वैधुत संयोजक यौगिक - Revision history

Shikha at 02:13, 5 May 2024

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	== अभ्यास प्रश्न ==		== अभ्यास प्रश्न ==

	* वैधुत संयोजक विद्युत के सुचालक होते हैं। इस कथन की पुष्टि कीजिये।		* वैधुत संयोजक [[आयनिक यौगिक\|यौगिक]] विद्युत के सुचालक होते हैं। इस कथन की पुष्टि कीजिये।
	* वैधुत संयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?		* वैधुत संयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?
	* वैधुत संयोजक एक आयनिक यौगिक है क्यों ?		* वैधुत संयोजक एक आयनिक यौगिक है क्यों ?
	* MgCl<sub>2</sub> एक वैधुत संयोजक यौगिक है क्यों ?[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-10]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]		* MgCl<sub>2</sub> एक वैधुत संयोजक यौगिक है क्यों ?[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-10]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]

Sarika at 06:16, 14 August 2023

2023-08-14T06:16:07Z

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	* वैधुत संयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?		* वैधुत संयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?
	* वैधुत संयोजक एक आयनिक यौगिक है क्यों ?		* वैधुत संयोजक एक आयनिक यौगिक है क्यों ?
	* MgCl<sub>2</sub> एक वैधुत संयोजक यौगिक है क्यों ?[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-10]]		* MgCl<sub>2</sub> एक वैधुत संयोजक यौगिक है क्यों ?[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-10]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]

Sarika at 13:58, 3 August 2023

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	* वैधुत संयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?		* वैधुत संयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?
	* वैधुत संयोजक एक आयनिक यौगिक है क्यों ?		* वैधुत संयोजक एक आयनिक यौगिक है क्यों ?
	* MgCl<sub>2</sub> एक वैधुत संयोजक यौगिक है क्यों ?[[Category:रसायन विज्ञान]]		* MgCl<sub>2</sub> एक वैधुत संयोजक यौगिक है क्यों ?[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-10]]

Sarika at 13:55, 3 August 2023

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	* वैधुत संयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?		* वैधुत संयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?
	* वैधुत संयोजक एक आयनिक यौगिक है क्यों ?		* वैधुत संयोजक एक आयनिक यौगिक है क्यों ?
	* MgCl<sub>2</sub> एक वैधुत संयोजक यौगिक है क्यों ?		* MgCl<sub>2</sub> एक वैधुत संयोजक यौगिक है क्यों ?[[Category:रसायन विज्ञान]]

Shikha at 11:19, 24 July 2023

2023-07-24T11:19:35Z

Shikha at 04:22, 14 June 2023

2023-06-14T04:22:23Z

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	[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]		[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]
	दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक परमाणु इलेक्ट्रान देता है वह '''इलेक्ट्रॉन दाता''' कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे '''इलेक्ट्रान ग्राही''' कहते हैं। वैधुत संयोजक ~~योगिक~~ वे परमाणु बनाते हैं जिनमे अष्टक नियम लागू नहीं होता यह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और आयनिक ~~योगिक~~ का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं, इन्हे ध्रुवीय यौगिक भी कहते हैं। ये उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार ~~करनते~~ हैं।		दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक परमाणु इलेक्ट्रान देता है वह '''इलेक्ट्रॉन दाता''' कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे '''इलेक्ट्रान ग्राही''' कहते हैं। वैधुत संयोजक यौगिक वे परमाणु बनाते हैं जिनमे अष्टक नियम लागू नहीं होता यह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और आयनिक यौगिक का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं, इन्हे ध्रुवीय यौगिक भी कहते हैं। ये उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करते हैं।

	=== उदाहरण ===		=== उदाहरण ===
	<sub>11</sub>Na = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>1</sup>		<sub>11</sub>Na = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>1</sup>
	सोडियम परमाणु में 3s<sup>1</sup> की उपस्थित के कारण यह स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह अपना एक इलेक्ट्रान निकाल देता है तो 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> (अष्टक नियम पूर्ण) की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।		सोडियम परमाणु में 3s<sup>1</sup> की उपस्थित के कारण यह स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह अपना एक इलेक्ट्रान निकाल देता है, तो 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> (अष्टक नियम पूर्ण) की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।
	<sub>17</sub>Cl = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup>		<sub>17</sub>Cl = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup>
	ठीक ऐसे ही Cl परमाणु में 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup> की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह एक इलेक्ट्रान ग्रहण कर लेता है तो ये अष्टक नियम पूर्ण करने के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।		ठीक ऐसे ही Cl परमाणु में 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup> की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह एक इलेक्ट्रान ग्रहण कर लेता है तो ये अष्टक नियम पूर्ण करने के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।

