बॉयल का नियम - Revision history

Shikha: /* गैस के दाब तथा घनत्व के मध्य संबंध */

2024-05-31T09:52:15Z

गैस के दाब तथा घनत्व के मध्य संबंध

← Older revision		Revision as of 15:22, 31 May 2024
Line 2:		Line 2:
	बॉयल का पूरा नाम रॉबर्ट बॉयल है और उनके ही नाम पर इस नियम को के नियम को बॉयल का नियम भी कहा गया है , यह स्थिर ताप पर दाब और आयतन में संबंध बताता है इसलिए इसे " दाब - आयतन संबंध" भी कहा जाता है।		बॉयल का पूरा नाम रॉबर्ट बॉयल है और उनके ही नाम पर इस नियम को के नियम को बॉयल का नियम भी कहा गया है , यह स्थिर ताप पर दाब और आयतन में संबंध बताता है इसलिए इसे " दाब - आयतन संबंध" भी कहा जाता है।

	बॉयल के नियम के अनुसार '''" स्थिर ताप पर गैस की निश्चित मात्रा (अर्थात मोलों की संख्या) का दाब उसके आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है।"'''		बॉयल के नियम के अनुसार '''" स्थिर ताप पर गैस की निश्चित मात्रा (अर्थात मोलों की संख्या) का [[दाब]] उसके आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है।"'''

	== बॉयल के नियम का गणितीय रूप ==		== बॉयल के नियम का गणितीय रूप ==
Line 27:		Line 27:
	<math>\frac{p_1}{V_1} = \frac{p_2}{V_2}</math>		<math>\frac{p_1}{V_1} = \frac{p_2}{V_2}</math>

	</blockquote>मात्रात्मक रूप से बॉयल का नियम यह सिद्ध करता है कि गैस अत्यधिक सम्पीड़ित है, क्योकी जब एक गैस को किसी दिए गए द्रव्यमान तक सम्पीड़ित किया जाता है, तब उसके अणु काम स्थान घेरते हैं। इसका तातपर्य यह है कि उच्च दाब पर गैस अत्यधिक सघन हो जाती है।		</blockquote>मात्रात्मक रूप से बॉयल का नियम यह सिद्ध करता है कि गैस अत्यधिक सम्पीड़ित है, क्योकी जब एक गैस को किसी दिए गए [[द्रव्यमान]] तक सम्पीड़ित किया जाता है, तब उसके अणु काम स्थान घेरते हैं। इसका तातपर्य यह है कि उच्च दाब पर गैस अत्यधिक सघन हो जाती है।

	== गैस के दाब तथा घनत्व के मध्य संबंध ==		== गैस के दाब तथा घनत्व के मध्य संबंध ==
Line 45:		Line 45:
	!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>		!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>
	\|}		\|}
	</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11]] [[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* बॉयल का नियम क्या है ?
			* बॉयल के नियम का रासायनिक सूत्र लिखिए।

			[[Category:कक्षा-11]]
			[[Category:कक्षा-11]]
			[[Category:रसायन विज्ञान]]
			[[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 07:16, 14 August 2023

2023-08-14T07:16:00Z

← Older revision		Revision as of 12:46, 14 August 2023
Line 45:		Line 45:
	!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>		!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>
	\|}		\|}
	</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11]] [[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11]] [[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

Shikha: removed Category:भौतिक विज्ञान using HotCat

2023-08-08T10:06:21Z

removed Category:भौतिक विज्ञान using HotCat

← Older revision		Revision as of 15:36, 8 August 2023
Line 45:		Line 45:
	!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>		!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>
	\|}		\|}
	</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11~~]][[Category:भौतिक विज्ञान~~]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11]] [[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Shikha: removed Category:अणुगति सिद्धांत using HotCat

2023-08-08T10:06:17Z

removed Category:अणुगति सिद्धांत using HotCat

← Older revision		Revision as of 15:36, 8 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
	~~[[Category:अणुगति सिद्धांत]]~~
	बॉयल का पूरा नाम रॉबर्ट बॉयल है और उनके ही नाम पर इस नियम को के नियम को बॉयल का नियम भी कहा गया है , यह स्थिर ताप पर दाब और आयतन में संबंध बताता है इसलिए इसे " दाब - आयतन संबंध" भी कहा जाता है।		बॉयल का पूरा नाम रॉबर्ट बॉयल है और उनके ही नाम पर इस नियम को के नियम को बॉयल का नियम भी कहा गया है , यह स्थिर ताप पर दाब और आयतन में संबंध बताता है इसलिए इसे " दाब - आयतन संबंध" भी कहा जाता है।

