हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोर मॉडल - Revision history

Shikha at 04:30, 12 May 2024

2024-05-12T04:30:00Z

Sarika at 07:15, 14 August 2023

2023-08-14T07:15:41Z

← Older revision		Revision as of 12:45, 14 August 2023
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	* बोह्र का मॉडल बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में पहुंच जाता है तो वह स्थिर, गैर-विकिरण अवस्था में रह सकता है। इन स्थिर अवस्थाओं को "स्थिर अवस्थाएँ" या "स्थिर कक्षाएँ" के रूप में जाना जाता है।		* बोह्र का मॉडल बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में पहुंच जाता है तो वह स्थिर, गैर-विकिरण अवस्था में रह सकता है। इन स्थिर अवस्थाओं को "स्थिर अवस्थाएँ" या "स्थिर कक्षाएँ" के रूप में जाना जाता है।
	* बोह्र के मॉडल के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित या अवशोषित किए बिना स्थिर अवस्था में रह सकता है। ऐसे मामलों में, इलेक्ट्रॉन को उसकी जमीनी अवस्था(ग्राउंड स्टेट) में कहा जाता है, जो उसके लिए उपलब्ध न्यूनतम ऊर्जा स्तर है।		* बोह्र के मॉडल के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित या अवशोषित किए बिना स्थिर अवस्था में रह सकता है। ऐसे मामलों में, इलेक्ट्रॉन को उसकी जमीनी अवस्था(ग्राउंड स्टेट) में कहा जाता है, जो उसके लिए उपलब्ध न्यूनतम ऊर्जा स्तर है।
	* बोह्र के मॉडल के सूत्र से, जिसे बामर सूत्र के रूप में जाना जाता है, जो हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में देखी गई वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंग दैर्ध्य प्रदान करता है। बामर सूत्र द्वारा दिया गया है:[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		* बोह्र के मॉडल के सूत्र से, जिसे बामर सूत्र के रूप में जाना जाता है, जो हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में देखी गई वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंग दैर्ध्य प्रदान करता है। बामर सूत्र द्वारा दिया गया है:[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

Sarika at 05:05, 7 August 2023

2023-08-07T05:05:21Z

← Older revision		Revision as of 10:35, 7 August 2023
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	* बोह्र का मॉडल बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में पहुंच जाता है तो वह स्थिर, गैर-विकिरण अवस्था में रह सकता है। इन स्थिर अवस्थाओं को "स्थिर अवस्थाएँ" या "स्थिर कक्षाएँ" के रूप में जाना जाता है।		* बोह्र का मॉडल बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में पहुंच जाता है तो वह स्थिर, गैर-विकिरण अवस्था में रह सकता है। इन स्थिर अवस्थाओं को "स्थिर अवस्थाएँ" या "स्थिर कक्षाएँ" के रूप में जाना जाता है।
	* बोह्र के मॉडल के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित या अवशोषित किए बिना स्थिर अवस्था में रह सकता है। ऐसे मामलों में, इलेक्ट्रॉन को उसकी जमीनी अवस्था(ग्राउंड स्टेट) में कहा जाता है, जो उसके लिए उपलब्ध न्यूनतम ऊर्जा स्तर है।		* बोह्र के मॉडल के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित या अवशोषित किए बिना स्थिर अवस्था में रह सकता है। ऐसे मामलों में, इलेक्ट्रॉन को उसकी जमीनी अवस्था(ग्राउंड स्टेट) में कहा जाता है, जो उसके लिए उपलब्ध न्यूनतम ऊर्जा स्तर है।
	* बोह्र के मॉडल के सूत्र से, जिसे बामर सूत्र के रूप में जाना जाता है, जो हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में देखी गई वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंग दैर्ध्य प्रदान करता है। बामर सूत्र द्वारा दिया गया है:[[Category:कक्षा-11]]		* बोह्र के मॉडल के सूत्र से, जिसे बामर सूत्र के रूप में जाना जाता है, जो हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में देखी गई वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंग दैर्ध्य प्रदान करता है। बामर सूत्र द्वारा दिया गया है:[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:00, 3 August 2023