	अतः Cl परमाणु एक इलेक्ट्रान Na परमाणु से ग्रहण कर लेगा और सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रान देने के कारण दाता परमाणु कहलायेगा और Cl एक इलेक्ट्रान स्वीकार करने के कारण '''ग्राही''' कहलायेगा। जो परमाणु इलेक्ट्रान देता है उसपर धन आवेश आता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसपर ऋण आवेश आता है अतः सोडियम परमाणु के एक इलेक्ट्रान देने के कारण उसपर एक धनावेश और क्लोरीन पर एक इलेक्ट्रान ग्रहण करने के कारण एक ऋण आवेश आता है।		अतः Cl परमाणु एक इलेक्ट्रान Na परमाणु से ग्रहण कर लेगा और सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रान देने के कारण दाता परमाणु कहलायेगा और Cl एक इलेक्ट्रान स्वीकार करने के कारण '''ग्राही''' कहलायेगा। जो परमाणु इलेक्ट्रान देता है उसपर धन आवेश आता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसपर ऋण आवेश आता है, अतः सोडियम परमाणु के एक इलेक्ट्रान देने के कारण उसपर एक धनावेश और क्लोरीन पर एक इलेक्ट्रान ग्रहण करने के कारण एक ऋण आवेश आता है।
	<chem>Na+ + Cl- -> NaCl</chem>		<chem>Na+ + Cl- -> NaCl</chem>

Shikha at 18:19, 12 June 2023

2023-06-12T18:19:22Z

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	[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]		[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]
	दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक परमाणु इलेक्ट्रान देता है वह '''इलेक्ट्रॉन दाता''' कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे '''इलेक्ट्रान ग्राही''' कहते हैं। वैधुत संयोजक योगिक वे परमाणु बनाते हैं जिनमे अष्टक नियम लागू नहीं होता यह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और आयनिक योगिक का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं, इन्हे ध्रुवीय यौगिक भी कहते हैं।		दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक परमाणु इलेक्ट्रान देता है वह '''इलेक्ट्रॉन दाता''' कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे '''इलेक्ट्रान ग्राही''' कहते हैं। वैधुत संयोजक योगिक वे परमाणु बनाते हैं जिनमे अष्टक नियम लागू नहीं होता यह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और आयनिक योगिक का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं, इन्हे ध्रुवीय यौगिक भी कहते हैं। ये उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करनते हैं।

			=== उदाहरण ===
			<sub>11</sub>Na = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>1</sup>
			सोडियम परमाणु में 3s<sup>1</sup> की उपस्थित के कारण यह स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह अपना एक इलेक्ट्रान निकाल देता है तो 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> (अष्टक नियम पूर्ण) की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।
			<sub>17</sub>Cl = 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup>
			ठीक ऐसे ही Cl परमाणु में 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup> की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह एक इलेक्ट्रान ग्रहण कर लेता है तो ये अष्टक नियम पूर्ण करने के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।

			अतः Cl परमाणु एक इलेक्ट्रान Na परमाणु से ग्रहण कर लेगा और सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रान देने के कारण दाता परमाणु कहलायेगा और Cl एक इलेक्ट्रान स्वीकार करने के कारण '''ग्राही''' कहलायेगा। जो परमाणु इलेक्ट्रान देता है उसपर धन आवेश आता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसपर ऋण आवेश आता है अतः सोडियम परमाणु के एक इलेक्ट्रान देने के कारण उसपर एक धनावेश और क्लोरीन पर एक इलेक्ट्रान ग्रहण करने के कारण एक ऋण आवेश आता है।
			<chem>Na+ + Cl- -> NaCl</chem>

			== वैधुत संयोजक यौगिकों की विषेशताएँ ==

			* एक धातु और एक अधातु के बीच बनने वाले बंध को एक आयनिक बंधन या वैधुत संयोजक बंध कहते है।

