Sp3, sp2, sp संकरण के उदाहरण: Difference between revisions
Listen
No edit summary |
No edit summary |
||
| (3 intermediate revisions by one other user not shown) | |||
| Line 1: | Line 1: | ||
[[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]] | [[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]] | ||
दो परमाणु ऑर्बिटल्स को आपस में मिलाने पर प्राप्त नए संकरित ऑर्बिटल्स को संकरण कहते है। इस अंतर्मिश्रण के परिणामस्वरूप आम तौर पर पूरी तरह से भिन्न ऊर्जा, आकार आदि वाले संकर कक्षक बनते हैं। समान ऊर्जा स्तर के परमाणु कक्षक मुख्य रूप से संकरण में भाग लेते हैं। हालाँकि, पूर्ण-भरे और आधे-भरे दोनों कक्षक भी इस प्रक्रिया में भाग ले सकते हैं, बशर्ते उनमें समान ऊर्जा हो। संकरण की अवधारणा वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत का विस्तार है, और यह हमें बंध के गठन, आबंध ऊर्जा और आबंध लंबाई को समझने में मदद करती है। जब दो परमाणु कक्षक एक [[अणु]] में एक संकर कक्षक बनाने के लिए संयोजित होते हैं। इस प्रक्रिया को संकरण कहते हैं। | दो [[परमाणु]] ऑर्बिटल्स को आपस में मिलाने पर प्राप्त नए संकरित ऑर्बिटल्स को [[संकरण]] कहते है। इस अंतर्मिश्रण के परिणामस्वरूप आम तौर पर पूरी तरह से भिन्न ऊर्जा, आकार आदि वाले संकर कक्षक बनते हैं। समान ऊर्जा स्तर के परमाणु [[कक्षक और क्वांटम संख्या|कक्षक]] मुख्य रूप से संकरण में भाग लेते हैं। हालाँकि, पूर्ण-भरे और आधे-भरे दोनों कक्षक भी इस प्रक्रिया में भाग ले सकते हैं, बशर्ते उनमें समान ऊर्जा हो। संकरण की अवधारणा वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत का विस्तार है, और यह हमें बंध के गठन, आबंध ऊर्जा और आबंध लंबाई को समझने में मदद करती है। जब दो परमाणु कक्षक एक [[अणु]] में एक संकर कक्षक बनाने के लिए संयोजित होते हैं। इस प्रक्रिया को संकरण कहते हैं। | ||
संकरण की प्रक्रिया के दौरान, तुलनीय ऊर्जाओं के परमाणु ऑर्बिटल् को एक साथ मिलाया जाता है और इसमें ज्यादातर दो 's' ऑर्बिटल् या दो 'p' ऑर्बिटल् का विलय होता है या एक 's' ऑर्बिटल का एक 'p' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है, साथ ही 's' ऑर्बिटल का एक 'd' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है। इस प्रकार बने नए ऑर्बिटल् को हाइब्रिड ऑर्बिटल् के रूप में जाना जाता है। | संकरण की प्रक्रिया के दौरान, तुलनीय ऊर्जाओं के परमाणु ऑर्बिटल् को एक साथ मिलाया जाता है और इसमें ज्यादातर दो 's' ऑर्बिटल् या दो 'p' ऑर्बिटल् का विलय होता है या एक 's' ऑर्बिटल का एक 'p' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है, साथ ही 's' ऑर्बिटल का एक 'd' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है। इस प्रकार बने नए ऑर्बिटल् को हाइब्रिड ऑर्बिटल् के रूप में जाना जाता है। | ||
== संकरण के प्रकार == | == [[संकरण के प्रकार]] == | ||
मिश्रण में सम्मिलित ऑर्बिटल के प्रकार के आधार पर, संकरण को निम्नलिखित रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। संकरण में तीन प्रकार के कक्षक सम्मिलित होते हैं: | मिश्रण में सम्मिलित ऑर्बिटल के प्रकार के आधार पर, संकरण को निम्नलिखित रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। संकरण में तीन प्रकार के कक्षक सम्मिलित होते हैं: | ||
| Line 48: | Line 48: | ||
* sp<sup>3</sup>d<sup>3</sup> संकरण में 1s, 3p और 3d कक्षक होते हैं, जो आपस में मिलकर 7 समान sp<sup>3</sup>d<sup>3</sup> संकर कक्षक बनाते हैं। | * sp<sup>3</sup>d<sup>3</sup> संकरण में 1s, 3p और 3d कक्षक होते हैं, जो आपस में मिलकर 7 समान sp<sup>3</sup>d<sup>3</sup> संकर कक्षक बनाते हैं। | ||
* ये 7 कक्षाएँ एक पंचभुजीय द्विपिरामिड के कोनों की ओर निर्देशित हैं। | * ये 7 कक्षाएँ एक पंचभुजीय द्विपिरामिड के कोनों की ओर निर्देशित हैं। | ||
* sp<sup>3</sup>d<sup>3</sup> संकरण के कोण का मान 72° व 90° होता है। | * sp<sup>3</sup>d<sup>3</sup> [[संकरण]] के कोण का मान 72° व 90° होता है। | ||
* उदाहरण XeF<sub>6</sub> | * उदाहरण XeF<sub>6</sub> | ||
| Line 56: | Line 56: | ||
sp<sup>3</sup>d संकरण में अक्षीय कक्षाएं क्या हैं ? | sp<sup>3</sup>d संकरण में अक्षीय कक्षाएं क्या हैं ? | ||
sp<sup>3</sup>d<sup>3</sup> संकरण समझाइये। | sp<sup>3</sup>d<sup>3</sup> संकरण समझाइये।[[Category:कक्षा-11]][[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]] | ||
Latest revision as of 23:32, 12 May 2024
दो परमाणु ऑर्बिटल्स को आपस में मिलाने पर प्राप्त नए संकरित ऑर्बिटल्स को संकरण कहते है। इस अंतर्मिश्रण के परिणामस्वरूप आम तौर पर पूरी तरह से भिन्न ऊर्जा, आकार आदि वाले संकर कक्षक बनते हैं। समान ऊर्जा स्तर के परमाणु कक्षक मुख्य रूप से संकरण में भाग लेते हैं। हालाँकि, पूर्ण-भरे और आधे-भरे दोनों कक्षक भी इस प्रक्रिया में भाग ले सकते हैं, बशर्ते उनमें समान ऊर्जा हो। संकरण की अवधारणा वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत का विस्तार है, और यह हमें बंध के गठन, आबंध ऊर्जा और आबंध लंबाई को समझने में मदद करती है। जब दो परमाणु कक्षक एक अणु में एक संकर कक्षक बनाने के लिए संयोजित होते हैं। इस प्रक्रिया को संकरण कहते हैं।
संकरण की प्रक्रिया के दौरान, तुलनीय ऊर्जाओं के परमाणु ऑर्बिटल् को एक साथ मिलाया जाता है और इसमें ज्यादातर दो 's' ऑर्बिटल् या दो 'p' ऑर्बिटल् का विलय होता है या एक 's' ऑर्बिटल का एक 'p' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है, साथ ही 's' ऑर्बिटल का एक 'd' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है। इस प्रकार बने नए ऑर्बिटल् को हाइब्रिड ऑर्बिटल् के रूप में जाना जाता है।
संकरण के प्रकार
मिश्रण में सम्मिलित ऑर्बिटल के प्रकार के आधार पर, संकरण को निम्नलिखित रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। संकरण में तीन प्रकार के कक्षक सम्मिलित होते हैं:
- sp3
- sp2
- sp
- sp3d
- sp3d2
- sp3d3
sp3 संकरण
शब्द "sp3 संकरण" एक 2s-कक्षा और तीन 2p-कक्षा के मिश्रण को संदर्भित करता है जिससे समान विशेषताओं वाले चार संकर कक्षक बनाए जा सकें। किसी परमाणु को sp3 संकरित करने के लिए, इसमें एक s कक्षक और तीन p कक्षक होने चाहिए।
- Sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल् के बीच का कोण 109.280 है।
- प्रत्येक sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल में 25% s लक्षण और 75% p लक्षण होता है।
- Sp3 संकरण ईथेन (C2H6) और मीथेन में पाया जाता है।
sp2 संकरण
शब्द "sp2 संकरण" एक 2s-कक्षा और दो 2p-कक्षा के मिश्रण को संदर्भित करता है जिससे समान विशेषताओं वाले तीन संकर कक्षक बनाए जा सकें। sp2 संकरण तब देखा जाता है जब एक परमाणु के एक ही कोश के एक s और दो p कक्षक मिलकर 3 समान कक्षक बनाते हैं। किसी परमाणु को sp2 संकरित करने के लिए, इसमें एक s कक्षक और दो p कक्षक होने चाहिए। बनने वाले नए ऑर्बिटल्स को sp2 ऑर्बिटल् कहा जाता है।
- sp2 संकरण को त्रिकोणीय संकरण भी कहा जाता है।
- तीनों संकर कक्षक एक तल में रहते हैं और एक दूसरे से 120° का कोण बनाते हैं।
- प्रत्येक sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल में 33.33% s लक्षण और 66.66% p लक्षण होता है।
- उदाहरण BF3 और BH3
sp3d संकरण
शब्द "sp3d संकरण" एक s-कक्षा और तीन p-कक्षा एक d-कक्षा के मिश्रण को संदर्भित करता है जिससे समान विशेषताओं वाले पांच संकर कक्षक बनाए जा सकें।
तीन संकर कक्षाएँ एक दूसरे से 120° के कोण पर झुके हुए क्षैतिज तल में स्थित होती हैं, जिन्हें भूमध्यरेखीय कक्षाएँ कहा जाता है।
शेष दो कक्षाएँ भूमध्यरेखीय कक्षा के 90 डिग्री तल पर ऊर्ध्वाधर तल में स्थित हैं, जिन्हें अक्षीय कक्षाएँ कहा जाता है।
उदाहरण PCl5
sp3d2 संकरण
- sp3d2 संकरण में 1s, 3p और 2d कक्षक होते हैं, जो आपस में मिलकर 6 समान sp3d2 संकर कक्षक बनाते हैं।
- ये 6 कक्षाएँ एक अष्टफलक के कोनों की ओर निर्देशित हैं।
- वे एक दूसरे से 90 डिग्री के कोण पर झुके हुए हैं।
sp3d3 संकरण
- sp3d3 संकरण में 1s, 3p और 3d कक्षक होते हैं, जो आपस में मिलकर 7 समान sp3d3 संकर कक्षक बनाते हैं।
- ये 7 कक्षाएँ एक पंचभुजीय द्विपिरामिड के कोनों की ओर निर्देशित हैं।
- sp3d3 संकरण के कोण का मान 72° व 90° होता है।
- उदाहरण XeF6
अभ्यास प्रश्न
sp3 संकरण की विशेषताएं बताइए।
sp3d संकरण में अक्षीय कक्षाएं क्या हैं ?
sp3d3 संकरण समझाइये।
