रासायनिक साम्यावस्था का नियम तथा साम्यावस्था स्थिरांक - Revision history

Shikha at 06:54, 29 May 2024

2024-05-29T06:54:41Z

← Older revision		Revision as of 12:24, 29 May 2024
Line 2:		Line 2:
	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
	[[Category:कक्षा-11]]		[[Category:कक्षा-11]]
	अभिक्रिया की अवस्था वह अवस्था ~~जिसमे अग्र~~ और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की अभिक्रिया की दर बराबर होती है। रसायनिक साम्यावस्था कहलाती ~~है। अथवा अभिक्रिया~~ की अवस्था जिसमें अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रताएँ स्थिर हो जाती है और समय के साथ परिवर्तित नहीं होती, रसायनिक साम्य की अवस्था कहलाती है। स्थिर ताप पर एक बंद पात्र में जब कोई उत्क्रमणीय अभिक्रिया होती है तो पहले अग्र अभिक्रिया शरू होती है जिसमें उत्पाद बनते हैं और जब उत्पाद बन जाता है तो पश्च अभिक्रिया प्रारम्भ होती है। प्रारम्भ में अग्र अभिक्रिया की दर पश्च अभिक्रिया से अधिक होती है। परन्तु जैसे जैसे समय बीतता जाता है अभिकारक की सांद्रता घटती जाती है और उत्पाद की सांद्रता बढ़ती जाती है और एक अवस्था आती है जब अग्र अभिक्रिया का वेग पश्च अभिक्रिया के वेग के बराबर हो जाता है। अभिक्रिया की यह अवस्था ही साम्यावस्था कहलाती है।		अभिक्रिया की अवस्था वह अवस्था जिसमे अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की अभिक्रिया की दर बराबर होती है। रसायनिक [[साम्यावस्था स्थिरांक K, अभिक्रिया भागफल Q तथा गिब्स ऊर्जा G में सम्बन्ध\|साम्यावस्था]] कहलाती है अथवा अभिक्रिया की अवस्था जिसमें अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रताएँ स्थिर हो जाती है और समय के साथ परिवर्तित नहीं होती, रसायनिक [[साम्य को प्रभावित करने वाले कारक\|साम्य]] की अवस्था कहलाती है। स्थिर ताप पर एक बंद पात्र में जब कोई [[उत्क्रमणीय प्रक्रम\|उत्क्रमणीय]] अभिक्रिया होती है तो पहले अग्र अभिक्रिया शरू होती है जिसमें उत्पाद बनते हैं और जब उत्पाद बन जाता है तो पश्च अभिक्रिया प्रारम्भ होती है। प्रारम्भ में अग्र अभिक्रिया की दर पश्च अभिक्रिया से अधिक होती है। परन्तु जैसे जैसे समय बीतता जाता है अभिकारक की सांद्रता घटती जाती है और उत्पाद की सांद्रता बढ़ती जाती है और एक अवस्था आती है जब अग्र अभिक्रिया का वेग पश्च अभिक्रिया के वेग के बराबर हो जाता है। अभिक्रिया की यह अवस्था ही साम्यावस्था कहलाती है।

	जब किसी अभिक्रिया की साम्यावस्था आ जाती है तो भी अभिक्रिया का होना रुकता नहीं है। बल्कि अग्र और पश्च दोनों ~~अभिक्रिआएं~~ समान दर से निरंतर होती रहती हैं।		जब किसी अभिक्रिया की साम्यावस्था आ जाती है तो भी अभिक्रिया का होना रुकता नहीं है। बल्कि अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाएं समान दर से निरंतर होती रहती हैं।

