ऊष्माशोषी अभिक्रिया: Difference between revisions

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ऊष्माशोषी अभिक्रिया- जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा (ऊर्जा) का अवशोषण होता है,ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहलाती है। वह अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा शोषित होती है। ऊष्मा शोषी अभिक्रिया कहलाती है। जैसे-

 ${\ce {N2(g) + O2(g) <=> NO(g)}}$ - ऊष्मा

N₂ की O₂ क्रिया होने पर NO बनती है परन्तु ऊष्मा देनी होती है। अर्थात अभिक्रिया में ऊष्मा शोषित होती है।

उष्माशोषी अभिक्रिया रासायनिक अभिक्रिया होती हैं जिनमें अभिकारक उत्पाद बनाने के लिए वातावरण से ऊष्मा को अवशोषित करते हैं। ये अभिक्रिया उनके आसपास के क्षेत्र के तापमान को कम करती हैं, जिससे शीतलन प्रभाव पैदा होता है। भौतिक अभिक्रियाएं उष्माशोषी भी हो सकती हैं - बर्फ के टुकड़े अपने परिवेश से ऊष्मा ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और द्रव बनाने के लिए पिघलते हैं (कोई रासायनिक बंध टूटता या बनता नहीं है)। जब एक रासायनिक बंध टूटता है, तो यह आमतौर पर ऊर्जा बाहर निकालता है। इसी तरह, रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए ऊर्जा के निवेश की आवश्यकता होती है।

जब अमोनियम क्लोराइड (NH₄Cl) को जल में घोला जाता है, तो एक उष्माशोषी अभी क्रिया होती है। लवण अमोनियम (NH⁴⁺) और क्लोराइड (Cl^–) आयनों में वियोजित हो जाता है। रासायनिक समीकरण को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

NH₄Cl (s) + H₂O (l) ⟶ NH₄Cl (aq) - ऊष्मा

अन्य उष्माशोषी अभिक्रियाएं

बर्फ के पिघलने से द्रव बनता है।

बर्फ → द्रव

द्रव जल का वाष्पीकरण,

द्रव जल → जल वाष्प


	उष्माशोषी अभिक्रिया	ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया
1	सिस्टम परिवेश से गर्मी को अवशोषित करता है	सिस्टम परिवेश में गर्मी जारी करता है
2	आसपास की एन्ट्रॉपी घट जाती है (ΔS <0)	आसपास की एन्ट्रॉपी बढ़ जाती है (ΔS> 0)
3	एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) धनात्मक है	एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) ऋणात्मक है

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 N<sub>2</sub> की O<sub>2</sub> क्रिया होने पर NO बनती है परन्तु ऊष्मा देनी होती है। अर्थात अभिक्रिया में ऊष्मा शोषित होती है।
-एंडोथर्मिक अभिक्रिया रासायनिक अभिक्रिया होती हैं जिनमें अभिकारक उत्पाद बनाने के लिए वातावरण से ऊष्मा को अवशोषित करते हैं। ये अभिक्रिया उनके आसपास के क्षेत्र के तापमान को कम करती हैं, जिससे शीतलन प्रभाव पैदा होता है। भौतिक अभिक्रियाएं एंडोथर्मिक भी हो सकती हैं - बर्फ के टुकड़े अपने परिवेश से ऊष्मा ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और द्रव बनाने के लिए पिघलते हैं (कोई रासायनिक बंध टूटता या बनता नहीं है)। जब एक रासायनिक बंध टूटता है, तो यह आमतौर पर ऊर्जा बाहर निकालता है। इसी तरह, रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए ऊर्जा के निवेश की आवश्यकता होती है।
+उष्माशोषी अभिक्रिया रासायनिक अभिक्रिया होती हैं जिनमें अभिकारक उत्पाद बनाने के लिए वातावरण से ऊष्मा को अवशोषित करते हैं। ये अभिक्रिया उनके आसपास के क्षेत्र के तापमान को कम करती हैं, जिससे शीतलन प्रभाव पैदा होता है। भौतिक अभिक्रियाएं उष्माशोषी भी हो सकती हैं - बर्फ के टुकड़े अपने परिवेश से ऊष्मा ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और द्रव बनाने के लिए पिघलते हैं (कोई रासायनिक बंध टूटता या बनता नहीं है)। जब एक रासायनिक बंध टूटता है, तो यह आमतौर पर ऊर्जा बाहर निकालता है। इसी तरह, रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए ऊर्जा के निवेश की आवश्यकता होती है।
-जब अमोनियम क्लोराइड (NH<sub>4</sub>Cl) को जल में घोला जाता है, तो एक एंडोथर्मिक अभी क्रिया होती है। लवण अमोनियम (NH<sup>4+</sup>) और क्लोराइड (Cl<sup>–</sup>) आयनों में वियोजित हो जाता है। रासायनिक समीकरण को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
+जब अमोनियम क्लोराइड (NH<sub>4</sub>Cl) को जल में घोला जाता है, तो एक उष्माशोषी अभी क्रिया होती है। लवण अमोनियम (NH<sup>4+</sup>) और क्लोराइड (Cl<sup>–</sup>) आयनों में वियोजित हो जाता है। रासायनिक समीकरण को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
   NH<sub>4</sub>Cl (s) + H<sub>2</sub>O (l) ⟶ NH<sub>4</sub>Cl (aq) - ऊष्मा
-== अन्य एंडोथर्मिक अभिक्रियाएं ==
+== अन्य उष्माशोषी अभिक्रियाएं ==
 बर्फ के पिघलने से द्रव बनता है।
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 '''<big>द्रव जल  → जल वाष्प</big>'''
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+!उष्माशोषी अभिक्रिया
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+|आसपास की एन्ट्रॉपी बढ़ जाती है (ΔS> 0)
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+|एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) ऋणात्मक है
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