्थात मुक्त परमाणु अवस्था) में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या तथा लूइस संरचना में उस परमाणु को प्रदत्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या में अंतर् के बराबर होता है।  </div></td></tr> </table>

Shikha https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%AB%E0%A5%89%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A4%B2_%E0%A4%86%E0%A4%B5%E0%A5%87%E0%A4%B6&diff=34926&oldid=prev 2023-08-14T06:28:39Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 11:58, 14 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l16">Line 16:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 16:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।  </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में P पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में P पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में Cl पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में Cl पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]][[Category:अकार्बनिक रसायन</ins>]]</div></td></tr> </table>

Sarika https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%AB%E0%A5%89%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A4%B2_%E0%A4%86%E0%A4%B5%E0%A5%87%E0%A4%B6&diff=32442&oldid=prev 2023-08-07T05:06:10Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 10:36, 7 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l16">Line 16:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 16:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।  </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में P पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में P पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में Cl पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।[[Category:कक्षा-11]]</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में Cl पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।[[Category:कक्षा-11<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">]][[Category:रसायन विज्ञान</ins>]]</div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 19:41, 3 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l16">Line 16:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 16:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।  </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में P पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में P पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में Cl पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>* PCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; में Cl पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:कक्षा-11]]</ins></div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:08, 1 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l11">Line 11:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 11:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Cl पर फॉर्मल आवेश = 7 - 6 - 1 = 0&lt;/blockquote&gt;</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Cl पर फॉर्मल आवेश = 7 - 6 - 1 = 0&lt;/blockquote&gt;</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== अभ्यास प्रश्न ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये। </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* PCl&lt;sub>3&lt;/sub> में P पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">* PCl&lt;sub>3&lt;/sub> में Cl पर फॉर्मल आवेश ज्ञात कीजिये।</ins></div></td></tr> </table>

Shikha https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=%E0%A4%AB%E0%A5%89%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A4%B2_%E0%A4%86%E0%A4%B5%E0%A5%87%E0%A4%B6&diff=25723&oldid=prev 2023-08-01T07:35:24Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:05, 1 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>लूइस बिंदु संरचनाएं सामान्यतः अणुओं की वास्तविक आकृति को नहीं दर्शाता है। बहु - परमाणुक आयनों में सम्पूर्ण आवेश किसी परमाणु पर उपस्थित ना होकर पूरे आयन पर स्थित होता है। हालाँकि प्रत्येक परमाणु पर फॉर्मल आवेश दर्शाया जा सकता है। बहुपरमाणुक अणु या आयन के किसी परमाणु पर उपस्थित फॉर्मल आवेश को उसके विगलित स्थित में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या तथा लूइस संरचना में परमाणु को प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अंतर के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। &lt;blockquote&gt;[ लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ] = [ मुक्त परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - [ अनाबंधी (एकाकी युग्म) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - &lt;math&gt;\frac{1}{2}&lt;/math&gt; [ आबंधित (सहभाजित) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ]&lt;/blockquote&gt;फॉर्मल आवेश का परिकलन इस अवधारणा पर आधारित है कि अणु अथवा आयन में संबंधित परमाणु पर प्रत्येक सहभाजित युग्म में से एक इलेक्ट्रान तथा एकाकी युग्म के दोनों इलेक्ट्रान उपस्थित रहते हैं। फॉर्मल लूइस संरचना में परमाणुओं पर आवेश को दर्शाने से अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को लेखा - जोखा रखने में सहायता मिलती है। साधगारणतः न्यूनतम ऊर्जा वाली संरचना वः होती है, जिसके परमाणुओं पर न्यूनतम फॉर्मल आवेश हो। फॉर्मल आवेश का सिद्धांत आबंधन की सहसंयोजी प्रकृति पर आधारित है, जिसमें आबन्धित परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों का सहभाजन समान रूप से होता है।</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>लूइस बिंदु संरचनाएं सामान्यतः अणुओं की वास्तविक आकृति को नहीं दर्शाता है। बहु - परमाणुक आयनों में सम्पूर्ण आवेश किसी परमाणु पर उपस्थित ना होकर पूरे आयन पर स्थित होता है। हालाँकि प्रत्येक परमाणु पर फॉर्मल आवेश दर्शाया जा सकता है। बहुपरमाणुक अणु या आयन के किसी परमाणु पर उपस्थित फॉर्मल आवेश को उसके विगलित स्थित में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या तथा लूइस संरचना में परमाणु को प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अंतर के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। &lt;blockquote&gt;[ लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ] = [ मुक्त परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - [ अनाबंधी (एकाकी युग्म) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - &lt;math&gt;\frac{1}{2}&lt;/math&gt; [ आबंधित (सहभाजित) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ]&lt;/blockquote&gt;फॉर्मल आवेश का परिकलन इस अवधारणा पर आधारित है कि अणु अथवा आयन में संबंधित परमाणु पर प्रत्येक सहभाजित युग्म में से एक इलेक्ट्रान तथा एकाकी युग्म के दोनों इलेक्ट्रान उपस्थित रहते हैं। फॉर्मल लूइस संरचना में परमाणुओं पर आवेश को दर्शाने से अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को लेखा - जोखा रखने में सहायता मिलती है। साधगारणतः न्यूनतम ऊर्जा वाली संरचना वः होती है, जिसके परमाणुओं पर न्यूनतम फॉर्मल आवेश हो। फॉर्मल आवेश का सिद्धांत आबंधन की सहसंयोजी प्रकृति पर आधारित है, जिसमें आबन्धित परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों का सहभाजन समान रूप से होता है।</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">बहुपरमाणुक अणु या आयन के किसी परमाणु का फॉर्मल आवेश उसकी विगलित स्थित (अर्थात मुक्त परमाणु अवस्था) में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या तथा लूइस संरचना में उस परमाणु को प्रदत्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या में अंतर् के बराबर होता है। </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश = परमाणु में संयोजक इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - एकाकी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या - बंधों की कुल संख्या </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;blockquote></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=== उदाहरण ===</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;chem>PCl5&lt;/chem> </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">P पर फॉर्मल आवेश = 5 - 0 - 5 = 0</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Cl पर फॉर्मल आवेश = 7 - 6 - 1 = 0&lt;/blockquote></ins></div></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:49, 1 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>लूइस बिंदु संरचनाएं सामान्यतः अणुओं की वास्तविक आकृति को नहीं दर्शाता है। बहु - परमाणुक आयनों में सम्पूर्ण आवेश किसी परमाणु पर उपस्थित ना होकर पूरे आयन पर स्थित होता है। हालाँकि प्रत्येक परमाणु पर फॉर्मल आवेश दर्शाया जा सकता है। बहुपरमाणुक अणु या आयन के किसी परमाणु पर उपस्थित फॉर्मल आवेश को उसके विगलित स्थित में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या तथा लूइस संरचना में परमाणु को प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अंतर के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।  </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>लूइस बिंदु संरचनाएं सामान्यतः अणुओं की वास्तविक आकृति को नहीं दर्शाता है। बहु - परमाणुक आयनों में सम्पूर्ण आवेश किसी परमाणु पर उपस्थित ना होकर पूरे आयन पर स्थित होता है। हालाँकि प्रत्येक परमाणु पर फॉर्मल आवेश दर्शाया जा सकता है। बहुपरमाणुक अणु या आयन के किसी परमाणु पर उपस्थित फॉर्मल आवेश को उसके विगलित स्थित में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या तथा लूइस संरचना में परमाणु को प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अंतर के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;blockquote&gt;</ins>[ लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ] = [ मुक्त परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - [ अनाबंधी (एकाकी युग्म) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - &lt;math&gt;\frac{1}{2}&lt;/math&gt; [ आबंधित (सहभाजित) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ]<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;/blockquote&gt;फॉर्मल आवेश का परिकलन इस अवधारणा पर आधारित है कि अणु अथवा आयन में संबंधित परमाणु पर प्रत्येक सहभाजित युग्म में से एक इलेक्ट्रान तथा एकाकी युग्म के दोनों इलेक्ट्रान उपस्थित रहते हैं। फॉर्मल लूइस संरचना में परमाणुओं पर आवेश को दर्शाने से अणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को लेखा - जोखा रखने में सहायता मिलती है। साधगारणतः न्यूनतम ऊर्जा वाली संरचना वः होती है, जिसके परमाणुओं पर न्यूनतम फॉर्मल आवेश हो। फॉर्मल आवेश का सिद्धांत आबंधन की सहसंयोजी प्रकृति पर आधारित है, जिसमें आबन्धित परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों का सहभाजन समान रूप से होता है।</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[ लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ] = [ मुक्त परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - [ अनाबंधी (एकाकी युग्म) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - &lt;math&gt;\frac{1}{2}&lt;/math&gt; [ आबंधित (सहभाजित) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ]</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> </table>

