परमाणु का क्वांटम यांत्रिकीय मॉडल: Difference between revisions
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यह मॉडल क्वांटम यांत्रिकी के सिद्धांतों का उपयोग करके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है। यहां परमाणु के क्वांटम यांत्रिक मॉडल के मुख्य बिंदु दिए गए हैं: | यह मॉडल क्वांटम यांत्रिकी के सिद्धांतों का उपयोग करके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है। यहां परमाणु के क्वांटम यांत्रिक मॉडल के मुख्य बिंदु दिए गए हैं: | ||
=== तरंग-कण द्वैत द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वर्णन किया गया है === | |||
* इलेक्ट्रॉनों में तरंग एवं कण दोनों प्रकार के गुण विधमान रहते हैं, इसे ही इलेक्ट्रॉन कि द्वैत प्रकृति कहते हैं। | |||
* इनमे अलग अलग ऊर्जा स्तर होते हैं। | |||
इलेक्ट्रॉन आर्बिटल्स में उपस्थित होते हैं। | === ऑर्बिटल्स की अवधारणा कक्षाओं की क्लासिकल अवधारणा को प्रतिस्थापित करती है === | ||
* ऑर्बिटल्स का वर्णन गणितीय फलन द्वारा किया जाता है जिन्हें तरंग फलन कहा जाता है। | |||
* इलेक्ट्रॉन आर्बिटल्स में उपस्थित होते हैं। | |||
=== मुख्य क्वांटम संख्या (n) === | |||
* मुख्य क्वांटम संख्या, जिसे "n" द्वारा दर्शाया जाता है, इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तर या शेल को निर्धारित करता है। | |||
* "n" का मान कोई भी धनात्मक पूर्णांक (1, 2, 3, आदि) हो सकता है। | |||
* जैसे-जैसे "n" बढ़ता है, नाभिक से इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा और औसत दूरी बढ़ती है। | |||
=== द्विगांशी क्वांटम संख्या (l) === | |||
* द्विगांशी क्वांटम संख्या, जिसे "l " द्वारा दर्शाया जाता है, कक्षक के आकार को निर्धारित करता है। | |||
* "l" का मान मुख्य क्वांटम संख्या <big>"n"</big> पर निर्भर करता है और 0 से (n -1) तक हो सकता है। | |||
* उदाहरण के लिए, यदि n = 2, तो <big>"l"</big> ले मान क्रमशः 0 या 1 हो सकता है, जिसके परिणामस्वरूप क्रमशः n =0 के लिए s और n = 1 के लिए p ऑर्बिटल्स होंगे। | |||
Revision as of 12:19, 3 July 2023
यह मॉडल क्वांटम यांत्रिकी के सिद्धांतों का उपयोग करके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है। यहां परमाणु के क्वांटम यांत्रिक मॉडल के मुख्य बिंदु दिए गए हैं:
तरंग-कण द्वैत द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वर्णन किया गया है
- इलेक्ट्रॉनों में तरंग एवं कण दोनों प्रकार के गुण विधमान रहते हैं, इसे ही इलेक्ट्रॉन कि द्वैत प्रकृति कहते हैं।
- इनमे अलग अलग ऊर्जा स्तर होते हैं।
ऑर्बिटल्स की अवधारणा कक्षाओं की क्लासिकल अवधारणा को प्रतिस्थापित करती है
- ऑर्बिटल्स का वर्णन गणितीय फलन द्वारा किया जाता है जिन्हें तरंग फलन कहा जाता है।
- इलेक्ट्रॉन आर्बिटल्स में उपस्थित होते हैं।
मुख्य क्वांटम संख्या (n)
- मुख्य क्वांटम संख्या, जिसे "n" द्वारा दर्शाया जाता है, इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तर या शेल को निर्धारित करता है।
- "n" का मान कोई भी धनात्मक पूर्णांक (1, 2, 3, आदि) हो सकता है।
- जैसे-जैसे "n" बढ़ता है, नाभिक से इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा और औसत दूरी बढ़ती है।
द्विगांशी क्वांटम संख्या (l)
- द्विगांशी क्वांटम संख्या, जिसे "l " द्वारा दर्शाया जाता है, कक्षक के आकार को निर्धारित करता है।
- "l" का मान मुख्य क्वांटम संख्या "n" पर निर्भर करता है और 0 से (n -1) तक हो सकता है।
- उदाहरण के लिए, यदि n = 2, तो "l" ले मान क्रमशः 0 या 1 हो सकता है, जिसके परिणामस्वरूप क्रमशः n =0 के लिए s और n = 1 के लिए p ऑर्बिटल्स होंगे।
