विलयन की सांद्रता - Revision history

Shikha at 07:22, 30 May 2024

2024-05-30T07:22:47Z

Shikha: /* उदाहरण */

2024-04-02T11:13:54Z

उदाहरण

@@ Line 1: / Line 1: @@
 [[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
-“विलेय की वह मात्रा जो विलयन या विलायक की एक निश्चित मात्रा या आयतन में घुली रहती है विलयन की सांद्रता कहलाती है। ” जब किसी विलयन में या विलायक में विलेय पदार्थ की मात्रा अधिक घुली रहती है तो हम कह सकते है कि इसकी सांद्रता अधिक है अर्थात विलेय की घुली हुई मात्रा को ही सान्द्रता कहते है।
+“विलेय की वह मात्रा जो विलयन या विलायक की एक निश्चित मात्रा या आयतन में घुली रहती है विलयन की सांद्रता कहलाती है। ” जब किसी विलयन में या विलायक में विलेय पदार्थ की मात्रा अधिक घुली रहती है तो हम कह सकते है कि इसकी सांद्रता अधिक है अर्थात विलेय की घुली हुई मात्रा को ही सान्द्रता कहते है। किसी विलयन की सांद्रता को कई प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है। जिसकी महत्वपूर्ण विधियाँ निम्न लिखित हैं:
 == मोलरता ==
@@ Line 107: / Line 107: @@
 '''= 0.555 m'''</blockquote>

Shikha: /* मोललता */

2024-04-02T11:09:54Z

मोललता

← Older revision		Revision as of 16:39, 2 April 2024
Line 51:		Line 51:
	= 0.25 लीटर		= 0.25 लीटर

	~~https:~~/~~/www.vidyalayawiki.in/index.php?title=Special:MathShowImage&hash=15b50c062a775fd549b741a9f7df8bcf&mode=mathml~~ = <math>\frac{w}{0.25\times106}</math>		<math>\frac{1}{10}</math> = <math>\frac{w}{0.25\times106}</math>

	~~w = https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=Special:MathShowImage&hash=b07cd980ae7b5c4005690364f30df994&mode=mathml~~

	w = 2.65 gm</blockquote>		w = 2.65 gm</blockquote>

Shikha at 11:07, 2 April 2024

2024-04-02T11:07:12Z

← Older revision		Revision as of 16:37, 2 April 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
	“विलेय की वह मात्रा जो विलयन या विलायक की एक निश्चित मात्रा या आयतन में घुली रहती है विलयन की सांद्रता कहलाती है। ” जब किसी विलयन में या विलायक में विलेय पदार्थ की मात्रा अधिक घुली रहती है तो हम कह सकते है कि इसकी सांद्रता अधिक है अर्थात विलेय की घुली हुई मात्रा को ही सान्द्रता कहते है।		“विलेय की वह मात्रा जो विलयन या विलायक की एक निश्चित मात्रा या आयतन में घुली रहती है विलयन की सांद्रता कहलाती है। ” जब किसी विलयन में या विलायक में विलेय पदार्थ की मात्रा अधिक घुली रहती है तो हम कह सकते है कि इसकी सांद्रता अधिक है अर्थात विलेय की घुली हुई मात्रा को ही सान्द्रता कहते है।

			== मोलरता ==
			मोलरता को M द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं।
			''"1 लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं।'' "
			मोलरता (M) = विलेय के मोलों की संख्या / विलयन का आयतन लीटर में
			<blockquote>मोलरता (M) = <math>\left ( \frac{n}{V} \right )</math>

			जहाँ n = विलेय के मोलों की संख्या है, V = विलयन का आयतन लीटर में है।

			मोलरता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:

			मोल (n) = <math>\left ( \frac{w}{Mwt} \right )</math>

			जहाँ

			n = विलेय के मोलों की संख्या है,

			w = विलेय का भार,

			Mwt = आण्विक भार,</blockquote>

			=== उदाहरण ===
			'''250 मिली M /10 घोल तैयार करने के लिए आवश्यक सोडियम कार्बोनेट की मात्रा की गणना करें।'''

			मोलरता (M) = M/10

			विलयन का आयतन (V) = 250 ml

			यहाँ सोडियम कार्बोनेट एक विलेय पदार्थ है अतः सोडियम कार्बोनेट अर्थात विलेय की मात्रा w =?