Sarika at 05:06, 7 August 2023

2023-08-07T05:06:36Z

← Older revision		Revision as of 10:36, 7 August 2023
Line 46:		Line 46:
	!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>		!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>
	\|}		\|}
	</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11]][[Category:भौतिक विज्ञान]][[Category:कक्षा-11]]		</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11]][[Category:भौतिक विज्ञान]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:11, 3 August 2023

2023-08-03T14:11:50Z

← Older revision		Revision as of 19:41, 3 August 2023
Line 46:		Line 46:
	!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>		!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>
	\|}		\|}
	</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11]][[Category:भौतिक विज्ञान]]		</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11]][[Category:भौतिक विज्ञान]][[Category:कक्षा-11]]

Sarika at 06:18, 3 August 2023

2023-08-03T06:18:16Z

← Older revision		Revision as of 11:48, 3 August 2023
Line 46:		Line 46:
	!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>		!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>
	\|}		\|}
	</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11]]		</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11]][[Category:भौतिक विज्ञान]]

Sarika at 05:47, 3 August 2023

2023-08-03T05:47:38Z

← Older revision		Revision as of 11:17, 3 August 2023
Line 46:		Line 46:
	!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>		!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>
	\|}		\|}
	</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।		</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।[[Category:कक्षा-11]]

Abhishekshukla at 05:38, 31 July 2023

2023-07-31T05:38:45Z

← Older revision		Revision as of 11:08, 31 July 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
	[[Category:अणुगति सिद्धांत]]		[[Category:अणुगति सिद्धांत]]
			बॉयल का पूरा नाम रॉबर्ट बॉयल है और उनके ही नाम पर इस नियम को के नियम को बॉयल का नियम भी कहा गया है , यह स्थिर ताप पर दाब और आयतन में संबंध बताता है इसलिए इसे " दाब - आयतन संबंध" भी कहा जाता है।

			बॉयल के नियम के अनुसार '''" स्थिर ताप पर गैस की निश्चित मात्रा (अर्थात मोलों की संख्या) का दाब उसके आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है।"'''

			== बॉयल के नियम का गणितीय रूप ==
			गणितीय रूप से बॉयल के नियम को निम्न प्रकार लिखा जा सकता है:<blockquote>स्थिर T तथा n पर P ∝ <math>\frac{1}{V}</math> ........................ (समीकरण संख्या - 1)

			व्युत्क्रमानुपाती चिन्ह को हटाकर उसके स्थान पर एक नियतांक k लगाने पर

			<math>p = k\frac{1}{V}</math> ............................................... (समीकरण संख्या - 2)

			जहाँ

			<math>k</math> - समानुपाती स्थिरांक

			p - गैस का दाब

			V - गैस का आयतन </blockquote>समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने पर हम पाते हैं कि

			<math>p V = k</math> ............................................... (समीकरण संख्या - 3)

			अर्थात 'स्थिर ताप पर गैस की निश्चित मात्रा का आयतन तथा दाब का गुणनफल स्थिर होता है।'

			यदि गैस की निश्चित मात्रा को स्थिर ताप T पर दाब p<sub>1</sub> तथा आयतन V<sub>1</sub> से प्रसारित किया जाता है जिससे दाब p<sub>2</sub> और आयतन V<sub>2</sub> हो जाये तो बॉयल के नियम से <blockquote>p<sub>1</sub>V<sub>1</sub> = p<sub>2</sub>V<sub>2</sub> = स्थिरांक .......................................... (समीकरण संख्या - 4)

			<math>\frac{p_1}{V_1} = \frac{p_2}{V_2}</math>

			</blockquote>मात्रात्मक रूप से बॉयल का नियम यह सिद्ध करता है कि गैस अत्यधिक सम्पीड़ित है, क्योकी जब एक गैस को किसी दिए गए द्रव्यमान तक सम्पीड़ित किया जाता है, तब उसके अणु काम स्थान घेरते हैं। इसका तातपर्य यह है कि उच्च दाब पर गैस अत्यधिक सघन हो जाती है।

			== गैस के दाब तथा घनत्व के मध्य संबंध ==
			गैस के दाब तथा घनत्व के मध्य संबंध निम्न- लिखित सूत्र द्वारा ज्ञात किया जा सकता है:<blockquote><math>d = \frac{m}{V}</math>.......................................... (समीकरण संख्या - 5)

