D कक्षकों वाले तत्वों में संकरण - Revision history

Shikha at 18:03, 12 May 2024

2024-05-12T18:03:51Z

← Older revision		Revision as of 23:33, 12 May 2024
Line 1:		Line 1:
	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
	संकरण ns और np परमाणु कक्षाओं तक ही सीमित नहीं है। तृतीय आवर्त तत्वों में s तथा p कक्षकों के साथ साथ d कक्षक भी उपस्थित होते हैं। इन d कक्षकों की ऊर्जा 3s 3p एवं 4s 4p कक्षकों की ऊर्जा के समतुल्य होती है। 3p, 3d और 4s कक्षकों का संकरण सम्भव नहीं है क्योकी 3p और 4s कक्षकों की ऊर्जा में अधिक अंतर है।		संकरण ns और np [[परमाणु]] कक्षाओं तक ही सीमित नहीं है। तृतीय आवर्त तत्वों में s तथा p कक्षकों के साथ साथ d [[कक्षक और क्वांटम संख्या\|कक्षक]] भी उपस्थित होते हैं। इन d कक्षकों की ऊर्जा 3s 3p एवं 4s 4p कक्षकों की ऊर्जा के समतुल्य होती है। 3p, 3d और 4s कक्षकों का संकरण सम्भव नहीं है क्योकी 3p और 4s कक्षकों की ऊर्जा में अधिक अंतर है।

	=== उदाहरण ===		=== उदाहरण ===
Line 7:		Line 7:
	Z =15 (फॉस्फोरस) के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की उत्तेजित अवस्था और जमीनी अवस्था को नीचे दर्शाया गया है।		Z =15 (फॉस्फोरस) के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की उत्तेजित अवस्था और जमीनी अवस्था को नीचे दर्शाया गया है।

	पाँच कक्षाएँ अर्थात 1s, 3p, और 1d कक्षाएँ संकरण के लिए स्वतंत्र हैं। इसलिए, यह एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडल (VSEPR सिद्धांत) के 5 कोनों पर निर्देशित 5sp<sup>3</sup>d संकरित ऑर्बिटल का एक सेट प्राप्त कर सकता है। यह प्रमुख है कि त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में सभी बंध कोण समान नहीं होते हैं। PCl<sub>5</sub> में फॉस्फोरस के 5sp<sup>3</sup>d ऑर्बिटल क्लोरीन परमाणुओं के p ऑर्बिटल के साथ अतिव्यापन करते हैं। pऑर्बिटल अकेले व्याप्त हैं। वे मिलकर 5 P-Cl सिग्मा बंध बनाते हैं।<blockquote>P (तलस्थ अवस्था)		पाँच कक्षाएँ अर्थात 1s, 3p, और 1d कक्षाएँ संकरण के लिए स्वतंत्र हैं। इसलिए, यह एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडल (VSEPR सिद्धांत) के 5 कोनों पर निर्देशित 5sp<sup>3</sup>d संकरित ऑर्बिटल का एक सेट प्राप्त कर सकता है। यह प्रमुख है कि त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में सभी बंध कोण समान नहीं होते हैं। PCl<sub>5</sub> में फॉस्फोरस के 5sp<sup>3</sup>d ऑर्बिटल क्लोरीन परमाणुओं के p ऑर्बिटल के साथ [[अतिव्यापन के प्रकार तथा सहसंयोजी आबंध की प्रकृति\|अतिव्यापन]] करते हैं। pऑर्बिटल अकेले व्याप्त हैं। वे मिलकर 5 P-Cl सिग्मा बंध बनाते हैं।<blockquote>P (तलस्थ अवस्था)
	{\| class="wikitable"		{\| class="wikitable"
	\|+3s 3p<sub>x</sub> 3p<sub>y</sub> 3p<sub>z</sub>		\|+3s 3p<sub>x</sub> 3p<sub>y</sub> 3p<sub>z</sub>

Sarika at 06:28, 14 August 2023

2023-08-14T06:28:56Z

← Older revision		Revision as of 11:58, 14 August 2023
Line 56:		Line 56:

	* PCl<sub>3</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?		* PCl<sub>3</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?
	* SF<sub>6</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]		* SF<sub>6</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]]

Sarika at 05:06, 7 August 2023

2023-08-07T05:06:26Z

← Older revision		Revision as of 10:36, 7 August 2023
Line 56:		Line 56:

	* PCl<sub>3</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?		* PCl<sub>3</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?
	* SF<sub>6</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?[[Category:कक्षा-11]]		* SF<sub>6</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]]