	* साम्यावस्था में अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रताएँ स्थिर हो जाती हैं और वह समय के साथ परिवर्तित नहीं होती हैं।		* साम्यावस्था में अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रताएँ स्थिर हो जाती हैं और वह समय के साथ परिवर्तित नहीं होती हैं।
	* साम्यावस्था में अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की दरें बराबर होती हैं।		* साम्यावस्था में अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की दरें बराबर होती हैं।
	* साम्यावस्था गतिक होती है। साम्यावस्था में अग्र और पश्च दोनों ~~अभिक्रिआएं~~ समान दर से होती हैं।		* साम्यावस्था गतिक होती है। साम्यावस्था में अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाएं समान दर से होती हैं।
	* उत्प्रेरक की उपस्थित में साम्यावस्था जल्दी आती है।		* उत्प्रेरक की उपस्थित में साम्यावस्था जल्दी आती है।
	रासायनिक साम्यावस्था को निम्न उदाहरण द्वारा भी समझा जा सकता है:		रासायनिक साम्यावस्था को निम्न उदाहरण द्वारा भी समझा जा सकता है:
Line 14:		Line 14:
	<chem>H2 + I2 <=> 2HI</chem>		<chem>H2 + I2 <=> 2HI</chem>

	हाइड्रोजन और आयोडीन वाष्प से हाइड्रोजन आयोडाइड का निर्माण एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है। हाइड्रोजन और आयोडीन के मिश्रण को एक बंद पात्र में 444<sup>०</sup>C पर गर्म करने पर पहले अग्र अभिक्रिया प्रारम्भ होती है जिससे हाइड्रोजन आयोडाइड वाष्प बनती है और जैसे ही हाइड्रोजन आयोडाइड की कुछ मात्रा बनती है तो अभिक्रिया पश्च दिशा में जाने लगती है।		[[हाइड्रोजन]] और आयोडीन वाष्प से हाइड्रोजन आयोडाइड का निर्माण एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है। हाइड्रोजन और आयोडीन के मिश्रण को एक बंद पात्र में 444<sup>०</sup>C पर गर्म करने पर पहले अग्र अभिक्रिया प्रारम्भ होती है जिससे हाइड्रोजन आयोडाइड वाष्प बनती है और जैसे ही हाइड्रोजन आयोडाइड की कुछ मात्रा बनती है तो अभिक्रिया पश्च दिशा में जाने लगती है।

	== साम्यावस्था स्थिरांक ==		== साम्यावस्था स्थिरांक ==
	स्थिर ताप पर, किसी उत्क्रमणीय अभिक्रिया की अग्र और पश्च अभिक्रयाओं के वेग स्थिरांक के अनुपात को अभिक्रिया का ~~समय~~ स्थिरांक कहते हैं।		स्थिर ताप पर, किसी उत्क्रमणीय अभिक्रिया की अग्र और पश्च अभिक्रयाओं के [[वेग स्थिरांक]] के अनुपात को अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक कहते हैं।

	एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए, साम्यावस्था स्थिरांक को अभिकारक की मात्रा और उत्पाद की मात्रा के बीच के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसका उपयोग रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।		एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए, साम्यावस्था स्थिरांक को अभिकारक की मात्रा और उत्पाद की मात्रा के बीच के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसका उपयोग रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।
Line 49:		Line 49:
	* अक्रिय गैस		* अक्रिय गैस
	* उत्प्रेरक		* उत्प्रेरक

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* साम्यावस्था स्थिरांक को प्रभावित करने वाले कारक क्या है ?
			* भौतिक साम्यावस्था से क्या तात्पर्य है ?
			* साम्यावस्था स्थिरांक ज्ञात करने की विधि का वर्णन कीजिये।

Shikha: /* साम्यावस्था स्थिरांक */

2023-09-20T07:31:20Z

साम्यावस्था स्थिरांक

← Older revision		Revision as of 13:01, 20 September 2023
Line 40:		Line 40:

	साम्य स्थिरांक अभिक्रिया की प्रकृति और ताप पर निर्भर करता है।		साम्य स्थिरांक अभिक्रिया की प्रकृति और ताप पर निर्भर करता है।

			== साम्यावस्था स्थिरांक को प्रभावित करने वाले कारक ==
			साम्यावस्था स्थिरांक को प्रभावित करने वाले कुछ कारक इस प्रकार हैं:

			* किसी उत्पाद या अभिकारक की सांद्रता में परिवर्तन।
			* दबाव में परिवर्तन
			* तापमान में परिवर्तन
			* अक्रिय गैस
			* उत्प्रेरक

