समन्वय संख्या - Revision history

Shikha at 07:08, 30 May 2024

2024-05-30T07:08:08Z

← Older revision		Revision as of 12:38, 30 May 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:ठोस अवस्था]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:ठोस अवस्था]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
	एक उपसहसंयोजन ~~योगिक~~ में केंद्रीय धातु से जुड़े मोनोडेंटेट लिगेंड की संख्या को उपसहसंयोजन संख्या कहा जाता है। किसी धातु आयन की उसके संकुलों में समन्वय संख्या उससे जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या होती है। उपसहसंयोजक आयन K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>+2</sup> में चूंकि छह एकदन्तुर लिगेंड केंद्रीय धातु से जुड़े हैं, अतः उसकी उपसहसंयोजन संख्या छह होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। 4 और 6 अत्याधिक प्रयोग होने वाली उपसहसंयोजन संख्या है। उपसहसंयोजन संख्या और कॉम्प्लेक्स की ज्यामिति एक दूसरे से संबंधित हैं। उदाहरण के लिए, उपसहसंयोजन संख्या 4 वाले संकुल या तो चतुष्फलकीय या वर्ग समतलीय होते हैं और उपसहसंयोजन संख्या 6 वाले संकुल अष्टफलकीय होते हैं। <ref name=":0">https://en.wikipedia.org/wiki/Octahedral_molecular_geometry</ref> ऑक्टाहेड्रल संक्रमण धातु कॉम्प्लेक्स की कई अभिक्रियाएं जल में होती हैं। जब एक ऋणायनी लिगैंड एक समन्वित जल के अणु को प्रतिस्थापित करता है तो अभिक्रिया को एनायन कहा जाता है। रिवर्स अभिक्रिया, जल एक आयनिक लिगैंड की जगह लेता है, जिसे जलीय कहा जाता है। उदाहरण के लिए, [CoCl(~~NH3~~)5]2+ धीरे-धीरे जल में [Co(~~NH3~~)5(~~H2O~~)]3+ पैदा करता है, खासकर अम्ल या क्षार की उपस्थिति में। संकेंद्रित HCl का योग एक्वा कॉम्प्लेक्स को एनायन अभिक्रिया के माध्यम से वापस क्लोराइड में परिवर्तित करता है।<ref name=":0" />		एक [[उपसहसंयोजन यौगिकों का सिद्धांत\|उपसहसंयोजन]] यौगिक में केंद्रीय [[धातु]] से जुड़े मोनोडेंटेट [[लिगेंड]] की संख्या को उपसहसंयोजन संख्या कहा जाता है। किसी धातु आयन की उसके संकुलों में समन्वय संख्या उससे जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या होती है। उपसहसंयोजक आयन K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>+2</sup> में चूंकि छह एकदन्तुर लिगेंड केंद्रीय धातु से जुड़े हैं, अतः उसकी उपसहसंयोजन संख्या छह होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। 4 और 6 अत्याधिक प्रयोग होने वाली उपसहसंयोजन संख्या है। उपसहसंयोजन संख्या और कॉम्प्लेक्स की ज्यामिति एक दूसरे से संबंधित हैं। उदाहरण के लिए, उपसहसंयोजन संख्या 4 वाले संकुल या तो [[चतुष्फलकीय रिक्तिकाएँ\|चतुष्फलकीय]] या वर्ग समतलीय होते हैं और उपसहसंयोजन संख्या 6 वाले संकुल अष्टफलकीय होते हैं। <ref name=":0">https://en.wikipedia.org/wiki/Octahedral_molecular_geometry</ref> ऑक्टाहेड्रल संक्रमण धातु कॉम्प्लेक्स की कई अभिक्रियाएं जल में होती हैं। जब एक ऋणायनी लिगैंड एक समन्वित जल के अणु को प्रतिस्थापित करता है तो अभिक्रिया को एनायन कहा जाता है। रिवर्स अभिक्रिया, जल एक आयनिक लिगैंड की जगह लेता है, जिसे जलीय कहा जाता है। उदाहरण के लिए, [CoCl(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]<sup>2+</sup> धीरे-धीरे जल में [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>(H<sub>2</sub>O)]<sup>3+</sup> पैदा करता है, खासकर [[अम्ल]] या [[क्षार]] की उपस्थिति में। संकेंद्रित HCl का योग एक्वा कॉम्प्लेक्स को एनायन अभिक्रिया के माध्यम से वापस क्लोराइड में परिवर्तित करता है।<ref name=":0" />

