बोर के अभिगृहीत - Revision history

Neeraja: /* बोर की अभिधारणाएँ */

2024-09-24T10:06:22Z

बोर की अभिधारणाएँ

Vinamra: /* ऊर्जा स्तर आरेख */

2024-06-24T04:37:27Z

ऊर्जा स्तर आरेख

← Older revision		Revision as of 10:07, 24 June 2024
Line 10:		Line 10:

	===== कोणीय संवेग का परिमाणीकरण =====		===== कोणीय संवेग का परिमाणीकरण =====
	[[File:Blausen 0342 ElectronEnergyLevels.png\|thumb\|हाइड्रोजन, हीलियम, लिथियम और नियॉन में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के स्तर को दर्शाने वाले मॉडल]]
	बोर ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग <math>(L)</math>परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:		बोर ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग <math>(L)</math>परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

Line 42:		Line 41:
	== ऊर्जा स्तर आरेख ==		== ऊर्जा स्तर आरेख ==
	यहां बोर की मात्राबद्ध ऊर्जा स्तरों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:<syntaxhighlight lang="mathematica">		यहां बोर की मात्राबद्ध ऊर्जा स्तरों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:<syntaxhighlight lang="mathematica">
	~~Energy Levels:~~
	↑
	~~\| 4th Energy Level~~
	~~\| o~~
	~~\| 3rd Energy Level~~
	~~\| o~~
	~~\| 2nd Energy Level~~
	~~\| o~~
	~~\| 1st Energy Level~~
	~~\| o~~
	~~\| Nucleus~~
	~~+----------------------------------------→~~

	</syntaxhighlight>आरेख में, प्रत्येक कक्षा एक ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है, और इलेक्ट्रॉन ऊर्जा क्वांटा को अवशोषित या उत्सर्जित करके इन स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं।
			</syntaxhighlight>[[File:Blausen 0342 ElectronEnergyLevels.png\|thumb\|हाइड्रोजन, हीलियम, लिथियम और नियॉन में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के स्तर को दर्शाने वाले मॉडल]]


			आरेख में, प्रत्येक कक्षा एक ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है, और इलेक्ट्रॉन ऊर्जा क्वांटा को अवशोषित या उत्सर्जित करके इन स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं।

	== हाइड्रोजन परमाणु उदाहरण ==		== हाइड्रोजन परमाणु उदाहरण ==

Vinamra: /* कोणीय संवेग का परिमाणीकरण */

2024-06-24T04:35:36Z

कोणीय संवेग का परिमाणीकरण

← Older revision		Revision as of 10:05, 24 June 2024
Line 6:		Line 6:

	===== इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं =====		===== इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं =====
			[[File:Atome bohr couches electroniques KLM.svg\|thumb\|K, L और M कोश पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या दर्शाने वाला आरेख (यह किसी भी मौजूदा परमाणु के अनुरूप नहीं है)।]]
	बोर ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर परिमाणित कक्षाओं में घूमते हैं। इन कक्षाओं को, जिन्हें अक्सर ऊर्जा स्तर या कोश के रूप में जाना जाता है, नाभिक से विशिष्ट, निश्चित त्रिज्याओं की विशेषता होती है।		बोर ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर परिमाणित कक्षाओं में घूमते हैं। इन कक्षाओं को, जिन्हें अक्सर ऊर्जा स्तर या कोश के रूप में जाना जाता है, नाभिक से विशिष्ट, निश्चित त्रिज्याओं की विशेषता होती है।

	===== कोणीय संवेग का परिमाणीकरण =====		===== कोणीय संवेग का परिमाणीकरण =====
	बोर ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग (L) परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:		[[File:Blausen 0342 ElectronEnergyLevels.png\|thumb\|हाइड्रोजन, हीलियम, लिथियम और नियॉन में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के स्तर को दर्शाने वाले मॉडल]]
			बोर ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग <math>(L)</math>परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

	<math>L=n\hbar ,</math>		<math>L=n\hbar ,</math>

Vinamra: /* संक्षेप में */

2024-06-24T04:30:03Z

संक्षेप में

← Older revision		Revision as of 10:00, 24 June 2024
Line 75:		Line 75:

	== संक्षेप में ==		== संक्षेप में ==
	बोर के अभिधारणाएं परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करती हैं, जिसमें परिमाणित ऊर्जा स्तर, कोणीय गति का परिमाणीकरण और असतत ऊर्जा संक्रमण ~~शामिल~~ हैं। यह मॉडल तत्वों की परमाणु संरचना और वर्णक्रमीय रेखाओं को समझने में एक महत्वपूर्ण कदम था।		बोर के अभिधारणाएं परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करती हैं, जिसमें परिमाणित ऊर्जा स्तर, कोणीय गति का परिमाणीकरण और असतत ऊर्जा संक्रमण सम्मलित हैं। यह मॉडल तत्वों की परमाणु संरचना और वर्णक्रमीय रेखाओं को समझने में एक महत्वपूर्ण कदम था।
	[[Category:परमाणु]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक विज्ञान]]		[[Category:परमाणु]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक विज्ञान]]

Vinamra: /* प्रमुख बिंदु */

2023-10-15T07:26:08Z

प्रमुख बिंदु

← Older revision		Revision as of 12:56, 15 October 2023
Line 11:		Line 11:
	बोर ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग (L) परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:		बोर ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग (L) परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

	L=nℏ		<math>L=n\hbar ,</math>

	जहाँ:		जहाँ:

	L कोणीय गति है.		<math>L</math> कोणीय गति है.

	n प्रमुख क्वांटम संख्या है (ऊर्जा स्तर से संबंधित)।		<math>n</math> प्रमुख क्वांटम संख्या है (ऊर्जा स्तर से संबंधित)।

	ℏ घटा हुआ प्लैंक स्थिरांक है।		<math>\hbar</math> घटा हुआ प्लैंक स्थिरांक है।

	===== इलेक्ट्रॉन असतत क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करते हैं =====		===== इलेक्ट्रॉन असतत क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करते हैं =====
	इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित ऊर्जा स्तरों में ही मौजूद हो सकते हैं। जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में संक्रमण करता है, तो यह अलग क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करता है, जिसे समीकरण द्वारा परिभाषित किया जाता है:		इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित ऊर्जा स्तरों में ही मौजूद हो सकते हैं। जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में संक्रमण करता है, तो यह अलग क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करता है, जिसे समीकरण द्वारा परिभाषित किया जाता है:

	ΔE=~~Ef−Ei~~=hν		<math>\Delta E= E_f-E_i=h\nu, </math>

	जहाँ:		जहाँ:

	ΔE ऊर्जा में परिवर्तन है।		<math>\Delta E</math> ऊर्जा में परिवर्तन है।

	Ef अंतिम ऊर्जा स्तर है।		<math>E_f</math>अंतिम ऊर्जा स्तर है।

	Ei प्रारंभिक ऊर्जा स्तर है।		<math>E_i</math> प्रारंभिक ऊर्जा स्तर है।

	h प्लैंक स्थिरांक है।		<math>h</math> प्लैंक स्थिरांक है।

	ν उत्सर्जित या अवशोषित प्रकाश की आवृत्ति है।		<math>\nu</math> उत्सर्जित या अवशोषित प्रकाश की आवृत्ति है।

	== ऊर्जा स्तर आरेख ==		== ऊर्जा स्तर आरेख ==
Line 56:		Line 56:

	== हाइड्रोजन परमाणु उदाहरण ==		== हाइड्रोजन परमाणु उदाहरण ==
	बोर का मॉडल प्रारंभ में हाइड्रोजन परमाणु के लिए विकसित किया गया था। हाइड्रोजन परमाणु के लिए, ~~nवें~~ ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समीकरण द्वारा दी गई है:		बोर का मॉडल प्रारंभ में हाइड्रोजन परमाणु के लिए विकसित किया गया था। हाइड्रोजन परमाणु के लिए, <math>n</math>वें ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समीकरण द्वारा दी गई है:

	<math>E_n=-\frac{R_H}{n^2},</math>		<math>E_n=-\frac{R_H}{n^2},</math>
Line 66:		Line 66:
	<math>R_H</math>हाइड्रोजन के लिए रिडबर्ग स्थिरांक है।		<math>R_H</math>हाइड्रोजन के लिए रिडबर्ग स्थिरांक है।

	प्रमुख क्वांटम संख्या है।		<math>n</math> प्रमुख क्वांटम संख्या है।

	== प्रमुख बिंदु ==		== प्रमुख बिंदु ==

Vinamra: /* बोरकी अभिधारणाएँ */

2023-10-15T06:55:05Z

बोरकी अभिधारणाएँ

← Older revision		Revision as of 12:25, 15 October 2023
Line 3:		Line 3:
	नील्स बोर का परमाणु मॉडल अभिधारणाओं के एक सेट पर आधारित है जो परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है।		नील्स बोर का परमाणु मॉडल अभिधारणाओं के एक सेट पर आधारित है जो परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है।