Sarika at 14:11, 3 August 2023

2023-08-03T14:11:40Z

← Older revision		Revision as of 19:41, 3 August 2023
Line 56:		Line 56:

	* PCl<sub>3</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?		* PCl<sub>3</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?
	* SF<sub>6</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?		* SF<sub>6</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?[[Category:कक्षा-11]]

Shikha at 10:03, 3 August 2023

2023-08-03T10:03:12Z

← Older revision		Revision as of 15:33, 3 August 2023
Line 32:		Line 32:
	\|}		\|}
	{\| class="wikitable"		{\| class="wikitable"
	\|+3s 3p<sub>x</sub>3p<sub>y</sub>3p<sub>z</sub> 3dxy3yz 3zx 3x<sup>2</sup>-y<sup>2</sup> 3z<sup>2</sup>		\|+3s 3p<sub>x</sub>3p<sub>y</sub>3p<sub>z</sub> 3dxy3yz 3zx 3x<sup>2</sup>-y<sup>2</sup> 3z<sup>2</sup>
	!↑↓		!↑↓
	!		!
Line 52:		Line 52:
	=== अक्षीय बंध: ===		=== अक्षीय बंध: ===
	2 P -Cl बंध जहां एक भूमध्यरेखीय तल के ऊपर और दूसरा प्लेन के नीचे एक कोण बनाने के लिए स्थित होता है। यह समतल से 90° का कोण बनाता है।		2 P -Cl बंध जहां एक भूमध्यरेखीय तल के ऊपर और दूसरा प्लेन के नीचे एक कोण बनाने के लिए स्थित होता है। यह समतल से 90° का कोण बनाता है।

			== अभ्यास प्रश्न ==

			* PCl<sub>3</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?
			* SF<sub>6</sub> में किस प्रकार का संकरण होता है ?

Shikha at 10:00, 3 August 2023

2023-08-03T10:00:44Z

← Older revision		Revision as of 15:30, 3 August 2023
Line 46:		Line 46:
	\|}		\|}
	F F F F F F </blockquote><big>संकरण sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup></big>		F F F F F F </blockquote><big>संकरण sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup></big>

			=== भूमध्यरेखीय बंध: ===
			3 P -Cl बंध जो एक दूसरे के साथ कोण बनाने के लिए एक प्लेन में स्थित होते हैं। और उनके बीच 120° कोण होता है।

			=== अक्षीय बंध: ===
			2 P -Cl बंध जहां एक भूमध्यरेखीय तल के ऊपर और दूसरा प्लेन के नीचे एक कोण बनाने के लिए स्थित होता है। यह समतल से 90° का कोण बनाता है।

Shikha at 09:56, 3 August 2023

2023-08-03T09:56:01Z

@@ Line 3: / Line 3: @@
 === उदाहरण ===
-PCl<sub>5</sub> का बनना (sp<sup>3</sup>d संकरण)
+PCl<sub>5</sub> का बनना (sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup> संकरण)
 Z =15 (फॉस्फोरस) के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की उत्तेजित अवस्था और जमीनी अवस्था को नीचे दर्शाया गया है।
-पाँच कक्षाएँ अर्थात 1s, 3p, और 1d कक्षाएँ संकरण के लिए स्वतंत्र हैं। इसलिए, यह एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडल (VSEPR सिद्धांत) के 5 कोनों पर निर्देशित 5sp<sup>3</sup>d संकरित ऑर्बिटल का एक सेट प्राप्त कर सकता है। यह प्रमुख है कि त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में सभी बंध कोण समान नहीं होते हैं। PCl<sub>5</sub> में फॉस्फोरस के 5sp<sup>3</sup>d ऑर्बिटल क्लोरीन परमाणुओं के p ऑर्बिटल के साथ अतिव्यापन करते हैं। pऑर्बिटल अकेले व्याप्त हैं। वे मिलकर 5 P-Cl सिग्मा बंध बनाते हैं।
+पाँच कक्षाएँ अर्थात 1s, 3p, और 1d कक्षाएँ संकरण के लिए स्वतंत्र हैं। इसलिए, यह एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडल (VSEPR सिद्धांत) के 5 कोनों पर निर्देशित 5sp<sup>3</sup>d संकरित ऑर्बिटल का एक सेट प्राप्त कर सकता है। यह प्रमुख है कि त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में सभी बंध कोण समान नहीं होते हैं। PCl<sub>5</sub> में फॉस्फोरस के 5sp<sup>3</sup>d ऑर्बिटल क्लोरीन परमाणुओं के p ऑर्बिटल के साथ अतिव्यापन करते हैं। pऑर्बिटल अकेले व्याप्त हैं। वे मिलकर 5 P-Cl सिग्मा बंध बनाते हैं।<blockquote>P (तलस्थ अवस्था)
 {| class="wikitable"
-|+
+|+3s     3p<sub>x</sub> 3p<sub>y</sub> 3p<sub>z</sub>
+!
 |}
 P (उत्तेजित अवस्था)