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<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 12:39, 1 August 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">लूइस बिंदु संरचनाएं सामान्यतः अणुओं की वास्तविक आकृति को नहीं दर्शाता है। बहु - परमाणुक आयनों में सम्पूर्ण आवेश किसी परमाणु पर उपस्थित ना होकर पूरे आयन पर स्थित होता है। हालाँकि प्रत्येक परमाणु पर फॉर्मल आवेश दर्शाया जा सकता है। बहुपरमाणुक अणु या आयन के किसी परमाणु पर उपस्थित फॉर्मल आवेश को उसके विगलित स्थित में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या तथा लूइस संरचना में परमाणु को प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अंतर के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[ लूइस संरचना में किसी परमाणु पर फॉर्मल आवेश ] = [ मुक्त परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - [ अनाबंधी (एकाकी युग्म) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ] - &lt;math>\frac{1}{2}&lt;/math> [ आबंधित (सहभाजित) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या ]</ins></div></td></tr> </table>

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<p>removed <a href="/wiki/Category:%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AC%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%B0%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8" title="Category:कार्बनिक रसायन">Category:कार्बनिक रसायन</a> using <a href="/index.php?title=Help:Gadget-HotCat&amp;action=edit&amp;redlink=1" class="new" title="Help:Gadget-HotCat (page does not exist)">HotCat</a></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:25, 3 April 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:कार्बनिक रसायन]]</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> </table>

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<p>removed <a href="/wiki/Category:%E0%A4%B0%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8_%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%9C%E0%A5%8D%E0%A4%9E%E0%A4%BE%E0%A4%A8" title="Category:रसायन विज्ञान">Category:रसायन विज्ञान</a> using <a href="/index.php?title=Help:Gadget-HotCat&amp;action=edit&amp;redlink=1" class="new" title="Help:Gadget-HotCat (page does not exist)">HotCat</a></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="en"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 13:25, 3 April 2023</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:रसायन विज्ञान]]</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:कार्बनिक रसायन]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:कार्बनिक रसायन]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]</div></td></tr> </table>

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