Ka तथा Kb में सम्बन्ध - Revision history

Sarika at 06:55, 3 June 2024

2024-06-03T06:55:29Z

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	<chem>Ka = [H3O+] [NH3]/[NH4+]</chem>		<chem>Ka = [H3O+] [NH3]/[NH4+]</chem>

	<math>= 5.6\times 10^-</math><sup>10</sup>		<math>= 5.6\times 10</math><sup>-10</sup>

	<chem>NH3(aq) + H2O(l) <=> NH4+(aq) + OH-(aq)</chem>		<chem>NH3(aq) + H2O(l) <=> NH4+(aq) + OH-(aq)</chem>

Shikha at 07:51, 29 May 2024

2024-05-29T07:51:27Z

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	[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
	Ka तथा Kb क्रमशः अम्ल और क्षारक की सामर्थ्य को दर्शाते हैं। सयुग्मी अम्ल क्षार युग्म एक दूसरे के सरल रूप से सम्बंधित है यदि एक का मान ज्ञात है तो दूसरा आसानी से ज्ञात किया जा सकता है।		Ka तथा Kb क्रमशः [[अम्ल]] और क्षारक की सामर्थ्य को दर्शाते हैं। सयुग्मी अम्ल क्षार युग्म एक दूसरे के सरल रूप से सम्बंधित है यदि एक का मान ज्ञात है तो दूसरा आसानी से ज्ञात किया जा सकता है।

	=== उदाहरण ===		=== उदाहरण ===
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	= 1.0\times 10</math><sup>-14</sup>		= 1.0\times 10</math><sup>-14</sup>

	K<sub>a</sub> NH<sub>4</sub><sup>+</sup> का अम्ल के रूप में तथा K<sub>b ,</sub>NH<sub>3</sub> की क्षार के रूप में सामर्थ्य दर्शाता है। नेट अभिक्रिया में ध्यान देने योग्य बात ये है कि जोड़ी गई अभिक्रिया में अभिक्रिया में ~~समय~~ स्थिरांक का मान K<sub>a</sub> तथा K<sub>b</sub> के गुणनफल के बराबर होता है।		K<sub>a</sub> NH<sub>4</sub><sup>+</sup> का [[अम्ल]] के रूप में तथा K<sub>b ,</sub>NH<sub>3</sub> की क्षार के रूप में सामर्थ्य दर्शाता है। नेट अभिक्रिया में ध्यान देने योग्य बात ये है कि जोड़ी गई अभिक्रिया में अभिक्रिया में साम्य स्थिरांक का मान K<sub>a</sub> तथा K<sub>b</sub> के गुणनफल के बराबर होता है।

	<chem>Ka \times Kb = {[H3O+] [NH3]/[NH4+][OH]/[NH3]} </chem>		<chem>Ka \times Kb = {[H3O+] [NH3]/[NH4+][OH]/[NH3]} </chem>
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	== जल का आयनन स्थिरांक ==		== जल का आयनन स्थिरांक ==
	शुद्ध जल की विशिष्ट चालकता बहुत कम होती है क्योकी जल और आयनों में अति अल्प आयनित होता है। जल के अणुओं में जल का केवल एक अणु आयनित होता है साधारण ताप पर जल की मोललता मोल प्रति लीटर और जल की आयनन की मात्रा है। शुद्ध जल एवं जलीय विलयनों में जल के अनआयनित अणुओं और उसके आयनों के मध्य साम्य रहता है।		शुद्ध जल की विशिष्ट चालकता बहुत कम होती है क्योकी जल और आयनों में अति अल्प आयनित होता है। जल के अणुओं में जल का केवल एक अणु आयनित होता है साधारण ताप पर जल की [[मोललता]] मोल प्रति लीटर और जल की [[आयनन एंथैल्पी\|आयनन]] की मात्रा है। शुद्ध जल एवं जलीय विलयनों में जल के अनआयनित अणुओं और उसके आयनों के मध्य [[साम्य को प्रभावित करने वाले कारक\|साम्य]] रहता है।

	<chem>H2O <=> H+ + OH-</chem>		<chem>H2O <=> H+ + OH-</chem>
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	जहाँ, K, जल का आयनन स्थिरांक है।		जहाँ, K, जल का आयनन स्थिरांक है।

	निश्चित ताप पर, शुद्ध जल एवं तनु जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयनों, H<sup>+</sup>, और हाइड्रॉक्साइड आयनों, OH<sup>-</sup>, की सांद्रताओं का गुणनफल निश्चित और स्थिर होता है। जिसे जल का आयनिक गुणनफल कहते हैं।		निश्चित ताप पर, शुद्ध जल एवं तनु जलीय विलयन में [[हाइड्रोजन]] आयनों, H<sup>+</sup>, और हाइड्रॉक्साइड आयनों, OH<sup>-</sup>, की सांद्रताओं का गुणनफल निश्चित और स्थिर होता है। जिसे जल का आयनिक गुणनफल कहते हैं।

	साधारण ताप (25<sup>0</sup>C) पर,		साधारण ताप (25<sup>0</sup>C) पर,
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	= <math>\sqrt{1.0 \times 10 ^{-7}}</math> मोल / लीटर		= <math>\sqrt{1.0 \times 10 ^{-7}}</math> मोल / लीटर