2023-08-03T14:00:49Z

← Older revision		Revision as of 19:30, 3 August 2023
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	* बोह्र का मॉडल बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में पहुंच जाता है तो वह स्थिर, गैर-विकिरण अवस्था में रह सकता है। इन स्थिर अवस्थाओं को "स्थिर अवस्थाएँ" या "स्थिर कक्षाएँ" के रूप में जाना जाता है।		* बोह्र का मॉडल बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में पहुंच जाता है तो वह स्थिर, गैर-विकिरण अवस्था में रह सकता है। इन स्थिर अवस्थाओं को "स्थिर अवस्थाएँ" या "स्थिर कक्षाएँ" के रूप में जाना जाता है।
	* बोह्र के मॉडल के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित या अवशोषित किए बिना स्थिर अवस्था में रह सकता है। ऐसे मामलों में, इलेक्ट्रॉन को उसकी जमीनी अवस्था(ग्राउंड स्टेट) में कहा जाता है, जो उसके लिए उपलब्ध न्यूनतम ऊर्जा स्तर है।		* बोह्र के मॉडल के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित या अवशोषित किए बिना स्थिर अवस्था में रह सकता है। ऐसे मामलों में, इलेक्ट्रॉन को उसकी जमीनी अवस्था(ग्राउंड स्टेट) में कहा जाता है, जो उसके लिए उपलब्ध न्यूनतम ऊर्जा स्तर है।
	* बोह्र के मॉडल के सूत्र से, जिसे बामर सूत्र के रूप में जाना जाता है, जो हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में देखी गई वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंग दैर्ध्य प्रदान करता है। बामर सूत्र द्वारा दिया गया है:		* बोह्र के मॉडल के सूत्र से, जिसे बामर सूत्र के रूप में जाना जाता है, जो हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में देखी गई वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंग दैर्ध्य प्रदान करता है। बामर सूत्र द्वारा दिया गया है:[[Category:कक्षा-11]]

Shikha: /* हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं */

2023-07-03T07:53:31Z

हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं

← Older revision		Revision as of 13:23, 3 July 2023
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	=== हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं ===		=== हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं ===

			* हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रान, नाभिक के चारों तरफ निश्चित त्रिज्या और ऊर्जा वाले वृत्ताकार पथों में घूम सकता है। इन वृत्ताकार पथों को हम कक्षा या ऊर्जा स्तर खा जाता है। ये कक्षाएँ नाभिक के चारो ओर व्यवस्थित रहती हैं।

			* <math>\Delta E </math> के अंतर वाली दो स्थाई अवस्थाओं के संक्रमण के समय अवशोषित तथा उत्सर्जित विकिरण को निम्नलिखित रूप में दर्शाया जा सकता है -

			<math>\nu = \frac{\Delta E}{h} = \frac{E2 - E1}{h}</math>
	* बोह्र के अनुसार, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन केवल कुछ विशिष्ट ऊर्जा स्तरों या कक्षाओं में ही मौजूद हो सकते हैं। प्रत्येक कक्षा एक निश्चित ऊर्जा मान से जुड़ी होती है। कक्षाओं को अक्सर "कोश" या "ऊर्जा स्तर" के रूप में जाना जाता है। नाभिक से दूरी बढ़ने पर कक्षा की ऊर्जा बढ़ती है।		* बोह्र के अनुसार, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन केवल कुछ विशिष्ट ऊर्जा स्तरों या कक्षाओं में ही मौजूद हो सकते हैं। प्रत्येक कक्षा एक निश्चित ऊर्जा मान से जुड़ी होती है। कक्षाओं को अक्सर "कोश" या "ऊर्जा स्तर" के रूप में जाना जाता है। नाभिक से दूरी बढ़ने पर कक्षा की ऊर्जा बढ़ती है।
	* बोहर ने माना कि इलेक्ट्रॉन "क्वांटा" नामक अलग-अलग पैकेटों में ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित करके ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं। जब कोई इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तर पर जाता है, तो यह विद्युत चुम्बकीय विकिरण (फोटॉन) के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करता है। इसके विपरीत, जब एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करता है, तो यह उच्च ऊर्जा स्तर पर चला जाता है।		* बोहर ने माना कि इलेक्ट्रॉन "क्वांटा" नामक अलग-अलग पैकेटों में ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित करके ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं। जब कोई इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तर पर जाता है, तो यह विद्युत चुम्बकीय विकिरण (फोटॉन) के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करता है। इसके विपरीत, जब एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करता है, तो यह उच्च ऊर्जा स्तर पर चला जाता है।