			मोलरता (M) = <math>\frac{wA}{mA \times wB}\times1000</math>

			मोल (n) = <math>\left ( \frac{w}{Mwt} \right )</math><blockquote>Mwt = सोडियम कार्बोनेट (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) का अणुभार = 2 Na + C + 3 O

			= 2 <math>\times </math> 23 + 12 + 3 16

			= 106

			मोल (n) = <math>\left ( \frac{w}{Mwt} \right )</math>

			n = <math>\frac{w}{106}</math>

			<math>w = 106\times n</math>

			मोलरता (M) = <math>\left ( \frac{n}{V} \right )</math>

			V = 250/ 1000

			= 0.25 लीटर

			https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=Special:MathShowImage&hash=15b50c062a775fd549b741a9f7df8bcf&mode=mathml = <math>\frac{w}{0.25\times106}</math>

			w = https://www.vidyalayawiki.in/index.php?title=Special:MathShowImage&hash=b07cd980ae7b5c4005690364f30df994&mode=mathml

			w = 2.65 gm</blockquote>

			== मोललता ==
			मोललता को m द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसे 1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

			''"1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोललता कहते हैं।'' "
			मोललता (m) = विलेय के मोलों की संख्या / विलायक किलोग्राम में
			<blockquote>मोललता (m) = <math>\frac{wA}{mA \times wB}\times1000</math>

			मोललता और सांद्रता में निम्नलिखित संबंध हैं:

			मोललता (m) = <math>
			\frac{s\times10}{w}</math>

			जहाँ s= सांद्रता है, w = विलेय का आण्विक भार है।

			विलेयता (s) = <math>\left ( \frac{w (gm)}{W (gm)} \right )\times100</math>

			जहाँ w= विलेय के मोल है, W = विलायक के मोल।</blockquote>

			=== उदाहरण ===
			<blockquote>214.2 ग्राम चाशनी में 34.2 ग्राम चीनी होती है। विलयन की मोललता की कीजिये।

			चीनी का द्रव्यमान = 34.2 ग्राम

			चीनी के मोल = 34.2 / अणुभार

			चीनी का सूत्र C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub> होता है अतः

			चीनी का अणुभार = 6 C + 12H + 6O

			= 6 <math>\times </math> 12 + 12 1 + 6 16

			= 180

			चीनी के मोल = 34.2 / 342

			= 0.1

			जल का द्रव्यमान = (214.2 - 34.2)

			= 180 gm

			= <math>\frac{180}{1000}</math> kgm

			जल के मोल = <math>\frac{180}{18}</math>

			= 10

			मोललता (m) = <math>\frac{n}{Wkgm}</math>

			= <math>\frac{0.1}{180}\times1000</math>

			'''= 0.555 m'''</blockquote>

Shikha at 10:48, 2 April 2024

2024-04-02T10:48:13Z

← Older revision		Revision as of 16:18, 2 April 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
			“विलेय की वह मात्रा जो विलयन या विलायक की एक निश्चित मात्रा या आयतन में घुली रहती है विलयन की सांद्रता कहलाती है। ” जब किसी विलयन में या विलायक में विलेय पदार्थ की मात्रा अधिक घुली रहती है तो हम कह सकते है कि इसकी सांद्रता अधिक है अर्थात विलेय की घुली हुई मात्रा को ही सान्द्रता कहते है।

Sarika at 07:17, 14 August 2023

2023-08-14T07:17:55Z

← Older revision		Revision as of 12:47, 14 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]]		[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 06:12, 7 August 2023

2023-08-07T06:12:45Z

← Older revision		Revision as of 11:42, 7 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]]

Sarika at 06:04, 7 August 2023

2023-08-07T06:04:28Z

← Older revision		Revision as of 11:34, 7 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:विलयन]]		[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Shikha: removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

2023-04-03T10:30:04Z

removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

← Older revision		Revision as of 16:00, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:भौतिक रसायन]]~~
	[[Category:विलयन]]		[[Category:विलयन]]