	== ~~बोरकी~~ अभिधारणाएँ ==		== बोर की अभिधारणाएँ ==

	===== इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं =====		===== इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं =====
Line 39:		Line 39:

	== ऊर्जा स्तर आरेख ==		== ऊर्जा स्तर आरेख ==


	यहां बोर की मात्राबद्ध ऊर्जा स्तरों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:<syntaxhighlight lang="mathematica">		यहां बोर की मात्राबद्ध ऊर्जा स्तरों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:<syntaxhighlight lang="mathematica">
	Energy Levels:		Energy Levels:
Line 60:		Line 58:
	बोर का मॉडल प्रारंभ में हाइड्रोजन परमाणु के लिए विकसित किया गया था। हाइड्रोजन परमाणु के लिए, nवें ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समीकरण द्वारा दी गई है:		बोर का मॉडल प्रारंभ में हाइड्रोजन परमाणु के लिए विकसित किया गया था। हाइड्रोजन परमाणु के लिए, nवें ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समीकरण द्वारा दी गई है:

	~~En~~=~~−RH~~/n2		<math>E_n=-\frac{R_H}{n^2},</math>

	जहाँ:		जहाँ:

	~~En nवें~~ ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा है।		<math>E_n</math>, <math>n</math>वें ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा है।

	RH हाइड्रोजन के लिए रिडबर्ग स्थिरांक है।		<math>R_H</math>हाइड्रोजन के लिए रिडबर्ग स्थिरांक है।

	प्रमुख क्वांटम संख्या है।		प्रमुख क्वांटम संख्या है।

Vinamra: /* बोहर की अभिधारणाएँ */

2023-10-15T04:55:06Z

बोहर की अभिधारणाएँ

← Older revision		Revision as of 10:25, 15 October 2023
Line 1:		Line 1:
	Bohr's postulates		Bohr's postulates

	नील्स ~~बोह्र~~ का परमाणु मॉडल अभिधारणाओं के एक सेट पर आधारित है जो परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है।		नील्स बोर का परमाणु मॉडल अभिधारणाओं के एक सेट पर आधारित है जो परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है।

	== ~~बोहर की~~ अभिधारणाएँ ==		== बोरकी अभिधारणाएँ ==

	===== इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं =====		===== इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं =====
	~~बोह्र~~ ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर परिमाणित कक्षाओं में घूमते हैं। इन कक्षाओं को, जिन्हें अक्सर ऊर्जा स्तर या कोश के रूप में जाना जाता है, नाभिक से विशिष्ट, निश्चित त्रिज्याओं की विशेषता होती है।		बोर ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर परिमाणित कक्षाओं में घूमते हैं। इन कक्षाओं को, जिन्हें अक्सर ऊर्जा स्तर या कोश के रूप में जाना जाता है, नाभिक से विशिष्ट, निश्चित त्रिज्याओं की विशेषता होती है।

	===== कोणीय संवेग का परिमाणीकरण =====		===== कोणीय संवेग का परिमाणीकरण =====
	~~बोह्र~~ ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग (L) परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:		बोर ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग (L) परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

	L=nℏ		L=nℏ
Line 41:		Line 41:


	यहां ~~बोह्र~~ की मात्राबद्ध ऊर्जा स्तरों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:<syntaxhighlight lang="mathematica">		यहां बोर की मात्राबद्ध ऊर्जा स्तरों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:<syntaxhighlight lang="mathematica">
	Energy Levels:		Energy Levels:
	↑		↑
Line 58:		Line 58:

	== हाइड्रोजन परमाणु उदाहरण ==		== हाइड्रोजन परमाणु उदाहरण ==
	~~बोह्र~~ का मॉडल प्रारंभ में हाइड्रोजन परमाणु के लिए विकसित किया गया था। हाइड्रोजन परमाणु के लिए, nवें ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समीकरण द्वारा दी गई है:		बोर का मॉडल प्रारंभ में हाइड्रोजन परमाणु के लिए विकसित किया गया था। हाइड्रोजन परमाणु के लिए, nवें ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समीकरण द्वारा दी गई है:

	En=−RH/n2		En=−RH/n2
Line 72:		Line 72:
	== प्रमुख बिंदु ==		== प्रमुख बिंदु ==

	* ~~बोह्र~~ के मॉडल ने हाइड्रोजन की वर्णक्रमीय रेखाओं को सफलतापूर्वक समझाया।		* बोर के मॉडल ने हाइड्रोजन की वर्णक्रमीय रेखाओं को सफलतापूर्वक समझाया।
	* इसने परिमाणित ऊर्जा स्तर और कोणीय गति की अवधारणा पेश की।		* इसने परिमाणित ऊर्जा स्तर और कोणीय गति की अवधारणा पेश की।
	* इसने क्वांटम यांत्रिकी के विकास में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई।		* इसने क्वांटम यांत्रिकी के विकास में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई।

	== संक्षेप में ==		== संक्षेप में ==
	~~बोह्र~~ के अभिधारणाएं परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करती हैं, जिसमें परिमाणित ऊर्जा स्तर, कोणीय गति का परिमाणीकरण और असतत ऊर्जा संक्रमण शामिल हैं। यह मॉडल तत्वों की परमाणु संरचना और वर्णक्रमीय रेखाओं को समझने में एक महत्वपूर्ण कदम था।		बोर के अभिधारणाएं परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करती हैं, जिसमें परिमाणित ऊर्जा स्तर, कोणीय गति का परिमाणीकरण और असतत ऊर्जा संक्रमण शामिल हैं। यह मॉडल तत्वों की परमाणु संरचना और वर्णक्रमीय रेखाओं को समझने में एक महत्वपूर्ण कदम था।
	[[Category:परमाणु]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक विज्ञान]]		[[Category:परमाणु]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक विज्ञान]]

Vinamra: /* प्रमुख बिंदु */

2023-10-15T04:54:04Z

प्रमुख बिंदु

← Older revision		Revision as of 10:24, 15 October 2023
Line 3:		Line 3:
	नील्स बोह्र का परमाणु मॉडल अभिधारणाओं के एक सेट पर आधारित है जो परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है।		नील्स बोह्र का परमाणु मॉडल अभिधारणाओं के एक सेट पर आधारित है जो परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है।

	बोहर की अभिधारणाएँ:		== बोहर की अभिधारणाएँ ==

	~~इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं:~~

			===== इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं =====
	बोह्र ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर परिमाणित कक्षाओं में घूमते हैं। इन कक्षाओं को, जिन्हें अक्सर ऊर्जा स्तर या कोश के रूप में जाना जाता है, नाभिक से विशिष्ट, निश्चित त्रिज्याओं की विशेषता होती है।		बोह्र ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर परिमाणित कक्षाओं में घूमते हैं। इन कक्षाओं को, जिन्हें अक्सर ऊर्जा स्तर या कोश के रूप में जाना जाता है, नाभिक से विशिष्ट, निश्चित त्रिज्याओं की विशेषता होती है।

	कोणीय संवेग का परिमाणीकरण:		===== कोणीय संवेग का परिमाणीकरण =====
			बोह्र ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग (L) परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:
	बोह्र ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग (~~एलएल~~) परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

	L=nℏ		L=nℏ
Line 23:		Line 21:
	ℏ घटा हुआ प्लैंक स्थिरांक है।		ℏ घटा हुआ प्लैंक स्थिरांक है।

	इलेक्ट्रॉन असतत क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करते हैं:		===== इलेक्ट्रॉन असतत क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करते हैं =====

	इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित ऊर्जा स्तरों में ही मौजूद हो सकते हैं। जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में संक्रमण करता है, तो यह अलग क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करता है, जिसे समीकरण द्वारा परिभाषित किया जाता है:		इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित ऊर्जा स्तरों में ही मौजूद हो सकते हैं। जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में संक्रमण करता है, तो यह अलग क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करता है, जिसे समीकरण द्वारा परिभाषित किया जाता है:

	ΔE=Ef−Ei=hν		ΔE=Ef−Ei=hν

	~~कहाँ~~:		जहाँ:

	ΔE ऊर्जा में परिवर्तन है।		ΔE ऊर्जा में परिवर्तन है।
Line 41:		Line 38:
	ν उत्सर्जित या अवशोषित प्रकाश की आवृत्ति है।		ν उत्सर्जित या अवशोषित प्रकाश की आवृत्ति है।