Shikha at 07:42, 3 July 2023

2023-07-03T07:42:43Z

← Older revision		Revision as of 13:12, 3 July 2023
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	* बोहर ने माना कि इलेक्ट्रॉन "क्वांटा" नामक अलग-अलग पैकेटों में ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित करके ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं। जब कोई इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तर पर जाता है, तो यह विद्युत चुम्बकीय विकिरण (फोटॉन) के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करता है। इसके विपरीत, जब एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करता है, तो यह उच्च ऊर्जा स्तर पर चला जाता है।		* बोहर ने माना कि इलेक्ट्रॉन "क्वांटा" नामक अलग-अलग पैकेटों में ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित करके ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं। जब कोई इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तर पर जाता है, तो यह विद्युत चुम्बकीय विकिरण (फोटॉन) के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करता है। इसके विपरीत, जब एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करता है, तो यह उच्च ऊर्जा स्तर पर चला जाता है।
	* बोह्र का मॉडल बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में पहुंच जाता है तो वह स्थिर, गैर-विकिरण अवस्था में रह सकता है। इन स्थिर अवस्थाओं को "स्थिर अवस्थाएँ" या "स्थिर कक्षाएँ" के रूप में जाना जाता है।		* बोह्र का मॉडल बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में पहुंच जाता है तो वह स्थिर, गैर-विकिरण अवस्था में रह सकता है। इन स्थिर अवस्थाओं को "स्थिर अवस्थाएँ" या "स्थिर कक्षाएँ" के रूप में जाना जाता है।
			* बोह्र के मॉडल के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित या अवशोषित किए बिना स्थिर अवस्था में रह सकता है। ऐसे मामलों में, इलेक्ट्रॉन को उसकी जमीनी अवस्था(ग्राउंड स्टेट) में कहा जाता है, जो उसके लिए उपलब्ध न्यूनतम ऊर्जा स्तर है।
			* बोह्र के मॉडल के सूत्र से, जिसे बामर सूत्र के रूप में जाना जाता है, जो हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में देखी गई वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंग दैर्ध्य प्रदान करता है। बामर सूत्र द्वारा दिया गया है:

Shikha: /* हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं */

2023-07-03T07:36:18Z

हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं

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	=== हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं ===		=== हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं ===
	बोह्र के अनुसार, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन केवल कुछ विशिष्ट ऊर्जा स्तरों या कक्षाओं में ही मौजूद हो सकते हैं। प्रत्येक कक्षा एक निश्चित ऊर्जा मान से जुड़ी होती है। कक्षाओं को अक्सर "कोश" या "ऊर्जा स्तर" के रूप में जाना जाता है। नाभिक से दूरी बढ़ने पर कक्षा की ऊर्जा बढ़ती है।
			* बोह्र के अनुसार, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन केवल कुछ विशिष्ट ऊर्जा स्तरों या कक्षाओं में ही मौजूद हो सकते हैं। प्रत्येक कक्षा एक निश्चित ऊर्जा मान से जुड़ी होती है। कक्षाओं को अक्सर "कोश" या "ऊर्जा स्तर" के रूप में जाना जाता है। नाभिक से दूरी बढ़ने पर कक्षा की ऊर्जा बढ़ती है।
			* बोहर ने माना कि इलेक्ट्रॉन "क्वांटा" नामक अलग-अलग पैकेटों में ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित करके ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं। जब कोई इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तर पर जाता है, तो यह विद्युत चुम्बकीय विकिरण (फोटॉन) के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करता है। इसके विपरीत, जब एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करता है, तो यह उच्च ऊर्जा स्तर पर चला जाता है।
			* बोह्र का मॉडल बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में पहुंच जाता है तो वह स्थिर, गैर-विकिरण अवस्था में रह सकता है। इन स्थिर अवस्थाओं को "स्थिर अवस्थाएँ" या "स्थिर कक्षाएँ" के रूप में जाना जाता है।

Shikha at 07:33, 3 July 2023

2023-07-03T07:33:07Z

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	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]
			हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर का मॉडल 1913 में नील्स बोहर द्वारा प्रस्तावित एक सरलीकृत परमाणु मॉडल है। इसे हाइड्रोजन के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में देखी गई वर्णक्रमीय रेखाओं को समझाने और परमाणु संरचना को समझने, एक सैद्धांतिक रूपरेखा प्रदान करने के लिए विकसित किया गया था।

			=== हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं ===
			बोह्र के अनुसार, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन केवल कुछ विशिष्ट ऊर्जा स्तरों या कक्षाओं में ही मौजूद हो सकते हैं। प्रत्येक कक्षा एक निश्चित ऊर्जा मान से जुड़ी होती है। कक्षाओं को अक्सर "कोश" या "ऊर्जा स्तर" के रूप में जाना जाता है। नाभिक से दूरी बढ़ने पर कक्षा की ऊर्जा बढ़ती है।

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removed Category:भौतिक रसायन using HotCat

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	~~[[Category:भौतिक रसायन]]~~
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]

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	~~[[Category:रसायन विज्ञान]]~~
	[[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:भौतिक रसायन]]
	[[Category:परमाणु की संरचना]]		[[Category:परमाणु की संरचना]]

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	=== हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं ===		=== हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं ===

	* हाइड्रोजन परमाणु में ~~इलेक्ट्रान~~, नाभिक के चारों तरफ निश्चित त्रिज्या और ऊर्जा वाले वृत्ताकार पथों में घूम सकता है। इन वृत्ताकार पथों को हम कक्षा या ऊर्जा स्तर खा जाता है। ये कक्षाएँ नाभिक के चारो ओर व्यवस्थित रहती हैं।		* हाइड्रोजन परमाणु में [[इलेक्ट्रॉन]], [[नाभिक]] के चारों तरफ निश्चित त्रिज्या और ऊर्जा वाले वृत्ताकार पथों में घूम सकता है। इन वृत्ताकार पथों को हम कक्षा या [[ऊर्जा स्तर]] कहा जाता है। ये कक्षाएँ नाभिक के चारो ओर व्यवस्थित रहती हैं।

	* <math>\Delta E </math> के अंतर वाली दो स्थाई अवस्थाओं के संक्रमण के समय अवशोषित तथा उत्सर्जित विकिरण को निम्नलिखित रूप में दर्शाया जा सकता है -		* <math>\Delta E </math> के अंतर वाली दो स्थाई अवस्थाओं के संक्रमण के समय अवशोषित तथा उत्सर्जित विकिरण को निम्नलिखित रूप में दर्शाया जा सकता है -

