नेर्न्स्ट समीकरण

नर्नस्ट समीकरण वैधुत रसायन में एक मौलिक समीकरण है जो वैधुत रसायनिक सेल के इलेक्ट्रोमोटिव बल (ईएमएफ) को अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता से संबंधित करता है।

नर्नस्ट समीकरण

गैर-मानक परिस्थितियों में इलेक्ट्रोड विभव की गणना नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करके की जाती है:

${\ce {E=E^{0}-{\frac {2.303RT}{nF}}\log {\frac {product}{reactant}}}}$

$E=E^{0}-{\frac {0.0591}{n}}\log {\frac {product}{reactant}}$

जहाँ

n परिवर्तित मोलों की संख्या है।

E = इलेक्ट्रोड विभव

${\ce {E^0}}$ = मानक इलेक्ट्रोड विभव

R = सार्वत्रिक गैस स्थिरांक

T = तापमान

n = रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या

F = फैराडे स्थिरांक

Q = अभिक्रिया भागफल

उदाहरण

निम्न अभिक्रिया के लिए नेर्न्स्ट समीकरण लिखिए:

${\ce {aA + bB -> cC + dD}}$

$E=E^{0}-{\frac {0.0591}{n}}\log {\frac {[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}}$

अभ्यास प्रश्न

• नेर्न्स्ट समीकरण से क्या समझते हैं ?
• निम्न अभिक्रिया के लिए नेर्न्स्ट समीकरण लिखिए:

${\ce {N2 + 3H2 -> 2NH3}}$