	ऊर्जा स्तर आरेख:		== ऊर्जा स्तर आरेख ==


	यहां बोह्र की मात्राबद्ध ऊर्जा स्तरों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:<syntaxhighlight lang="mathematica">		यहां बोह्र की मात्राबद्ध ऊर्जा स्तरों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:<syntaxhighlight lang="mathematica">
Line 59:		Line 57:
	</syntaxhighlight>आरेख में, प्रत्येक कक्षा एक ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है, और इलेक्ट्रॉन ऊर्जा क्वांटा को अवशोषित या उत्सर्जित करके इन स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं।		</syntaxhighlight>आरेख में, प्रत्येक कक्षा एक ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है, और इलेक्ट्रॉन ऊर्जा क्वांटा को अवशोषित या उत्सर्जित करके इन स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं।

	हाइड्रोजन परमाणु उदाहरण:		== हाइड्रोजन परमाणु उदाहरण ==

	बोह्र का मॉडल प्रारंभ में हाइड्रोजन परमाणु के लिए विकसित किया गया था। हाइड्रोजन परमाणु के लिए, nवें ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समीकरण द्वारा दी गई है:		बोह्र का मॉडल प्रारंभ में हाइड्रोजन परमाणु के लिए विकसित किया गया था। हाइड्रोजन परमाणु के लिए, nवें ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समीकरण द्वारा दी गई है:

Vinamra at 04:51, 15 October 2023

2023-10-15T04:51:09Z

← Older revision		Revision as of 10:21, 15 October 2023
Line 1:		Line 1:
	Bohr's postulates		Bohr's postulates

			नील्स बोह्र का परमाणु मॉडल अभिधारणाओं के एक सेट पर आधारित है जो परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है।

			बोहर की अभिधारणाएँ:

			इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं:

			बोह्र ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर परिमाणित कक्षाओं में घूमते हैं। इन कक्षाओं को, जिन्हें अक्सर ऊर्जा स्तर या कोश के रूप में जाना जाता है, नाभिक से विशिष्ट, निश्चित त्रिज्याओं की विशेषता होती है।

			कोणीय संवेग का परिमाणीकरण:

			बोह्र ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग (एलएल) परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

			L=nℏ

			जहाँ:

			L कोणीय गति है.

			n प्रमुख क्वांटम संख्या है (ऊर्जा स्तर से संबंधित)।

			ℏ घटा हुआ प्लैंक स्थिरांक है।

			इलेक्ट्रॉन असतत क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करते हैं:

			इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित ऊर्जा स्तरों में ही मौजूद हो सकते हैं। जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में संक्रमण करता है, तो यह अलग क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करता है, जिसे समीकरण द्वारा परिभाषित किया जाता है:

			ΔE=Ef−Ei=hν

			कहाँ:

			ΔE ऊर्जा में परिवर्तन है।

			Ef अंतिम ऊर्जा स्तर है।

			Ei प्रारंभिक ऊर्जा स्तर है।

			h प्लैंक स्थिरांक है।

			ν उत्सर्जित या अवशोषित प्रकाश की आवृत्ति है।

			ऊर्जा स्तर आरेख:

			यहां बोह्र की मात्राबद्ध ऊर्जा स्तरों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:<syntaxhighlight lang="mathematica">
			Energy Levels:
			↑
			\| 4th Energy Level
			\| o
			\| 3rd Energy Level
			\| o
			\| 2nd Energy Level
			\| o
			\| 1st Energy Level
			\| o
			\| Nucleus
			+----------------------------------------→

			</syntaxhighlight>आरेख में, प्रत्येक कक्षा एक ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है, और इलेक्ट्रॉन ऊर्जा क्वांटा को अवशोषित या उत्सर्जित करके इन स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं।

			हाइड्रोजन परमाणु उदाहरण:

			बोह्र का मॉडल प्रारंभ में हाइड्रोजन परमाणु के लिए विकसित किया गया था। हाइड्रोजन परमाणु के लिए, nवें ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समीकरण द्वारा दी गई है:

			En=−RH/n2

			जहाँ:

			En nवें ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा है।

			RH हाइड्रोजन के लिए रिडबर्ग स्थिरांक है।

			प्रमुख क्वांटम संख्या है।

			== प्रमुख बिंदु ==

			* बोह्र के मॉडल ने हाइड्रोजन की वर्णक्रमीय रेखाओं को सफलतापूर्वक समझाया।
			* इसने परिमाणित ऊर्जा स्तर और कोणीय गति की अवधारणा पेश की।
			* इसने क्वांटम यांत्रिकी के विकास में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई।