	===धातु आयनों की समन्वय संख्या===		===धातु आयनों की समन्वय संख्या===
Line 41:		Line 41:
	\|[CoCl<sub>4</sub>]<sup>-2</sup>		\|[CoCl<sub>4</sub>]<sup>-2</sup>
	\|}समन्वय संख्या और संकुलों की ज्यामिति निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है:		\|}समन्वय संख्या और संकुलों की ज्यामिति निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है:
	*धातु आयन या परमाणु के आकार पर।		*धातु [[आयन]] या परमाणु के आकार पर।
	*लिगेंड का आकार और लिगेंड के बीच स्टेरिक इंटरेक्शन पर।		*लिगेंड का आकार और लिगेंड के बीच स्टेरिक इंटरेक्शन पर।
	*धातु आयन या परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक इंटरैक्शन और d-इलेक्ट्रॉन की संख्या।		*धातु आयन या परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक इंटरैक्शन और d-इलेक्ट्रॉन की संख्या।
Line 76:		Line 76:

	[Cu(EDTA)]<sup>+2</sup> एक चतुर्थ दंती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में चार दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी।		[Cu(EDTA)]<sup>+2</sup> एक चतुर्थ दंती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में चार दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी।

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* क्रिस्टलीय ठोस एवं अक्रिस्टलीय ठोसों में क्या अंतर है ?
			* समन्वय संख्या को उदाहरण द्वारा समझाइये।
			* उपसहसंयोजन संख्या को उदाहरण द्वारा समझाइये।
			* एकदंतुर लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या क्या समझते हैं ?

Shikha at 07:29, 18 March 2024

2024-03-18T07:29:57Z

← Older revision		Revision as of 12:59, 18 March 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:ठोस अवस्था]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:ठोस अवस्था]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]
			एक उपसहसंयोजन योगिक में केंद्रीय धातु से जुड़े मोनोडेंटेट लिगेंड की संख्या को उपसहसंयोजन संख्या कहा जाता है। किसी धातु आयन की उसके संकुलों में समन्वय संख्या उससे जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या होती है। उपसहसंयोजक आयन K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>+2</sup> में चूंकि छह एकदन्तुर लिगेंड केंद्रीय धातु से जुड़े हैं, अतः उसकी उपसहसंयोजन संख्या छह होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। उपसहसंयोजन संख्या, लिगेंड और केंद्रीय परमाणु के बीच सिग्मा बंधों की संख्या के बराबर होती है। 4 और 6 अत्याधिक प्रयोग होने वाली उपसहसंयोजन संख्या है। उपसहसंयोजन संख्या और कॉम्प्लेक्स की ज्यामिति एक दूसरे से संबंधित हैं। उदाहरण के लिए, उपसहसंयोजन संख्या 4 वाले संकुल या तो चतुष्फलकीय या वर्ग समतलीय होते हैं और उपसहसंयोजन संख्या 6 वाले संकुल अष्टफलकीय होते हैं। <ref name=":0">https://en.wikipedia.org/wiki/Octahedral_molecular_geometry</ref> ऑक्टाहेड्रल संक्रमण धातु कॉम्प्लेक्स की कई अभिक्रियाएं जल में होती हैं। जब एक ऋणायनी लिगैंड एक समन्वित जल के अणु को प्रतिस्थापित करता है तो अभिक्रिया को एनायन कहा जाता है। रिवर्स अभिक्रिया, जल एक आयनिक लिगैंड की जगह लेता है, जिसे जलीय कहा जाता है। उदाहरण के लिए, [CoCl(NH3)5]2+ धीरे-धीरे जल में [Co(NH3)5(H2O)]3+ पैदा करता है, खासकर अम्ल या क्षार की उपस्थिति में। संकेंद्रित HCl का योग एक्वा कॉम्प्लेक्स को एनायन अभिक्रिया के माध्यम से वापस क्लोराइड में परिवर्तित करता है।<ref name=":0" />