Shikha: /* साम्यावस्था स्थिरांक */

2023-09-20T07:29:18Z

साम्यावस्था स्थिरांक

← Older revision		Revision as of 12:59, 20 September 2023
Line 20:		Line 20:

	एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए, साम्यावस्था स्थिरांक को अभिकारक की मात्रा और उत्पाद की मात्रा के बीच के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसका उपयोग रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।		एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए, साम्यावस्था स्थिरांक को अभिकारक की मात्रा और उत्पाद की मात्रा के बीच के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसका उपयोग रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।

			निम्नलिखित उत्क्रमणीय अभिक्रिया पर विचार करें:

			<chem>cC + dD -> aA + bB</chem>

			Kc =<math>\frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}</math>

	<big>साम्यावस्था पर, अग्र अभिक्रिया की दर = पश्च अभिक्रिया की दर</big>		<big>साम्यावस्था पर, अग्र अभिक्रिया की दर = पश्च अभिक्रिया की दर</big>

Shikha: /* साम्यावस्था स्थिरांक */

2023-09-20T07:24:51Z

साम्यावस्था स्थिरांक

← Older revision		Revision as of 12:54, 20 September 2023
Line 17:		Line 17:

	== साम्यावस्था स्थिरांक ==		== साम्यावस्था स्थिरांक ==
	स्थिर ताप पर, किसी उत्क्रमणीय अभिक्रिया की अग्र और पश्च अभिक्रयाओं के वेग स्थिरांक के अनुपात को अभिक्रिया का समय स्थिरांक कहते हैं। एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए, साम्यावस्था स्थिरांक को अभिकारक की मात्रा और उत्पाद की मात्रा के बीच के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसका उपयोग रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।		स्थिर ताप पर, किसी उत्क्रमणीय अभिक्रिया की अग्र और पश्च अभिक्रयाओं के वेग स्थिरांक के अनुपात को अभिक्रिया का समय स्थिरांक कहते हैं।

			एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए, साम्यावस्था स्थिरांक को अभिकारक की मात्रा और उत्पाद की मात्रा के बीच के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसका उपयोग रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।

			<big>साम्यावस्था पर, अग्र अभिक्रिया की दर = पश्च अभिक्रिया की दर</big>

	K<sub>c</sub>= <math>\frac{kf}{kb}</math>		K<sub>c</sub>= <math>\frac{kf}{kb}</math>

Shikha: /* साम्यावस्था स्थिरांक */

2023-09-20T07:23:31Z

साम्यावस्था स्थिरांक

← Older revision		Revision as of 12:53, 20 September 2023
Line 17:		Line 17:

	== साम्यावस्था स्थिरांक ==		== साम्यावस्था स्थिरांक ==
	स्थिर ताप पर, किसी उत्क्रमणीय अभिक्रिया की अग्र और पश्च अभिक्रयाओं के वेग स्थिरांक के अनुपात को अभिक्रिया का समय स्थिरांक कहते हैं।		स्थिर ताप पर, किसी उत्क्रमणीय अभिक्रिया की अग्र और पश्च अभिक्रयाओं के वेग स्थिरांक के अनुपात को अभिक्रिया का समय स्थिरांक कहते हैं। एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए, साम्यावस्था स्थिरांक को अभिकारक की मात्रा और उत्पाद की मात्रा के बीच के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसका उपयोग रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।

	K<sub>c</sub>= <math>\frac{kf}{kb}</math>		K<sub>c</sub>= <math>\frac{kf}{kb}</math>

Shikha at 07:11, 20 September 2023

2023-09-20T07:11:36Z

← Older revision		Revision as of 12:41, 20 September 2023
Line 20:		Line 20:

	K<sub>c</sub>= <math>\frac{kf}{kb}</math>		K<sub>c</sub>= <math>\frac{kf}{kb}</math>