	जिस जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रताएं बराबर होती हैं उसे उदासीन विलयन कहते हैं। यदि [H<sup>+</sup>] > 1.0<math>\times 10^{-7}</math> तो विलयन अम्लीय और यदि [H<sup>+</sup>] < 1.0<math>\times 10^{-7}</math> तो विलयन क्षारीय होता है। यह क्षारीय विलयन में और अम्ल के विलयन में होता है।		जिस जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रताएं बराबर होती हैं उसे उदासीन [[विलयन]] कहते हैं। यदि [H<sup>+</sup>] > 1.0<math>\times 10^{-7}</math> तो विलयन अम्लीय और यदि [H<sup>+</sup>] < 1.0<math>\times 10^{-7}</math> तो विलयन क्षारीय होता है। यह क्षारीय विलयन में और अम्ल के विलयन में होता है।

			== अभ्यास प्रश्न ==
			जल का आयनन स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिये।

			दुर्बल अम्लों के आयनन स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिये।

Shikha at 07:40, 20 February 2024

2024-02-20T07:40:18Z

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	[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]		[[Category:साम्यावस्था]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
			Ka तथा Kb क्रमशः अम्ल और क्षारक की सामर्थ्य को दर्शाते हैं। सयुग्मी अम्ल क्षार युग्म एक दूसरे के सरल रूप से सम्बंधित है यदि एक का मान ज्ञात है तो दूसरा आसानी से ज्ञात किया जा सकता है।

			=== उदाहरण ===
			<blockquote><chem>NH4+(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + NH3(aq)</chem>

			<chem>Ka = [H3O+] [NH3]/[NH4+]</chem>

			<math>= 5.6\times 10^-</math><sup>10</sup>

			<chem>NH3(aq) + H2O(l) <=> NH4+(aq) + OH-(aq)</chem>

			<chem>Kb = [NH4+] [OH-]/[NH3]</chem>

			<math>= 1.8\times 10</math><sup>-5</sup>

			<chem>2H2O(l) <=> H3O+(aq) + OH- (aq) </chem>

			<chem>Kw = [H3O+] [OH] </chem><sup>-</sup>

			<math>
			= 1.0\times 10</math><sup>-14</sup>

			K<sub>a</sub> NH<sub>4</sub><sup>+</sup> का अम्ल के रूप में तथा K<sub>b ,</sub>NH<sub>3</sub> की क्षार के रूप में सामर्थ्य दर्शाता है। नेट अभिक्रिया में ध्यान देने योग्य बात ये है कि जोड़ी गई अभिक्रिया में अभिक्रिया में समय स्थिरांक का मान K<sub>a</sub> तथा K<sub>b</sub> के गुणनफल के बराबर होता है।

			<chem>Ka \times Kb = {[H3O+] [NH3]/[NH4+][OH]/[NH3]} </chem>

			<chem>=[H3O+][OH-] = Kw </chem>

			= (<math>5.6 \times 10</math><sup>-10</sup>) <math>\times</math> (<math>1.8 \times 10</math><sup>-5</sup> )

			= 1.0 <math>\times</math> <math>10</math><sup>-14</sup> M

			अतः

			<big><chem>Ka \times Kb = Kw </chem></big></blockquote>

			== जल का आयनन स्थिरांक ==
			शुद्ध जल की विशिष्ट चालकता बहुत कम होती है क्योकी जल और आयनों में अति अल्प आयनित होता है। जल के अणुओं में जल का केवल एक अणु आयनित होता है साधारण ताप पर जल की मोललता मोल प्रति लीटर और जल की आयनन की मात्रा है। शुद्ध जल एवं जलीय विलयनों में जल के अनआयनित अणुओं और उसके आयनों के मध्य साम्य रहता है।

			<chem>H2O <=> H+ + OH-</chem>

			इस साम्य पर द्रव्य अनुपाती क्रिया का नियम लगाने पर निम्न साम्यस्थिरांक व्यंजक प्राप्त होता है,

			<math>K = \frac{[H^+][OH^-]}{[H2O]}</math>

			जहाँ, K, जल का आयनन स्थिरांक है।

			निश्चित ताप पर, शुद्ध जल एवं तनु जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयनों, H<sup>+</sup>, और हाइड्रॉक्साइड आयनों, OH<sup>-</sup>, की सांद्रताओं का गुणनफल निश्चित और स्थिर होता है। जिसे जल का आयनिक गुणनफल कहते हैं।

			साधारण ताप (25<sup>0</sup>C) पर,

			शुद्ध जल में हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों, की सांद्रताएँ बराबर होती हैं। अतः

			[H+] = [OH-] = <math>\sqrt{K_w}</math>

			साधारण ताप (25<sup>0</sup>C) पर, शुद्ध जल में,

			[H+] = [OH-] = <math>\sqrt{1.0 \times 10 ^{-14}}</math>

			= <math>\sqrt{1.0 \times 10 ^{-7}}</math> मोल / लीटर

			जिस जलीय विलयन में हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रताएं बराबर होती हैं उसे उदासीन विलयन कहते हैं। यदि [H<sup>+</sup>] > 1.0<math>\times 10^{-7}</math> तो विलयन अम्लीय और यदि [H<sup>+</sup>] < 1.0<math>\times 10^{-7}</math> तो विलयन क्षारीय होता है। यह क्षारीय विलयन में और अम्ल के विलयन में होता है।

Sarika at 07:16, 14 August 2023

2023-08-14T07:16:53Z

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Sarika at 05:07, 7 August 2023

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