			===धातु आयनों की समन्वय संख्या===
			{\| class="wikitable"
			\|+
			!आयन
			!उपसहसंयोजन संख्या
			!उदाहरण
			\|-
			\|Fe<sup>0</sup>
			\|5
			\|Fe(CO)<sub>5</sub>
			\|-
			\|Fe<sup>+2</sup>
			\|6
			\|Fe(CN)<sub>6</sub> <sup>-4</sup>
			\|-
			\|Fe<sup>+3</sup>
			\|6
			\|Fe(CN)<sub>6</sub><sup>-3</sup>
			\|-
			\|Pt<sup>+4</sup>
			\|6
			\|[PtCl<sub>6</sub>]<sup>-2</sup>
			\|-
			\|Pd<sup>+4</sup>
			\|6
			\|[PdF<sub>6</sub>]<sup>-2</sup>
			\|-
			\|Zr<sup>+4</sup>
			\|7
			\|[ZrF<sub>7</sub>]<sup>-3</sup>
			\|-
			\|Re<sup>+7</sup>
			\|9
			\|[ReH<sub>9</sub>]<sup>-2</sup>
			\|-
			\|Co<sup>+2</sup>
			\|4
			\|[CoCl<sub>4</sub>]<sup>-2</sup>
			\|}समन्वय संख्या और संकुलों की ज्यामिति निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है:
			*धातु आयन या परमाणु के आकार पर।
			*लिगेंड का आकार और लिगेंड के बीच स्टेरिक इंटरेक्शन पर।
			*धातु आयन या परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक इंटरैक्शन और d-इलेक्ट्रॉन की संख्या।
			*लिगेंड धातु आयन के साथ पाई बंध बनाते हैं या नहीं।
			==लिगेंड के प्रकार==
			लिगैंड्स कई प्रकार के होते हैं।
			#एकदंतुर लिगेंड
			#बहुदंतुर लिगेंड
			==एकदंतुर लिगेंड==
			एकदंतुर लिगेंड एक समय में केवल एक परमाणु का उपयोग दाता परमाणु के रूप में करता है; अर्थात इसमें एक दाता परमाणु होता हैं। यह किसी दिए गए धनायन की केवल एक उपसहसंयोजक संख्या को दर्शाता है।

			'''उदाहरण'''

			Cl<sup>-</sup>, Br<sup>-</sup>, I<sup>-</sup>, CN<sup>-</sup>, SCN<sup>-</sup>, NO<sub>3</sub><sup>-</sup>
			===एकदंतुर लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या===
			H<sub>2</sub>O, NH<sub>3</sub>, CO, NO, Cl<sup>-</sup>, Br<sup>-</sup>, I<sup>-</sup>, CN<sup>-</sup>, SCN<sup>-</sup>, NO<sub>3</sub><sup>-</sup> एक द्विदन्ती लिगेंड है, अर्थात इसमें एक दाता परमाणु होता हैं।

			'''उदाहरण'''