			जहां,

			<math>kf</math> अग्र अभिक्रिया का वेग स्थिरांक है।

			<math>kb</math> पश्च अभिक्रिया का वेग स्थिरांक है।

			K<sub>c</sub> अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक है।

			साम्य स्थिरांक अभिक्रिया की प्रकृति और ताप पर निर्भर करता है।

Shikha at 06:42, 20 September 2023

2023-09-20T06:42:06Z

← Older revision		Revision as of 12:12, 20 September 2023
Line 15:		Line 15:

	हाइड्रोजन और आयोडीन वाष्प से हाइड्रोजन आयोडाइड का निर्माण एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है। हाइड्रोजन और आयोडीन के मिश्रण को एक बंद पात्र में 444<sup>०</sup>C पर गर्म करने पर पहले अग्र अभिक्रिया प्रारम्भ होती है जिससे हाइड्रोजन आयोडाइड वाष्प बनती है और जैसे ही हाइड्रोजन आयोडाइड की कुछ मात्रा बनती है तो अभिक्रिया पश्च दिशा में जाने लगती है।		हाइड्रोजन और आयोडीन वाष्प से हाइड्रोजन आयोडाइड का निर्माण एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है। हाइड्रोजन और आयोडीन के मिश्रण को एक बंद पात्र में 444<sup>०</sup>C पर गर्म करने पर पहले अग्र अभिक्रिया प्रारम्भ होती है जिससे हाइड्रोजन आयोडाइड वाष्प बनती है और जैसे ही हाइड्रोजन आयोडाइड की कुछ मात्रा बनती है तो अभिक्रिया पश्च दिशा में जाने लगती है।

			== साम्यावस्था स्थिरांक ==
			स्थिर ताप पर, किसी उत्क्रमणीय अभिक्रिया की अग्र और पश्च अभिक्रयाओं के वेग स्थिरांक के अनुपात को अभिक्रिया का समय स्थिरांक कहते हैं।

			K<sub>c</sub>= <math>\frac{kf}{kb}</math>

Shikha at 06:38, 20 September 2023

2023-09-20T06:38:23Z

← Older revision		Revision as of 12:08, 20 September 2023
Line 14:		Line 14:
	<chem>H2 + I2 <=> 2HI</chem>		<chem>H2 + I2 <=> 2HI</chem>

	हाइड्रोजन और आयोडीन वाष्प से हाइड्रोजन आयोडाइड का निर्माण एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है।		हाइड्रोजन और आयोडीन वाष्प से हाइड्रोजन आयोडाइड का निर्माण एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है। हाइड्रोजन और आयोडीन के मिश्रण को एक बंद पात्र में 444<sup>०</sup>C पर गर्म करने पर पहले अग्र अभिक्रिया प्रारम्भ होती है जिससे हाइड्रोजन आयोडाइड वाष्प बनती है और जैसे ही हाइड्रोजन आयोडाइड की कुछ मात्रा बनती है तो अभिक्रिया पश्च दिशा में जाने लगती है।

Shikha at 06:35, 20 September 2023

2023-09-20T06:35:11Z

← Older revision		Revision as of 12:05, 20 September 2023
Line 13:		Line 13:

	<chem>H2 + I2 <=> 2HI</chem>		<chem>H2 + I2 <=> 2HI</chem>

			हाइड्रोजन और आयोडीन वाष्प से हाइड्रोजन आयोडाइड का निर्माण एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है।

Shikha at 06:33, 20 September 2023

2023-09-20T06:33:57Z

← Older revision		Revision as of 12:03, 20 September 2023
Line 10:		Line 10:
	* साम्यावस्था गतिक होती है। साम्यावस्था में अग्र और पश्च दोनों अभिक्रिआएं समान दर से होती हैं।		* साम्यावस्था गतिक होती है। साम्यावस्था में अग्र और पश्च दोनों अभिक्रिआएं समान दर से होती हैं।
	* उत्प्रेरक की उपस्थित में साम्यावस्था जल्दी आती है।		* उत्प्रेरक की उपस्थित में साम्यावस्था जल्दी आती है।
			रासायनिक साम्यावस्था को निम्न उदाहरण द्वारा भी समझा जा सकता है:

			<chem>H2 + I2 <=> 2HI</chem>