			* विद्युत संयोजी यौगिक वे यौगिक होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से बनते हैं।
			* विद्युत संयोजी यौगिक अध्रुवीय विलायकों में अविलेय तथा ध्रुवीय विलायकों में विलेय होते हैं।
			* जब एक धातु परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणु में स्थानांतरित करता है, तब आयनिक यौगिक का निर्माण होता है।
			* आयनों की उपस्थिति के कारण विद्युत संयोजी यौगिक अपने जलीय विलयनों में विद्युत के सुचालक होते हैं।
			* ये उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करनते हैं।

			== वैधुत संयोजक यौगिकों के लक्षण ==

			* गलित अवस्था में यह विद्युत के सुचालक होते हैं।
			* यह यौगिक जल तथा ध्रुवीय विलायकों में विलेय होते हैं।
			* विद्युत संयोजी या आयनिक यौगिक विद्युत आवेशित परमाणु द्वारा बने होते हैं।
			* विद्युत संयोजी या आयनिक यौगिकों के मध्य प्रबल आकर्षण बल होता है जिस कारण इनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं।

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* वैधुत संयोजक विद्युत के सुचालक होते हैं। इस कथन की पुष्टि कीजिये।
			* वैधुत संयोजक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होते हैं?
			* वैधुत संयोजक एक आयनिक यौगिक है क्यों ?
			* MgCl<sub>2</sub> एक वैधुत संयोजक यौगिक है क्यों ?

Shikha at 17:48, 12 June 2023

2023-06-12T17:48:02Z

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	[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]		[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]
	दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक परमाणु इलेक्ट्रान देता है वह '''इलेक्ट्रॉन दाता''' कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे '''इलेक्ट्रान ग्राही''' कहते हैं। वैधुत संयोजक योगिक वे परमाणु बनाते हैं जिनमे अष्टक नियम लागू नहीं होता यह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और आयनिक योगिक का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं।		दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक परमाणु इलेक्ट्रान देता है वह '''इलेक्ट्रॉन दाता''' कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे '''इलेक्ट्रान ग्राही''' कहते हैं। वैधुत संयोजक योगिक वे परमाणु बनाते हैं जिनमे अष्टक नियम लागू नहीं होता यह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और आयनिक योगिक का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं, इन्हे ध्रुवीय यौगिक भी कहते हैं।

Shikha at 17:45, 12 June 2023

2023-06-12T17:45:58Z

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	[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]		[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]
			दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक परमाणु इलेक्ट्रान देता है वह '''इलेक्ट्रॉन दाता''' कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे '''इलेक्ट्रान ग्राही''' कहते हैं। वैधुत संयोजक योगिक वे परमाणु बनाते हैं जिनमे अष्टक नियम लागू नहीं होता यह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और आयनिक योगिक का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं।

Shikha: removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

2023-04-03T07:21:54Z

removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

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	[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]		[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]

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	[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]		[[Category:कार्बन एवं उसके यौगिक]]
	दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक परमाणु इलेक्ट्रान देता है वह '''इलेक्ट्रॉन दाता''' कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे '''इलेक्ट्रान ग्राही''' कहते हैं। वैधुत संयोजक यौगिक वे परमाणु बनाते हैं जिनमे अष्टक नियम लागू नहीं होता यह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और आयनिक यौगिक का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं, इन्हे ध्रुवीय यौगिक भी कहते हैं। ये उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करते हैं।		दो असमान परमाणुओं के मध्य इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से जो बंध बनते हैं वे वैधुत संयोजक बंध कहलाते हैं। इसमें एक [[परमाणु]] [[इलेक्ट्रान उत्सर्जन\|इलेक्ट्रान]] देता है वह '''इलेक्ट्रॉन दाता''' कहलाता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसे '''इलेक्ट्रान ग्राही''' कहते हैं। वैधुत संयोजक यौगिक वे परमाणु बनाते हैं जिनमे [[अष्टक नियम]] लागू नहीं होता यह स्थाई [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार\|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] प्राप्त करने के लिए या अष्टक नियम पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रान का आदान प्रदान करते हैं और [[आयनिक यौगिक]] का निर्माण करते हैं। वे यौगिक जो वैधुत संयोजक बंध बनाते हैं आयनिक यौगिक कहलाते हैं, इन्हे ध्रुवीय यौगिक भी कहते हैं। ये उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करते हैं।