			जहाँ

			d - घनत्व

			m - द्रव्यमान

			V - गैस का आयतन </blockquote>समीकरण (5) में से घनत्व के मान को समीकरण 3 में रखने पर <blockquote><chem>pV = k</chem>

			<math>p \times\frac{m}{d} = k</math>
			{\| class="wikitable"
			\|+
			!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>
			\|}
			</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।

Shikha: Replaced content with "Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना Category:अणुगति सिद्धांत"

2023-07-31T05:24:13Z

Replaced content with "Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना Category:अणुगति सिद्धांत"

← Older revision		Revision as of 10:54, 31 July 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
	[[Category:अणुगति सिद्धांत]]		[[Category:अणुगति सिद्धांत]]
	बॉयल का पूरा नाम रॉबर्ट बॉयल है और उनके ही नाम पर इस नियम को के नियम को बॉयल का नियम भी कहा गया है , यह स्थिर ताप पर दाब और आयतन में संबंध बताता है इसलिए इसे " दाब - आयतन संबंध" भी कहा जाता है।

	बॉयल के नियम के अनुसार '''" स्थिर ताप पर गैस की निश्चित मात्रा (अर्थात मोलों की संख्या) का दाब उसके आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है।"'''

	~~== बॉयल के नियम का गणितीय रूप ==~~
	गणितीय रूप से बॉयल के नियम को निम्न प्रकार लिखा जा सकता है:<blockquote>स्थिर T तथा n पर P ∝ <math>\frac{1}{V}</math> ........................ (समीकरण संख्या - 1)

	~~व्युत्क्रमानुपाती चिन्ह को हटाकर उसके स्थान पर एक नियतांक k लगाने पर~~

	~~<math>p = k\frac{1}{V}</math> ............................................... (समीकरण संख्या - 2)~~

	~~जहाँ~~

	~~<math>k</math> - समानुपाती स्थिरांक~~

	~~p - गैस का दाब~~

	~~V - गैस का आयतन </blockquote>समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने पर हम पाते हैं कि~~

	~~<math>p V = k</math> ............................................... (समीकरण संख्या - 3)~~

	अर्थात 'स्थिर ताप पर गैस की निश्चित मात्रा का आयतन तथा दाब का गुणनफल स्थिर होता है।'

	यदि गैस की निश्चित मात्रा को स्थिर ताप T पर दाब p<sub>1</sub> तथा आयतन V<sub>1</sub> से प्रसारित किया जाता है जिससे दाब p<sub>2</sub> और आयतन V<sub>2</sub> हो जाये तो बॉयल के नियम से <blockquote>p<sub>1</sub>V<sub>1</sub> = p<sub>2</sub>V<sub>2</sub> = स्थिरांक .......................................... (समीकरण संख्या - 4)

	~~<math>\frac{p_1}{V_1} = \frac{p_2}{V_2}</math>~~

	</blockquote>मात्रात्मक रूप से बॉयल का नियम यह सिद्ध करता है कि गैस अत्यधिक सम्पीड़ित है, क्योकी जब एक गैस को किसी दिए गए द्रव्यमान तक सम्पीड़ित किया जाता है, तब उसके अणु काम स्थान घेरते हैं। इसका तातपर्य यह है कि उच्च दाब पर गैस अत्यधिक सघन हो जाती है।

	~~== गैस के दाब तथा घनत्व के मध्य संबंध ==~~
	गैस के दाब तथा घनत्व के मध्य संबंध निम्न- लिखित सूत्र द्वारा ज्ञात किया जा सकता है:<blockquote><math>d = \frac{m}{V}</math>.......................................... (समीकरण संख्या - 5)

	~~जहाँ~~

	~~d - घनत्व~~

	~~m - द्रव्यमान~~

	V - गैस का आयतन </blockquote>समीकरण (5) में से घनत्व के मान को समीकरण 3 में रखने पर <blockquote><chem>pV = k</chem>

	~~<math>p \times\frac{m}{d} = k</math>~~
	~~{\| class="wikitable"~~
	\|+
	~~!<math>d = \left ( \frac{m}{k} \right )p</math>~~
	\|}
	</blockquote>इस सूत्र से प्रदर्शित होता है कि स्थित ताप पर गैस के निश्चित द्रव्यमान का दाब घनत्व के समानुपाती होता है।