Shikha at 07:58, 3 August 2023

2023-08-03T07:58:26Z

← Older revision		Revision as of 13:28, 3 August 2023
Line 8:		Line 8:

	पाँच कक्षाएँ अर्थात 1s, 3p, और 1d कक्षाएँ संकरण के लिए स्वतंत्र हैं। इसलिए, यह एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडल (VSEPR सिद्धांत) के 5 कोनों पर निर्देशित 5sp<sup>3</sup>d संकरित ऑर्बिटल का एक सेट प्राप्त कर सकता है। यह प्रमुख है कि त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में सभी बंध कोण समान नहीं होते हैं। PCl<sub>5</sub> में फॉस्फोरस के 5sp<sup>3</sup>d ऑर्बिटल क्लोरीन परमाणुओं के p ऑर्बिटल के साथ अतिव्यापन करते हैं। pऑर्बिटल अकेले व्याप्त हैं। वे मिलकर 5 P-Cl सिग्मा बंध बनाते हैं।		पाँच कक्षाएँ अर्थात 1s, 3p, और 1d कक्षाएँ संकरण के लिए स्वतंत्र हैं। इसलिए, यह एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडल (VSEPR सिद्धांत) के 5 कोनों पर निर्देशित 5sp<sup>3</sup>d संकरित ऑर्बिटल का एक सेट प्राप्त कर सकता है। यह प्रमुख है कि त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में सभी बंध कोण समान नहीं होते हैं। PCl<sub>5</sub> में फॉस्फोरस के 5sp<sup>3</sup>d ऑर्बिटल क्लोरीन परमाणुओं के p ऑर्बिटल के साथ अतिव्यापन करते हैं। pऑर्बिटल अकेले व्याप्त हैं। वे मिलकर 5 P-Cl सिग्मा बंध बनाते हैं।

			P (तलस्थ अवस्था)
			{\| class="wikitable"
			\|+
			!
			\|}
			P (उत्तेजित अवस्था)

Shikha at 07:55, 3 August 2023

2023-08-03T07:55:23Z

← Older revision		Revision as of 13:25, 3 August 2023
Line 1:		Line 1:
	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
			संकरण ns और np परमाणु कक्षाओं तक ही सीमित नहीं है। तृतीय आवर्त तत्वों में s तथा p कक्षकों के साथ साथ d कक्षक भी उपस्थित होते हैं। इन d कक्षकों की ऊर्जा 3s 3p एवं 4s 4p कक्षकों की ऊर्जा के समतुल्य होती है। 3p, 3d और 4s कक्षकों का संकरण सम्भव नहीं है क्योकी 3p और 4s कक्षकों की ऊर्जा में अधिक अंतर है।

			=== उदाहरण ===
			PCl<sub>5</sub> का बनना (sp<sup>3</sup>d संकरण)

			Z =15 (फॉस्फोरस) के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की उत्तेजित अवस्था और जमीनी अवस्था को नीचे दर्शाया गया है।

			पाँच कक्षाएँ अर्थात 1s, 3p, और 1d कक्षाएँ संकरण के लिए स्वतंत्र हैं। इसलिए, यह एक त्रिकोणीय द्विपिरामिडल (VSEPR सिद्धांत) के 5 कोनों पर निर्देशित 5sp<sup>3</sup>d संकरित ऑर्बिटल का एक सेट प्राप्त कर सकता है। यह प्रमुख है कि त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में सभी बंध कोण समान नहीं होते हैं। PCl<sub>5</sub> में फॉस्फोरस के 5sp<sup>3</sup>d ऑर्बिटल क्लोरीन परमाणुओं के p ऑर्बिटल के साथ अतिव्यापन करते हैं। pऑर्बिटल अकेले व्याप्त हैं। वे मिलकर 5 P-Cl सिग्मा बंध बनाते हैं।

Shikha: removed Category:अकार्बनिक रसायन using HotCat

2023-04-03T07:59:23Z

removed Category:अकार्बनिक रसायन using HotCat

← Older revision		Revision as of 13:29, 3 April 2023
Line 1:		Line 1:
	~~[[Category:अकार्बनिक रसायन]]~~
	[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]		[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]