			== संक्षेप में ==
			बोह्र के अभिधारणाएं परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करती हैं, जिसमें परिमाणित ऊर्जा स्तर, कोणीय गति का परिमाणीकरण और असतत ऊर्जा संक्रमण शामिल हैं। यह मॉडल तत्वों की परमाणु संरचना और वर्णक्रमीय रेखाओं को समझने में एक महत्वपूर्ण कदम था।
	[[Category:परमाणु]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक विज्ञान]]		[[Category:परमाणु]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक विज्ञान]]

Sarika at 06:41, 3 August 2023

2023-08-03T06:41:26Z

← Older revision		Revision as of 12:11, 3 August 2023
Line 1:		Line 1:
	Bohr's postulates		Bohr's postulates

	[[Category:परमाणु]][[Category:कक्षा-12]]		[[Category:परमाणु]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक विज्ञान]]

← Older revision		Revision as of 15:36, 24 September 2024
Line 5:		Line 5:
	== बोर की अभिधारणाएँ ==		== बोर की अभिधारणाएँ ==

	===== इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं =====		===== इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं =====
	[[File:Atome bohr couches electroniques KLM.svg\|thumb\|K, L और M कोश पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या दर्शाने वाला आरेख (यह किसी भी मौजूदा परमाणु के अनुरूप नहीं है)।]]		[[File:Atome bohr couches electroniques KLM.svg\|thumb\|K, L और M कोश पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या दर्शाने वाला आरेख (यह किसी भी मौजूदा परमाणु के अनुरूप नहीं है)।]]
	बोर ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर परिमाणित कक्षाओं में घूमते हैं। इन कक्षाओं को, जिन्हें अक्सर ऊर्जा स्तर या कोश के रूप में जाना जाता है, नाभिक से विशिष्ट, निश्चित त्रिज्याओं की विशेषता होती है।		बोर ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर परिमाणित कक्षाओं में घूमते हैं। इन कक्षाओं को, जिन्हें अक्सर ऊर्जा स्तर या कोश के रूप में जाना जाता है, नाभिक से विशिष्ट, निश्चित त्रिज्याओं की विशेषता होती है।

	===== कोणीय संवेग का परिमाणीकरण =====		===== कोणीय संवेग का परिमाणीकरण =====
	बोर ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग <math>(L)</math>परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:		बोर ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग <math>(L)</math>परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

	<math>L=n\hbar ,</math>		<math>L=n\hbar ,</math>
Line 22:		Line 22:
	<math>\hbar</math> घटा हुआ प्लैंक स्थिरांक है।		<math>\hbar</math> घटा हुआ प्लैंक स्थिरांक है।

	===== इलेक्ट्रॉन असतत क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करते हैं =====		===== इलेक्ट्रॉन असतत क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करते हैं =====
	इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित ऊर्जा स्तरों में ही मौजूद हो सकते हैं। जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में संक्रमण करता है, तो यह अलग क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करता है, जिसे समीकरण द्वारा परिभाषित किया जाता है:		इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित ऊर्जा स्तरों में ही मौजूद हो सकते हैं। जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में संक्रमण करता है, तो यह अलग क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करता है, जिसे समीकरण द्वारा परिभाषित किया जाता है:

	<math>\Delta E= E_f-E_i=h\nu, </math>		<math>\Delta E= E_f-E_i=h\nu, </math>
Line 44:		Line 44:

	</syntaxhighlight>[[File:Blausen 0342 ElectronEnergyLevels.png\|thumb\|हाइड्रोजन, हीलियम, लिथियम और नियॉन में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के स्तर को दर्शाने वाले मॉडल]]		</syntaxhighlight>[[File:Blausen 0342 ElectronEnergyLevels.png\|thumb\|हाइड्रोजन, हीलियम, लिथियम और नियॉन में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा के स्तर को दर्शाने वाले मॉडल]]


	आरेख में, प्रत्येक कक्षा एक ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है, और इलेक्ट्रॉन ऊर्जा क्वांटा को अवशोषित या उत्सर्जित करके इन स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं।		आरेख में, प्रत्येक कक्षा एक ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है, और इलेक्ट्रॉन ऊर्जा क्वांटा को अवशोषित या उत्सर्जित करके इन स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं।