विलयन - Revision history

Shikha at 04:16, 4 May 2024

2024-05-04T04:16:00Z

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	[[Category:कोलॉइडी अवस्था और पृथक्करण विधियां]]		[[Category:कोलॉइडी अवस्था और पृथक्करण विधियां]]
	विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का [[समांगी मिश्रण]] है। विलयन दो पदार्थों से मिलकर बना होता है एक है विलेय और दूसरा विलायक अर्थात विलेय और विलायक के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं। एक विलयन में एक विलेय और एक विलायक होता है। इसे दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगीय मिश्रण के रूप में परिभाषित किया गया है। किसी विलयन को दो भागों में बांटा जा सकता है विलेय और विलायक। विलयन का वह घटक जिनकी मात्रा दूसरे घटक से अधिक होती है और जो ~~दुसरे~~ घटक को विलयन में मिलाता है उसे विलायक कहते हैं। विलयन का वह घटक जो प्रायः कम मात्रा में होता है और जो विलायक में घुलता है उसे विलेय कहते हैं।		विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का [[समांगी मिश्रण]] है। विलयन दो पदार्थों से मिलकर बना होता है एक है विलेय और दूसरा विलायक अर्थात विलेय और विलायक के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं। एक विलयन में एक विलेय और एक विलायक होता है। इसे दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगीय मिश्रण के रूप में परिभाषित किया गया है। किसी विलयन को दो भागों में बांटा जा सकता है विलेय और विलायक। विलयन का वह घटक जिनकी मात्रा दूसरे घटक से अधिक होती है और जो दूसरे घटक को विलयन में मिलाता है उसे विलायक कहते हैं। विलयन का वह घटक जो प्रायः कम मात्रा में होता है और जो विलायक में घुलता है उसे विलेय कहते हैं।

	'''विलयन = विलायक + विलेय'''		'''विलयन = विलायक + विलेय'''
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	==== उदाहरण ====		==== उदाहरण ====

	# चीनी और जल का विलयन एक तरल घोल है जिसमे चीनी विलेय और जल विलायक ~~है यह द्रव घोल में ठोस का उदाहरण~~ है।		# चीनी और जल का विलयन एक तरल घोल है जिसमे चीनी विलेय और जल विलायक है।
	# आयोडीन और ~~अल्कोहल~~ का विलयन जिसे टिंक्चर आयोडीन के नाम से जाना जाता है, इसमें आयोडीन विलेय है और ~~अल्कोहल~~ विलायक।		# आयोडीन और ऐल्कोहॉल का विलयन जिसे टिंक्चर आयोडीन के नाम से जाना जाता है, इसमें आयोडीन विलेय है और ऐल्कोहॉल विलायक।

	== विलयन के गुण ==		== विलयन के गुण ==
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	==== 1. तनु विलयन ====		==== 1. तनु विलयन ====
	वह विलयन जिस विलयन में विलेय की मात्रा विलायक की मात्रा से बहुत कम हो उसे तनु विलयन कहते हैं।		वह विलयन जिस विलयन में विलेय की मात्रा विलायक की मात्रा से बहुत कम हो उसे '''तनु विलयन''' कहते हैं।

	==== 2. सान्द्र विलयन ====		==== 2. सान्द्र विलयन ====
	वह विलयन जिस विलयन में विलेय की मात्रा विलायक की मात्रा से अधिक हो उसे सान्द्र विलयन कहते है।		वह विलयन जिस विलयन में विलेय की मात्रा विलायक की मात्रा से अधिक हो उसे '''सान्द्र विलयन''' कहते है।

	==== 3. संतृप्त विलयन ====		==== 3. संतृप्त विलयन ====
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	==== 4. असंतृप्त विलयन ====		==== 4. असंतृप्त विलयन ====
	यदि किसी विलयन में विलेय की मात्रा ~~संतृप्ति~~ की मात्रा से कम हो तो उसे [[असंतृप्त विलयन]] कहते हैं।		यदि किसी विलयन में विलेय की मात्रा संतृप्त की मात्रा से कम हो तो उसे [[असंतृप्त विलयन]] कहते हैं।

	== विलयन की सांद्रता ==		== विलयन की सांद्रता ==
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	=== द्रव्यमान प्रतिशत ===		=== द्रव्यमान प्रतिशत ===
	100 ग्राम विलयन में किसी विलेय की घुली हुई ग्राम (gm ) में मात्रा को [[द्रव्यमान प्रतिशत]] कहते है।		100 ग्राम विलयन में किसी विलेय की घुली हुई ग्राम (gm) में मात्रा को [[द्रव्यमान प्रतिशत]] कहते है।

	=== आयतन प्रतिशत ===		=== आयतन प्रतिशत ===
	100 ml (मिलीलीटर ) ~~विलयन~~ में किसी विलेय की घुली हुई ml (मिलीलीटर ) में मात्रा को [[आयतन प्रतिशत(v/v)\|आयतन प्रतिशत]] कहते है।		100 ml (मिलीलीटर) विलयन में किसी विलेय की घुली हुई ml (मिलीलीटर) में मात्रा को [[आयतन प्रतिशत(v/v)\|आयतन प्रतिशत]] कहते है।

	== अभ्यास प्रश्न ==		== अभ्यास प्रश्न ==

	# तनु विलयन और सांद्र विलयन में क्या अंतर है ?		# तनु विलयन और सांद्र विलयन में क्या अंतर है ?
	# विलायक और ~~विलय~~ से क्या तात्पर्य है ?		# विलायक और विलेय से क्या तात्पर्य है ?
	# संतृप्त विलयन से आप क्या समझते है ? संक्षिप्त विवरण दीजिये।[[Category:कक्षा-9]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]][[Category:भौतिक रसायन]]		# संतृप्त विलयन से आप क्या समझते है ? संक्षिप्त विवरण दीजिये।[[Category:कक्षा-9]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 07:11, 14 August 2023

2023-08-14T07:11:57Z

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	# तनु विलयन और सांद्र विलयन में क्या अंतर है ?		# तनु विलयन और सांद्र विलयन में क्या अंतर है ?
	# विलायक और विलय से क्या तात्पर्य है ?		# विलायक और विलय से क्या तात्पर्य है ?
	# संतृप्त विलयन से आप क्या समझते है ? संक्षिप्त विवरण दीजिये।[[Category:कक्षा-9]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]		# संतृप्त विलयन से आप क्या समझते है ? संक्षिप्त विवरण दीजिये।[[Category:कक्षा-9]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 06:15, 14 August 2023

2023-08-14T06:15:22Z

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	# तनु विलयन और सांद्र विलयन में क्या अंतर है ?		# तनु विलयन और सांद्र विलयन में क्या अंतर है ?
	# विलायक और विलय से क्या तात्पर्य है ?		# विलायक और विलय से क्या तात्पर्य है ?
	# संतृप्त विलयन से आप क्या समझते है ? संक्षिप्त विवरण दीजिये।[[Category:कक्षा-9]][[Category:रसायन विज्ञान]]		# संतृप्त विलयन से आप क्या समझते है ? संक्षिप्त विवरण दीजिये।[[Category:कक्षा-9]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]

Shikha: removed Category:द्रव्य की अवस्थाएँ; added Category:कोलॉइडी अवस्था और पृथक्करण विधियां using HotCat

2023-08-08T07:19:41Z

removed Category:द्रव्य की अवस्थाएँ; added Category:कोलॉइडी अवस्था और पृथक्करण विधियां using HotCat

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	[[Category:~~द्रव्य की अवस्थाएँ~~]]		[[Category:कोलॉइडी अवस्था और पृथक्करण विधियां]]
	विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का [[समांगी मिश्रण]] है। विलयन दो पदार्थों से मिलकर बना होता है एक है विलेय और दूसरा विलायक अर्थात विलेय और विलायक के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं। एक विलयन में एक विलेय और एक विलायक होता है। इसे दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगीय मिश्रण के रूप में परिभाषित किया गया है। किसी विलयन को दो भागों में बांटा जा सकता है विलेय और विलायक। विलयन का वह घटक जिनकी मात्रा दूसरे घटक से अधिक होती है और जो दुसरे घटक को विलयन में मिलाता है उसे विलायक कहते हैं। विलयन का वह घटक जो प्रायः कम मात्रा में होता है और जो विलायक में घुलता है उसे विलेय कहते हैं।		विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का [[समांगी मिश्रण]] है। विलयन दो पदार्थों से मिलकर बना होता है एक है विलेय और दूसरा विलायक अर्थात विलेय और विलायक के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं। एक विलयन में एक विलेय और एक विलायक होता है। इसे दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगीय मिश्रण के रूप में परिभाषित किया गया है। किसी विलयन को दो भागों में बांटा जा सकता है विलेय और विलायक। विलयन का वह घटक जिनकी मात्रा दूसरे घटक से अधिक होती है और जो दुसरे घटक को विलयन में मिलाता है उसे विलायक कहते हैं। विलयन का वह घटक जो प्रायः कम मात्रा में होता है और जो विलायक में घुलता है उसे विलेय कहते हैं।

Sarika at 07:55, 3 August 2023

2023-08-03T07:55:52Z

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	# तनु विलयन और सांद्र विलयन में क्या अंतर है ?		# तनु विलयन और सांद्र विलयन में क्या अंतर है ?
	# विलायक और विलय से क्या तात्पर्य है ?		# विलायक और विलय से क्या तात्पर्य है ?
	# संतृप्त विलयन से आप क्या समझते है ? संक्षिप्त विवरण दीजिये।[[Category:कक्षा-9]]		# संतृप्त विलयन से आप क्या समझते है ? संक्षिप्त विवरण दीजिये।[[Category:कक्षा-9]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 07:44, 3 August 2023

2023-08-03T07:44:03Z

← Older revision		Revision as of 13:14, 3 August 2023
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	# तनु विलयन और सांद्र विलयन में क्या अंतर है ?		# तनु विलयन और सांद्र विलयन में क्या अंतर है ?
	# विलायक और विलय से क्या तात्पर्य है ?		# विलायक और विलय से क्या तात्पर्य है ?
	# संतृप्त विलयन से आप क्या समझते है ? संक्षिप्त विवरण दीजिये।		# संतृप्त विलयन से आप क्या समझते है ? संक्षिप्त विवरण दीजिये।[[Category:कक्षा-9]]

Shikha at 06:58, 24 July 2023

2023-07-24T06:58:15Z

← Older revision		Revision as of 12:28, 24 July 2023
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	[[Category:द्रव्य की अवस्थाएँ]]		[[Category:द्रव्य की अवस्थाएँ]]
	विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का समांगी मिश्रण है। विलयन दो पदार्थों से मिलकर बना होता है एक है विलेय और दूसरा विलायक अर्थात विलेय और विलायक के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं। एक विलयन में एक विलेय और एक विलायक होता है। इसे दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगीय मिश्रण के रूप में परिभाषित किया गया है। किसी विलयन को दो भागों में बांटा जा सकता है विलेय और विलायक। विलयन का वह घटक जिनकी मात्रा दूसरे घटक से अधिक होती है और जो दुसरे घटक को विलयन में मिलाता है उसे विलायक कहते हैं। विलयन का वह घटक जो प्रायः कम मात्रा में होता है और जो विलायक में घुलता है उसे विलेय कहते हैं।		विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का [[समांगी मिश्रण]] है। विलयन दो पदार्थों से मिलकर बना होता है एक है विलेय और दूसरा विलायक अर्थात विलेय और विलायक के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं। एक विलयन में एक विलेय और एक विलायक होता है। इसे दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगीय मिश्रण के रूप में परिभाषित किया गया है। किसी विलयन को दो भागों में बांटा जा सकता है विलेय और विलायक। विलयन का वह घटक जिनकी मात्रा दूसरे घटक से अधिक होती है और जो दुसरे घटक को विलयन में मिलाता है उसे विलायक कहते हैं। विलयन का वह घटक जो प्रायः कम मात्रा में होता है और जो विलायक में घुलता है उसे विलेय कहते हैं।

	'''विलयन = विलायक + विलेय'''		'''विलयन = विलायक + विलेय'''
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	==== 1. गैसीय विलयन ====		==== 1. गैसीय विलयन ====
	इस प्रकार के विलयन में विलेय तथा विलायक दोनो ही गैस अवस्था में होते है, तथा ये प्रत्येक अनुपात में आपस में मिल जाते है। गैसीय विलयनो में घटक के अणु स्वतंत्र रूप से विचरण करते है।		इस प्रकार के विलयन में विलेय तथा विलायक दोनो ही गैस अवस्था में होते है, तथा ये प्रत्येक अनुपात में आपस में मिल जाते है। गैसीय विलयनो में घटक के [[अणु]] स्वतंत्र रूप से विचरण करते है।

	जैसे :- वायु		जैसे :- वायु
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	==== 3. संतृप्त विलयन ====		==== 3. संतृप्त विलयन ====
	संतृप्त विलयन का अर्थ है कि एक निश्चित तापमान पर उतना ही विलेय घोला जा सकता है जितनी विलयन की क्षमता है। अर्थात यदि विलेय एक निश्चित तापमान पर किसी विलयन में नहीं घुलता है तो उसे संतृप्त विलयन कहते हैं।		संतृप्त विलयन का अर्थ है कि एक निश्चित तापमान पर उतना ही विलेय घोला जा सकता है जितनी विलयन की क्षमता है। अर्थात यदि विलेय एक निश्चित तापमान पर किसी विलयन में नहीं घुलता है तो उसे [[संतृप्त विलयन]] कहते हैं।