	=== उदाहरण ===		=== उदाहरण ===
Line 8:		Line 8:
	ठीक ऐसे ही Cl परमाणु में 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup> की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह एक इलेक्ट्रान ग्रहण कर लेता है तो ये अष्टक नियम पूर्ण करने के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।		ठीक ऐसे ही Cl परमाणु में 3s<sup>2</sup> 3p<sup>5</sup> की उपस्थित के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त नहीं कर पा रहा अतः अगर यह एक इलेक्ट्रान ग्रहण कर लेता है तो ये अष्टक नियम पूर्ण करने के कारण स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेगा।

	अतः Cl परमाणु एक इलेक्ट्रान Na परमाणु से ग्रहण कर लेगा और सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रान देने के कारण दाता परमाणु कहलायेगा और Cl एक इलेक्ट्रान स्वीकार करने के कारण '''ग्राही''' कहलायेगा। जो परमाणु इलेक्ट्रान देता है उसपर धन आवेश आता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसपर ऋण आवेश आता है, अतः सोडियम परमाणु के एक इलेक्ट्रान देने के कारण उसपर एक धनावेश और क्लोरीन पर एक इलेक्ट्रान ग्रहण करने के कारण एक ऋण आवेश आता है।		अतः Cl परमाणु एक इलेक्ट्रान Na परमाणु से ग्रहण कर लेगा और सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रान देने के कारण दाता परमाणु कहलायेगा और Cl एक इलेक्ट्रान स्वीकार करने के कारण '''ग्राही''' कहलायेगा। जो परमाणु इलेक्ट्रान देता है उसपर धन आवेश आता है और जो इलेक्ट्रान ग्रहण करता है उसपर ऋण आवेश आता है, अतः सोडियम परमाणु के एक इलेक्ट्रान देने के कारण उसपर एक धनावेश और [[क्लोरीन]] पर एक इलेक्ट्रान ग्रहण करने के कारण एक ऋण आवेश आता है।
	<chem>Na+ + Cl- -> NaCl</chem>		<chem>Na+ + Cl- -> NaCl</chem>

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	* विद्युत संयोजी यौगिक वे यौगिक होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से बनते हैं।		* विद्युत संयोजी यौगिक वे यौगिक होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण से बनते हैं।
	* विद्युत संयोजी यौगिक अध्रुवीय विलायकों में अविलेय तथा ध्रुवीय विलायकों में विलेय होते हैं।		* विद्युत संयोजी यौगिक अध्रुवीय विलायकों में अविलेय तथा ध्रुवीय विलायकों में विलेय होते हैं।
	* जब एक धातु परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणु में स्थानांतरित करता है, तब आयनिक यौगिक का निर्माण होता है।		* जब एक [[धातु]] परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधातु परमाणु में स्थानांतरित करता है, तब आयनिक यौगिक का निर्माण होता है।
	* आयनों की उपस्थिति के कारण विद्युत संयोजी यौगिक अपने जलीय विलयनों में विद्युत के सुचालक होते हैं।		* आयनों की उपस्थिति के कारण विद्युत संयोजी यौगिक अपने जलीय विलयनों में विद्युत के सुचालक होते हैं।
	* ये उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करनते हैं।		* ये [[उत्कृष्ट गैस]] विन्यास प्राप्त करने क लिए इलेक्ट्रॉन को दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करनते हैं।

	== वैधुत संयोजक यौगिकों के लक्षण ==		== वैधुत संयोजक यौगिकों के लक्षण ==
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	* गलित अवस्था में यह विद्युत के सुचालक होते हैं।		* गलित अवस्था में यह विद्युत के सुचालक होते हैं।
	* यह यौगिक जल तथा ध्रुवीय विलायकों में विलेय होते हैं।		* यह यौगिक जल तथा ध्रुवीय विलायकों में विलेय होते हैं।
	* विद्युत संयोजी या आयनिक यौगिक विद्युत आवेशित परमाणु द्वारा बने होते हैं।		* विद्युत संयोजी या [[आयनिक यौगिक]] विद्युत आवेशित परमाणु द्वारा बने होते हैं।
	* विद्युत संयोजी या आयनिक यौगिकों के मध्य प्रबल आकर्षण बल होता है जिस कारण इनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं।		* विद्युत संयोजी या आयनिक यौगिकों के मध्य प्रबल आकर्षण बल होता है जिस कारण इनके [[गलनांक]] और [[क्वथनांक]] उच्च होते हैं।

	== अभ्यास प्रश्न ==		== अभ्यास प्रश्न ==