रासायनिक गुणधर्मों में आवर्त प्रवृत्ति - Revision history

Shikha at 07:06, 12 May 2024

2024-05-12T07:06:58Z

Shikha: /* उदाहरण */

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उदाहरण

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-तत्वों के रासायनिक गुणधर्मों में बहुत सारी विषेशताएं होती हैं। जैसे - विकर्ण संबंध, अक्रिय युग्म प्रभाव, लैंथेनाइड संकुचन प्रभाव। जैसे-जैसे आप किसी आवर्त में बाएं से दाएं बढ़ते हैं, प्रत्येक तत्व के साथ संयोजी  इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक बढ़ जाती है। संयोजकता एक परमाणु की संयोजन क्षमता है, जो एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, आमतौर पर एक उत्कृष्ट गैस के विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक परमाणु द्वारा खोए, प्राप्त या साझा किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है। यह निर्धारित करता है कि एक परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ कितने बंधन बना सकता है।
+तत्वों के रासायनिक गुणधर्मों में बहुत सारी विषेशताएं होती हैं। जैसे - विकर्ण संबंध, अक्रिय युग्म प्रभाव, लैंथेनाइड संकुचन प्रभाव। जैसे-जैसे आप किसी आवर्त में बाएं से दाएं बढ़ते हैं, प्रत्येक तत्व के साथ संयोजी  इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक बढ़ जाती है। संयोजकता एक परमाणु की संयोजन क्षमता है, जो एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, आमतौर पर एक उत्कृष्ट गैस के विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक परमाणु द्वारा खोए, प्राप्त या साझा किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है। यह निर्धारित करता है कि एक परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ कितने बंधन बना सकता है। किसी तत्व की आवर्त में स्थित उसके रासायनिक गुणों द्वारा प्रदर्शित होती है। बहुत से कारक आवर्त में स्थित तत्वों की विषेशताएँ बताते हैं जैसे विधुत ऋणात्मकता, परमाणु त्रिज्या और धात्विक लक्षण। आवर्ती गुण रासायनिक तत्वों के गुणों को संदर्भित करते हैं। आवर्त सारणी में तत्वों का रुझान इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन बंधुता, परमाणु त्रिज्या, धात्विक गुण और रासायनिक अभिक्रियाशीलता जैसे विभिन्न कारकों पर निर्भर करता है। आवर्त सारणी में कुछ आवर्ती एवं रासायनिक अभिक्रियाशीलता इस प्रकार हैं:
 === उदाहरण ===
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 * संक्रमण धातुओं में परिवर्तनशील संयोजकता होती है क्योंकि वे अपने वाह्य कोश से विभिन्न संख्या में इलेक्ट्रॉन खो सकते हैं।
 * संक्रमण धातुओं की संयोजकता प्रायः रासायनिक स्थितियों और उनके द्वारा बनने वाले विशेष यौगिकों पर निर्भर करती है।

Shikha at 06:40, 15 February 2024

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			तत्वों के रासायनिक गुणधर्मों में बहुत सारी विषेशताएं होती हैं। जैसे - विकर्ण संबंध, अक्रिय युग्म प्रभाव, लैंथेनाइड संकुचन प्रभाव। जैसे-जैसे आप किसी आवर्त में बाएं से दाएं बढ़ते हैं, प्रत्येक तत्व के साथ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक बढ़ जाती है। संयोजकता एक परमाणु की संयोजन क्षमता है, जो एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, आमतौर पर एक उत्कृष्ट गैस के विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक परमाणु द्वारा खोए, प्राप्त या साझा किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है। यह निर्धारित करता है कि एक परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ कितने बंधन बना सकता है।

			=== उदाहरण ===

			* आवर्त 2 में, लिथियम (Li) से नियॉन (Ne) तक,संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 से बढ़कर 8 हो जाती है। आवर्त सारणी के बाईं ओर के तत्व (समूह 1, 2, और 13) एक स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप समूह संख्या के बराबर संगत संयोजकता वाले धनात्मक आयन उत्पन्न होते हैं।
			* दाईं ओर के तत्व (समूह 15, 16, और 17) एक स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं या इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक संयोजकता वाले नकारात्मक आयन उत्पन्न होते हैं जिनकी गणना प्राप्त या साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर की जा सकती है।
			* संक्रमण धातुओं में परिवर्तनशील संयोजकता होती है क्योंकि वे अपने वाह्य कोश से विभिन्न संख्या में इलेक्ट्रॉन खो सकते हैं।
			* संक्रमण धातुओं की संयोजकता प्रायः रासायनिक स्थितियों और उनके द्वारा बनने वाले विशेष यौगिकों पर निर्भर करती है।

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