ऑक्सीकरण-संख्या विधि: Difference between revisions

Revision as of 11:34, 19 February 2024

किसी परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या को उस आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक परमाणु अन्य विषम परमाणुओं के साथ आयनिक बंध बनाने पर प्रतीत होता है। उच्च विधुतऋणात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है। उच्च विधुतधनात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है।

उदाहरण 1: KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था

KCl उदासीन परमाणु है, और इसलिए इस पर आवेश = 0

KCl की ऑक्सीकरण अवस्था = पोटैशियम की ऑक्सीकरण अवस्था + क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = 0.

पोटैशियम की ऑक्सीकरण अवस्था = +1

क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = x

ऑक्सीकरण अवस्थाएँ

+1 + x = 0

x = -1

KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = -1

उदाहरण 2: किसी संकुल में धातु आयन की ऑक्सीकरण संख्या।

Ni(CO)₄

कॉम्प्लेक्स का कुल आवेश शून्य है, CO एक उदासीन अणु है, अतः इसकी ऑक्सीकरण अवस्था = 0

Ni की ऑक्सीकरण अवस्था = x

ऑक्सीकरण अवस्थाएँ → x + (4 $\times$ 0) = 0

x = 0

अतः निकिल की ऑक्सीकरण अवस्था = 0

उदाहरण 3: [CoCl₂ (NH₃)₄]⁺ में Co की आक्सीकरण संख्या ज्ञात कीजिये।

Co की ऑक्सीकरण संख्या (Co + 2Cl + 4×0) की ऑक्सीकरण संख्या = +1.

ऑक्सीकरण अवस्थाएँ x + (2 $\times$ (-1)) + 4 $\times$ 0 = +1

x = +3

संकुल में कोबाल्ट की ऑक्सीकरण संख्या = +3

सुपरऑक्साइड - KO₂

पोटेशियम आयन की ऑक्सीकरण संख्या +1 होती है। पोटेशियम सुपरऑक्साइड अणु उदासीन होने के कारण, दो ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था एक साथ -1 होती है।

तो, सुपरऑक्साइड में ऑक्सीजन की औसत ऑक्सीकरण संख्या -1/2 है।

सुपरऑक्साइड आयन की संरचना नीचे दी गई है:

संरचना के अनुसार, एक ऑक्सीजन परमाणु में शून्य ऑक्सीकरण अवस्था होती है। दूसरा ऑक्सीजन परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित है और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। तो, ऑक्सीजन परमाणुओं की वास्तविक ऑक्सीकरण अवस्था शून्य से आधी नहीं बल्कि 0 और -1 है।

${\ce {K-O-O-K}}$ , ${\ce {Na-O-O-Na}}$

उदाहरण Fe₃O₄

ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 मानने पर आयरन के परमाणुओं की औसत ऑक्सीकरण अवस्था + होगी।

लेकिन अणु FeO और Fe2O3 के दो यौगिकों का मिश्रण है ।

FeO और Fe 2 O 3 में, लोहा +2 और +3 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। तो, Fe 3 O 4 में , एक लोहे में +2 है, और दूसरे लोहे में +3 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं।

औसत ऑक्सीकरण अवस्था है

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 [[Category:अपचयोपचय अभिक्रियाएँ]][[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:भौतिक रसायन]]
+किसी परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या को उस आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक परमाणु अन्य विषम परमाणुओं के साथ आयनिक बंध बनाने पर प्रतीत होता है। उच्च विधुतऋणात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है। उच्च विधुतधनात्मकता वाले परमाणु (भले ही यह एक सहसंयोजक बंध बनाता है ) को एक धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था से प्रदर्शित की जाती है।
+'''उदाहरण 1: KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था'''
+KCl उदासीन परमाणु है, और इसलिए इस पर आवेश = 0
+KCl की ऑक्सीकरण अवस्था = पोटैशियम की ऑक्सीकरण अवस्था + क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = 0.
+पोटैशियम की ऑक्सीकरण अवस्था = +1
+क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = x
+ऑक्सीकरण अवस्थाएँ
++1 + x = 0
+x = -1
+KCl में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था = -1
+'''उदाहरण 2: किसी संकुल में धातु आयन की ऑक्सीकरण संख्या'''।
+Ni(CO)<sub>4</sub>
+कॉम्प्लेक्स का कुल आवेश शून्य है, CO एक उदासीन अणु है, अतः इसकी ऑक्सीकरण अवस्था = 0
+Ni की ऑक्सीकरण अवस्था = x
+ऑक्सीकरण अवस्थाएँ → x + (4<math>\times</math>0) = 0
+x = 0
+अतः निकिल की ऑक्सीकरण अवस्था = 0
+'''उदाहरण 3: [CoCl<sub>2</sub> (NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup> में Co की आक्सीकरण संख्या ज्ञात कीजिये।'''
+Co की ऑक्सीकरण संख्या (Co + 2Cl + 4×0) की ऑक्सीकरण संख्या = +1.
+ऑक्सीकरण अवस्थाएँ  x + (2<math>\times</math>(-1)) + 4<math>\times</math>0 = +1
+x = +3
+संकुल में कोबाल्ट की ऑक्सीकरण संख्या = +3
+== '''सुपरऑक्साइड - KO<sub>2</sub>''' ==
+पोटेशियम आयन की ऑक्सीकरण संख्या +1 होती है। पोटेशियम सुपरऑक्साइड अणु उदासीन होने के कारण, दो ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था एक साथ -1 होती है।
+तो, सुपरऑक्साइड में ऑक्सीजन की औसत ऑक्सीकरण संख्या -1/2 है।
+सुपरऑक्साइड आयन की संरचना नीचे दी गई है:
+संरचना के अनुसार, एक ऑक्सीजन परमाणु में शून्य ऑक्सीकरण अवस्था होती है। दूसरा ऑक्सीजन परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित है और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। तो, ऑक्सीजन परमाणुओं की वास्तविक ऑक्सीकरण अवस्था शून्य से आधी नहीं बल्कि 0 और -1 है।
+<chem>K-O-O-K</chem>, <chem>Na-O-O-Na</chem>
+'''उदाहरण Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>'''
+ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 मानने पर आयरन के परमाणुओं की औसत ऑक्सीकरण अवस्था + होगी।
+लेकिन अणु FeO और Fe2O3 के दो यौगिकों का मिश्रण है ।
+FeO और Fe 2 O 3 में, लोहा +2 और +3 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। तो, Fe 3 O 4 में , एक लोहे में +2 है, और दूसरे लोहे में +3 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं।
+औसत ऑक्सीकरण अवस्था है

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सुपरऑक्साइड - KO2

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