निरपेक्ष एन्ट्रापी और ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम: Difference between revisions
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'''ऊष्मागतिकी के तृतीय नियम के अनुसार,''' | '''ऊष्मागतिकी के तृतीय नियम के अनुसार,''' | ||
परम शून्य ताप पर पूर्ण व्यवस्थित शुद्ध क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है।<blockquote>'''<big>T = 0K पर S = 0</big>''' </blockquote>इस नियम से स्पष्ट है कि 0K के ताप पर किसी पदार्थ की एन्ट्रॉपी प्रयोगों द्वारा निर्धारित करना संभव है। | |||
परम शून्य ताप पर पूर्ण व्यवस्थित शुद्ध क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है। <blockquote>'''<big>T = 0K पर S = 0</big>''' </blockquote>इस नियम से स्पष्ट है कि 0K के ताप पर किसी पदार्थ की एन्ट्रॉपी प्रयोगों द्वारा निर्धारित करना संभव है। | |||
== मानक मोलर एन्ट्रॉपी == | == मानक मोलर एन्ट्रॉपी == | ||
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=== उदाहरण === | === उदाहरण === | ||
25<sup>०</sup>C और 1 वायुमण्डल दाब पर H<sub>2</sub>O(l) की मानक मोलर एन्ट्रॉपी S० , 69.96 J मोल<sup>-1</sup> K <sup>-1</sup> है। | 25<sup>०</sup>C और 1 वायुमण्डल दाब पर H<sub>2</sub>O(l) की मानक मोलर एन्ट्रॉपी S० , 69.96 J मोल<sup>-1</sup> K <sup>-1</sup> है। | ||
== रसायनिक अभिक्रिया की मानक एन्ट्रॉपी (△S<sup>०</sup>) == | |||
अभिक्रिया के अभिकारकों और उत्पादों की निर्दिष्ट ताप पर मानक मोलर एन्ट्रॉपी ज्ञात होने पर अभिक्रिया की मानक एन्ट्रॉपी (△S<sup>०</sup>) की गणना की जा सकती है। | |||
=== उदाहरण === | |||
Revision as of 11:54, 23 August 2023
ऊष्मागतिकी के तृतीय नियम के अनुसार,
परम शून्य ताप पर पूर्ण व्यवस्थित शुद्ध क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है।
T = 0K पर S = 0
इस नियम से स्पष्ट है कि 0K के ताप पर किसी पदार्थ की एन्ट्रॉपी प्रयोगों द्वारा निर्धारित करना संभव है।
मानक मोलर एन्ट्रॉपी
25०C और मानक परिस्थितियों में निर्धारित 1 मोल पदार्थ की एन्ट्रॉपी पदार्थ की मानक मोलर एन्ट्रॉपी S० कहलाती है। पदार्थ की मानक मोलर एन्ट्रॉपी S०, J mol-1 K-1 में व्यक्त की जाती है।
उदाहरण
25०C और 1 वायुमण्डल दाब पर H2O(l) की मानक मोलर एन्ट्रॉपी S० , 69.96 J मोल-1 K -1 है।
रसायनिक अभिक्रिया की मानक एन्ट्रॉपी (△S०)
अभिक्रिया के अभिकारकों और उत्पादों की निर्दिष्ट ताप पर मानक मोलर एन्ट्रॉपी ज्ञात होने पर अभिक्रिया की मानक एन्ट्रॉपी (△S०) की गणना की जा सकती है।