	==== 4. असंतृप्त विलयन ====		==== 4. असंतृप्त विलयन ====
	यदि किसी विलयन में विलेय की मात्रा संतृप्ति की मात्रा से कम हो तो उसे असंतृप्त विलयन कहते हैं।		यदि किसी विलयन में विलेय की मात्रा संतृप्ति की मात्रा से कम हो तो उसे [[असंतृप्त विलयन]] कहते हैं।

	== विलयन की सांद्रता ==		== विलयन की सांद्रता ==
	विलायक की मात्रा (द्रव्यमान अथवा आयतन) में घुले हुए विलेय पदार्थ की मात्रा को विलयन की सांद्रता कहते हैं।		विलायक की मात्रा (द्रव्यमान अथवा आयतन) में घुले हुए विलेय पदार्थ की मात्रा को [[विलयन की सांद्रता]] कहते हैं।

	=== द्रव्यमान प्रतिशत ===		=== द्रव्यमान प्रतिशत ===
	100 ग्राम विलयन में किसी विलेय की घुली हुई ग्राम (gm ) में मात्रा को द्रव्यमान प्रतिशत कहते है।		100 ग्राम विलयन में किसी विलेय की घुली हुई ग्राम (gm ) में मात्रा को [[द्रव्यमान प्रतिशत]] कहते है।

	=== आयतन प्रतिशत ===		=== आयतन प्रतिशत ===
	100 ml (मिलीलीटर ) विलयन में किसी विलेय की घुली हुई ml (मिलीलीटर ) में मात्रा को आयतन प्रतिशत कहते है।		100 ml (मिलीलीटर ) विलयन में किसी विलेय की घुली हुई ml (मिलीलीटर ) में मात्रा को [[आयतन प्रतिशत(v/v)\|आयतन प्रतिशत]] कहते है।

	== अभ्यास प्रश्न ==		== अभ्यास प्रश्न ==

Shikha: /* अभ्यास प्रश्न */

2023-05-22T10:37:31Z

अभ्यास प्रश्न

← Older revision		Revision as of 16:07, 22 May 2023
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	==== 4. असंतृप्त विलयन ====		==== 4. असंतृप्त विलयन ====
	यदि किसी विलयन में विलेय की मात्रा संतृप्ति की मात्रा से कम हो तो उसे असंतृप्त विलयन कहते हैं।		यदि किसी विलयन में विलेय की मात्रा संतृप्ति की मात्रा से कम हो तो उसे असंतृप्त विलयन कहते हैं।

			== विलयन की सांद्रता ==
			विलायक की मात्रा (द्रव्यमान अथवा आयतन) में घुले हुए विलेय पदार्थ की मात्रा को विलयन की सांद्रता कहते हैं।

			=== द्रव्यमान प्रतिशत ===
			100 ग्राम विलयन में किसी विलेय की घुली हुई ग्राम (gm ) में मात्रा को द्रव्यमान प्रतिशत कहते है।

			=== आयतन प्रतिशत ===
			100 ml (मिलीलीटर ) विलयन में किसी विलेय की घुली हुई ml (मिलीलीटर ) में मात्रा को आयतन प्रतिशत कहते है।

	== अभ्यास प्रश्न ==		== अभ्यास प्रश्न ==

Shikha: /* 4. असंतृप्त विलयन */

2023-05-22T10:25:38Z

4. असंतृप्त विलयन

← Older revision		Revision as of 15:55, 22 May 2023
Line 56:		Line 56:
	==== 4. असंतृप्त विलयन ====		==== 4. असंतृप्त विलयन ====
	यदि किसी विलयन में विलेय की मात्रा संतृप्ति की मात्रा से कम हो तो उसे असंतृप्त विलयन कहते हैं।		यदि किसी विलयन में विलेय की मात्रा संतृप्ति की मात्रा से कम हो तो उसे असंतृप्त विलयन कहते हैं।

			== अभ्यास प्रश्न ==

			# तनु विलयन और सांद्र विलयन में क्या अंतर है ?
			# विलायक और विलय से क्या तात्पर्य है ?
			# संतृप्त विलयन से आप क्या समझते है ? संक्षिप्त विवरण दीजिये।

Shikha: /* विलयन के प्रकार */

2023-05-22T10:21:18Z

विलयन के प्रकार

@@ Line 18: / Line 18: @@
 == विलयन के प्रकार ==
 विलयन को तीन प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है:
 * गैसीय विलयन
@@ Line 40: / Line 42: @@
 ==== 3. ठोस विलयन ====
 इस प्रकार के विलयन में विलेय गैस, द्रव या ठोस होता है परंतु विलायक ठोस होता है।