			K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>+2</sup> यह एक एकदंतुर लिगेंड है, अर्थात एक लिगेंड में एक दाता परमाणु होते हैं। तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 6 होगी।
			==बहुदंतुर लिगेंड==
			===द्विदन्ती लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या===
			H<sub>2</sub>NCH<sub>2</sub>COO<sup>-</sup> ग्लाइसिनैटो(gly), H<sub>2</sub>NCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>NH<sub>2</sub> एथिलीनडाईमाइन(en) यह एक द्विदन्ती लिगेंड है, अर्थात इसमें दो दाता परमाणु होते हैं।

			'''उदाहरण'''
			*[Cu(gly)<sub>2</sub> ] यह एक द्विदन्ती लिगेंड है, अर्थात एक ही लिगेंड में दो दाता परमाणु होते हैं। तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी।
			*[Pt(en)<sub>3</sub>]<sup>-3</sup> Br संकुल में एथिलीनडाईमाइन(en) एक द्विदन्ती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में दो दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी।
			===त्रिदंती लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या===
			H<sub>2</sub>N-CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>-NH-CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>-NH<sub>2</sub> डायथाइलेनेट्रीमाइन में तीन दाता नाइट्रोजन परमाणु हैं अर्थात इसके एक लिगेंड में तीन दाता परमाणु होते हैं।

			[Cd(trien)]<sup>+2</sup> संकुल में एथिलीनट्राईमाइन(trien) एक त्रिदंती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में दो दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 6 होगी।
			===चतुर्थ दंती लिगेंड में उपसहसंयोजन संख्या===
			H<sub>2</sub>N(CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> NH(CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> NH(CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>NH<sub>2</sub> ट्राइएथिलीन टेट्रामाइन, EDTA में चार दाता नाइट्रोजन परमाणु हैं अर्थात इसके एक लिगेंड में चार दाता परमाणु होते हैं।

			[Cu(EDTA)]<sup>+2</sup> एक चतुर्थ दंती लिगेंड है अर्थात इसके एक लिगेंड में चार दाता परमाणु होते हैं, तो इसकी उपसहसंयोजन संख्या 4 होगी।

Sarika at 07:17, 14 August 2023

2023-08-14T07:17:50Z

← Older revision		Revision as of 12:47, 14 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:ठोस अवस्था]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]]		[[Category:ठोस अवस्था]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 06:12, 7 August 2023

2023-08-07T06:12:39Z

← Older revision		Revision as of 11:42, 7 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:ठोस अवस्था]][[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:ठोस अवस्था]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:कक्षा-12]]

Sarika at 06:04, 7 August 2023

2023-08-07T06:04:23Z

← Older revision		Revision as of 11:34, 7 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:ठोस अवस्था]]		[[Category:ठोस अवस्था]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Shikha: removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

2023-04-03T10:28:22Z

removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

← Older revision		Revision as of 15:58, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:भौतिक रसायन]]~~
	[[Category:ठोस अवस्था]]		[[Category:ठोस अवस्था]]

Shikha: removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

2023-04-03T10:28:21Z

removed Category:रसायन विज्ञान using HotCat

← Older revision		Revision as of 15:58, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:रसायन विज्ञान]]~~
	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]
	[[Category:ठोस अवस्था]]		[[Category:ठोस अवस्था]]

Shikha: added Category:ठोस अवस्था using HotCat

2023-02-24T06:47:47Z

added Category:ठोस अवस्था using HotCat

← Older revision		Revision as of 12:17, 24 February 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]
			[[Category:ठोस अवस्था]]

Shikha: added Category:भौतिक रसायन using HotCat

2023-02-24T06:47:38Z

added Category:भौतिक रसायन using HotCat

← Older revision		Revision as of 12:17, 24 February 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:रसायन विज्ञान]]		[[Category:रसायन विज्ञान]]
			[[Category:भौतिक रसायन]]

Shikha: added Category:रसायन विज्ञान using HotCat

2023-02-24T06:47:29Z

added Category:रसायन विज्ञान using HotCat

← Older revision	Revision as of 12:17, 24 February 2023
Line 1:	Line 1:
		[[Category:रसायन विज्ञान]]