Shikha: removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

2023-04-03T10:30:02Z

removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

← Older revision		Revision as of 16:00, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:रसायन विज्ञान]]~~
	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]
	[[Category:विलयन]]		[[Category:विलयन]]

← Older revision		Revision as of 12:52, 30 May 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:विलयन]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
	“विलेय की वह मात्रा जो विलयन या विलायक की एक निश्चित मात्रा या आयतन में घुली रहती है विलयन की सांद्रता कहलाती है। ” जब किसी विलयन में या विलायक में विलेय पदार्थ की मात्रा अधिक घुली रहती है तो हम कह सकते है कि इसकी सांद्रता अधिक है अर्थात विलेय की घुली हुई मात्रा को ही सान्द्रता कहते है। किसी विलयन की सांद्रता को कई प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है। जिसकी महत्वपूर्ण विधियाँ निम्न लिखित हैं:		“विलेय की वह मात्रा जो [[विलयन]] या विलायक की एक निश्चित मात्रा या आयतन में घुली रहती है विलयन की सांद्रता कहलाती है। ” जब किसी विलयन में या विलायक में विलेय [[पदार्थ]] की मात्रा अधिक घुली रहती है तो हम कह सकते है कि इसकी सांद्रता अधिक है अर्थात विलेय की घुली हुई मात्रा को ही सान्द्रता कहते है। किसी विलयन की सांद्रता को कई प्रकार से व्यक्त किया जा सकता है। जिसकी महत्वपूर्ण विधियाँ निम्न लिखित हैं:

	== मोलरता ==		== मोलरता ==
	मोलरता को M द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं।		[[मोलरता]] को M द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं।
	''"1 लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं।'' "		''"1 लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोलरता कहते हैं।'' "
	मोलरता (M) = विलेय के मोलों की संख्या / विलयन का आयतन लीटर में		मोलरता (M) = विलेय के मोलों की संख्या / विलयन का आयतन लीटर में
Line 56:		Line 56:

	== मोललता ==		== मोललता ==
	मोललता को m द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसे 1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।		[[मोललता]] को m द्वारा प्रदर्शित किया जाता है। इसे 1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

	''"1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोललता कहते हैं।'' "		''"1 किग्रा विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या को मोललता कहते हैं।'' "
Line 190:		Line 190:
	*25 ml जलीय विलयन में 5 gm शर्करा विलेय है तो शर्करा का द्रव्यमान - आयतन प्रतिशत ज्ञात कीजिये।		*25 ml जलीय विलयन में 5 gm शर्करा विलेय है तो शर्करा का द्रव्यमान - आयतन प्रतिशत ज्ञात कीजिये।
	*50 % NaCl विलयन का अर्थ बताइये।		*50 % NaCl विलयन का अर्थ बताइये।
	*20 ml तथा 36 ml जल मिलाकर एक विलयन बनाते हैं तो मिथाइल एल्कोहल की आयतन प्रतिशतता ज्ञात कीजिये।		*20 ml तथा 36 ml जल मिलाकर एक विलयन बनाते हैं तो मिथाइल [[एल्कोहल]] की आयतन प्रतिशतता ज्ञात कीजिये।
	*25 ml जलीय विलयन में 5 gm शर्करा विलेय है तो शर्करा का द्रव्यमान - आयतन प्रतिशत ज्ञात कीजिये।		*25 ml जलीय विलयन में 5 gm शर्करा विलेय है तो शर्करा का द्रव्यमान - आयतन प्रतिशत ज्ञात कीजिये।
	*50 % NaCl विलयन का अर्थ बताइये।		*50 % NaCl विलयन का अर्थ बताइये।
	*20 ml तथा 36 ml जल मिलाकर एक विलयन बनाते हैं तो मिथाइल एल्कोहल की आयतन प्रतिशतता ज्ञात कीजिये।		*20 ml तथा 36 ml जल मिलाकर एक विलयन बनाते हैं तो मिथाइल एल्कोहल की आयतन प्रतिशतता ज्ञात कीजिये।