	<math>\nu = \frac{\Delta E}{h} = \frac{E2 - E1}{h}</math>		<math>\nu = \frac{\Delta E}{h} = \frac{E2 - E1}{h}</math>
	* बोह्र के अनुसार, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन केवल कुछ विशिष्ट ऊर्जा स्तरों या कक्षाओं में ही ~~मौजूद~~ हो सकते हैं। प्रत्येक कक्षा एक निश्चित ऊर्जा मान से जुड़ी होती है। कक्षाओं को अक्सर "कोश" या "ऊर्जा स्तर" के रूप में जाना जाता है। नाभिक से दूरी बढ़ने पर कक्षा की ऊर्जा बढ़ती है।		* बोह्र के अनुसार, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन केवल कुछ विशिष्ट ऊर्जा स्तरों या कक्षाओं में ही उपस्थित हो सकते हैं। प्रत्येक कक्षा एक निश्चित ऊर्जा मान से जुड़ी होती है। कक्षाओं को अक्सर "कोश" या "ऊर्जा स्तर" के रूप में जाना जाता है। नाभिक से दूरी बढ़ने पर कक्षा की ऊर्जा बढ़ती है।
	* बोहर ने माना कि इलेक्ट्रॉन "क्वांटा" नामक अलग-अलग पैकेटों में ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित करके ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं। जब कोई इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तर पर जाता है, तो यह विद्युत चुम्बकीय विकिरण (फोटॉन) के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करता है। इसके विपरीत, जब एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करता है, तो यह उच्च ऊर्जा स्तर पर चला जाता है।		* बोहर ने माना कि इलेक्ट्रॉन "क्वांटा" नामक अलग-अलग पैकेटों में ऊर्जा को अवशोषित या उत्सर्जित करके ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं। जब कोई इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा स्तर पर जाता है, तो यह विद्युत चुम्बकीय विकिरण (फोटॉन) के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करता है। इसके विपरीत, जब एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करता है, तो यह उच्च ऊर्जा स्तर पर चला जाता है।
	* बोह्र का मॉडल बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में पहुंच जाता है तो वह स्थिर, गैर-विकिरण अवस्था में रह सकता है। इन स्थिर अवस्थाओं को "स्थिर अवस्थाएँ" या "स्थिर कक्षाएँ" के रूप में जाना जाता है।		* बोह्र का मॉडल बताता है कि जब इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में पहुंच जाता है तो वह स्थिर, गैर-[[विकिरण तथा द्रव्य की द्वैत प्रकृति\|विकिरण]] अवस्था में रह सकता है। इन स्थिर अवस्थाओं को "स्थिर अवस्थाएँ" या "स्थिर कक्षाएँ" के रूप में जाना जाता है।
	* बोह्र के मॉडल के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित या अवशोषित किए बिना स्थिर अवस्था में रह सकता है। ऐसे मामलों में, इलेक्ट्रॉन को उसकी जमीनी अवस्था(ग्राउंड स्टेट) में कहा जाता है, जो उसके लिए उपलब्ध न्यूनतम ऊर्जा स्तर है।		* बोह्र के मॉडल के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन विकिरण उत्सर्जित या अवशोषित किए बिना स्थिर अवस्था में रह सकता है। ऐसे मामलों में, इलेक्ट्रॉन को उसकी जमीनी अवस्था(ग्राउंड स्टेट) में कहा जाता है, जो उसके लिए उपलब्ध न्यूनतम ऊर्जा स्तर है।
	* बोह्र के मॉडल के सूत्र से, जिसे बामर सूत्र के रूप में जाना जाता है, जो हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में देखी गई वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंग दैर्ध्य प्रदान करता है। बामर सूत्र द्वारा दिया गया ~~है:~~[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		* बोह्र के मॉडल के सूत्र से, जिसे बामर सूत्र के रूप में जाना जाता है, जो हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में देखी गई वर्णक्रमीय रेखाओं की तरंग दैर्ध्य प्रदान करता है। बामर सूत्र द्वारा दिया गया है। [[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर मॉडल की मुख्य विशेषताएं क्या हैं ?
			* ऊर्जा स्तर से आप क्या समझते हैं ?
			* कक्षा या कोश से क्या तात्पर्य है ?